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2022年常德市一中年高二年级期中考试化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A B C B C C C D C B B B D
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（每空2分，共14分）
（1） ①防止暴沸 ②冷凝环己烯 ，便于收集
（2） ①C ② 吸水，生成氢氧化钙沸点高 蒸馏烧瓶 ③C
（3） 85.0%
16．（每空2分，共16分）
（1）羟基 （2）①⑤
（3） NaOH水溶液，加热 2+O22+2H2O
（4）BCDA
（5）4 H O CH3
（6）
17．（每空2分，共12分）
（1）CuS、S
（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Y试剂的作用是增大溶液的pH，反应2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O消耗氢离子
（3）0.03 （4）蒸发浓缩 （5）C
18．（每空2分，共16分）
（1） D AD
（2）> 反应ii分子数目增大，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率降低，所以P1>P2 0.38 E常德市一中2025年上学期高二年级期中考试试卷
化 学
(时量：75分钟 满分：100分 命题人： 高二化学备课组）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。
1．化学应用于生活、生产中的各个领域，下列说法错误的是（ ）
A．75%的酒精、消毒液可用于预防新冠肺炎
B．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能
C．丙三醇能从空气中吸收水，具有保湿作用，常用于配制化妆品
D．苯酚有毒，对皮肤腐蚀性，如不小心沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗，再用水冲洗
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．甲基的电子式：
B．四氯化碳的比例模型：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．碳酸的电离方程式：H2CO32H＋＋CO
3．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是(　　)
A.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
B.过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液
C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
4．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
B．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应
C．CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl属于取代反应
D．苯环侧链烃基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，是烃基对苯环的影响造成的
5．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是（ ）
① 1s22s22p63s23p4 ② 1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④ 1s22s22p5
A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：②>①>③>④
C．电负性：④>①>③>② D．最高正化合价：④>③=②>①
6.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．除去甲烷中少量乙烯 B．制备乙酸乙酯
C．乙炔的实验室制取及检验 D．分离沸点不同的液体混合物
A.A B. B C. C D. D
7．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是（ ）
物质 X Y Z
初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0
2 min末浓度/mol·L-1 0.08 a b
平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1
D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为28，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，四种元素能形成一种新型二维平面功能材料X8W8Y4Z，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱
B．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：Z＞Y＞X
C．该功能材料中Z原子与2个相邻的Y原子形成90°键角
D．X、Z的最高价氧化物所含化学键类型相同，且化学键之间的键角也相等
9．锌锰液流电池，放电时工作原理见下图。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，b极为正极
B．充电时，b电极连接外接电源正极
C．充电时，a极发生反应：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
D．该装置应使用阴离子交换膜
10．《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH挥发时破坏了CH3OH中共价键
B．其他条件相同，温度越高，反应①和②速率越大
C．HCHO中键角：∠OCH键角大于∠HCH键角
D．基态Zn的电子排布式为[Ar]4s2
11．从中草药中提取的(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于的说法错误的是( )
A. 其溶液显酸性，可与溶液反应
B. 可与浓溴水发生加成反应，但不能发生取代反应
C. 1mol该分子最多与3molNaOH溶液反应
D. 该分子最多与发生加成反应
12．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-114.4 kJ·mol-1。如图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是(　　)
A.Y为反应物HCl，W为生成物H2O
B.反应制得1 mol Cl2，须投入2 mol CuO
C.升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小
D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
13．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是
A. X中所有碳原子处于同一平面
B. Y的分子式为
C. Y的手性碳原子有4个
D. Z的一氯代物有9种不含立体异构
14．常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是(　　)
A.水的电离程度：MB.M点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.当V(HCOOH)=10 mL时，c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)
D.N点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：
已知：
密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
（1）制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
① A中碎瓷片的作用是 。
② 试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品：
① 环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，分液，分液后用 洗涤(填字母)。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如右图装置蒸馏，蒸馏时加入生石灰，目的是 ，仪器a的名称是 。
③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 (填字母)。
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）经过分离提纯后得到纯净的环己烯8.36 g，计算其产率 （保留三位有效数字）。
16．（16分）肉桂醛F( )在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成。
已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
（1）A中官能团的名称为 。
（2）反应①~⑥中属于加成反应的是 (填序号)。
（3）反应③的反应条件是 ，反应④的化学方程式是 。
（4）若要检验中含有氯元素，正确的操作步骤是 (按实验步骤操作的先后顺序填写序号)。
A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化
（5）C物质的同分异构体中，属于芳香化合物的有 种（不包括C），其中符合下列条件的有机化合物的结构简式：
①滴加三氯化铁溶液显紫色； ②核磁共振氢谱中可产生4组峰，峰面积之比为3：2：2：1.
根据已学知识，写出由1-溴丁烷制1，2-丁二醇的合成路线流程图（参考如下形式：
(
反应物
反应条件
) (
反应物
反应条件
)
A B B C ...... D).
17．（12分）以某废弃催化剂（含NiO，少量CuO、Fe2O3、FeO、MgO、CaO等）为原料制备电池级NiSO4·6H2O的工艺流程如下。
(
硫酸酸
)
已知：①试剂Y的作用是调节pH。②Ksp(CaF2)=4×10－11，Ksp(MgF2)=9×10－9。
回答下列问题：
（1）“滤渣1”的主要成分是 。
（2）“氧化除杂”中Cl2发生反应的离子方程式是 ，若用H2O2代替Cl2，试剂Y的使用量会减少，分析原因是_______。
（3）氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度≤10－5mol/L)，滤液3中c(F－)不小于_______molL－1。
（4）操作A为_______、冷却结晶、过滤、洗涤。
（5）NiSO4·6H2O还可用于制备单质Ni，将Ni与CO形成配合物Ni(CO)4可用于提纯金属Ni。配体CO的配位原子为 。
18．（16分）氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。
（1）与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应i：
反应ii：
①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为 。
②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是 (填序号)。
A．
B．n个键断裂的同时，有n个键形成
C．混合气体的密度不变
D．容器内压强不变
③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是 。
A．氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右
B．对反应升温可提高反应物转化率
C．提高物料比的值，主要目的的是提高反应速率
D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主
（2）在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。
① (填“>”或“<”)，理由是 。
②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中 。（保留二位有效数字）
③B点的平衡常数 。(用分压表示，气体分压=气体总压气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)
④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，此时的平衡转化率为图中的点 (选填“E”、“B”或“F”)。

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