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安康市2024-2025学年第一学期高二期末联考化学试题
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 K 39
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是
A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭
A. A B. B C. C D. D
2. 中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法错误的是
A. 充电时，移向阴极
B. 锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高
C. 纯电动船舶行驶时电能转化为化学能
D. 钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀
3. 下列说法错误的是
A. 基态Fe原子结构示意图表述为，遵循了构造原理
B. 基态碳原子的轨道表示式表述为，违反了泡利原理
C. 基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为，违反了能量最低原理
D. 基态铬原子的价层电子排布式表述为，违反了能量最低原理
4. 劳动创造幸福未来，劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社会服务：推广使用含氟牙膏预防龋齿 氟有强氧化性，可抑制细菌的生成
B 化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污 油脂在碱性条件下发生水解
C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁锅在空气中发生析氢腐蚀
D 学农活动：氯化铵不能和草木灰混合施肥 氯化铵分解产生的易与草木灰中的反应
A. A B. B C. C D. D
5. 中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是
A. 装置甲用于中和反应反应热的测定
B. 装置乙用于验证中和反应是放热反应
C. 装置丙用于验证与稀盐酸能发生中和反应
D. 装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的待测液
6. 勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是
A. 夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡
B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力
C. 唾液可以使淀粉水解速率加快
D. CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱
7. 四个密闭容器中均发生反应，反应速率分别如下。其中反应最慢的是
A. B.
C. D.
8. 化合物M是反应的催化剂，向甲、乙两个完全相同的恒容密闭容器中加入，再向乙容器中加入M，其反应历程分别如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线②为甲容器的反应进程
B. 加入催化剂M能降低该反应的焓变
C. 加入催化剂M能提高该反应平衡产率
D. 甲、乙两容器升高相同温度，均增大
9. 常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. 醋酸的电离方程式为
C. 水溶液加水稀释，升高
D. 溶液的
10. 常温下，饱和溶液的物质的量浓度为，饱和溶液物质的量浓度为。下列说法正确的是
A. 向悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液减小
B. 锅炉水垢中的易转化为
C. 常温下
D. 若的各级电离能数据用、、表示，则
11. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 夜晚街道上霓虹灯光彩夺目 电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量
B 升温，吸热反应正向移动 升温加快，减慢
C 与溶液反应生成白色沉淀 与的水解相互促进
D 盛放的密闭容器中颜色稳定，缩小容器体积后颜色变浅 增大压强，平衡向体积缩小方向移动
A. A B. B C. C D. D
12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中含分子的数目为
B. 时，的溶液中，含的数目为
C. 密闭容器中充入和，充分反应后转移电子的数目为
D. 电解NaOH溶液，阴极产生气体时，理论上电路中转移电子的数目为
13. 下列不同状态的硼中，用光谱仪可能能捕捉到发射光谱的是
①； ②
③ ④
A. ①②③④ B. ①② C. ②③ D. ③④
14. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；已是区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是
A. 原子半径：戊>丁>丙>乙>甲
B. 基态己原子的价层电子排布式为
C. 第一电离能：丙>丁>乙
D. 电负性：丙>丁>戊
15. 我国科学家利用如图所示的装置处理、废液，同时高效合成氨气(氨气可从碱溶液中挥发)，离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是
A. 电极a接电源正极
B. 由电极区移向电极区
C. 电解过程中，电极区溶液的升高
D. 电路中每转移电子时，理论上电极区溶液的质量减少
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16. 是重要的补碘剂，常与标准液用于定量分析，反应原理为。回答下列问题：
（1）配制的溶液：称取一定量的晶体，在烧杯中溶解并冷却至室温后，转移到_______(填仪器名称)中，洗涤烧杯等2~3次后定容。
（2）测定未知溶液的物质的量浓度：
①锥形瓶中盛有待测溶液，加入过量溶液、适量稀硫酸和几滴淀粉溶液，后溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______。
②用(1)中所配溶液滴定待测液，滴定终点的标志是_______，且内溶液颜色不再变化；重复3次滴定，滴定管读数记录如表所示，的物质的量浓度为_______(保留4位有效数字)。
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
滴定前/(mL) 1.00 0.05 0.12
滴定后/(mL) 20.00 19.03 27.90
③有同学分析滴定过程中是循环利用的，能否节约药品仅用少量，并说明原因：_______。
（3）为探究影响与溶液反应速率的因素，向四个试剂瓶中加入等量淀粉，利用上题试剂，设计实验如表所示：
序号 水浴温度/℃ 变蓝时间/s
Ⅰ 10.0 10.0 8.0 0 25
Ⅱ 5.0 10.0 25
Ⅲ 10.0 10.0 4.0 25
Ⅳ 100 10.0 8.0 0 45
①实验Ⅰ和Ⅱ是探究浓度对反应速率的影响，_______，_______mL；，说明_______。
②实验Ⅰ和Ⅲ是探究酸性强弱对反应速率的影响，_______(填“>”、“<”或“=”)，说明其他条件相同，酸性越强，反应速率越快。
③实验Ⅰ和Ⅳ是探究_______对反应速率的影响。
17. 前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示：
回答下列问题：
（1）以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有_______(填元素符号)。
（2）基态X原子有_______个能层、_______种能量不同的电子，_______种空间运动状态不同的电子，_______种运动状态不同的电子。
（3）W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是_______。
（4）T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是_______(填元素符号)。
（5）基态Z原子价层电子的轨道表示式为_______；与相比，更易失去一个电子的原因为_______。
（6）下列说法正确的是_______(填选项序号)。
①s区全部是金属元素
②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价
③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强
④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和
⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
18. 合成氨是人类科学技术发展史上一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。回答下列问题：
（1）(g)与(g)反应的能量变化如图所示，则(g)与(g)反应制备(l)的热化学方程式为_______。
（2）实际生产中，合成氨常用铁触媒，反应温度773K、压强20~50MPa，投料比，氨的平衡体积分数在、时分别为、(其他条件不变)。生产中测得合成塔出口混合气体中氨的体积分数为，说明塔内反应的_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)：
生产中适宜选择催化剂_______(填“A”或“B”或“C”)，理由是_______。
（4）如图所示为合成氨生产设备流程示意图。
①下列说法错误是_______(填选项字母)。
A.为防止原料气中混有的杂质使催化剂“中毒”而丧失催化活性，原料气必须经过净化
B.压缩机加压过程，既要考虑平衡移动的问题，又要考虑加压对设备材料条件的要求
C.合成氨反应的温度控制在500°C左右，此温度下反应物的平衡转化率最大
D.冷却过程，及时将从平衡混合物中分离出去，促使合成氨反应向生成氨气的方向移动
②设备中设置热交换器的目的是_______。
19. 海洋是人类资源的宝库。一种利用海水制备多种化工原料的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）如图所示为电解饱和溶液制备的示意图：
①_______(填离子符号)通过离子交换膜，写出N室的电极反应式：_______。
②电解所得和可制备盐酸，电解无水副产物也有，常温常压下，饱和新制氯水的物质的量浓度为，该溶液中溶于水的有与水反应。计算与水反应的平衡常数_______(写出计算过程)。
③可用于粗的提纯： ，提纯装置如图所示，纯应在图中_______区得到(填“高温”或“低温”。杂质不与反应，也不挥发)。
（2）制备和用苦卤而不直接用海水的原因是_______；物质A由贝壳灼烧所得，加入物质A能得到沉淀的原因是_______。
（3）是无水熔融后电解所得，得到无水是关键。
①直接将加热蒸干无法得到无水，原因是_______。
②操作A是_______。
安康市2024-2025学年第一学期高二期末联考化学试题
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 K 39
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）250mL容量瓶
（2） ①. H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2 ②. 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去 ③. 0.04748 ④. 不能，因为H2O2氧化KI速率较慢
（3） ①. 8.0 ②. 5.0 ③. 其他条件相同，H2O2浓度越大，反应速率越快 ④. ＜ ⑤. 温度
【17题答案】
【答案】（1）H和Li
（2） ①. 3 ②. 5 ③. 7 ④. 13
（3）Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，而Mg的第一电离能失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级的，且Mg的3s全充满，比较稳定，第一电离能大于Al
（4）Si （5） ①. ②. 基态Fe2+的价层电子为3d6，易失去1个电子形成3d5半充满稳定结构
（6）②⑤
【18题答案】
【答案】（1） （2）大于
（3） ①. A ②. 催化剂A比催化剂B、C的催化效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动
（4） ①. C ②. 合成氨的反应为放热反应，为了充分利用反应所放出的能量来预热原料气体，达到节能的目的
【19题答案】
【答案】（1） ①. Na+ ②. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ③. 4.5×10-4 (mol/L)2 ④. 低温
（2） ①. 苦卤中Mo、Mg元素的含量比海水高 ②. Mg(OH)2溶解度比Ca(OH)2小，CaO与水得到的Ca(OH)2易转化为Mg(OH)2
（3） ①. 加热促进MgCl2水解，水解产物HCl易挥发导致水解程度增大，最终得到MgO ②. 在HCl气流中加热

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