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2024～2025第一学期期末质量检测
高一化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生产，生活密切相关。下列说法错误的是
A. 我国最早使用的合金是青铜 B. 厨房中用热的纯碱溶液清除油污
C. 古代壁画颜料中所用铁红为氧化亚铁 D. 储氢合金需要具备易形成、易分解的能力
2. 下列物质的主要(有效)成分与化学式不对应的是
A. 磁铁矿主要成分— B. 加碘盐的主要成分—
C. 碳素钢主要成分—Fe D. 漂白液有效成分—
3. 石灰氮()属于新型氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是
A. 水分子的空间结构为直线形 B. 中子数为20的钙原子表示为
C. N在第三周期第ⅥA族 D. 属于离子化合物
4. 运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（　　）
A.
B.
C.
D.
5. 下列关于各物质的说法正确且具有对应关系的是
A. 是大理石的主要成分，常用于建筑材料 B. 有强氧化性，可用于自来水的消毒
C. 俗称小苏打，常用于制造玻璃 D. 是两性氧化物，可制作耐高温材料
6. 某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，在该反应中是
A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物
7. 有关氯及其化合物，下列叙述正确是
A. 将纯净的在中点燃，发出苍白色火焰，产生白烟
B. 将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是溶解度降低
C. “84”消毒液中具有氧化性，不能与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用
D. 漂白粉比稳定，可露置空气中长期保存
8. 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是
A．液体的倾倒 B．取用小块钠
C．点燃酒精灯 D.分离油水
A. A B. B C. C D. D
9. 下列含钠及其化合物的反应，其离子方程式书写正确的是
A. 向溶液通入过量
B. 金属钠加入水中：
C. 向溶液中加入少量稀盐酸：
D. 与水反应：
10. 配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是
A. 向容量瓶中转移溶液时，容量瓶未干燥 B. 称量时已经潮解
C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的共价键数目为
B. 溶液中含有数目为
C. 常温常压下，含有的分子数为
D. 标准状况下，由和组成的混合气体中的分子数目为
12. 下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀 该溶液一定是溶液
C 用某物质的水溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该物质中一定含
D 向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
13. 短周期主族元素的原子序数依次增大。最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是
A. 非金属性： B. 过度排放会加剧温室效应
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
14. 有一瓶的无色透明溶液，只含有中的某几种，且它们的物质的量浓度相同。分别取该溶液于试管Ⅰ、Ⅱ中，做如下实验：
①实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜的金属，有气泡产生；
②实验二：试管Ⅱ中，加入足量的溶液，产生白色沉淀。
下列说法错误的是
A. 原溶液中可能含有 B. 原溶液中一定含有
C. 产生的白色沉淀为 D. 溶液中不可能含有和
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 现有下列几种物质：①铜 ②固体 ③氧气 ④ ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦饱和溶液 ⑧熔融 ⑨ ⑩ 稀盐酸。回答下列问题：
（1）属于电解质的是___________ (填序号)。
（2）写出 在水溶液中电离方程式：___________。
（3）写出④和⑤在高温下发生反应的化学方程式：___________。
（4）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体。
①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到___________(填现象)。
②胶体和沉淀的本质区别是___________。
③写出制备胶体的化学方程式：___________。
（5）酸性溶液与会发生反应：(未配平)。
①该反应中氧化剂是___________(填化学式)，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②配平并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。
16. 下表是元素周期表的一部分，元素①～⑨在表中的位置如图所示。
回答下列问题：
（1）④与⑥组成的化合物中属于碱性氧化物的电子式为___________。
（2）这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为___________；单质的氧化性最强的是___________ (填化学式，下同)，③、④、⑤形成的最简单氢化物中热稳定性最差的是___________。
（3）④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
（4）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。
（5）为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是___________(填字母)。
A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B．将两种元素单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
17. 某工厂的废金属屑中主要成分为Fe、Cu和Al(还含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化学兴趣小组为了回收利用金属设计了如下实验流程。
回答下列问题：
（1）试剂X为___________；步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作名称均为___________。
（2）固体B的成分为___________。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。
（4）工业上常用绿矾(化学式为FeSO4 7H2O)处理含重铬酸根的酸性废水，被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为___________；若8.0 g绿矾能处理含的酸性工业废液，则绿矾中铁元素的质量分数为___________。
（5）可用溶液E制备Fe2O3，取10 mL溶液E并加入一定量的NH4HCO3，再改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。
①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为___________；
②氨水用量小于4 mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与NH4HCO3反应)___________。
18. 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
回答下列问题：
（1）装有浓盐酸的仪器名称为___________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置B的作用是___________。
（4）装置C中的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。
（5）装置E用于收集，装置D应与E中的___________(填“a”或“b”)端口连接。
（6）氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有___________(填“盐酸”或“次氯酸”)。
（7）加热和稀盐酸混合物，无明显现象。可能是或较低，为探究和浓度变化对氧化盐酸的影响，设计实验进行探究：
将i、ⅱ作对比，得出的结论是___________。
2024～2025第一学期期末质量检测
高一化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1）②⑧⑨⑩
（2）
（3）
（4） ①. 一条光亮的通路 ②. 分散质粒子直径不同 ③.
（5） ①. ②. 氧化 ③.
【16题答案】
【答案】（1） （2） ①. ②. ③.
（3）
（4）
（5）BC
【17题答案】
【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. 过滤
（2）Fe、Cu、Fe2O3
（3）+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，
（4） ①. ②. 12.6%
（5） ①. 10 mL ②. 氨水与多余酸发生中和反应
【18题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）吸收HCl(或除去混合气中的HCl )
（4） ①. 无色溶液变为橙黄色 ②.
（5）b （6）盐酸
（7）氧化盐酸的反应中，和均需要增大到一定浓度才能被氧化

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