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2025年河南省驻马店市西平高中高考化学第三次模拟考试试卷
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
2.实验室利用氧化制备的装置如图。已知和均溶于二氯甲烷，常温下为固体且易升华。下列说法错误的是 ( )
A. 装置和可防止水蒸气进入装置
B. 是由非极性共价键组成的非极性分子
C. 二氯甲烷的作用主要为观察气体的流速并使气体充分混合反应
D. 该装置存在的缺陷有缺少冰水浴和尾气处理装置
3.利用可吸附：，。不同温度下该反应达平衡时的关系如图。下列说法错误的是( )
A. B.
C. 时， D.
4.一种肉桂酸合成实验原理及产物分离提纯过程如图。下列说法或操作错误的是 ( )
A. 当合成反应不再产生气体时，说明反应已完成
B. “萃取、分液”时，应从上口获取有机相
C. 物质和分别为乙酸乙酯和三乙烯二胺
D. “操作”为重结晶
5.某课题组提出碱性条件下的两极制氢方案，其工作示意图如图。下列说法错误的是( )
A. 电极的电势高于电极
B. 装置工作时电极附近升高
C. 阳极反应式为
D. 电极上每消耗，共制得
6.脱氧剂是一种能吸收氧气、延缓食品变质的添加剂。下列物质不能用作脱氧剂的是( )
A. 还原铁粉 B. 苯甲酸钠 C. 维生素 D. 叔丁基对苯二酚
7.在时，在不同浓度的水溶液中，Ⅱ的分布分数与的关系如图。下列说法正确的是 ( )
已知：难溶于水，具有两性；
。
A. 曲线为
B. 点，
C. 点
D. 点，
8.有机合成农药向着高效、低毒和低残留的方向发展。下列不属于有机合成农药的是( )
A. 氨基甲酸酯 B. 有机磷农药 C. 拟除虫菊酯类 D. 石灰硫黄合剂
9.年月，中国春节被列入人类非物质文化遗产代表名录。下列有关春节传统习俗的说法正确的是( )
A. 年画颜料含铜，基态铜原子价层电子排布式为
B. 鞭炮药剂含硫，燃放产物中是形分子
C. 糖画糖浆，葡萄糖是非极性分子且含种官能团
D. 春节舞龙常用竹篾做骨架，竹篾主要成分是蛋白质
10.根据下列操作及现象，能得出相应结论的是 ( )
选项 操作及现象 结论
向红色粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体 未完全反应
向酸性溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色 乙醛表现漂白性
向氨水中滴加少量溶液，无明显现象 氨水和不反应
向稀硫酸中加入紫色粉末，溶液变黄色并产生气体 该气体为氧气
A. B. C. D.
11.一种在电催化剂作用下，还原合成铵盐的原理如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 膜为阴离子交换膜
B. 装置工作一段时间后，极表面明显升高
C. 极的电极反应式为
D. 标准状况下，极收集气体时，阴极上有生成
12.常温下，向浓度均为的、、溶液中滴加溶液，溶液中、、与的关系如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A.
B. 上述过程中最先生成，最后生成
C. 常温下，饱和溶液中
D. 点坐标为
13.在催化剂作用下，制氢历程如图所示代表过渡态，代表物种吸附在催化剂表面，速率方程式为为速率常数，只与温度、催化剂有关。下列叙述错误的是( )
A. 甲醇分解制氢分步反应进行，其中反应和的正反应是焓减反应
B. 控速反应方程式为
C. 制氢总反应为，正反应是熵增反应
D. 升高温度，平衡常数、速率常数都会增大
14.年诺贝尔化学奖一半授予，以表彰其在计算蛋白质设计方面的贡献，另一半则共同授予和，以表彰其在蛋白质结构预测方面的贡献。蛋白质在下列溶液中只发生物理变化的是( )
A. 生理盐水 B. 饱和硝酸铅溶液 C. 酒精 D. 福尔马林
15.为达到下列实验目的，操作方法合理的是 ( )
实验目的 操作方法
检验含的乙炔气体中的 将气体依次通过足量溶液、溴水
从含的溶液中得到纯净的溶液 加入过量氨水，过滤
用盐酸滴定和的混碱溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定
从溶液中提取 蒸干溶液
A. B. C. D.
16.常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为，的晶胞如图所示。下列叙述错误的是 ( )
A. 等数目的、晶胞的质量之比为：
B. 中阴离子的中心原子价层电子对数为
C. 中个与个等距离且最近
D. 上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为：
第II卷（非选择题）
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
17.锑、铋是重要的金属元素，广泛应用于医药、半导体等领域。从含铋高锑冶炼废渣主要成分有、、等中回收锑、铋的工艺流程如图。
已知：是两性氢氧化物；
浸出液中砷主要以、锑主要以、铋主要以存在；
，。
回答下列问题：
位于元素周期表的第 ______ 周期、第 ______ 族。
已知难溶于水，则“浸出”中，使用较高浓度的溶液的作用是 ______ 。
“沉砷”中有生成，该反应的离子方程式为 ______ 。
“沉锑”后溶液中、，则“沉铋”中，当恰好沉淀完全时， ______ 当溶液中剩余离子的浓度时，可认为沉淀完全。
“沉锑渣”和氨水反应生成锑白的化学方程式为 ______ ，不用溶液的原因是 ______ 。
可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐为价，其阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
18.某研究小组设计实验制备漂白粉并探究漂白粉的氧化性。
【漂白粉的制备】实验装置如图：
中应加入的试剂名称为 ______ 。
中使用多孔球泡的目的是 ______ 。
装置常温反应会生成副产物，该副反应的化学方程式为 ______ 。
【漂白粉氧化性的探究】实验方案如下：
实验 现象
生成浅红褐色沉淀，溶液无气体产生；静置后变为浅紫红色溶液。
浅红褐色沉淀的主要成分化学式为 ______ 。
为了探究实验中浅紫红色溶液的成分，进行如下实验操作：
通过“溶液变为红色”推断棕黄色溶液含，则试剂为 ______ 。
综合分析，浅紫红色溶液含有，则浅紫红色溶液与稀硫酸反应的子方程式为 ______ 。
根据上述实验可得出氧化性，而酸性环境下可将氧化成由此你得出的结论是 ______ 。
四、简答题：本大题共3小题，共30分。
19.苯胺是制造药物的原料，可由硝基苯加氢制得。相关反应如下：
Ⅰ
Ⅱ
硝基苯与氢气反应生成苯胺：
Ⅲ ______
室温下，在盛有硝基苯甲醇溶液的刚性容器中加入催化剂，通入并保持反应过程中硝基苯转化率、苯基羟胺和苯胺的选择性随反应时间变化如图。
已知：苯胺
图中代表苯胺的曲线为 ______ 填“”“”或“”。
为提高硝基苯的平衡转化率，可采取的措施有 ______ 。
内苯胺 ______ 。保留两位有效数字
反应Ⅲ的平衡常数。设时反应已达平衡，忽略溶液体积变化，则该温度下 ______ 列出计算式。
苯基羟胺是一种重要的医药中间体，将催化剂替换为可极大提高硝基苯氢化时苯基羟胺的选择性。呈富电子，结构如图，其微观示意图如图。
中非金属元素电负性由大到小的顺序为 ______ 。填元素符号
催化剂参与反应需经历“吸附表面反应脱附”过程。从结构角度并结合反应历程分析提高苯基羟胺的选择性的原因是 ______ 。
20.蛋氨酸铜配合物结构如图是一种饮料添加剂，其中蛋氨酸为氨基甲硫基丁酸。某小组设计实验制备蛋氨酸铜并测定其含量。
实验一制备蛋氨酸铜。
步骤：配制溶液。将胆矾溶于水配成溶液；将蛋氨酸溶于水配成热溶液。
步骤：引发反应。趁热将溶液缓慢加入蛋氨酸溶液中，在下搅拌。用溶液调节溶液至为，在下搅拌。
步骤：分离产品。利用如图装置抽滤，得到蓝紫色粉末，用去离子水洗涤产品，再用乙醇洗涤，自然晾干或烘干。
蛋氨酸易溶于水，其主要原因是 ______ 填官能团名称与水形成氢键。
步骤中，调节为的具体实验操作为 ______ 。
步骤中，相对普通过滤，抽滤的主要优点有 ______ 答一条即可。
步骤中，检验产品洗净的实验方法是取最后一次洗涤液于试管，滴加 ______ 填化学式溶液和稀盐酸，若无沉淀生成，则已洗净。产品采用“自然晾干”或“烘干”，不宜采用高温烘干，其原因是 ______ 。
实验二测定产品中蛋氨酸铜含量。
准确称取产品置于碘量瓶中，加入水和盐酸，微热溶解，加入磷酸盐缓冲溶液为，充分摇匀此时溶液变浑浊，冷却至室温。加入标准溶液，充分摇匀，立即用标准溶液滴定，直至溶液变为临近终点的淡黄绿色，加入几滴淀粉溶液，此时溶液变为深蓝色，继续滴定至天蓝色，平行测定三次，测得消耗滴定液平均体积为。
已知相关信息：蛋氨酸、以物质的量之比：反应；。
本实验滴定至终点溶液不能为无色，是因为溶液中 ______ 填离子符号呈天蓝色。淀粉溶液的作用是 ______ 。
根据上述数据，该产品中蛋氨酸铜质量分数为 ______ 用含、、、、的代数式表示。
21.利用工业废气中的合成甲醇可以变废为宝，有关反应式如下：
上述反应的焓变和熵变如表：
反应
回答下列问题：
该过程使用的催化剂为纳米纤维，该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差最小的是 ______ 填元素符号。
反应正反应自发进行的条件是 ______ 填“低温”“高温”或“任意温度”。
已知：
则 ______ 。
在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应合成，测得的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。
D、、三点中，的物质的量最大的是 ______ 填字母。温度高于时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是 ______ 。
提示：。
某温度下，保持总压强为，向体积可变的密闭容器中充入和，发生反应，达到平衡时转化率为，体积分数为。平衡体系中，分压为 ______ 。该温度下，反应的平衡常数为 ______ 列出计算式。
提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压物质的量分数。
以为燃料制成碱性燃料电池，利用该电池电解溶液，当正极消耗标准状况纯气体时，电解装置恢复至室温，此时电解后的溶液的为 ______ 忽略溶液体积的变化。
1.【答案】
2.【答案】
3.【答案】
4.【答案】
5.【答案】
6.【答案】
7.【答案】
8.【答案】
9.【答案】
10.【答案】
11.【答案】
12.【答案】
13.【答案】
14.【答案】
15.【答案】
16.【答案】
17.【答案】六；Ⅴ；
使转化为可溶的，提高铋的浸出率；
；
；
；具有两性，会溶于溶液造成损失；

18.【答案】饱和食盐水；
增大接触面积，提高原料利用率，加快反应速率；
；
；
；
；
溶液的酸碱性不同，氧化能力不同
19.【答案】；
；
降低反应温度；
；
；
；
的电子云密度比大，较难吸附在表面，阻碍苯基羟胺进一步生成苯胺
20.【答案】氨基、羧基；
用碱式滴定管量取一定体积的溶液，逐滴加入蛋氨酸和的混合溶液中，同时用计或精密试纸测定溶液的，直至溶液为；
过滤速度快，得到的固体更干燥；
；因为蛋氨酸铜中的蛋氨酸受热易分解，会导致产品质量损失；
；作为指示剂；

21.【答案】；
低温；
；
；随着温度升高，反应向右移动的程度大于反应向左移动的程度；
； 或；

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