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高中化学必修一专题2.1
物质的分类
第一课时
简单分类法及其应用
目标导学

1．了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法；
2．学会用简单的分类法对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。
温故知新
（1）我们曾经将元素分为金属元素和
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元素，如
（写出4种即可）是金属元素，S、P、Cl是
元素。
（2）化学反应分为四种基本反应类型，即
、
、
、
。
（3）物质分为
和纯净物；纯
( http: / / www.21cnjy.com )净物又可以分为单质和
；单质可分为金属单质和
单质；化合物可分为氧化物、
、
、
。
（4）混合物：由
种或
种以上的物质组成，例如：空气。
纯净物：只由
种物质组成，例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
（5）单质：由同种（或一种）元素组成的
，例如：氧气（液氧）、水银、液氯。
（6）化合物：由
种或
种以上的元素组成的纯净物，例如：氯化氢、氨气。
（7）氧化物：由
种元素组成且其中一种是
元素的化合物，
例如：水、一氧化碳、二氧化碳。
（8）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
生石灰属于哪种类别的物质？
。
生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）
。
生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式
。
小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？
在你所认识的化学物质中还有哪些物质可以用作干燥剂？举例说明。
知识精讲
一、分类
分类是学习和研究化学物质及
( http: / / www.21cnjy.com )其变化的一种常用的科学方法，根据不同的需要，分类的标准可以不同。当分类标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三，增加对不同类事物的了解，使我们有可能做到由此及彼。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
二、常见的分类方法
（一）交叉分类法
1．含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
2．举例：
Na2CO3既是钠盐，又是碳酸盐，还属于正盐。
Na2SO4既是钠盐，又是硫酸盐，还属于正盐。
K2SO4既是钾盐，又是硫酸盐，还属于正盐。
K2CO3既是钾盐，又是碳酸盐，还属于正盐。
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（二）树状分类法
1．含义：对不同事物按照某种属性进行分类的分类法。
2．举例：
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（三）分类法的应用
1．物质的分类
（1）碱的交叉分类图
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（2）氧化物的交叉分类图
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2．化学反应的分类
化合反应（部分是氧化还原反应）
分解反应（部分是氧化还原反应）
从反应物、生成物组成形式分（四种基本类型）
置换反应（全部是氧化还原反应）
复分解反应（全不是氧化还原反应）
非氧化还原反应
从有无电子转移分
非氧化还原反应
化学反应
离子间发生反应生成沉淀、气体、难电离的物质
离子反应
从是否有离子参加分
离子间发生氧化还原反应
分子反应
不可逆反应
从反应进行的程度分
可逆反应
放热反应
从反应的热效应分
吸热反应
实验探究
例．对牙膏的探究要用到许多化学知识。
（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：
X牙膏
Y牙膏
Z牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是
(填“易溶”或“难溶”)。
（3）Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①
；
②
；
③
。
（4）请你仍用石灰石做原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：
―→
你设计的方案的优点是
。
（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是
。
思维训练
1.基础练习:
思维的准确性训练(Accuracy
of
thinking
training)
1．下列交叉分类法正确的是
(　　)
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( http: / / www.21cnjy.com )
2．
下列物质分类的正确组合是
(　　)
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
3．下列对于NaHSO4的分类中不
( http: / / www.21cnjy.com )正确的是
(　　)
A．NaHSO4是盐
B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐
D．NaHSO4是酸
4．想一想：Ba(OH)2(固态)、CuSO
( http: / / www.21cnjy.com )4(固态)、CH3COOH(液态)这些物质为什么可归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类
(　　)
A．75%的酒精溶液
B．淀粉溶液
C．Fe(OH)3胶体
D．硝酸钠
5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
(　　)
A．K2CO3和K2O都属于盐
B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸
D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
1．
按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于
(　　)
①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸
⑥一元酸　⑦化合物
⑧混合物
A．①②③④⑤⑥⑦
B．①④⑥⑦
C．①⑧
D．①④⑤⑥
2．奥运五环代表着全世界五
( http: / / www.21cnjy.com )大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
(　　)
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①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
3．下列叙述正确的是　　
( http: / / www.21cnjy.com )　　　　
　
　(　　)
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．碱性氧化物都是金属氧化物
C．酸性氧化物都能与水反应生成酸
D．酸性氧化物都不能跟酸反应
4．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是
(　　)
A．Zn＋H2SO4=ZnSO4+H2
B．2KClO3
2KCl
+
3O2↑
C．S
+
O2
SO2
D．H2+Cl2
=2HCl
(光照或点燃)
5．下列物质既属于无机物，又属于碱的
( http: / / www.21cnjy.com )是
(　　)
A．Na2CO3?
B．CH3OH
C．CH3CH2OH
D．Cu(OH)2
思维的广阔性训练(Width
of
thinking
training)
1．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
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上述流程中没有涉及的化学反应类型是
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(　　)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
2．下列对于“H2O”的分类正确的
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(　　)
A．酸　　　　　　　B．氢化物
C．有机物
D．单质
3．物质的分类法是化学研究的重要方法之一
( http: / / www.21cnjy.com )。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是
(　　)
A．H2、O3
B．H2SO4、H2CO3
C．SO2、NO
D．Na2SO3、KClO3
4．小美在奥运五连环中填入了5种物质
( http: / / www.21cnjy.com )(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是
(　　)
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A．分解反应
B．化合反应
C．复分解反应
D．置换反应
5．采用不同的分类方法，可将非金属氧化
( http: / / www.21cnjy.com )物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是
(　　)
A．CO
B．NO
C．N2O5
D．NO2
思维的灵活性训练(Flexibility
of
thinking
training)
1．符合如图中阴影部分的物质是
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(　　)
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A．NaHCO3
B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl
D．Na2CO3
2．一定由三种元素组成的是
(　　)
A．氧化物　　　
B．碱　　
　C．酸　　　
D．盐
3.
分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
(　　)
A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物
B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都属于盐
4．根据中央电视台报道，近年
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(　　)
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
5．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
(　　)
A．氧化铁、硫酸铜、硫酸
B．氢氟酸、空气、纯碱
C．硝酸、胆矾、熟石灰
D．醋酸、食盐水、烧碱
2.能力拓展
思维的批判性训练(Critical
thinking
training)
1．只含有一种元素的物质
(　　)
A．一定是纯净物
B．一定是一种单质
C．可能是单质也可能是化合物
D．可能是纯净物也可能是混合物
2．以下表示的是碳及其化合物的相互转化
( http: / / www.21cnjy.com )关系：C—CO2—H2CO3—CaCO3—CO2，其中涉及的基本反应类型依次为
(　　)
A．置换、化合、分解、复分解
B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解
D．化合、置换、复分解、分解
3．下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是
(　　)
A．3Fe+2O2Fe3O4
B．CO2+C2CO
C．NH4HCO3NH3+H2O+CO2
D．CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
4．下列变化属于物理变化的是
(　　)
A．氧气在放电条件下变成臭氧(O3)
B．加热胆矾成白色无水硫酸铜
C．漂白的草帽久置于空气中变黄
D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
5．下列物质同时属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是
(　　)
A．石灰石
B．甲烷
C．碳酸钙
D．氢氧化钙
思维的深刻性训练(Thinking
profundity
training)
1．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是
(　　)
①金属单质
②碱性氧化物
③碱
④非金属单质
⑤酸性氧化物
⑥酸
A．①②③
B．①④⑥
C．②⑤⑥
D．全部
2．下列反应既属于氧化反应又属于化合反应（按初中的分类方法）的是
(　　)
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．S+O2SO2
D．H2+CuOCu+H2O
3．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利
( http: / / www.21cnjy.com )用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
(　　)
A．无机物
B．有机物
C．盐类
D．非金属单质
4．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸，硫酸
氢氧化钠，氢氧化钙
红磷，硫
铜，锌
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在
(　　)
A．甲橱　　　　　
B．乙橱
C．丙橱
D．丁橱
5．下列实验方法的归纳不正确的是
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(　　)
A．玻璃容器都可用作反应容器
B．制取气体时，应先检查装置的气密性
C．加热试管里的固体或液体，先要预热
D．点燃可燃性气体前必须检验气体纯度
思维的逻辑性训练(Logical
thinking
training)
1．下列物质分类中，前者包括后者的是
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(　　)
A．氧化物
酸性氧化物
B．含氧酸
酸
C．碱性氧化物
碱
D．酸式盐
盐
2．下列物质间的转化能一步实现的是
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(　　)
A．Na2CO3→NaOH
B．CaCO3→Ca(OH)2
C．NaNO3→NaCl
D．FeSO4→CuSO4
3．经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是
(　　)
A．一种化合物
B．两种单质
C．两种化合物
D．一种单质和一种化合物的混合物
4．世界卫生组织(WHO)将ClO
( http: / / www.21cnjy.com )2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于
(　　)
A．氧化物
B．酸
C．碱
D．盐
5．化学概念在逻辑上存在如下关系：
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对下列概念的说法正确的是
(　　)
A．化合物与纯净物属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．分解反应与复分解反应属于并列关系
D．硫酸与硝酸只有交叉关系
思维的独创性训练(Originality
of
thinking
training)
1．对于反应A+B
=
C+D来说，下
( http: / / www.21cnjy.com )列说法错误的是
(　　)
A．若生成物C、D分别为氯化钙和水，该反应一定是中和反应
B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
C．若A
为可溶性碱，B为可溶性盐，则该反应可能是复分解反应
D．参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和
2．分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
(　　)
A．NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物
B．HCl、H2SO3、HNO3、都是化合物，它们都是含氧酸
C．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物
D．CO(NH2)2、(NH4)2SO4、HNO3中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥
3．下列各组，可用交叉分类法
( http: / / www.21cnjy.com )进行分类的是
(　　)
A．Na2CO3
、Na2SO4、K2CO3、K2SO4
B．石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠
C．干冰、一氧化碳、石墨、金刚石
D．氢气、盐酸、苛性碱、小苏打
4．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是
(　　)
A．硫酸　纯碱　孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
B．硝酸　烧碱　绿矾[FeSO4·7H2O]
C．醋酸　乙醇　碳酸钙
D．盐酸　熟石灰　苛性钠
5．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是
(　　)
A
B
C
D
垃圾
废易拉罐
废塑料瓶
废荧光灯管
不可再生废纸
垃圾分类
( http: / / www.21cnjy.com )可回收物
( http: / / www.21cnjy.com )其他垃圾
( http: / / www.21cnjy.com )有害垃圾
( http: / / www.21cnjy.com )可燃垃圾
知识拓展
分类的应用举例
一、纯净物与混合物
（一）混合物
1．含义
2．特征：
①无固定组成：如空气、盐酸、牛奶等。
②混合物中各成分之间没有发生化学反应，各物质保持原来的性质，无固定的性质。
3．制取与分离
制得混合
( http: / / www.21cnjy.com )物或分离混合物中某成分，只须通过物理变化即可实现。例如将N2与H2混合就可得到它们的混合物；分离液态空气即得氧气、氮气。所发生的变化均属物理变化。
（二）纯净物
1．含义
2．特征
①纯净物都有固定组成。例如，无论采用什么方法获得的水都是由氢氧两种元素组成，一个水分子都是由两个氢原子一个氧原子构成。
②具有一定的物理性质和化学性质。例如通常情况下，氧气是无色、无味、不易溶于水的气体，能支持可燃物的燃烧。
（三）纯净物与混合物的比较
类别
纯净物
混合物
单质
化合物
定义
由同一种物质组成
由不同种物质混合而成。如食盐水、爆鸣气
由同种元素组成。如氧气、氮气、氯气
由不同种元素组成。如二氧化碳、水
组成
具有固定的组成
没有固定的组成
性质
具有一定的物理性质（如固定的熔点、沸点）、化学性质。
没有一定的性质，各物质保持原来的性质。
应用
制取纯净物或从纯净物中分离出某成分必须通过化学变化来实现。
制得混合物或分离混合物的某成分，只须通过物理变化即可。
说明
纯和不纯之间没有绝对界限，纯是相对不纯而言
( http: / / www.21cnjy.com )。如蒸馏水相对河水，可以说它是纯净水，但仍含有少量杂质。只要所含杂质不影响这种物质的使用时，就可把它看成纯净物。
二、单质
化合物
（一）单质
1．定义：由同种元素组成的纯净物叫单质。
注意：掌握概念抓住“纯净物”。如同时含有“O2”和“O3”的体系，虽然只含有一种氧元素，但是由氧分子和臭氧分子构成的，不是单质而是混合物。
2．组成与分类
组成：
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分类：金属、非金属、稀有气体
（二）化合物
1．定义：由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。
2．单质与化合物的比较
比较
内容
单质
化合物
区别
化学性质
一般不发生分解反应
在一定条件下，某些化合物可发生分解反应
存在状态
元素的游离态
元素的化合态
宏观组成微粒构成
由一种元素组成分子同同种原子构成
由不同种元素组成分子由不同种原子构成（或由离子直接构成）
联系
相互转变
某些单质在一定条件下能化合成化合物，某些化合物在一定条件下，可以分解为单质。
质子数
同一种元素的原子，不论在单质还是化合物里，原子核内的质子数保持不变。
混合物、纯净物、化合物、单质与分子、原子
( http: / / www.21cnjy.com )、元素等化学术语在应用上，由于概念理解不透彻，导致应用时出现模棱两可现象，因此，一定要注意理解概念的内涵，找出它们的差异，才能应用自如。
三、氧化物
（一）定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物
（二）氧化物与化合物的区别
氧化物
化合物
实例
CO2、CuO、SO3、SiO2
KMnO4、Cu2(OH)2CO3、HCl
区别
由两种元素组成其中一种是氧元素
由两种或两种以上元素组成的化合物，不一定是氧化物
联系
都是纯净物，氧化物属化合物
答案：
温故知新
（1）非金属元素
Na、Mg、Al、Fe
非金属元素
（2）化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应]
（3）混合物
化合物
非金属单质
酸、碱、盐
（4）两
两
一
（5）纯净物
（6）两
两
（7）两
氧
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实验探究
答案：（1）碱　盐　氧化物　（2）难溶
（3）①CaCO3CaO＋CO2↑
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②CaO＋H2O=Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH
（4）　反应条件简单，不需要高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高等
（5）取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸钙。
解析：本题结合日常生活实际，从物质的类别出发研究各类物质的性质和相互转化关系。
（1）中氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。
（2）摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质。
（3）中所发生的反应依次为：
( http: / / www.21cnjy.com )CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。
（4）是从碳酸钙的其他性质去认识
( http: / / www.21cnjy.com )物质的转化关系，方案有多种。例如：。这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。
（5）检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体的原理进行。
思维训练
1.基础练习:
思维的准确性训练(Accuracy
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
D
2
D
A选项纯碱（Na2CO3）是盐，不属于碱；烧碱（NaOH）是碱；B选项一氧化碳不是酸性氧化物；C选项水不是酸性氧化物。
3
D
NaHSO4是酸式盐、钠盐、盐，但不是酸
4
D
三种物质都是纯净物，而选项中只有D为纯净物
5
C
A选项K2O不属于盐，属于氧化物；B选项Na2CO3不属于碱，属于盐；D选项Na2SiO3不属于氧化物，属于盐。
题号
答案
解析
1
B
HNO3应属于酸、含氧酸、一元酸、化合物，所以B选项正确
2
B
①中此盐既属于钠盐又属于硫酸盐。则可排除A、C两选项，④中此盐既属于铵盐又属于盐酸盐，则B项中的NH4Cl正确，排除了D项。
3
B
非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化
( http: / / www.21cnjy.com )碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。SiO2是酸性氧化物但不与水反应；所以C不正确。酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。D选项也不正确。只有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的。
4
C
根据初中化学中对化学反应的分类方法，物
( http: / / www.21cnjy.com )质得到氧的反应称为氧化反应；由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应。在题目所给出的四个反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的应当是C。
5
D
四个选项中属于无机物的是碳酸钠和氢氧化铜；其中碳酸钠是盐，氢氧化铜是碱。
思维的广阔性训练(Width
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
C
2
B
H2O由氢、氧两种元素组成，因此既是氧化物，又是氢化物，是无机物，不是有机物。
3
C
A选项都属于单质；B选项都属于含氧酸；C选项C2O3属于氧化物；D选项都属于含氧酸盐。
4
A
题目中涉及的反应类型分别为Fe＋2
( http: / / www.21cnjy.com )HCl=FeCl2＋H2↑置换反应；HCl＋NaOH=NaCl＋H2O复分解反应；CO2＋H2O=H2CO3化合反应。
5
C
根据题目给出的几种物质可以发现这些物质都是酸性氧化物，而CO、NO、NO2均不是酸性氧化物。
思维的灵活性训练(Flexibility
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
D
阴影部分是钠的碳酸正盐，即Na2CO3。
2
B
A选项氧化物一定是两种元素组成；
( http: / / www.21cnjy.com )B选项由金属元素形成的碱有金属元素、氢元素和氧元素，NH3 H2O也是含有三种元素；C选项酸中硫酸含有三种元素，而HCl就由两种元素组成；D选项盐中如NaCl也由两种元素构成。
3
D
A选项HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2不是氧化物；B选项HCl不是含氧酸；C选项非金属氧化物也有可能是不成盐氧化物，如CO。
4
D
雾按分散系中聚集状态分类则是“气+液”类别，按粒子大小分类则属于胶体。
5
D
A选项氧化铁是氧化物不是酸；B选项纯碱是盐，水溶液显碱性；C选项胆矾是纯净物。
2.能力拓展
思维的批判性训练(Critical
thinking
training)
题号
答案
解析
1
D
化合物是由不同元素组成的纯净物，因此，
( http: / / www.21cnjy.com )只含有一种元素的物质不可能是化合物。由于单质是一种元素组成的纯净物，所以，只含有一种元素的物质可能是单质；但有些元素能同时形成多种单质，如氧元素能形成氧气和臭氧、磷元素能形成红磷和白磷。
2
B
先判断每步发生的反应，再根据反应特点确定反应类型。
3
C
A、B、D都属于化合反应，只有选项C属于分解反应。
4
D
( http: / / www.21cnjy.com )
5
C
石灰石是混合物，另外三种是纯净物,也都是化合物，而甲烷则是有机物，氢氧化钙和碳酸钙中是钙盐的为碳酸钙。
思维的深刻性训练(Thinking
profundity
training)
题号
答案
解析
1
D
全部可以，现举例说明：2Na+Cl2
( http: / / www.21cnjy.com )2NaCl，①④可以；CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，②⑥可以；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，③⑤可以。
2
C
物质得氧的反应是氧化反应，两种或多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。
3
B
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等都属于有机物。
4
C
由于甲橱中存放的为酸，乙橱中存放的为碱，丙橱中存放的为非金属单质，丁橱中存放的为金属单质，而碘属于非金属单质，所以应放在丙橱中，故选C项。
5
A
玻璃仪器中，量筒、滴定管等有相当一类容器均不可作为反应容器。
思维的逻辑性训练(Logical
thinking
training)
题号
答案
解析
1
A
A选项酸性氧化物和碱性氧化物都属于
( http: / / www.21cnjy.com )氧化物；B选项从元素的组成角度来分类，酸可以分为含氧酸和无氧酸；C选项碱性氧化物不是碱；D选项酸式盐属于盐的一种。
2
A
A可以通过Na2CO3与Ca(OH)2反应一步实现该转化。
3
B
( http: / / www.21cnjy.com )
4
A
ClO2由氯、氧两种元素组成的化合物，故属于氧化物。
5
C
A选项化合物与纯净物、化合物与碱性氧
( http: / / www.21cnjy.com )化物属于包含关系；B选项分解反应与复分解反应属于并列关系；D选项硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。
思维的独创性训练(Originality
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
A
排除法。例如CaO+2HCl﹦CaCl2+H2O不属于中和反应，因此A不正确。
2
A
B选项HCl是无氧酸；C选项HCOOH、Cu(NH3)4SO4中虽含有氧，但不是氧化物；D选项HNO3中都含有氮元素，不是氮肥。
3
A
从阳离子的角度分为钠盐和钾盐，从阴离子角度分为碳酸盐和硫酸盐
4
B
A选项A项中纯碱为Na2CO3，属于盐；
C选项中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D选项苛性钠为NaOH，属于碱，错误。
5
B
废塑料瓶可以回收再利用，在垃圾分类中属于可回收物。
第二课时
分散系
胶体
目标导学
1．了解胶体及分散系的概念；
2．了解分散系与其他分散系的区别；
3．了解胶体的重要性质和实际应用。
温故知新
1．什么是溶液？
2．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是
(　　)
A．白醋
B．食用油
C．食盐
D．酒精
知识精讲
三、分散系及其分类
（一）概念：
化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的体系，叫做分散系。
（二）分散质：分散系中被分散的物质
（三）分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂
（四）分散系的分类：
1．按照分散质和分散剂的聚集状态（气、液、固）分，有9种类型。
分散质
分散剂
实
例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
糖水、油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
2．按分散系中分散质粒子大小又可以分为三种：溶液、胶体和浊液。
分散系
分散剂
分散质
粒子大小
溶液
溶剂
溶质（离子或分子）
＜1nm
悬浊液
溶剂
固体小颗粒
＞100nm
乳浊液
溶剂
小液滴
＞100nm
( http: / / www.21cnjy.com )
四、胶体
（一）概念：分散质粒子在1～100nm之间的分散系，就叫胶体。这是胶体与其他分散系的本质区别。
（二）胶体的分类：
1．按分散剂状态分：
（1）气溶胶：如烟、云、雾等
（2）液溶胶：如Fe(OH)3胶体、AgI胶体等
（3）固溶胶：如烟水晶、有色玻璃等
2．按分散质的构成分：
（1）粒子胶体，如AgI、Fe(OH)3胶体；
（2）分子胶体，如淀粉、蛋白质胶体。
（三）胶体的性质
1．布朗运动：
胶体粒子不停的、无秩序的运动的现象。在
( http: / / www.21cnjy.com )胶体溶液中，胶体微粒（胶粒）在作不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。
2．丁达尔效应：
当一束平行光线通过胶体时，形成一条光亮的通路，这个现象叫丁达尔效应，它是由胶体粒子对光线的散射而形成的，应用此性质可以区分胶体和溶液。
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
提示：①丁达尔效应是物理变化；
②液溶胶和气溶胶能发生丁达尔效应；
③丁达尔效应能说明胶粒的大小范围；
④不是只有胶
( http: / / www.21cnjy.com )体才发生丁达尔效应，除胶体以外，其他分散体系也会产生这种现象，但是远不如胶体明显，因此丁达尔效应实际上就成为判别胶体与溶液的最简便的方法．
3．电泳现象
在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象，叫做电泳。
提示：①电泳现象是物理变化；
②形成原因：是由胶体中分散质粒子吸
( http: / / www.21cnjy.com )附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的；带电荷情况（一般规律）：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子带负电荷，如H2SiO3、As2S3胶体；淀粉胶粒不带电。另外，带电荷也要看具体情况，如用硝酸银和碘化钾制备的碘化银胶体，硝酸银过量，胶体带正电；碘化钾过量，胶粒带负电．又如介质的pH较低时，蛋白质胶体带正电；pH较高时，则带负电；当蛋白质分子所带的净电荷为零时，则不带电。淀粉大分子不管在什么时候，都不带电荷。所以，不是所有胶体都能发生电泳现象。
③利用电泳可以分离带不同电荷的溶胶。
④影响电泳的因素有：主要
( http: / / www.21cnjy.com )有带电粒子的大小、形状、粒子表面的电荷数目、溶剂中电解质的种类、离子强度以及pH、温度和所加的电压等。（此知识点在高中不做要求）
4．聚沉现象
胶体的微粒在一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出的现象叫聚沉。
提示：①胶体比较稳定，主要是由于同
( http: / / www.21cnjy.com )一胶体微粒带有同种电荷，同性相斥，不易凝聚，中和胶粒所带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶体聚沉。该过程是不可逆的。
②胶体凝聚的方法有三种：
加入电解质溶液，加入电解质能中和胶粒所带的电荷而使胶体凝聚。（电解质的概念在第二节离子反应中学习）；
加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体；
加热。
（四）胶体的应用
1．农业生产：土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。
2．医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、FeCl3溶液用于伤口止血、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
3．日常生活：制豆腐原理和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。
4．自然地理：夏天到来的时候，河
( http: / / www.21cnjy.com )水夹杂着大量的泥沙下流，大部分泥沙流入大海。但是，这些泥沙并非都能汇入海洋，有些在河水与海水汇合处就会马上发生聚结作用，聚沉在河口海边，于是，便形成了辽阔而肥沃的冲积土。江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。
5．工业生产：有色玻璃的制备，冶金工业利用电泳原理选矿、冶金厂大量烟尘用高压电除去，原油脱水；有些火药、炸药的制备等都用到胶体的知识。
（五）胶体的制备
1．煮沸约25
mL蒸馏水；
2．向沸水中滴入1～2
mL饱和FeCl3溶液；
3．继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热
FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl
提示：①生成的是Fe(OH)3胶体，而非Fe(OH)3沉淀，二者都是红褐色的。
②必须加入少量饱和FeCl3溶液，饱和FeCl3加的过多，则易生成Fe(OH)3沉淀。
（六）胶体的精制——渗析
利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使
( http: / / www.21cnjy.com )胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。
( http: / / www.21cnjy.com )
（七）胶体的稳定性
1．胶体稳定性的原因
（1）胶粒因吸附而带电荷，同种胶粒带有同种电荷，彼此互相排斥，均匀分布在分散剂中，不易聚集为更大的粒子，故不易形成沉淀。
（2）胶体中胶粒体积小，被介质分子碰撞而不停地运动（布朗运动），也使得它们不易聚集为大的颗粒而沉降下。
2．破坏胶体稳定性的常用方法
（1）中和胶粒的电性。
①直流电吸附法——静电除尘法：用直流电除去空气或工厂废气中的飘尘。
②电解质中和法：胶体中加入电解质或电解质的浓溶液，可中和胶粒的电性，使胶粒聚沉。如石膏使豆浆变成豆腐。
③胶体中和法：带相反电性的
( http: / / www.21cnjy.com )两种胶体相混合，胶粒互相中和，形成较大颗粒而聚沉。如明矾净水：水中泥土胶粒带负电，明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，粒子带正电，正电、负电中和，胶体聚沉。
（2）加热使胶粒运动加快。
实验探究
例．把10
mL淀粉胶体和5
( http: / / www.21cnjy.com )mL
KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯中的蒸馏水中。已知碘可使淀粉变蓝色，2
min后，用两支试管各取5
mL烧杯中的液体，并做如下实验：
（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是
。
（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是
。
（3）由上述实验得出的结论是
。
思维训练
1.基础练习:
思维的准确性训练(Accuracy
of
thinking
training)
1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
(　　)
A．分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒的大小
C．能否透过滤纸
D．是否均一、稳定、透明
2．胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了
(　　)
A．反射
B．散射
C．透射
D．折射
3．下列关于胶体的说法中正确的是
(　　)
A．胶体与溶液有明显不同的外观特征
B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀
C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同
D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100
nm之间
4．“纳米材料”是当今材料科学研究的
( http: / / www.21cnjy.com )前沿，1纳米(nm)=10－9
m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是
(　　)
A．能全部透过半透膜　　　　
B．有丁达尔效应
C．不能透过滤纸
D．所得分散系一定是浊液
5．下列关于胶体的说法中
( http: / / www.21cnjy.com )，正确的是
(　　)
A．胶体外观不均匀
B．胶粒不能透过滤纸
C．胶粒比浊液稳定
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
1．下列关于胶体的叙述不
( http: / / www.21cnjy.com )正确的是
(　　)
A．红色激光束能透过小烧杯中的氢氧化铁胶体，但不能透过小烧杯中较浓的硫酸铜溶液
B．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的
C．胶体化学是随20世纪末纳米科技兴起而产生的
D．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体
2．下列说法正确的是
(　　)
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．将1
L
2
mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．电泳现象说明胶体带电
3．在10－9～10－7
m范围内，对
( http: / / www.21cnjy.com )原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是
(　　)
A．纳米铜是一种新型化合物
B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D．纳米铜无需密封保存
4．下列实验操作中，正确的是
(　　)
A．利用丁达尔现象区别溶液和胶体
B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子
C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体
D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象
5．当表皮划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是
(　　)
A．FeCl3溶液具有杀菌作用
B．FeCl3溶液能促进血液中胶粒聚沉
C．FeCl3溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀
D．FeCl3能氧化血红蛋白
思维的广阔性训练(Width
of
thinking
training)
1．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是
(　　)
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的森林中，
常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
2．下列叙述正确的是
(　　)
A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液
C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体
D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
3．下列现象与胶体知识无关的是
(　　)
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊
C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D．某化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
4．下列实验可以得到胶体分散系
( http: / / www.21cnjy.com )的是
(　　)
A．把1
g
KCl加入10
g沸腾的水中，充分振荡
B．把0.1
g植物油加入10
g水中，充分振荡
C．把1
mL饱和FeCl3溶液逐滴加入20
mL沸水中，充分振荡
D．把1
g
CaCO3粉末加入100
g水中，充分振荡
5．下列家庭小实验不能制得溶液的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
思维的灵活性训练(Flexibility
of
thinking
training)
1．悬浊液、乳浊液、溶液和胶
( http: / / www.21cnjy.com )体都是
(　　)
A．稳定的液体
B．透明的液体
C．混合物
D．化合物
2．下列关于胶体的叙述不正确的是
(　　)
A．布朗运动是胶粒特有的运动方式，据此把胶体和溶液，悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．胶粒直径小于1
nm
B．胶粒做布朗运动
C．胶粒带正电荷
D．胶粒不能通过半透膜
4．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，
( http: / / www.21cnjy.com )可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
(　　)
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
5．下列关于胶体的叙述不正确的
( http: / / www.21cnjy.com )是
(　　)
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会定向移动
2.能力拓展
思维的批判性训练(Critical
thinking
training)
1．某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在
( http: / / www.21cnjy.com )这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液
②硫酸镁溶液
③硅酸胶体
④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是
(　　)
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④
2．将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是
(　　)
A．该分散系能产生丁达尔效应
B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜
D．该分散质颗粒能发生布朗运动
3．下列关于胶体的说法正确
( http: / / www.21cnjy.com )的是
(　　)
A．胶体外观不均匀
B．胶体不能通过滤纸
C．胶体都能产生丁达尔效应
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
4．下列生产、生活中所熟悉的物质不都属于分散系的是
(　　)
A．有色玻璃、空气、生理盐水
B．消毒酒精、84消毒液、纯牛奶
C．蒸馏水、矿泉水、盐酸
D．加碘盐、生铁、血液
5．氢氧化铁胶体稳定存在
( http: / / www.21cnjy.com )的主要原因是
(　　)
A．胶粒直径小于1
nm
B．胶粒做布朗运动
C．胶粒带正电荷
D．胶粒不能通过半透膜
思维的深刻性训练(Thinking
profundity
training)
1．下列实验操作中，正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．利用丁达尔效应区别溶液和胶体
B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子
C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体
D．向Fe(OH)3胶体中加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔效应
2．下列说法正确的是
(　　)
A．泥浆中泥沙是分散质，水是分散剂
B．常用的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
C．凡是分散质能透过半透膜的分散系都属于胶体
D．碘酒属于胶体
3．微波是一种高频电磁振荡，“微波
( http: / / www.21cnjy.com )炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是
(　　)
A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚
B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚
C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固
D．以上说法都正确
4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
(　　)
A．分散质颗粒直径都在1～100
nm之间
B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D．呈红褐色
5．胶体粒子往往通过吸附可以带有电
( http: / / www.21cnjy.com )荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体；金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么就土壤溶液的保肥效果来说，肥效最差的是
(　　)
A．碳酸氢铵
B．硝酸铵
C．硫酸铵
D．氯化铵
思维的逻辑性训练(Logical
thinking
training)
1．已知胶体遇到酸、碱、盐的
( http: / / www.21cnjy.com )溶液均可沉淀。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
(　　)
A．2
mol·L－1
H2SO4溶液
B．2
mol·L－1
NaOH溶液
C．2
mol·L－1
MgSO4溶液
D．2
mol·L－1
NaCl溶液
2．下列关于Fe(OH)3胶体的
( http: / / www.21cnjy.com )说法不正确的是
(　　)
A．Fe(OH)3胶体粒子在电场作用下将向阳极运动
B．Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合，将产生聚沉现象
C．Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动
D．光线通过Fe(OH)3溶胶时会产生丁达尔现象
3．(2006全国高考理综Ⅱ，12)
( http: / / www.21cnjy.com )
下列叙述正确的是
(　　)
A．直径介于1～10
nm之间的粒子称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
4．用特殊方法把固体物质加工到纳米级
( http: / / www.21cnjy.com )(1～100
nm，1nm=10-9
m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
(　　)
A．溶液
B．悬浊液
C．胶体
D．乳浊液
5．将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是
(　　)
A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．含0.1
mol
FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1
mol
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液
>
Fe(OH)3胶体
>
FeCl3溶液
D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体
思维的独创性训练(Originality
of
thinking
training)
1．向胶体中加入电解质（溶于水或受
( http: / / www.21cnjy.com )热熔化时能电离的化合物），能使胶体聚沉。使一定量的胶体在规定的时间内开始凝聚所需的电解质的浓度（m
mol/L）称作“聚沉值”。电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚主要取决于与胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列物质时，其“聚沉值”最小的为
(　　)
A．NaOH
B．AgNO3
C．BaCl2
D．Na3PO4
2．下列各项操作中，不能发生“先沉淀后溶解”的现象的是
(　　)
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化
( http: / / www.21cnjy.com )碳
②向氢氧化铁胶体中逐渐滴入过量的稀硫酸
③向碘化银胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
④向石灰水中通入过量的二氧化碳
⑤向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的硫酸钠溶液
A．①②③
B．②③⑤
C．①②③
D．①③⑤
3．如右图所示，烧杯内装有蒸馏水，
( http: / / www.21cnjy.com )放置一个下部封有半透膜的长颈漏斗，内装有淀粉和NaCl溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，一段时间后用碘水和AgNO3溶液分别检验蒸馏水中的物质。整个实验过程中，观察到的现象为
(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
①漏斗颈内液面下降
②漏斗颈内液面上升
③烧杯内液体遇AgNO3溶液有白色沉淀产生
④烧杯内液体遇碘水变蓝
A．只有①④
B．只有②③
C．只有①③
D．只有②④
4．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3
溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
(　　)
A．2
mol/L
NaOH
溶液
B．2
mol/L
H2SO4
溶液
C．2
mol/L
MgSO4
溶液
D．胶粒带负电荷的硅酸溶胶
5．淀粉溶液是一种胶体，
( http: / / www.21cnjy.com )并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
(　　)
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
知识拓展
1．胶体的制备方法
不同的分散质和分散剂具有不同的特性，因此不同的胶体制备方法也不尽相同。
（1）分散法：采用胶体磨将
( http: / / www.21cnjy.com )分散质研磨成粒度为1～100
nm的粒子而形成胶体。例如，胶体石墨（用于涂抹在电视机显像管背面的玻璃外壁）就是用此法制备的。
（2）凝聚法：利用化学反应并控制
( http: / / www.21cnjy.com )反应条件，使反应产物——分散质凝聚成粒度为1～100
nm粒子而形成胶体。例如，在不断振荡下，向KI稀溶液中滴加稀AgNO3溶液，可制得浅黄色的AgI胶体。
AgNO3
+
KI
=
AgI(胶体)
+
KNO3
采用类似的方法，将NaOH溶液滴入
( http: / / www.21cnjy.com )FeCl3溶液，只能得到Fe(OH)3沉淀。制备Fe(OH)3胶体常利用铁盐发生的水解反应。例如，向沸腾的水中滴加饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得Fe(OH)3胶体。
此外，利用改变分散剂种类也可制备胶体。例如，氯化钠溶于水形成溶液，而溶于酒精则形成胶体。
2．丁达尔效应和光散射
1869年，英国科学家丁达尔发现了丁达尔效应。
光射到粒子上可以发生两种情况，一是当
( http: / / www.21cnjy.com )粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射；二是当粒子直径小于入射光的波长时，发生光的散射，散射出来的光称为乳光。
散射光的强度，随着颗粒半径增加而变
( http: / / www.21cnjy.com )化。悬（乳）浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只有反射而不散射；溶液里溶质粒子太小，对于入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应；只有溶胶才有比较明显的乳光，这时粒子好像一个发光体，无数发光体散射的结果就形成了光的通路。
散射光的强度还随着粒子浓度的增大而增加，因此，进行实验时，溶胶浓度不要太小。
3．三种分散系的区别
分散系
外观
稳定性
分散质大小
能否透过滤纸
溶液
均一、透明
稳定
＜1
nm
能
胶体
均一、透明
介稳定
1～100
nm
能
浊液
不均一、不透明
不稳定
＞100
nm
不能
要点提示
溶液、胶体和浊液的本质区别是
( http: / / www.21cnjy.com )分散质粒子的大小。1
nm=10-9m。溶液是能透过滤纸的，胶粒也能透过滤纸，而浊液中的分散质则不能。粒子直径：溶液分散质＞胶粒＞溶质。
答案：
温故知新
1．
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2．
B
实验探究
答案：（1）出现白色沉淀　（2）无明显变化　（3）Cl－能透过半透膜，淀粉胶粒不能透过半透膜
思维训练
1.基础练习:
思维的准确性训练(Accuracy
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
B
当分散剂是水或其他溶液时，根据分
( http: / / www.21cnjy.com )散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1
nm）、胶体（1～100
nm）、浊液（大于100
nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子大小不同。
2
B
由于胶体粒子在1～100
nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔效应。
3
D
胶体与溶液的主要特征都是
( http: / / www.21cnjy.com )均一、透明、稳定的，A、B项错误；胶体的分散质粒子可以透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤时，胶体的所有组成都会透过滤纸，滤液与胶体的组成一致，C项错误；胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质粒子直径在1～100
nm之间，D项正确。
4
B
“纳米材料”分散到蒸馏水中形成的是胶体，故有丁达尔效应。胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸。
5
C
胶体外观均匀、澄清，一定条件下性质稳定，胶体粒子能透过滤纸。
题号
答案
解析
1
A
红色激光束能透过硫酸铜溶液
2
C
A选项水不是混合物，不属于分散系；B选项
( http: / / www.21cnjy.com )由于氢氧化铁胶体是粒子胶体，多个聚集而成，所以含有氢氧化铁胶粒数要小于2NA；D选项电泳现象说明胶粒带电，胶体是电中性的。
3
B
( http: / / www.21cnjy.com )
4
A
B选项用半透膜除去溶液中的胶体粒
( http: / / www.21cnjy.com )子；C选项向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制得Fe(OH)3沉淀；D选项向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，先聚沉后溶解，得到氯化铁溶液，没有丁达尔现象。
5
B
血液是胶体分散系，FeCl3是电解质，其溶液能使胶体聚沉。
思维的广阔性训练(Width
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
A
A选项得到Fe(OH)3沉淀，不
( http: / / www.21cnjy.com )是胶体；B选项使用微波手术刀可使开刀处的血液迅速凝固体现的是胶体的聚沉现象；C选项清晨，在茂密的森林中的光柱是丁达尔现象；D选项血液透析利用胶体和溶液的分离方法——渗析法。
2
B
A选项胶体区别于其他分散
( http: / / www.21cnjy.com )系的根本原因是分散质的直径大小；C选项氯化铁溶液需加入到热水中来制得氢氧化铁胶体；D选项胶体的分散质可以通过渗析从分散剂中分离出来。
3
B
A选项霞光穿云而过是丁达尔效应
( http: / / www.21cnjy.com )；B选项碳酸氢钠与氯化钙不反应，与胶体知识无关；C选项豆浆中加入盐卤是利用胶体的聚沉知识；D选项静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物利用的是胶体的电泳性质。
4
C
A选项形成的是溶液；B选项形成的是乳浊液；D选项形成的是悬浊液。
5
B
植物油能溶于汽油中。
思维的灵活性训练(Flexibility
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
C
悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是混合物；悬浊液、乳浊液是不均一、不透明的。
2
A
( http: / / www.21cnjy.com )
3
C
胶体中的胶粒带同种电荷,可互相排斥，是胶体稳定不发生聚沉的主要原因。
4
B
半透膜只允许小分子和离子通过，若半透膜完好无损，烧杯内不会有淀粉，加入碘水不变蓝。
5
A
布朗运动不是胶体粒子特有的运动形式。
2.能力拓展
思维的批判性训练(Critical
thinking
training)
题号
答案
解析
1
B
粒子向阴极移动，说明该胶体粒子
( http: / / www.21cnjy.com )带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生聚沉。①不是电解质溶液，④胶体粒子带正电荷，故选B。
2
C
将纳米级粒子物质分散于液体溶剂中形成的分散系是胶体。胶体具有丁达尔效应，能透过滤纸，能发生布朗运动，但其分散质颗粒不能透过半透膜。
3
C
A选项胶体中，分散质——胶粒分布均
( http: / / www.21cnjy.com )匀；B选项胶粒直径在1～100
nm之间，小于滤纸孔径，能透过滤纸；D选项胶体相对较为稳定，静置一般不分层。
4
C
所谓分散系是指一种（或多种）物质分散到另
( http: / / www.21cnjy.com )一种（或多种）物质中所得到的体系。生产、生活中的有色玻璃、空气、生理盐水、消毒酒精、84消毒液、纯牛奶、加碘盐、生铁、血液、矿泉水、盐酸都是混合物，都属于分散系；而蒸馏水是普通水经过蒸馏后的纯水，不属于分散系。
5
C
分散系胶体存在的介稳定性原因是由电荷因素形成的。
思维的深刻性训练(Thinking
profundity
training)
题号
答案
解析
1
A
B选项溶液和胶体都能透过滤纸；C
( http: / / www.21cnjy.com )选项氢氧化钠溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到Fe(OH)3沉淀；D选项Fe(OH)3胶体中加入足量稀盐酸后得到FeCl3溶液，不再有丁达尔效应。
2
A
B选项医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质；C选项胶体不能透过半透膜；D选项碘酒属于溶液。
3
B
4
C
氯化铁为溶液，氢氧化铁为胶体，胶体满足A、B两项，而氯化铁不满足；氯化铁为浅黄色，氢氧化铁胶体是红色，只有加热蒸干时最终产物均为氧化铁。
5
B
土壤胶粒带负电，因此易吸附阳离子，不易吸附阴离子。由于所给化肥含氮量是相同的，而硝酸根不易被吸收，会造成肥分流失，所以，硝酸铵肥效最差。
思维的逻辑性训练(Logical
thinking
training)
题号
答案
解析
1
A
H2SO4、
NaOH
、MgSO4、NaCl依次为酸、碱、盐，均能使胶体聚沉，但聚沉之后能溶解沉淀的只有硫酸。
2
A
A选项Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,在电场作用下将向阴极运动；B选项硅酸溶胶的胶粒带负电荷，与带相反电荷的Fe(OH)3胶粒可发生聚沉。
3
C
由于胶体粒子的直径在1～100
nm之
( http: / / www.21cnjy.com )间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔现象,而溶液没有。胶体的胶粒不能透过半透膜。
4
C
分散系依据分散质粒子的大小可分为溶液、胶
( http: / / www.21cnjy.com )体、悬浊液、乳浊液。溶液的分散质粒子直径小于1
nm，浊液的分散质粒子直径大于100
nm，胶体分散质粒子直径介于1～100
nm之间，因此，胶体分散系中微粒直径大小和这种超细粉末粒子具有相同的数量级。
5
C
A选项溶液和胶体的本质区别是
( http: / / www.21cnjy.com )分散质粒子直径大小不同，错误；B选项氢氧化铁胶粒是少量氢氧化铁分子的集合体，含0.1
mol
FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1
mol，错误；C选项分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，正确；D选项通过丁达尔现象来区别溶液和胶体，不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，错误。
思维的独创性训练(Originality
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
D
( http: / / www.21cnjy.com )
2
D
①中的现象是生成沉淀，碳
( http: / / www.21cnjy.com )酸氢钠晶体析出；②中的现象是先生成沉淀后沉淀又溶解，原因是开始是胶体聚沉的过程，后来是酸碱中和，氢氧化铁沉淀溶解；③的现象是生成沉淀，原因是胶体的聚沉；④中现象是先生成白色沉淀然后沉淀消失，原因是先生成碳酸钙沉淀然后沉淀溶解生成碳酸氢钙；⑤中现象生成沉淀，原因是胶体的聚沉。
3
B
因Na+、Cl-能透过半透膜而进入蒸馏水
( http: / / www.21cnjy.com )中，使蒸馏水中混有Na+、Cl-，故加入AgNO3溶液时有白色沉淀产生；同时，烧杯内液体密度增大，漏斗内液体密度减小，故漏斗颈内液面上升；而淀粉胶粒不能透过半透膜，故烧杯内液体遇碘水不变蓝。因此②③正确。
4
B
Fe(OH)3
溶胶中加入H2SO4
( http: / / www.21cnjy.com )溶液后，硫酸可以电离出氢离子和硫酸根离子；而Fe(OH)3
溶胶也表现出“双重性”：作为胶体，其分散质微粒带少量正电荷，很快被硫酸根离子“中和”，从而沉淀析出；作为一种弱碱，Fe(OH)3又与过量的氢离子反应而逐渐溶解。其他选项只能使Fe(OH)3
溶胶发生聚沉作用。
5
B
半透膜不允许胶体粒子透过，若半透膜损坏，则胶粒会进入烧杯中，反之，则不会进入，只需证明烧杯中无淀粉胶体即可，证明淀粉胶体用碘水。

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