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2024~2025学年第二学期高二年级期中学业诊断
化学试卷
说明：本试卷为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答题时间75分钟，满分100分。
题号 一 二 总分
得分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 Cu64 I127 Au197 Pb207
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
1. 山西是非物质文化遗产大省，传统工艺与化学密不可分。下列叙述正确的是
A. 平遥推光漆器表面涂覆天然生漆主要成分为酚类化合物，苯酚的官能团是羟基
B. 应县木塔的防腐涂料中有含铜的化合物，Cu位于元素周期表第四周期IA族
C. 大同煤雕以煤炭为原料，基态碳原子的未成对电子数为4
D. 绛州澄泥砚以含硅的矿物为原料，SiO2是分子晶体
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. SO2的VSEPR模型：
B. O3分子：含非极性键的极性分子
C. [Cu(H2O)4]2+的空间填充模型：
D. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：
3. 对下列有机物的描述错误的是
选项 有机物 描述
A 乙醇 结构简式：C2H5OH
B 乙酸 类别：羧酸
C 甲醛 空间结构：平面三角形
D 乙醚 同分异构体：CH3CH2OH
A. A B. B C. C D. D
4. 山西运城盐湖是我国重要的盐产地之一，其产出的食盐（主要成分为NaCl）在结晶过程中形成规则的立方体结构。下列关于NaCl晶体的描述中，正确的是
A. 该晶体中Na+与Cl 通过共价键结合，熔沸点较高
B. 该晶体属于离子晶体，每个Na+周围最近Cl 有6个
C. 该晶体结构单元为分子，硬度小且易溶于有机溶剂
D. 该晶体由阴阳离子组成，可导电且延展性强
5. 共价键是现代化学键理论的核心，下列关于共价键的说法正确的是
A. 键能是衡量共价键稳定性的参数之一，通常键能越大，则化学键越牢固
B 氧原子与氢原子可以形成H2O、H2O2，也可以形成H3O
C. 两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键
D. 所有σ键强度都比π键的大
6. 中药是中华民族一颗璀璨的文化明珠。中药含羞草的药性主要是甘、涩、凉，常用于宁心安神、清热解毒。含羞草中含有含羞草碱（结构如图所示）。下列说法正确的是
A. 所含元素的电负性：N>O>C>H
B. 含羞草碱分子中有2种含氧官能团
C. 含羞草碱分子中所有原子不可能共平面
D. 含羞草碱分子中的碳原子有3种杂化方式
7. 关于有机物的研究方法，下列说法错误的是
A. 蒸馏时，温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
B. 可用四氯化碳或酒精萃取碘水中的碘
C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 色谱法是分离、提纯有机化合物的重要方法之一
8. 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。对于下列事实解释错误的是
选项 事实 解释
A 熔点： 两种晶体的类型相同，离子半径不同
B 酸性：三氯乙酸<三氟乙酸 电负性：F>Cl，三氟乙酸中羟基的极性更大
C 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 18-冠-6的空腔直径和K+的直径更适配
D 热稳定性：H2O>H2S H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键
A. A B. B C. C D. D
9. 含氮化合物广泛存在于自然界中。下列说法正确的是
A. 键角：NH3>
B. NH3的沸点高于PH3，因为键能：N-H>P-H
C. 羟胺（NH2OH）分子间氢键的强弱：O-H…O>N-H…N
D. 乙酰胺（CH3CONH2）含有的官能团名称是氨基，属于烃的衍生物
10. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组提纯粗苯甲酸（含少量和泥沙）的流程如下：
已知：苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，以上会升华。下列说法错误的是
A. 热水的目的是增大苯甲酸的溶解度 B. 操作1是趁热过滤，目的是防止苯甲酸结晶析出
C. 操作2是蒸发结晶 D. 洗涤苯甲酸晶体时用冷水洗涤效果更好
11. 酰腙具有通过以下方式进行自组装的倾向。已知反式酰腙之间的氢键如图（a）所示，顺式酰腙之间的氢键如图（b）所示。下列说法错误的是（R代表烃基，且相同）
A. 沸点：反式酰腙>顺式酰腙
B. （a）和（b）中的氢键均可以表示为N-H…O
C. 酰腙通过氢键完成自组装形成超分子
D. 酰腙中所含元素的第一电离能：N>O>C
12. 下列由实验操作及现象得出的结论错误的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向碘水中加入少量的四氯化碳，振荡后静置，溶液分层，上层接近无色，下层呈紫红色 I2和CCl4均为非极性分子，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中加入同样大小的钠，水与钠反应更剧烈 水中氢氧键的极性比乙醇的强
C 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，溶液未出现血红色 K3[Fe(CN)6]在水中不能电离出
D 向盛有氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴入氨水，沉淀消失 氨水与Ag+反应生成[Ag(NH3)2]+，使AgCl沉淀溶解平衡右移
A. A B. B C. C D. D
13. (CH3NH3)PbI3是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，其中Pb2+(B)占据立方体体心，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各点的位置，称为原子的分数坐标，如A的分数坐标为（0，0，0）。
下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）
A. 中C和N原子的杂化方式相同 B. C的分数坐标为
C. 每个Pb2+周围与它相邻且距离相等的有6个 D. 该晶体密度为
14. 2025年政府工作报告强调，要“加强基础研究，提升原始创新能力”，而科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法错误的是
A. 某有机物X的核磁共振氢谱图如上左图所示，X可能是丙酮（CH3COCH3）
B. 可通过X射线衍射实验测得乙酸分子中共价键的键长和键角
C. 某有机物Y的红外光谱图如上右图所示，Y可能含有羧基官能团
D. 质谱仪可测定分子的相对分子质量，C2H5OH和CH3OCH3的质谱图完全相同
第II卷（非选择题 共58分）
题号 二 总分
15 16 17 18
得分
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 我国科学家最近研究的一种纳米无机盐药物Y3[Z(WX)6]2，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。基态W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比其左右相邻元素的高。基态Z的M层未成对电子数为4。回答下列问题：
（1）元素Z位于元素周期表第________周期，第________族，属于_______（填“s”“p”“d”或“ds”）区。
（2）基态Y原子的轨道表示式为________。
（3）X的简单氢化物的电子式为________，其空间结构名称为_______，其中X原子的杂化轨道类型为________。
（4）离子中元素W的化合价为________。
（5）Y3[Z(WX)6]2中存在的化学键类型为________（填标号）。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．非极性共价键 E．极性共价键
16. 太原市青铜博物馆展出了大量的青铜文物，青铜器主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O等元素。青铜器表面有大量绿色物质，其成分主要是碱式碳酸铜。现代工业中铜广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，最近科学家发现Cu还可代替Al布线在硅芯片上。回答下列问题：
（1）基态铜原子的价层电子排布式为_________。
（2）碱式碳酸铜[Cu(OH)2 CuCO3]中的空间结构名称为_________。
（3）Cu2+能与NH3形成具有对称空间结构的[Cu(NH3)4]2+。向CuSO4溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
①1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键数目为__________。
②[Cu(NH3)4]2+中的H-N-H键角_________（填“>”“=”或“<”）NH3中的H-N-H键角，原因是________。
③加入95%乙醇的作用是_________。
（4）一种金铜合金（AuxCuy）的晶胞结构为立方晶型，如图所示：
已知该合金的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA。则该合金的化学式是________，其密度________（用含a、NA的代数式表示）。
17. 山西老陈醋的传统酿造技艺是第一批国家级非物质文化遗产，其独特香气来源于乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）等酯类物质。某化学兴趣小组通过以下步骤模拟其合成与分离的过程：
步骤1：合成乙酸乙酯
在浓硫酸催化下，加热乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯（反应方程式如下）：
步骤2：粗产品分离
反应后的混合液中含乙酸、乙醇、乙酸乙酯和浓硫酸，冷却后依次进行以下操作：
①向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，分液；
②取有机层，加入无水硫酸钠干燥，过滤；
③蒸馏滤液，收集75~80℃的馏分。
步骤3：结构表征
对所得乙酸乙酯进行红外光谱和核磁共振氢谱分析。
请回答下列问题：
（1）已知相关有机物的性质信息如表格所示：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（） 水溶性
乙醇 117.0 78.0 0.79 与水任意比互溶
乙酸 16.6 117.9 1.05 易溶于水
乙酸乙酯 83.6 77.5 0.90 可溶于水
①粗产品分离时需要的仪器或装置有________（填字母）。
②粗产品分离过程中饱和碳酸钠溶液的作用是__________；蒸馏装置如图所示，冷却水应从_________（填“c”或“d”）进入，装置a中加入碎瓷片的目的是_________。
③蒸馏时收集75~80℃的馏分，该馏分中混有的杂质主要是___________。
（2）乙酸乙酯的一种同分异构体为OHCCH2CH2CH2OH，该物质含有的官能团是________（填名称）。
（3）与乙酸乙酯具有相同官能团的同分异构体共有________种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6∶1∶1的结构简式：___________。
18. 科学家在研究巴西矛头蝮蛇的毒液时，发现了一种能够抑制ACE（血管紧张转换酶）活性的多肽。这一发现直接导致了第一种ACE抑制剂——卡托普利（结构如下图所示）的诞生。回答下列问题：
（1）卡托普利中含氧官能团的名称是酰胺基和__________。
（2）经查阅资料得知卡托普利的熔点为108℃，沸点为427℃，易溶于甲醇、乙醇或氯仿。则它通常情况下呈现的聚集状态为__________，晶体类型为__________。
（3）已知：书写有机物的分子式时，先表示分子中的碳原子数，随后是氢原子数，然后按元素符号的字母顺序排列其他所有元素的原子数。则卡托普利的分子式为___________。
（4）已知：连有4个不同原子或基团碳原子为手性碳原子。则卡托普利分子中手性碳原子的数目是_________。
（5）卡托普利的一种合成路线如下所示：
反应②中断裂的化学键是_________（填“极性键”或“非极性键”），反应③的无机产物是__________。
（6）与（5）中有机物A具有相同官能团的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是__________（写结构简式）。
2024~2025学年第二学期高二年级期中学业诊断
化学试卷
说明：本试卷为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答题时间75分钟，满分100分。
题号 一 二 总分
得分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 Cu64 I127 Au197 Pb207
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D第II卷（非选择题 共58分）
题号 二 总分
15 16 17 18
得分
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 四（或4） ②. VIII ③. d
（2） （3） ①. ②. 三角锥形 ③. sp3
（4）+2 （5）ABE
【16题答案】
【答案】（1）3d104s1
（2）平面三角形 （3） ①. 20NA ②. > ③. N有一个孤电子对，与Cu2+形成配位键后，对成键电子对斥力变小，使得H-N-H键角变大 ④. 降低溶剂的极性，减小的溶解度，促进晶体析出；（或其他合理说法）
（4） ①. AuCu3 ②. （或其他合理表示）
【17题答案】
【答案】（1） ①. BD ②. 除去粗产品中的乙醇、乙酸、浓硫酸，降低乙酸乙酯中在水中的溶解度 ③. c ④. 防止暴沸 ⑤. 乙醇
（2）醛基、羟基 （3） ①. 3 ②. HCOOCH(CH3)2
【18题答案】
【答案】（1）羧基 （2） ①. 固态 ②. 分子晶体
（3）
（4）2 （5） ①. 极性键 ②. NaCl
（6） ①. 4 ②.

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