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高一化学 期中复习卷2
一、单选题
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥氨气
B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅
C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料
D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨
2. 下列化学用语不正确的是
A. 镁离子电子式： B. 钠原子的结构示意图为
C. 氮气分子的结构式： D. 和核内中子数之比为
3. 化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法错误的是
A. “燃煤脱硫”技术可以有效减少二氧化硫的排放，改善环境质量
B. 研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能
C. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
D. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
4. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A. 图①装置注射器活塞自动右移，说明与反应放热
B. 图②装置可制备并收集
C. 图③装置可防止氨气倒吸
D. 图④装置验证氧化性：
5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 晶体中含共价键数目为
B. 中含有的离子总数为
C. 足量的与完全反应时，转移的电子数为
D. 标准状况下，与足量充分反应后，所得氨分子的数目为
6. 用如图所示装置制取，提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)。下列方案可行的是
气体 a b c
A 浓硝酸 铜屑 氢氧化钠溶液
B 浓氨水 生石灰 碱石灰
C 浓硫酸 浓硫酸
D 盐酸 大理石 饱和溶液
A. A B. B C. C D. D
7. 下列离子方程式正确的是
A. 用氢氟酸雕刻玻璃：
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C. 向溶液中滴加少量稀硫酸
D. 实验室用溶液吸收尾气：
8. 某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是
A. 铜是负极
B. 化学能转化为电能
C. 电子由锌片通过导线流向铜片
D. 锌电极上发生的反应是：Zn-2e—=Zn2+
9. 微观反应历程是指化学反应在分子或原子水平上的详细步骤和机制。某化学反应微观历程示意图如下，已知该反应属于放热反应。下列说法不正确的是
A. 反应中断裂和形成的化学键均为共价键
B. ③→④是放热过程
C. 1mol与1mol的总能量大于1mol的能量
D. 在该反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
10. 从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理
B. “高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子
C. 酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率
D. 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液
11. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。下列说法不正确的是
A. 挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性
B. 实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀
C. 此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性
D. 点燃酒精灯进行加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性
12. 下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是
选项 实验操作 实验现象与结论
A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解，常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
B 向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液 滴加稀硝酸无现象，滴加溶液后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有
C 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变为蓝色 氯气的氧化性强于碘单质
D 某溶液先加溶液无现象，再通氯气溶液变为血红色 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
13. W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，W与Z原子的最外层电子数相同，短周期元素对应的单质中，Y的单质氧化性最强。下列说法正确的是
A. WX2属于酸性氧化物
B. 简单离子半径：Z＞W＞X
C. 最简单氢化物的沸点：Y＞X＞W＞Z
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W＞Z
14. 下列图示与对应的叙述不相符的是
A. 图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B 通过图可知石墨比金刚石稳定
C. 由图可知，和完全反应放出的热量为
D. 由图可知，A与C的能量差为：
15. 党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池放电时电子从Pt2电极经过外电路流向Pt1电极
B. Pt1电极是正极
C. Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O
D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为1∶2
16. 在一定温度下，体积为的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是
A. 时间内，气体Y的化学反应速率是
B. 该反应的化学方程式为
C. 反应到时，
D. 时体系的压强与时体系的压强之比为
二、非选择题
17. I．某兴趣小组探究气体还原、。
（1）通入足量后，装置B中的现象是_______。
（2）该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．用下图装置验证比酸性强
（3）试剂X是_____，试剂Y是_____。证明比酸性强的现象是_____。
Ⅲ．化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛，现提供以下装置来制备(连接仪器略去)：
（4）已知：在加热条件下，用干燥还原CuO可制得，同时获得铜粉。某同学用此法制得干燥，纯净的，且需要的以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是_______ (填写装置的字母序号，最后收集装置未画出，不考虑倒吸问题)。
（5）若丙同学选择固固加热装置制取，则实验室制取的化学方程式_______。
18. 氟硅酸钾()常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）中元素的化合价为___________。
（2）“还原1”中，发生反应的化学方程式为___________。
（3）“还原2”中，发生反应的与的物质的量之比为___________。
（4）“转化2”中发生反应的化学方程式为___________。
（5）“沉淀”后，分离出的操作为___________，该操作需要使用的玻璃仪器有___________。
（6）该工艺中可循环使用的物质有___________(填化学式)。
（7）写出的一种用途：___________。
19. 某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如下实验，请根据要求回答下列问题。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。
（2）一段时间后，观察到装置中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为___________。
（3）为验证和发生了反应，小组同学进行如下实验。
①甲同学认为若和反应，生成了，只要检验生成的即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是___________。他认为若验证和反应，需要检验生成的___________。
（4）装置C中的现象是___________。
（5）装置中反应的离子方程式为___________。
（6）研究小组认为可以用溶液来验证中溶液含有。
①实验1方案如下：
实验操作 实验现象
a．实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量溶液，振荡。 无明显现象
b．然后滴加试剂1，振荡 无明显现象
c．再滴加试剂2，振荡。 有白色沉淀生成
结论：D中溶液含有。则试剂1、试剂2分别是___________、___________。
②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2：___________(填写实验操作和现象)，进一步证明了反应后装置中溶液含有。
20. 汽车尾气中含有等有害气体。
（1）利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，反应的化学方程式为：
①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下：
时间 0 1 2 3 ……
3.60 3.05 2.85 2.75 ……
用的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
②已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
实验编号 初始浓度() 初始浓度() 催化剂的比表面积()
Ⅰ 280 82
Ⅱ a 124
Ⅲ 350 b 82
i．将表中数据补充完整：a___________，b___________。
ⅱ．实验I和实验Ⅱ中，的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。
（2）某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，其构造如下图所示：
若电解液为稀硫酸，则负极电极反应式为：___________，正极电极反应式为：___________，该电池工作时电解液中移向___________(填a或b)电极。
（3）现已知和反应生成过程中放出的能量；请根据下列键能数据计算断裂(或形成)键需要的能量为___________。
断裂(或形成)的化学键
吸收(或放出)的能量 436 946
高一化学 期中复习卷2
一、单选题
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】D
二、非选择题
【17题答案】
【答案】（1）溶液蓝色褪去
（2）SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2+++4H+
（3） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 品红溶液 ③. 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊
（4）DEBC （5）
【18题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯和玻璃棒
（6）
（7）光导纤维
【19题答案】
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O
（2）SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-
（3） ① AgNO3 ②. Cl2和水反应也会生成Cl- ③.
（4）产生黄色沉淀 （5）SO2+2OH-=+H2O
（6） ①. 盐酸 ②. BaCl2溶液 ③. 取D中溶液，直接进行操作b、c,不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1
【20题答案】
【答案】（1） ①. ②. 280 ③. ④. 乙
（2） ①. ②. ③. b
（3）391

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