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连云港高级中学2024-2025学年第二学期期中考试
高一化学试题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、单项选择题(本题包括16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是
A. 使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
B. 将氢气作为燃料使用的优点之一是成本低
C. “绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物
D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金具有耐腐蚀，耐高压的特点
2. 下列有关甲烷的说法正确的是
A. 是天然气的主要成分 B. 易溶于水
C. 能使酸性溶液褪色 D. 与乙烯互为同系物
3. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D. 实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：
4. 反应可制备氯乙烷，下列说法正确的是
A. 中所有原子均共面 B. 的电子式为
C. 该反应属于置换反应 D. HCl属于离子晶体
5. 第19届杭州亚运会回收与催化合成“零碳”甲醇(结构如题图)，实现了循环内的零排放。对反应的描述的不正确的是
A. 属于有机物
B. 中元素的化合价为+2
C. 该反应属于氧化还原反应
D. 催化合成“零碳”甲醇，实现了资源化利用
请阅读下列材料，回答下面小题。
氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为，生成的与HCl反应合成氮肥。缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。氨也是一种极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料。
6. 下列氮的单质或化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 不溶于水，可用作保护气
B. 铵盐受热易分解，可以作为氮肥施用
C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D. 氨气具有还原性，可以与硝酸反应制备硝酸铵
7. 新型液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确的是
A. 电极1为负极 B. 氨气在电极1上发生氧化反应
C. 电子由电极2经负载流向电极1 D. 电极2的反应式为：
8. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．干燥
C．收集 D．吸收尾气中的
A. A B. B C. C D. D
9. 对于反应，该反应是放热反应。下列说法正确的是
A. 反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子
B. 断裂键的同时，形成键，说明该反应达到平衡状态
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态
10. 下列关于苯的说法中正确的是
A. 苯分子为平面正六边形结构，所有的原子在同一平面上
B. 存在碳碳单键与碳碳双键交替出现结构
C. 从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
D. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
11. 根据实验操作和现象所得到结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象 铁与浓硫酸不发生反应
B 向装有溶液X的试管中滴入NaOH稀溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 溶液X中存在NH
C 向乙醇中滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡，溶液紫红色逐渐褪去 乙醇具有还原性
D 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应
A. A B. B C. C D. D
12. 下述实验方案能达到实验目的的是
A. 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
B. 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
C. 分馏石油获得汽油
D. 除去甲烷中少量的乙烯
13. 下列反应属于取代反应是
A.
B.
C.
D.
14. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 断裂键和键能放出的能量
C. 断裂键需要吸收ykJ的能量
D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
15. 关于CH4和的叙述不正确的是
A. 均能用CnH2n+2组成通式来表示
B. 与所有烷烃互为同分异构体
C. 因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似
D. 它们互为同系物
16. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 该分解过程是：2NON2+O2
B. 实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应
C. 过程②释放能量，过程③吸收能量
D. 标准状况下，NO分解生成5.6 LN2转移电子数约为6.02×1023
二、非选择题(本部分包括3题，每空2分，共52分。)
17. 氮及其化合物在生活生产中的应用非常广泛。
I．为提高农作物产量，现代农业生产中需要大量含氮化合物作肥料。
（1）下列固氮方法中，不属于固氮的是_______(填字母)。
A. 工业合成氨 B. 闪电固氮 C. 根瘤菌固氮 D. 用氨气合成尿素
（2）植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，被植物吸收，这种过程被称为氮的固定。此过程可简单地用化学方程式表示为：，配平以上化学方程式_______，若转移3mol电子则会生成_______。
Ⅱ．氮氧化物是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。
（3）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如下图示，和完全反应生成NO的热化学方程式为_______。
（4）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。
②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。
③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______。
18. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO与反应合成甲醇：
Ⅱ．与反应合成甲醇：
（1）上述反应符合原子经济性的是反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（2）在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的措施是_______(填字母，下同)。
A．恒温恒容下，再充入CO B．降低温度 C．恒温恒容下，向其中充入Ar
（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。
A. 单位时间内消耗，同时生成1mol的
B. 体积分数不再发生变化
C. 3
D. 容器内气体密度不再改变
（4）还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示。通入的一端是电池_______(填“正”或“负”)极，电池工作过程中通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入的一端发生的电极反应为_______。
（5）工业上通过反应Ⅱ制备：在2L恒容密闭容器中，将和混合，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：
反应时间
0min 2 6 0
5min 1
15min
1.5
20min
1.5
0~5min内反应平均速率_______，反应达平衡时，的转化率_______，15min时的物质的量浓度为_______。
19. 实验是科学探究的重要手段。小华和化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的装置(部分夹持装置略去)，用于制取氯气并探究甲烷与氯气反应的性质。
回答下列问题：
（1）滴加浓盐酸的玻璃仪器的名称为_______。
（2）装置A中反应的化学方程式_______。
（3）反应一段时间后，装置C中硬质玻璃管内壁出现油状液体，该反应的类型为_______。
根据乙烯转化图完成下列各题。
（4）丙的结构简式为_______。
（5）反应④为工业上乙烯制乙醇的反应，其化学方程式为_______。
苯是一种重要的化工原料。某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
（6）写出A中反应的化学方程式_______。
（7）实验结束时，打开A下端活塞，让反应液流入B中，充分振荡，B中NaOH的作用是_______。
（8）如果要证明此反应是取代反应，需要向D中加入溶液，C中盛放的作用是_______。
连云港高级中学2024-2025学年第二学期期中考试
高一化学试题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、单项选择题(本题包括16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6~9题答案】
【答案】6. C 7. C 8. D 9. D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题(本部分包括3题，每空2分，共52分。)
【17题答案】
【答案】（1）D （2） ①. ②. 1
（3）N2(g)+O2(g)=2NO(g) =+180kJ/mol
（4） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 碱石灰 ③. Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O ④. 可控制反应 ⑤. 4：3
【18题答案】
【答案】（1）I （2）B （3）B
（4） ①. 负 ②. 左 ③.
（5） ①. 0.3mol·L-1 ·min-1 ②. 75% ③. 0.75 mol·L-1
【19题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）取代反应 （4）CH2BrCH2Br
（5）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH
（6） ＋Br2＋HBr
（7）除去溶于溴苯中的溴
（8）除HBr中的Br2

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