资源简介

上海市育才中学2024-2025学年第二学期
高二年级化学(等级考)期中测试卷
(考试时间60分钟，满分100分)
特别提示：
1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
2.本卷所用相对原子质量：Li-7 F-19 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27
一、明星分子—石墨烯
石墨烯在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。回答下列问题：
1. 构成石墨烯的元素是碳元素，基态碳原子价电子排布式为___________，其中未成对电子有___________个，基态碳原子核外电子占据最高能级的电子云形状为___________形。
2. 石墨烯的结构如图所示，二维结构内有大量碳六元环相连，每个碳六元环类似于苯环(但无H原子相连)，则石墨烯中碳原子的杂化方式为___________，石墨烯导电的原因是___________。
3. 石墨烯的某种氧化物的结构如图所示，该物质易溶于水，而石墨烯难溶于水，易溶于非极性溶剂。解释石墨烯及其氧化物的溶解性差异的原因：___________。
4. 石墨烷是石墨烯与H2发生加成反应的产物，完全氢化的石墨烷具有___________填“导电性”“绝缘性”或“半导体性”)。
5. 中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li2S·CuI)，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为。下列说法错误的是
A. 放电时，a极为负极
B. 放电时，b极上的电极反应式：
C. 充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极
D. 充电时，每转移3 mol电子，a极增重21g
二、甲烷燃料电池
如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：
6. 甲烷燃料电池负极反应式是___________。
7. 乙中C电极的电极反应式为___________。
8. X选择___________离子交换膜(填“正”或“负”)。
9. 丙模拟粗铜(含Fe、Zn、Ag、Pt等杂质)的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。
10. 若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为___________L。
三、造纸业的镁盐力量
硫酸镁可用于造纸瓷器、印染料等工业。
某化学实验室以一种工业上的废渣(主要含有MgCO3、SiO2和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgSO4·7H2O。其中SiO2性质稳定，难溶于水，不与强酸反应。实验流程如图所示：
11. 酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有___________(任写一点)。
12. 往滤液中加入30%H2O2，发生的主要反应的离子方程式为___________，若温度过高，反应速率反而减慢，可能的原因是___________(任写一点)。
13. 萃取分液操作，要用到的玻璃仪器主要有___________和___________。
14. 室温下，调节pH除去MgSO4溶液中的Al3+，试剂X不宜选用___________(填标号)。
A. MgCO3 B. MgO C. Mg(OH)2 D. NH3·H2O
15. 当调节溶液pH至___________时(保留一位小数)，Al3+恰好沉淀完全。(已知：①；②当时，Al3+沉淀完全。)
四、洞悉卤素及其化合物的结构
卤素及其化合物在工业上有广泛的应用。氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质直到1886年才被首次分离出来。回答下列问题：
16. 下列说法中，正确的是
A. s区元素全部是金属元素
B. p能级电子能量一定高于s能级电子能量
C. 属于p区主族元素
D. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
17. 二氯化二硫()，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对于二氯化二硫叙述不正确的是
A. 的电子式是 B. S采用杂化，键角是
C. 分子中既有极性键又有非极性键 D. 是极性分子
18. HF中加入BF3可生成和，这两种离子中均存在的微粒间作用力是
A. 极性共价键 B. 非极性共价键 C. 配位键 D. 氢键
19. 正离子的空间构型为___________。
20. 已知：CH3COOH的pKa=4.76，CF3COOH的pKa=0.23。
酸性：CF3COOH___________(填“>”或“<”)CH3COOH，请从分子结构的角度解释原因：___________。
21. OF2中O的化合价为___________；键角：OF2___________H2O(填“>”“<”或“=”)。
AlF3结构属立方晶系，其晶胞结构如图所示。
22. AlF3的熔点为1090℃，AlCl3的熔点为192℃。AlF3的熔点高于AlCl3的原因是___________。
23. 图中A表示___________(填离子符号)。
24. 图中A与B的最近距离为apm，则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为。1pm=10-10cm)。
五、探索配位超分子奇妙之旅
配位化合物和超分子化合物在工业生产和许多尖端研究领域，如高新材料、抗癌药物、催化剂研制等，配合物都发挥着越来越重要的作用。超分子化合物在物质的提纯分离、功能材料的研制及超分子催化方面表现出广阔的应用前景。
25. NCl3可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下：
下列说法不正确的是
A. NCl3为极性分子 B. NCl3的空间构型均为三角锥形
C. NCl3的键角是109°28' D. PCl3比NCl3难水解
26. 含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu+形成一种无限长链离子，其片段为。下列说法不正确的是
A. 基态Cu+核外电子排布式为
B. Cu+与CN-形成的离子的化学式为
C. 一个铜晶胞(如图所示)中共有4个Cu原子
D. 铜晶体(晶胞如图所示)中与每个Cu原子紧邻的Cu原子数为6
27. 冠醚、穴醚、环糊精等大环化合物具有穴状结构和特殊的配位能力，能与金属离子或中性分子形成超分子。根据其空腔大小可识别不同的离子，例如：12-冠-4与Li+作用而不与K+作用；18-冠-6与K+作用，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是
A. 冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征
B. 超分子中O原子与K+间是离子键
C. 12-冠-4中C和O杂化方式都是sp3
D. 构筑超分子体系的基本作用力是共价键
28. 分子式为的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是___________(填“A”或“B”)。A的配位数为___________。
六、生命的基石—碳
碳是一种很常见的元素，可形成多种化合物。
29. 下列相关化学用语不正确的是
A. 2-甲基丁烷的键线式：
B. 乙醇的结构式：
C. 顺-2-丁烯的球棍模型：
D. 乙酸的分子式为：
30. 将1mol甲烷与一定量的氯气混合于一试管中，并将试管倒立于盛有饱和NaCl溶液的水槽中(如图所示)，对于此反应，下列有关叙述不正确的是
A. 饱和食盐水能够抑制氯气的溶解
B. 产物CH2Cl2有两种不同结构
C. 试管液面上升，有少量白雾是因为生成了氯化氢
D. 出现的油状液滴可以说明生成一氯甲烷
31. 下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是
A. 石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用
B. 煤气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
C. 天然气的主要成分是甲烷
D. 乙烯是轻质油裂解的产物，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平
32. 四苯基乙烯(如图)具有良好的光学性能，在光电材料领域展现出巨大潜力。下列关于四苯基乙烯说法正确的是
A. 具有顺反异构 B. 所有碳原子均为sp2杂化
C. 是苯的同系物 D. 不能使酸性KMnO4褪色
33. 现有A、B、C、D四种烃，其结构如下图所示，○代表H原子，●代表C原子，A、B、C、D四种分子，所有原子一定在同一平面上的是
A. B.
C D.
34. 用系统命名法命名下列有机物。
（1）：___________。
（2）：___________。
1928年德国化学家Diels和他的学生Alder在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应，该反应被称为Diels-Alder反应，他们也因此获得1950年的诺贝尔化学奖。
(也可表示为)
回答下列问题：
35. Diels-Alder反应属于___________(填反应类型)。
36. 1，3-丁二烯也能与乙炔发生类似上述成环反应，请写出其化学方程式___________。
37. 写出与乙烯发生Diels-Alder反应的产物是___________。
38. 已知乙烯与丙烯互为同系物，写出丙烯在一定条件下生成聚丙烯的化学方程式：___________。
39. 丙烯与HCl可发生加成反应，其反应进程与能量如下图所示：
下列判断正确的是___________。
A. 丙烯与HCl加成反应的产物中CH3CH2CH2Cl的含量较多
B. 反应第2步过程中C原子的杂化方式未发生改变
C. 丙烯与HCl加成反应的焓变均小于0
D. CH3CHClCH3比CH2CH2CH2Cl更稳定
上海市育才中学2024-2025学年第二学期
高二年级化学(等级考)期中测试卷
(考试时间60分钟，满分100分)
特别提示：
1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
2.本卷所用相对原子质量：Li-7 F-19 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27
一、明星分子—石墨烯
【1~4题答案】
【答案】1. ①. 2s22p2 ②. 2 ③. 哑铃形
2. ①. sp2 ②. 通电后p轨道中的电子可在整个石墨烯层定向移动
3. 石墨烯的氧化物是极性分子，且含大量羧基、羟基，易与水形成分子间氢键，相似相溶，而石墨烯是非极性分子，不溶于水
4. 绝缘性
【5题答案】
【答案】B
二、甲烷燃料电池
【6~10题答案】
【答案】6.
7.
8. 正 9. ①. B ②. 变小
10. 2.24
三、造纸业的镁盐力量
硫酸镁可用于造纸瓷器、印染料等工业。
【11~15题答案】
【答案】11. 粉碎废渣、升高温度、搅拌、适当提高硫酸浓度等
12. ①. ②. H2O2因温度过高分解，浓度减小，致使反应速率减慢
13. ①. 分液漏斗 ②. 烧杯 14. D
15. 4.7
四、洞悉卤素及其化合物的结构
卤素及其化合物在工业上有广泛的应用。氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质直到1886年才被首次分离出来。回答下列问题：
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】AC
【19题答案】
【答案】V形/角形
【20题答案】
【答案】 ①. > ②. 氟的电负性大于氢，吸电子能力强，O-H键极性更强，酸性更强
【21题答案】
【答案】 ①. +2 ②. <
【22~24题答案】
【答案】22. AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力
23. F- 24.
五、探索配位超分子奇妙之旅
配位化合物和超分子化合物在工业生产和许多尖端研究领域，如高新材料、抗癌药物、催化剂研制等，配合物都发挥着越来越重要的作用。超分子化合物在物质的提纯分离、功能材料的研制及超分子催化方面表现出广阔的应用前景。
【25题答案】
【答案】CD
【26题答案】
【答案】BD
【27题答案】
【答案】C
【28题答案】
【答案】 ①. A ②. 6
六、生命的基石—碳
碳是一种很常见的元素，可形成多种化合物。
【29题答案】
【答案】D
【30题答案】
【答案】BD
【31题答案】
【答案】B
【32题答案】
【答案】B
【33题答案】
【答案】B
【34题答案】
【答案】（1）2，2，4-三甲基戊烷
（2）4-甲基-1，4-己二烯
【35~39题答案】
【答案】35. 加成反应
36. 37.
38. 39. C

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