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2025年河南省周口市项城市高考化学三模试卷
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是( )
A. 多孔电极为负极，电极反应式为
B. 烟气脱硫过程可表示为
C. 电路中每通过电子，理论上电解质溶液的总质量增加
D. 正极电极反应式为，随着时间推移，右室溶液pH逐渐增大
2.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. pH为12的溶液中含有的数目为
B. 由和组成的混合气体中含有的原子总数为
C. 含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为
D. 与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
3.利用可快速测定水体化学需氧量，以表示水体中的有机物，部分反应机理如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 第一电离能：
B. 基态Ti原子与基态Cr原子中的未成对电子数之比为1：3
C. 、是非极性分子，是极性分子
D. Ti、Cr属于d区元素，而H、C、O属于p区元素
4.以、为原料在催化剂作用下合成甲醇是实现“双碳”目标的措施之一。
主反应：
副反应：
将与以体积比1：3投料，不同压强下，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度T的变化关系如图所示：
下列说法正确的是( )
A. 甲图纵坐标表示的平衡转化率
B.
C. 温度高于时，副反应的影响小于主反应
D. 若t时刻，、的转化率分别为、，此时的体积分数为
5.生活中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是( )
A. 氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸内酯可作为制作豆腐常用的凝固剂
B. 制作腌菜、酱菜添加食盐做防腐剂是因为高浓度NaCl溶液使微生物脱水失活
C. 用柠檬酸去除水垢是因为碳酸酸性强于柠檬酸
D. 碳酸氢钠、碳酸氢铵可作为制作馒头、面包和饼干等产品的膨松剂
6.锡的水系电池具有高能量密度和长寿命等优点。在碱性环境下，某锡镍电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 放电时，电路中每通过1mol电子，理论上正极质量增加1g
B. 放电时，电极a附近溶液的pH增大
C. 充电时，电极b作阳极
D. 充电时，发生反应
7.强心药物肾上腺素的中间体一氯乙酰儿茶酚Ⅲ的合成路线如图，下列说法错误的( )
A. ⅠⅡ发生了取代反应
B. Ⅱ最多能与3mol NaOH反应
C. Ⅲ中碳原子杂化方式有2种
D. 预测可发生反应
8.高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 铁屑在干燥的氯气中发生反应1时，若铁屑过量，可能生成
B. 反应Ⅱ的离子方程式为
C. 该条件下，物质的溶解度：
D. 用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的胶体可吸附杂质净化水
9.常温下，向一定浓度溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与为、、变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 常温下，的
B. a点溶液中：
C. 溶液中：
D. b点溶液中：
10.下列化学用语表示正确的是( )
A. 次氯酸的结构式：
B. 的空间结构：平面三角形
C. 基态K原子最高能级的电子云轨道轮廓图：球形
D. 反丁烯分子结构模型：
11.二维材料打破了传统三维材料的限制，在太阳能电池和光催化领域有很好的应用前景。某课题组设计了一种具有五元环特征的二维硼化物，其结构如图所示，下列说法正确的是( )
已知：图中框内为晶胞结构，其边长分别为anm、bnm，晶体厚度为hnm。
A. 该结构中B原子采取杂化 B. 该硼化物的化学式可表示为
C. 该晶体的密度为 D. 晶胞中距S最近的B原子有3个
12.1，丙二醇单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是( )
A. 可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物
B. 1，丙二醇的沸点高于1，丙二醇的沸点
C. 三种丙烯醇产物中，最稳定的是
D. 1，丙二醇中键的键能相差
13.CIGS太阳能电池是利用铜铟镓硒的半导体层吸收太阳光并将其转化为电能的薄膜光伏器件，因其良好的电子和光学特性而被认为在太阳能电池中具有广阔的前景。一种铜铟镓硒化学式可表示为，其摩尔质量为的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为4
B. 若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则
C. 该晶体密度为
D. T原子分数坐标为，则R原子分数坐标为
14.为阿伏加德罗常数的值。已知：和NaOH会发生反应生成臭氧化钠。下列叙述正确的是( )
A. 生成标准状况下时消耗分子的数目为
B. 常温下，溶液中含的数目为
C. 常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为
D. 每生成时转移电子的数目为
15.实验室中利用制备干燥的及少量氯水并收集，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )
A. 连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开，关闭，检查装置气密性
B. 图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备
C. 可通过图2装置干燥并收集一定量的
D. 连接图1、图3装置，打开，点燃酒精灯，可制备少量氯水
16.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
A. 电负性： B. 原子半径：
C. X的含氧酸均为强酸 D. Y的最高价氧化物的水化物为强碱
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
17.钼具有极强的耐热性和高温力学性能，多用于高温合金和耐高温涂料的制作。以钼矿粉主要成分杂质为为原料制备金属钼和氮化钼的主要流程图如图；
回答下列问题：
“焙烧”过程中采用多层逆流空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入投料法，该操作的优点为______。“焙烧”中生成气体 A直接排放到空气中对环境的主要
危害是______。
“碱浸”后过滤，废渣成分的化学式为______。
“沉钼”前钼元素主要以形式存在。写出“沉钼”时的离子方程式______。
根据流程及已有知识推断下列说法正确的是______。
A.已知Mo与Cr同族且相邻，Mo价电子排布式为
B.是易溶于水的弱酸
C.是碱性氧化物
D.高温下可用、Al还原得到金属Mo
氮化钼是合成氨反应的催化剂，其立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为anm，则该晶体的化学式为______，晶体的密度为______ 为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
18.三草酸合铁酸钾是翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇。常以三水化合物的形式存在，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。其制备实验步骤如下：
ⅰ制备草酸亚铁晶体：称取硫酸亚铁铵和足量草酸于烧杯中，加入40mL蒸馏水和10滴溶液，加热搅拌至沸腾，停止加热，静置待黄色沉淀与溶液分层，用倾析法弃去清液，洗涤沉淀3次。
ⅱ制备三草酸合铁酸钾：在晶体中，加入足量和蒸馏水，搅拌均匀，水浴加热至不断搅拌的同时慢慢加入过氧化氢，维持恒温约10分钟。再将溶液加热至沸，加入适量草酸晶体，搅拌溶解后，溶液呈亮绿色。
ⅲ抽滤：待溶液冷却至室温后滴加的乙醇，边加边搅拌，观察三草酸合铁酸钾的生成，抽滤，并用乙醇浸润固体，抽干、滤纸片吸干。
ⅳ称重：称重得固体质量为。
回答下列问题：
步骤i中需配制溶液480mL，需用浓硫酸______ mL，配制溶液时用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、______。
生成三草酸合铁酸钾的化学方程式为______。加入后要恒温下维持一段时间后还要加热至沸的原因为______。
步骤ⅱ抽滤前，用乙醇湿润滤纸并抽干的原因为______，操作结束后先断开______ “A与B”或“B与抽气泵”之间的乳胶管。
计算该实验的产率为______ 。
四、简答题：本大题共3小题，共30分。
19.汽车尾气中的CO、、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮氧化物，防止空气污染。回答下列问题：
已知：



则 ______ 。
在密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，在不同条件下达到平衡时，温度为下NO的平衡转化率随变化的曲线，以及在下NO的平衡转化率随变化的曲线如图所示。表示NO的平衡转化率随变化的曲线为______ 填“Ⅰ”或“Ⅱ”。
在TK时，反应 在恒容密闭容器中进行，和的初始分压分别为pkPa和，起始时容器中只含有和，反应经tmin后达到平衡，测得平衡时和的分压分别为和。
①平衡时，的转化率为______。
②内，的压强变化率为______ 用含p、t的式子表示。
③在TK时，______ 列出计算式即可，不用化简。
某实验研究小组设计了一种新型的电池如图，在电极反应中Zn反应后生成ZnO，为不参与电极反应的电极材料。
①写出电池中电极上发生的电极反应：______。
②若用该电池给铅蓄电池充电，不计电能损耗，在电池中每消耗6gNO时，理论上铅蓄电池阴极电极的质量______ 填“增大”或“减小”______ g。
20.甲基叔戊基醚简写为常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇简写为与甲基丁烯简写为的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应为甲基丁烯的简写，不考虑其他副反应：
反应ⅰ： 。
反应ⅱ： 。
反应ⅲ： 。
______ 填“>”“<”或“=”。
我国科研团队对制备T反应中的催化剂进行了研究。研究表明：用不同浓度的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大，催化剂催化活性越好。用浓度分别为、、的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图甲所示。
①用的磷钼酸浸渍的催化剂进行实验，在内，T的平均生成速率约为______。
②下列相关说法正确的有______ 填序号。
A.三组实验中，反应速率都随反应进行一直增大
B.平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小
C.催化剂可加快化学反应速率，提高甲醇的平衡转化率
D.降低温度，反应ⅰ和ⅱ的正、逆反应速率都减小
E.达到平衡后，加入不变
研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比甲醇M与烯烃A的起始物质的量浓度之比对平衡的影响，当A的起始浓度时，测得平衡时随的变化曲线如图乙表示或。
①曲线T呈现如图乙所示变化的原因是______。
②当时，计算反应ⅰ的平衡常数写出计算过程______。
21.杭州举办的第19届亚运会用“零碳甲醇”作为开幕式主火炬的燃料，这是全球首次对于零碳甲醇的实践应用。某科研团队研究了由加氢制备甲醇的相关反应：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
已知：在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示，部分物质的如下表所示。
化合物
0
回答下列问题：
______。
恒温条件下向某2L的刚性密闭容器中充入和发生上述反应，测得初始压强为：
①后达到平衡时测得容器内，，的转化率为，容器中内反应速率为______ 用含的式子表示。该温度下，反应Ⅲ的平衡常数的计算式为______ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数。
②科研团队研究了不同压强对加氢生成甲醇、CO和甲醚三种产物的影响，结果如图所示。当温度达到左右时，压强对的转化率无影响的原因为______。
某研究发现可以在催化剂表面形成碳酸氢盐，使其表面OH参与甲醇的合成，其机理如图所示表示吸附态。
整个历程中，C原子的杂化方式有______种，写出该历程中步骤的方程式______。
甲醇燃料电动车助力哈尔滨亚冬会，请写出作为燃料电池燃料，在碱性介质中的负极的电极反应式______，以此电池电解 2L的饱和食盐水，当溶液中NaOH的浓度达到时，电路中转移的电子数为______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：多孔电极为负极，电极反应式为，故A错误；
B.由图可知，烟气脱硫过程可表示为，故B错误；
C.电池总反应为，转移2mol电子时，体系吸收1mol二氧化硫即64g，生成1mol氢气即2g，故溶液质量增加，电路中每通过电子，电解质溶液的总质量增加，故C正确；
D.正极电极反应式为，但负极产生氢离子向右侧迁移，右室溶液pH基本无变化，故D错误；
故选：C。
由图可知，光催化电极上氢元素化合价降低得电子，故光催化电极为正极，多孔电极为负极，电极反应式为，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：为12的溶液的体积不知，不能计算溶液中含有的数目，故A错误；
B.和组成的混合气体最简比为，中的原子数，故B正确；
C.浓硫酸与足量铜反应过程中浓度变稀后不与铜反应，含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数小于，故C错误；
D.Na与完全反应可能生成氧化钠，也可能生成过氧化钠，也可能为二者的混合物，无论是哪种情况， g Na均失去电子，故反应中转移的电子数为，故D错误；
故选：B。
A.溶液体积不知，不能计算微粒数；
B.和组成的混合气体最简比为，计算中的原子数；
C.浓硫酸与足量铜反应过程中浓度变稀后不与铜反应；
D.氧化还原反应中，得电子总数等于失电子总数等于转移电子总数。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，明确物质结构和性质、反应原理为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
3.【答案】B
【解析】解：第一电离能：，故A错误；
B.Ti是22号元素，其基态原子的价层电子排布式为：，即每个Ti原子中有2个未成对电子，基态Cr的核外电子排布式为，基态Cr原子的未成对电子数为6；则基态Ti原子与基态Cr原子中的未成对电子数之比为1：3，故B正确；
C.水是V型结构，正、负电荷中心不重合，为极性分子，故C错误；
D.H处于Ⅳ族，所在族的外围电子排布式为，属于p区元素，故D错误，
故选：B。
A.第一电离能：；
B.已知Ti是22号元素，其基态原子的价层电子排布式为：；基态Cr的核外电子排布式为，基态Cr原子的未成对电子数为6；
C.水是V型结构，正、负电荷中心不重合，为极性分子；
D.H处于Ⅳ族，所在族的外围电子排布式为。
本题考查原子核外电子排布，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原子结构、原子核外电子排布规律、核外电子排布式和轨道表示式的书写规则是解本题关键，题目难度不大。
4.【答案】D
【解析】解：主反应 ，副反应 ，升高温度，主反应逆向移动，的平衡产率降低，副反应正向移动，的平衡转化率增大，所以甲图纵坐标表示的平衡产率，故A错误；
B.主反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，的平衡产率增大，根据上述分析乙图纵坐标表示的平衡转化率，由图可知，相同温度下，对应的平衡转化率最大，则，故B错误；
C.温度高于时，的平衡产率降低，说明主反应逆向移动，的平衡转化率增大，说明副反应正向移动，且副反应的影响大于主反应，故C错误；
D.将与以体积比1：3投料，设起始为1mol，为3mol，t时刻，、的转化率分别为、，对于主反应 ，消耗，消耗，生成，生成，对于副反应 ，消耗，消耗，生成，生成，则剩余，剩余，，，，此时的体积分数为：，故D正确；
故选：D。
A.主反应 ，副反应 ，升高温度，主反应逆向移动，的平衡产率降低，副反应正向移动，的平衡转化率增大；
B.主反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，的平衡产率增大，根据上述分析乙图纵坐标表示的平衡转化率，由图可知，相同温度下，对应的平衡转化率最大；
C.温度高于时，的平衡产率降低，说明主反应逆向移动，的平衡转化率增大，说明副反应正向移动，且副反应的影响大于主反应；
D.将与以体积比1：3投料，设起始为1mol，为3mol，t时刻，、的转化率分别为、，对于主反应 ，消耗，消耗，生成，生成，对于副反应 ，消耗，消耗，生成，生成，则剩余，剩余，，，，此时的体积分数为：。
本题主要考查了化学平衡的移动和计算，题目难度中等，掌握勒夏特列原理和化学平衡计算的方法是解答该题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：氯化镁、硫酸钙能使蛋白质胶体聚沉，葡萄糖酸内酯在一定条件下也能起到类似作用，所以可作为制作豆腐常用的凝固剂，故A正确；
B.高浓度的NaCl溶液会使微生物细胞内的水分向外渗透，导致微生物脱水失活，从而起到防腐作用，因此制作腌菜、酱菜添加食盐做防腐剂，故B正确；
C.用柠檬酸去除水垢是因为柠檬酸的酸性强于碳酸，能与水垢主要成分碳酸钙等发生反应，故C错误；
D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，它们分解产生的气体可以使馒头、面包和饼干等产品膨胀，所以可作为膨松剂，故D正确；
故选：C。
A.氯化镁、硫酸钙能使蛋白质胶体聚沉，葡萄糖酸内酯在一定条件下也能起到类似作用；
B.高浓度的NaCl溶液会使微生物细胞内的水分向外渗透，导致微生物脱水失活，从而起到防腐作用；
C.用柠檬酸去除水垢是因为柠檬酸的酸性强于碳酸，能与水垢主要成分碳酸钙等发生反应；
D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，它们分解产生的气体可以使馒头、面包和饼干等产品膨胀。
本题主要考查物质的性质和用途，为基础知识的考查，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：放电时，b极为正极，电极反应式为，电路中每通过1mol电子，理论上正极增加1mol氢元素，即质量增加1g，故A正确；
B.放电时，a极为负极，电极反应式为，电极a附近溶液的pH减小，故B错误；
C.充电时，b极Ni元素失电子化合价升高，故b极为阳极，故C正确；
D.充电时，由阴阳两极反应可知总反应为，故D正确；
故选：B。
由图可知，放电时，a极为负极，电极反应式为，b极为正极，电极反应式为，充电时，a极为阴极，电极反应式为，b极为阳极，电极反应式为，据此作答。
本题考查可充电电池，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：中一个酚羟基上的氢原子被取代生成，该反应属于取代反应，故A正确；
B.Ⅱ中酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基、氯原子水解生成的HCl都能和NaOH以1：1反应，Ⅱ最多能与4mol NaOH反应，故B错误；
C.Ⅲ中苯环及连接双键的碳原子都采用杂化，亚甲基上的碳原子采用杂化，所以碳原子有两种杂化类型，故C正确；
D.Ⅱ发生异构化生成Ⅲ，且发生异构化时酯基转化为酚羟基和羰基，且酚羟基和羰基位于对位，则可发生反应，故D正确；
故选：B。
中一个酚羟基上的氢原子被取代生成；
B.Ⅱ中酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基、氯原子水解生成的HCl都能和NaOH以1：1反应；
C.Ⅲ中苯环及连接双键的碳原子都采用杂化，亚甲基上的碳原子采用杂化；
D.Ⅱ发生异构化生成Ⅲ，且发生异构化时酯基转化为酚羟基和羰基，且酚羟基和羰基位于对位。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系、原子杂化类型的判断方法是解本题关键，题目难度不大。
8.【答案】A
【解析】解：反应Ⅰ中Fe与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是，故A错误；
B.反应Ⅱ中Cl元素化合价由价降低为价，Fe元素化合价由价升高到价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，离子方程式为，故B正确；
C.化学反应总是由易溶的向难溶性物质转化，向溶液中加入KOH饱和溶液，反应产生和NaOH，说明物质的溶解度：，故C正确；
D.具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，利用了胶体具有较强吸附能力的特点，故D正确；
故选：A。
铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成 ，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾，分离得到粗，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯、元素和化合物知识、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。
9.【答案】C
【解析】解：向一定浓度草酸溶液中加入氢氧化钾固体，随着pH增大，减小，减小，增大，则增大，减小，增大，则减小，，，即与pH呈直线形关系，所以曲线M是pH与变化图，曲线L是pH与变化图，并且由时，，可得，则曲线N是pH与变化图；
A.a点时，，，则，故A错误；
B.a点时，，由电荷守恒：，移项可得：，故B错误；
C.，即的电离程度大于其水解程度，所以溶液中，，由于草酸氢根电离微弱，所以有，故C正确；
D.b点时，溶液，溶液呈酸性，，并且，则由电荷守恒：，得，故D错误；
故选：C。
向一定浓度草酸溶液中加入氢氧化钾固体，随着pH增大，减小，减小，增大，则增大，减小，增大，则减小，，，即与pH呈直线形关系，所以曲线M是pH与变化图，曲线L是pH与变化图，并且由时，，可得，则曲线N是pH与变化图。
本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。
10.【答案】C
【解析】解：次氯酸分子中O原子分别与1个H、Cl原子各形成1对共用电子对，故HClO的结构式：，故A错误；
B.的中性S原子的价层电子对数是，故的空间结构是三角锥形，故B错误；
C.根据构造原理可知基态K原子核外电子排布式是，可知基态K原子的最高能级是4s能级，其电子云轨道轮廓图是球形，故C正确；
D.根据图示可知：该图示表示的是顺丁烯分子的球棍模型，故D错误；
故选：C。
A.次氯酸分子中O原子分别与1个H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构；
B.的中性S原子的价层电子对数是，含有1对孤电子对；
C.根据构造原理可知基态K原子核外电子排布式是；
D.该图示表示的是顺丁烯分子的球棍模型。
本题考查化学键，侧重考查学生杂化的掌握情况，试题难度中等。
11.【答案】C
【解析】解：该结构中B原子与周围的三个原子形成键，没有孤电子对，故B为杂化，故A错误；
B.从图中的晶胞结构可知，B原子都在体内，共4个，S原子在四个顶点和体内，故，则该硼化物的化学式原子个数最简比为，故B错误；
C.晶胞体积为，每个晶胞中有2个S原子，4个B原子，质量为，则晶体的密度为，故C正确；
D.从图中可以看出，与S原子连接的有4个B原子，故D错误；
故选：C。
A.该结构中B原子与周围的三个原子形成键，没有孤电子对，故B为杂化；
B.从图中的晶胞结构可知，B原子都在体内，共4个，S原子在四个顶点和体内，故；
C.晶胞体积为，每个晶胞中有2个S原子，4个B原子，质量为，则晶体的密度为；
D.从图中可以看出，与S原子连接的有4个B原子。
本题主要考查晶胞的计算，为高频考点，题目难度一般。
12.【答案】B
【解析】解：和TS4两条路径的产物含有的官能团相同，氢原子位置不同，可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物，故A正确；
B.1，丙二醇的两个羟基位于两端，容易形成分子间氢键，增强相互作用，沸点高，1，丙二醇易形成分子内氢键，削弱了分子间作用，沸点低，1，丙二醇的沸点低于1，丙二醇的沸点，故B错误；
C.由图可看出产物能量最低，更稳定，故C正确；
D.由图可知，断裂中的a处化学键需要的能量，断裂b处碳碳键所需能量为的能量，故1，丙二醇中键的键能相差约为，故D正确；
故选：B。
A.TS3和TS4两条路径的产物含有的官能团相同，氢原子种类不同；
B.1，丙二醇容易形成分子间氢键，1，丙二醇易形成分子内氢键；
C.能量越低越稳定；
D.由图可知，断裂中的a处化学键需要的能量，断裂b处碳碳键所需能量为的能量。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、焓变与活化能关系为解答的关键，侧重学生信息获取能力和自学能力的考查和活化能的应用，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：以体心Cu分析，由晶胞结构可知，与之最近且等距的Se有4个，故A正确；
B.晶胞中，Cu原子数目，黑色球数目，即晶胞中In、Ga原子总数目为4，结合化学式，可知化学式中In、Ga原子总数目为1，晶体中In与Ga的个数比为3：2，则，故B正确；
C.晶胞中，有4个Cu原子，In、Ga原子总数目为4，Se原子数目8，晶胞相当于有4个“分子”，晶胞质量为，则晶体密度，故C正确；
D.由晶胞结构、几何知识，可知R左侧面距离为，到前平面距离为，到下底面距离为，则R原子分数坐标为，故D错误；
故选：D。
A.以体心Cu分析，与之最近且等距的Se有4个；
B.均摊法计算晶胞中Cu原子数目、黑色球数目，黑色球数目即为晶胞中In、Ga原子总数目，结合化学式计算化学式中In、Ga原子总数目，再结合二者数目之比计算y的值；
C.均摊法计算晶胞中各原子总数目，进而计算晶胞质量，再根据晶体密度计算；
D.由晶胞结构、几何知识，可知R左侧面距离为，到前平面距离为，到下底面距离为。
本题考查晶胞计算，掌握均摊法进行晶胞的有关计算，需要学生具备扎实的基础、一定的空间想象能力与数学计算能力。
14.【答案】C
【解析】解：依据可知，生成1mol氧气消耗4mol臭氧，生成标准状况下时消耗分子的数目为，故A错误；
B.溶液体积未知，无法计算含氢氧根离子个数，故B错误；
C.常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为：，故C正确；
D.依据，所以每生成时转移电子的数目为，故D错误；
故选：C。
A.依据可知，生成1mol氧气消耗4mol臭氧；
B.溶液体积未知；
C.氧气与臭氧都是由氧原子构成；
D.依据计算。
本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
15.【答案】A
【解析】解：图1装置中的橡胶管能使分液漏斗始终保持恒压，注水后无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，不能达到实验目的，故A正确；
B.图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备，能达到实验目的，故B错误；
C.饱和食盐水除去中的HCl气体，浓硫酸干燥，且密度比空气的大，可通过图2装置干燥并收集一定量的，能达到实验目的，故C错误；
D.连接图1、图3装置，打开，点燃酒精灯制备氯气，氯气溶于水中可制备少量氯水，能达到实验目的，故D错误；
故选：A。
A.图1装置中的橡胶管能使分液漏斗中的液体顺利流下，直至分液漏斗中的液体流尽；
B.加热条件下，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气；
C.饱和食盐水能吸收氯气中混有的硫化氢气体，浓硫酸可用于干燥氯气；
D.氯气能溶于水并能与水反应，氯气通入水中可制备少量氯水。
本题考查氯气的实验室制法，侧重分析判断能力和实验能力考查，把握氯气的制备原理、实验基本操作、氯气的性质及发生反应是解题关键，题目难度不大。
16.【答案】D
【解析】解：同一周期主族元素原子的电负性从左到右依次增大，同一主族元素原子的电负性从上到下呈现减小的趋势，故三种元素的电负性从大到小顺序为，故A错误；
B.同周期主族元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上至下原子半径依次增大，则原子半径：，故B错误；
C.N元素的含氧酸不一定全是强酸，如为弱酸，故C错误；
D.Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，属于强碱，故D正确；
故选：D。
根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与WZ相遇会产生白烟，则为，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素原子的核外电子总数满足，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的化合价、原子序数来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
17.【答案】使空气与钼矿粉充分接触，反应更充分，提高原料的利用率；形成酸雨；
CuO、；
；
D；
MoN；
【解析】解：“焙烧”过程中采用多层逆流投料法的优点是：使空气与钼矿粉充分接触，反应更充分，提高原料的利用率，“焙烧”中生成的气体A是，直接排放到空气中对环境的主要危害是形成酸雨，
故答案为：使空气与钼矿粉充分接触，反应更充分，提高原料的利用率；形成酸雨；
钼矿粉中的在焙烧时生成CuO、等，“碱浸”时与碱反应进入溶液，而CuO、不与碱反应，所以废渣成分的化学式为CuO、，
故答案为：CuO、；
“沉钼”时加入与反应生成沉淀，离子方程式为，
故答案为：；
与Cr同族且相邻，Cr的价电子排布式为，则Mo价电子排布式为，故A错误；
B.由“沉钼”操作可知是难溶于水的弱酸，故B错误；
C.能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C错误；
D.、Al在高温下都具有还原性，可用、Al还原得到金属Mo，故D正确；
故答案为：D；
根据晶胞结构，Mo原子位于顶点和面心，N原子位于体内，Mo原子个数为，N原子个数为4，则该晶体的化学式为MoN；晶胞参数为，晶胞体积，根据，，则晶体的密度为，
故答案为：MoN；。
“焙烧”过程中采用多层逆流投料法的优点是：使空气与钼矿粉充分接触，反应更充分，提高原料的利用率，“焙烧”中生成的气体A是；
钼矿粉中的在焙烧时生成CuO、等，“碱浸”时与碱反应进入溶液，而CuO、不与碱反应；
“沉钼”时加入与反应生成沉淀，离子方程式为；
与Cr同族且相邻，Cr的价电子排布式为，则Mo价电子排布式为；
B.由“沉钼”操作可知是难溶于水的弱酸；
C.能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；
D.、Al在高温下都具有还原性，可用、Al还原得到金属Mo；
根据晶胞结构，Mo原子位于顶点和面心，N原子位于体内，Mo原子个数为，N原子个数为4，则该晶体的化学式为MoN；晶胞参数为，晶胞体积，根据，，则晶体的密度为。
本题主要考查了物质的分离和晶胞的计算，题目难度中等，掌握物质分离的方法和晶胞计算的方法是解答该题的关键。
18.【答案】；胶头滴管、500mL容量瓶；
；使过量的分解，防止被氧化；
使滤纸紧贴布氏漏斗内壁，减少缝隙，从而提高过滤速度和产品纯度；A与B；

【解析】解析：浓硫酸的物质的量浓度，，配制溶液时用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶，
故答案为：；胶头滴管、500mL容量瓶；
发生反应的方程式为：，加入后要恒温下维持一段时间后还要加热至沸的原因为使过量的分解，防止被氧化，
故答案为：；使过量的分解，防止被氧化；
步骤ⅱ抽滤前，用乙醇湿润滤纸，抽干的原因为使滤纸紧贴布氏漏斗内壁，减少缝隙，从而提高过滤速度和产品纯度，反应结束后，先断开A与B之间之间的乳胶管，
故答案为：使滤纸紧贴布氏漏斗内壁，减少缝隙，从而提高过滤速度和产品纯度；A与B；
根据Fe守恒，计算该实验的产率为，
故答案为：。
根据溶液配制的步骤和所需仪器进行分析；
根据化学反应条件对反应的影响，加热至沸的原因为使过量的分解，防止被氧化，进行分析；
根据抽滤操作的注意事项进行分析；
根据产率的计算公式进行分析。
本题主要考查了溶液配制、化学反应条件控制、抽滤操作以及产率计算等知识点。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。例如，了解溶液配制的步骤和计算方法、化学反应条件对反应的影响、抽滤操作的注意事项以及产率的计算公式等，都是解答此类题目的关键。
19.【答案】；
Ⅱ；
①或；
②；
③或；
①；
②减小；48
【解析】解：依据盖斯定律可得，
故答案为：；
由化学平衡移动原理可知，的值越大，相当于增大NO的物质的量，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，NO的转化率减小，CO的转化率增大，所以曲线Ⅱ表示NO的转化率随的变化，
故答案为：Ⅱ；
①设反应中的分压变化为8akPa。，则，解得，平衡时，的转化率为，
故答案为：或；
② 内，的压强变化率为，
故答案为：；
③平衡时、的分压分别为 kPa、 kPa，或者，
故答案为：或；
①在电极反应中Zn反应后生成ZnO，则Zn是负极，是正极，发生还原反应，电极反应：，
故答案为：；
②电池中每消耗6g NO时，即消耗，则电路中转移1mol电子，铅蓄电池阴极电极反应式为，则阴极质量减少硫酸根的质量，即减小，
故答案为：减小；48。
依据盖斯定律可得；
由化学平衡移动原理可知，的值越大，相当于增大NO的物质的量，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，NO的转化率减小，CO的转化率增大；
①设反应中的分压变化为8akPa。，则，解得；
② 内，的压强变化率为；
③平衡时、的分压分别为 kPa、 kPa；
①在电极反应中Zn反应后生成ZnO，则Zn是负极，是正极，发生还原反应；
②电池中每消耗6g NO时，即消耗，则电路中转移1mol电子，铅蓄电池阴极电极反应式为，则阴极质量减少硫酸根的质量。
本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
20.【答案】>；
①；
②BDE；
①增大相当于增大，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡逆向移动，增大；
②
【解析】解：根据盖斯定律可知反应反应反应i，则，可知，
故答案为：>；
①磷钼酸浓度越大催化剂催化活性越好，反应速率越快，则曲线Ⅰ代表的磷钼酸，在内，T的平均生成速率为，
故答案为：；
②三组实验中，T的浓度逐渐减少，反应速率都随反应进程一直减小，故A错误；
B.平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小，温度不变，反应i的平衡常数不变，则减小，故B正确；
C.催化剂可加快化学反应速率，但不能提高甲醇的平衡转化率，故C错误；
D.降低温度，反应i和ii的正、逆反应速率都减小，故D正确；
E.反应iii的平衡常数，达到平衡后，加入M，K值不变，不变，故E正确；
故答案为：BDE；
①增大相当于增大，反应i平衡正向移动，增大，反应ii平衡逆向移动，减小，
故答案为：增大相当于增大，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡逆向移动，增大；
②根据已知条件列出“三段式”

起始 0
转化 y y
平衡 y
平衡时，则，，，则反应Ⅰ的平衡常数，
故答案为：。
根据盖斯定律可知反应反应反应i，进行分析；
①根据图中数据计算T的平均生成速率；
②根据催化剂的作用、反应速率的影响因素、平衡移动的原理进行分析；
①根据反应物浓度对平衡的影响进行分析；
②根据增大相当于增大，反应i平衡正向移动，增大，反应ii平衡逆向移动，结合平衡常数的定义和计算方法进行计算。
本题主要考查了化学反应速率和化学平衡的计算，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。例如，了解反应速率的计算方法、催化剂的作用、平衡移动的原理以及平衡常数的计算方法等，都是解答此类题目的关键。
21.【答案】；
①；；
②左右时，容器内以反应Ⅲ为主，该反应前后气体数不变，压强的变化对该反应无影响；
3；；
；
【解析】解：反应热=生成物的标准摩尔生成焓减去反应物的标准摩尔生成焓，则反应Ⅰ的，
故答案为：；
①容器的体积为2L，则平衡时容器中，，的转化率为，则平衡时容器中，由元素守恒可计算C守恒：；O守恒：；H守恒：；代入已知数据，经计算可得；容器中气体的总物质的量为，则，所以平衡时容器中的压强为，则初始时的分压为，平衡时的分压为，容器中内反应速率为 ，因为反应Ⅲ为的气体反应，则有，
故答案为：；；
②以前，容器中三个反应同时存在，反应Ⅰ、Ⅱ均为气体数减少的反应，压强增大，转化率升高，当温度达到左右时，容器内以反应Ⅲ为主，该反应前后气体数不变，压强的变化对该反应无影响，
故答案为：左右时，容器内以反应Ⅲ为主，该反应前后气体数不变，压强的变化对该反应无影响；
反应历程中中C原子为sp杂化，HCOO中C原子为杂化，中C原子为杂化，则碳原子的杂化方式有3种；找到历程中的步骤，可知反应方程式为，
故答案为：3；；
甲醇在燃料电池的负极发生反应，失电子生成，则其反应式为，电解饱和食盐水，生成NaOH的反应为，即生成1molNaOH转移1mol电子，当NaOH的浓度变为时，即生成了，所以共转移电子，
故答案为：；。
根据反应热与标准摩尔生成焓的关系进行分析；
①根据反应速率的定义和计算方法进行分析；根据平衡常数的计算方法进行分析；
②根据反应前后气体分子数的变化对压强的影响进行分析；
根据碳原子的杂化方式和反应机理进行分析；
根据电极反应式和电解反应的电子转移情况进行分析。
本题主要考查了反应热的计算、反应速率和平衡常数的计算、碳原子的杂化方式以及电解反应的电子转移情况。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

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