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高三化学试卷
试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 F-19 Na-23 S-32 Xe-131.3 Pd -106.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长，化学与中华文明联系紧密。下列叙述错误的是
A. 湖北随州出土的曾侯乙编钟是以铜为主要成分的合金制品
B. 四川蜀锦的主要原料蚕丝属于化学纤维
C. 唐陶彩绘女舞俑是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
D. 云梦秦简是一种战国时期的竹简，主要成分纤维素属于天然有机高分子
2. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述错误的是
A. 市场上销售的暖贴通常是利用金属的电化学腐蚀原理制作的
B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体
D. 稀土元素就是镧系元素，在科技、生产中有广泛的用途，被称为“冶金工业的维生素”
3. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A. 图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度
B. 图乙装置用于灼烧碎海带
C. 图丙装置用于检验二氧化硫的酸性与漂白性
D. 图丁装置用于制取氨气
4. 下列化学用语表达正确的是
A. 基态As原子的核外电子排布式为：
B. 有机化合物存在顺反异构体
C. 基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
D. 用电子式表示的形成过程：
5. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A. 中碳为价，则中硅也为价
B. 为三角锥形分子，则也为三角锥形分子
C. 酸性强于，则酸性强于
D. 的键能大于I-I，则F-F的键能大于
6. 布洛芬具有抗炎、镇痛的作用，可以对其进行如图所示的成酯修饰。下列说法错误的是
A. 布洛芬能发生加成、取代和氧化反应
B. 布洛芬的核磁共振氢谱显示有10组峰
C. 成酯修饰后的产物对肠胃的刺激作用减小
D. 成酯修饰前后碳原子的杂化形式均为2种
7. 下列离子方程式书写错误是
A. 向AgCl沉淀中加入氨水：
B. 用溶液浸泡锅炉水垢：
C. 黄绿色的溶液中存在平衡：
D. 向含的溶液中通入
8. 磷脂双分子膜是由两性的磷脂分子以“尾部朝里，头朝外”的方式组成的双层膜结构，它起到对细胞进行包裹保护以及对物质进行选择性传递的作用。构成该双层膜结构的磷脂分子和磷脂双层膜结构的示意图如图所示。
下列说法错误是
A. 磷脂分子的头基是亲水基团，尾基是疏水基团
B. 磷脂分子主要依靠范德华力形成磷脂双分子层
C. 细胞的磷脂双分子膜体现了超分子的分子识别特征
D. 磷脂分子溶于水-苯混合溶剂中分子将分布成单层
9. 下列离子方程式书写 正确的是
A. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4
B. 高铁酸钾溶液与浓盐酸反应：+8H++4Cl-=Fe2++2Cl2↑+4H2O
C. 用石墨电极电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH- +Cl2↑+H2↑
D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→+2H++2Br-
10. Friedel-Crafts 烷基化反应是有机化学中很常见的反应，用于构造芳环中的侧链，其反应循环可用下图表示。下列有关叙述错误的是
A. 无水AlCl3是Friedel-Crafts烷基化反应的催化剂
B. 此过程中既有σ键的断裂和生成，也有π键的断裂和生成
C. 图中总反应可表示为：+RCH2Cl +HCl
D 苯环上电子云密度越大苯环越容易发生取代反应，则反应活性：>
11. 采用如图所示减压蒸馏装置可以很快完成I2和CCl4的分离，下列叙述错误的是
A. 空气进入毛细玻璃管有防止液体暴沸和搅拌的作用
B. 克氏蒸馏头弯管可防止减压蒸馏时液体进入冷凝管
C. 不用常压蒸馏主要因为I2易升华会导致碘部分损失
D. 实验时应该先加热热水浴然后再向冷凝管中通冷水
12. 液态金属电池是新型电化学储能技术之一，其具有无隔膜的三层液体自分层结构设计。锂基液态金属电池工作原理如图，放电时产生金属间化合物Li3Sb。下列说法错误的是
A. 电池工作时，中间层熔融盐的组成改变
B. 电池放电时，Li+穿过熔融盐介质移向正极
C. 三种液体的密度不同在重力的作用下自动分层
D. 电池储能时，阳极发生反应： Li3Sb-3e-=3Li++Sb
13. 三氟化氯(ClF3)能发生自耦电离：2 ClF3+，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是
A. ClF3分子中所有原子均满足8电子结构
B. 分子极性：BF3>ClF3
C. BrF3比CIF3更难发生自耦电离
D. 离子中F-Cl-F键角大于87.5°
14. XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为（，，）已知XeF键长为rpm，则下列说法错误的是
A. Xe位于元素周期表p区
B. 一个晶胞的质量为338.6 g
C. 晶胞中A、B间距离d=pm
D. B点原子的分数坐标为(0，0，)
15. 甘氨酸[H3N+CH2COO-]是最简单的氨基酸，其盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
H3N+CH2COOHH3N+CH2COO-+ H+ Ka1
H3N+CH2COO-H2N+CH2COO-+H+ Ka2
常温下，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH随加氢氧化钠溶液的体积变化关系如图所示。已知：甘氨酸以两性离子(H3N+CH2COO-)形式在时溶解度最小。
在常温下，下列说法不正确的是
A. Ka2的数量级为10-10
B. 向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6，可能会析出固体
C. M点的溶液中：c(H3N+CH2COOH)+ c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D. N点的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)> c(H+)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 油气开采、石油化工、合成氨等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1=+484kJ/mol
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H2=-912kJ/mol
③4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) △H3=+87kJ/mol
计算H2S热分解反应④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的△H4=_______。
（2）对于H2S热分解反应④：恒温条件下增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；恒压条件下温度升高，H2S平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）在1470K、108KPa 反应条件下，将n(H2S)：n(Ar)=l：1的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等， H2S平衡转化率为_______，平衡常数Kp=_______KPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（4）在1470K、108KPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。
该反应条件下，n(H2S)：n(Ar)=1：1对应图中曲线_______(填“a”、“b”、“c”、“d”或“a”)，理由是_______。
（5）下图所示的转化过程为合成氨工业含H2S废气处理提供了一种思路。
ABCD
已知D为含氧强酸，D的浓溶液可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式_______。
17. 贵金属主要指金、银和铂族金属等金属元素。这些金属在一般条件下非常稳定，银和铑甚至难溶于王水。一种从金精炼尾渣中(含有铂Pt、铑Rh、钯Pd、金Au、银Ag)中分离提取海绵钯的工艺流程如下：
已知：①王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比为1：3的混合物。酸浸过程中所得化合物含有HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6。
②HAuCl4是一种可溶性强酸；H2PdCl6具有氧化性，在溶液中易被还原成H2PdCl4。
（1）探究“酸浸”过程的条件如图所示，则最佳浸取条件是_______。
（2）滤渣1的主要成分：_______(用化学式表示)。
（3）分金时加入Na2SO3除了还原金单质以外，另一个作用是_______，写出金沉淀的离子方程式：_______。
（4）沉钯时加入NaClO的目的：_______。
（5）写出盐酸沉钯的化学方程式：_______。
（6）利用水合肼(N2H4·H2O)可将Pd(NH3)2Cl2还原为海绵钯时产生的气体可参与大气循环，若产生31.95g的海绵钯，消耗的水合肼的物质的量为_______。
18. 某化学学习小组探究能否氧化并分析相关转化。
实验序号 实验操作与现象
实验1 向盛有溶液的试管中加入过量铜粉，5分钟后溶液变蓝
实验2 将实验1反应混合物长时间静置，取上层清液于另一试管，滴加KSCN溶液，溶液变红，振荡红色消失，产生少量白色沉淀，如此反复多次滴加KSCN溶液，振荡观察到的现象相同，当加入大量KSCN溶液后，红色不再褪去，生成较多白色沉淀
已知：i．CuSCN为难溶于水的白色固体。
ii．有较强还原性，易被氧化为，化学性质与卤素单质相似向实验1充分反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，对其原因进行探究：
假设①：静置过程中空气中的氧气将氧化。
假设②：发生反应，将氧化为。
假设③：在的影响下，将氧化为。
回答下列问题：
（1）配置溶液，需要用到下列仪器中的___________(填标号)。
（2）实验1发生反应的化学方程式为___________。
（3）取溶液于试管中，滴加KSCN溶液，长时间放置，未见溶液变红，但观察到少量红褐色沉淀，此红褐色沉淀为___________，由于溶液中浓度太低，不会使KSCN溶液显红色，故假设①不合理。
（4）取溶液于试管中，滴加KSCN溶液，放置2小时，未见白色沉淀，故假设___________(填“②”或“③”)不合理，实验2观察到的现象有可能是、___________和___________(填离子符号)共同反应的结果。
（5）分别取溶液和溶液于两支试管中，均滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再将两溶液混合，溶液立刻变红并产生白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________。
（6）的氧化性不足以氧化，但当存在，能将氧化的原因可能为___________。
19. 氯雷他定常用于治疗过敏性疾病。其一种合成路线如图所示：
已知：．
．
．Et代表
回答下列问题：
（1）的化学名称为___________。
（2）A→B的过程中生成中间体X，X互变异构转化为B，则X的结构简式为___________。
（3）B→C的化学方程式为___________，C中含氧官能团的名称为___________。
（4）合成路线中设计反应①、③的目的是___________。
（5）F→G反应类型为___________。
（6）有机物M()经NaOH溶液充分水解、酸化后得到不含氯元素的烃的含氧衍生物Y，能使溶液发生显色反应的Y的同分异构体有___________种。
（7）以、ClCOOEt、中间体三环酮()为原料也可制得氯雷他定，其合成路线设计如下，则Y的结构简式为___________。
化学·参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B D A B C B D C A D D A D B C
16【答案】（1）+209kJ/mol
（2） ①. 向左 ②. 变大
（3） ①. 50% ②. 12
（4） ①. b ②. H2S热分解反应为气体分子数增多的反应，恒温恒压条件下，n(H2S)：n(Ar)比值越小，H2S的分压越小，相当于减压，平衡向正反应方向移动，H2S的平衡转化率增大
（5）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
17【答案】（1）液固比8、温度80℃
（2）Rh、Ag （3） ①. 还原钯，避免在沉铂时钯生成(NH4)2PdCl6沉淀造成钯损失 ②.
（4）将二价钯氧化为四价钯
（5）Pd(NH3)4Cl2+2HCl=Pd(NH3)2Cl2↓+2NH4Cl
（6）0.15mol
【18题答案】
【答案】（1）bcd （2）Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+ CuSO4
（3）Fe(OH)3或氢氧化铁
（4） ①. ② ②. SCN- ③. Fe2+
（5）Fe2++ Cu2++4SCN-=CuSCN↓+Fe(SCN)3或Fe2++ Cu2++ SCN-=CuSCN↓+Fe3+
（6）当存在SCN-时，生成了难溶的CuSCN，增强了Cu2+的氧化性(或当存在SCN-时，生成了难电离的Fe(SCN)3，增强了Fe2+的还原性)
【19题答案】
【答案】（1）2-甲基-2-丙醇或叔丁醇
（2） （3） ①. ②. 酰胺基
（4）保护氰基 （5）取代反应
（6）11 （7）

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