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2024-2025学年度高一下学期中考试化学试题
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C C D D C D AD
题号 11 12 13 14
答案 D AD CD AD
15．（每空2分，共16分） (1)
(2) 离子键和(极性)共价键 SO3
(3)或
(4)或
16．（共20分）(1)还原
(2) 浓硫酸 干燥SO2 1
(3) 不合理（1分 ） 硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，最终的白色沉淀不确定是反应产生的硫酸钡还是被硝酸氧化而来的硫酸钡（3分）
(4) NH3 (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
17．（12分） (1) 试管内有气泡产生，烧杯内有固体析出 镁与稀盐酸反应产生氢气且是放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质析出
(2) 支管连接的导管口处有气泡产生 支管连接的U形管内红墨水的液面左低右高 大于
(3)水与生石灰反应放热，温度升高，水被蒸发，无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝
18．（共12分 每空2分 ） (1) 生成的气体排尽装置A中的空气 平衡压强，吸收、NO、NO2气体，防止污染空气
(2)防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应
(3)
(4)
答案第1页，共2页2024-2025学年度高一下学期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
(考试时间：90分钟，试卷满分：100分)
欢迎你参加这次考试
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
一、单选题
1．下列有关氮及其化合物说法错误的是 ( )
A．氨溶于水的喷泉实验，证明氨气极易溶于水
B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性
C．断裂需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定
D．液氨汽化时会吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂
2．对下列事实的解释中，正确的是 ( )
A．常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硫酸不反应
B．浓硫酸不可用于干燥SO2，因为浓硫酸有强氧化性同时SO2有还原性
C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．二氧化硅用作光纤是因为其能导电
3．下列物质中，只含有离子键的是 ( )
A． B． C． D．
4．化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 ( )
A．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
B．该反应是吸热反应
C．断裂2molAB中化学键需要吸收ykJ能量
D．1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的总能量
5．下列对化学用语的描述中，不正确的是 ( )
A．硫原子的结构示意图：
B．已知NaH是离子化合物，则其电子式是
C．由H和Cl形成HCl的过程：
D．由Na和Cl形成NaCl的过程：
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。元素Z的单质通常为黄绿色气体，元素W的单质能在元素Z的单质中燃烧，发出苍白色火焰，元素Y是地壳中含量最高的元素，元素X的最外层电子数是其周期序数的2倍。下列说法正确的是 ( )
A．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．元素的非金属性：ZC．原子半径的大小：W7．下列实验装置能达到实验目的的是 ( )
A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 ( )
选项 A B
实验装置
实验目的 氧化性： 洗气除去中的
选项 C D
实验装置
实验目的 区分和S 测定新制氯水的pH
A．A B．B C．C D．D
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．将Y通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
B．将Y通入X的水溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中Y作还原剂
C．硫单质可通过一步反应直接转化为Z
D．N的浓溶液可使蔗糖变黑，产生有刺激性气味气体
10．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物M，Y元素最简单气态氢化物的水溶液显碱性，Y、Z、W为同周期元素。下列说法正确的是 ( )
A．1个分子含有34个电子 B．简单离子半径：
C．元素最高正化合价： D．最简单气态氢化物的稳定性：
11．实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是 ( )
A．①和②均可用于实验室制备氨气
B．③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气
C．④可用于收集氨气，气流方向为右进左出
D．⑤中用于尾气处理可能引起倒吸
12．下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )
A．制取并收集干燥纯净的NH3 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．验证NH3易溶于水 D．收集NO2
A．A B．B C．C D．D
13．根据实验操作及现象，得出结论正确的是 ( )
选项 实验操作及现象 结论
① 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性：
② 在烧瓶中加入木炭颗粒和浓硝酸，加热，烧瓶中有大量红棕色气体产生 浓硝酸具有强氧化性，能氧化木炭，自身被还原为
③ 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不一定没有
④ 向某溶液中先加入溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀 证明溶液中有
A．① B．② C．③ D．④
14．下列操作合理并不会对环境造成污染的是 ( )
A.实验室收集氨气采用图1所示装置
B.实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
C.实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验
D.实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
第II卷（非选择题）
三、解答题
15．（16分）已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。
(1)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)，G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填化学式)，A与B形成的化合物的电子式
(2)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 ，由A、B形成18电子化合物的结构式为 。G的最高价氧化物是
(3)D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
(4)由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式： 。
16.（20分）实验小组研究SO2与Na2O2的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；
假设2：SO2具有 性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4.
(2)用如图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。
①A中反应产生SO2的化学方程式是 。装浓硫酸的仪器名称是
②B中的试剂为 ，其主要作用是 。
③实验证明假设 正确。
(3)为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。该方案是否合理？ (填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由： 。
(4)一种处理SO2废气的工艺流程如图所示。
若SO2吸收塔内盛装的是(NH4)2SO3溶液，则气体X为 ；SO2吸收塔中发生反应化学方程式为 。
17．（12分）某化学实验小组设计了如图三套实验装置探究化学能与热能的转化关系(装置中夹持仪器已略去)。回答下列问题：
(1)观察到甲装置中的实验现象是 ；产生该现象的原因是 。
(2)将乙装置中外层具支试管的支管与虚线框内的①连接，实验现象是 ；支管与②连接，实验现象是 。钠与水的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的能量。
(3)装置丙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上，支管处的白色粉末(无水硫酸铜)变为蓝色，其原因 。
18.（12分）．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。
实验操作及现象：
实验操作 现象
Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触 产生气体
Ⅱ．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
Ⅲ．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热 A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体
Ⅳ．用F装置向E装置中鼓入空气 E装置中气体颜色逐渐加深
Ⅴ．一段时间后 C装置中白色沉淀溶解
试回答下列问题：
(1)操作Ⅰ中产生气体的化学式为 。操作Ⅰ的目的是 。D装置的作用是 。
(2)操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是 。
(3)操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的离子方程式是 。
(4)操作Ⅴ现象白色沉淀溶解的原因是(用离子方程式说明) 。
答案第1页，共2页

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