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高二年级下学期考试
化学试卷
相对原子质量：H：1 N：14 Br：80 Hg：201
一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分）
1. 下列化学用语表达正确的是
A. 分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为键
B. 是形结构，是含有非极性键的极性分子
C. 对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
D. HClO的空间填充模型：
2. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能： B. 原子半径：
C. 电负性： D. 最高正化合价：
3. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是
A. CO2 B. SO C. BeCl2 D. NH3
4. 下列事实不能用氢键来解释的是
A. 密度：冰<水 B. 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛
C. 比易液化 D. 稳定性：
5. 已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示(如图所示)，则有关H2O2结构的说法不正确的是
A. 分子中含有极性键和非极性键 B. H2O2是非极性分子，难溶于水
C. O采用sp3杂化 D. H－O与O－O形成的键角小于109°28′
6. 甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号元素。下列说法错误的是
A. 原子半径：Z>Y>X B. Y的价电子排布式为
C. 甲具有较强的氧化性 D. X、Z能形成既含离子键又含共价键的化合物
7. 利用“相似相溶”规律不能解释的是
A. 易溶于KI溶液中
B 微溶于水，易溶于
C. HCl易溶于水；易溶于
D. 在水中的溶解度：
8. 一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是
A. 基态X原子核外有三种能量不同的电子
B. W和X形成的氢化物的键角一定小于ZW3分子的键角
C. Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸
D. X和Y形成的某种分子中可能只有π键而没有σ键
9. 在普通陶瓷中添加氧化铝，在加压条件下烧至2100 ℃左右，就可得到高致密氧化铝陶瓷，堪称“点石成金”之妙。某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素，其晶胞如图所示，则三种元素的原子个数比为
A. 1∶3∶1 B. 2∶1∶6 C. 4∶8∶1 D. 8∶12∶1
10. 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，下列有关说法正确的是
A. 参与形成配位键的Cl-和外围中的Cl-的数目比是2：1
B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C. 该配合物中存在离子键、配位键和极性键
D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl元素均以沉淀形式存在
11. 对下列事实的解释不正确的是
选项 事实 解释
A 熔点： 是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强
B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力
C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键， HI分子间不存在氢键
D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于C1，F-C的极性大于Cl-C，使的极性大于的极性
A. A B. B C. C D. D
12. 已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是
A. C＞D＞B＞A B. A＞B＞C＞D
C. D＞C＞A＞B D. A＞B＞D＞C
13. 现代无机化学对硫一氮化合物研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
A. 该物质的分子式为SN
B. 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键
C. 分子中所有共价键的键长一定相等
D. 该物质与化合物互为同素异形体
14. 已知某晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，摩尔质量为M g·mol-1。下列说法正确的是
A. 离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为6
B. 若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，1)
C. 相邻两个C微粒最近距离为a nm
D. 该晶胞的密度为×1021 g·cm-3
二、填空题（本题共4大题，共58分）
15. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是______（填序号）。
①s区全部是金属元素
②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价
③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强
④两成键元素电负性差值大于1.8的一定形成离子键
⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
（2）新型半导体材料如碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有______种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为______，基态镓原子的价层电子排布式为______。
（3）下列不同状态的碳正离子中，电离最外层一个电子所需能量最高的是______。
A. B. C. D.
（4）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为______。
（5）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是______。
元素
X 738 1451 7733
Y 1314 3388 5301
Z 1402 2856 4578
16. 回答以下问题：
（1）写出Fe在元素周期表中的位置______。
（2）稳定性由强到弱的顺序为______。
（3）Ni与CO在60~80C时反应生（结构如图）气体
①键与键的个数比为______。
②试推测该液态物质易溶于______（填字母）。
A.水 B.苯 C.四氯化碳
（4）已知：，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是______。
（5）石墨烯（结构如图1所示）是一种由单层碳原子构成的具有平面结构的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（结构如图2所示）。
氧化石墨烯中2号C原子的杂化方式是______，该C原子与相邻C原子形成的键角______（填“>”“<”或“=”）石墨烯中1号C与相邻C形成的键角。
（6）如图所示有机物中，有______个手性碳。
17. 周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，是红棕色气体；X位于元素周期表第ⅣB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态最外层有18个电子。请回答下列问题：
（1）某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了______。
（2）的VSEPR模型的名称是______。
（3）Z元素位于______区，其二价离子结构示意图是______。
（4）基态X原子核外共有______种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为______。
（5）在特定条件下得到一个形成，从结构角度对上述过程分析错误是______。
A. 中心原子的杂化轨道类型发生改变
B. 中心原子的价层电子对数发生改变
C. 微粒的立体结构发生改变
D. 微粒中键角发生改变
（6）若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是______。
A. B. C. D.
18. 氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
（1）基态氮原子价电子的轨道表示式（价电子排布图）为______；第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有______种。
（2）C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是______。已知比的沸点低得多，试解释原因：______。
（3）叠氮化钠用于汽车的安全气囊，结构如图所示，一个中键合电子（形成化学键的电子）总数为______。
（4）含有多个配位原子配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有______mol。
（5）某含氮化合物晶胞结构如图所示，作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个，位于立方体的体心，相邻的的距离均为，该物质的化学式为______，该晶体的密度为______（设阿伏加德罗常数的值为）。
高二年级下学期考试
化学试卷
相对原子质量：H：1 N：14 Br：80 Hg：201
一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、填空题（本题共4大题，共58分）
【15题答案】
【答案】（1）②⑤ （2） ①. 8 ②. 哑铃形 ③. （3）C
（4）或
（5）Z
【16题答案】
【答案】（1）第四周期Ⅷ族
（2）NH3>PH3>AsH3
（3） ①. 1：1 ②. BC
（4）Mn失去两个电子后3d轨道半充满，能量更低更稳定
（5） ①. sp3杂化 ②. ＜
（6）2
【17题答案】
【答案】（1）洪特规则
（2）平面三角形 （3） ①. ds ②.
（4） ①. 22 ②. 球形 （5）AB （6）B
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 2
（2） ①. O ②. NH3分子间存在氢键
（3）12 （4）3
（5） ①. HgBr2·2NH3[或Hg（NH3）2Br2,或HgBr2（NH3）2] ②.

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