资源简介

2024级高一下学期期中考试
化学试卷2024.5.8
试卷满分:100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
第一部分（选择题 共45分）
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是
A. 神舟十七号的砷化镓（GaAs）太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能
B. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及反应为可逆反应
C. 火箭使用的碳纳米管属于新型无机非金属材料
D. 燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于实现减小温室效应
2. 美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是
选项 人类活动 化学原理
A 常温下用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜
B 液氨作制冷剂 溶于水吸收大量的热
C 在医疗上作“钡餐” 为弱电解质
D 可用作氮肥 受热易分解
3. 新戊烷的球棍模型为，下列说法不正确的是
A. 新戊烷分子式为 B. 新戊烷和正戊烷互为同系物
C. 新戊烷的一氯代物只有一种 D. 新戊烷能与溴单质在光照下发生取代反应
4. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LCH4中含有的共价键数目约为
B. 50mL 18mol L 1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA
C. 1L 0.1mol·L氨水中含有的分子数为
D. 一定条件下，1mol与足量氢气反应，产生的分子数为
5. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：
A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是
A.物质C的物质的量浓度 B.容器内压强
C. 混合气体的密度 D.混合气体的平均相对分子质量
6. 下列离子方程式正确的是
A. 将通入溶液中：
B. 水中通入NO2气体：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO
C. 铅酸蓄电池放电时的负极电极反应：
D. 过量铁与稀硝酸反应：
7. 下列说法正确的是
A. 与互为同分异构体
B. 光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是和HCl
C. 与为同一种物质
D 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态
B．2min后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小
C．从1min到2min过程中，气体的压强没有变化
D．反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1
9. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图I 普通锌锰电池 图Ⅱ 碱性锌锰电池 图Ⅲ 铅酸蓄电池 图Ⅳ 银锌纽扣电池
A. 图I所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极
B. 图Ⅱ所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少
D. 图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原
10. 下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是
A. 制高纯度硅：Si（粗）Si（纯）
B. 制硫酸：
C. 制硝酸：
D. 冶炼铝：
11. 下列实验操作、现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
实验操作 实验现象 解释或结论
A 工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备 粗硅 生成气体CO，得到黑色固体粗硅 非金属性：C>Si
B 将通入溴水中 溴水褪色 具有漂白性
C 向两支试管中分别加入4mL0.01mol·L 1 和4mL0.1mol·L 1的KMnO4溶液，再分别通入足量SO2，记录溶液褪色所需的时间 0.1mol·L 1KMnO4溶液褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
D 往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌 有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行
12. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法正确的是
A. 装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极
B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C. 放电过程中，若产生1mol ，消耗的氧气的物质的
量为1mol
D. 放电过程中负极的电极反应式为
13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A. 反应Ⅱ的化学方程式为： 正反应为吸热反应
B. 和的总能量小于和的总能量
C. 在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快
D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
14. MgO与SiO2/CuO是重要的化工材料，利用石棉尾矿（主要含有SiO2、MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3等）可同时制备以上两种物质，其流程如图，下列叙述错误的是
A. 滤渣l的主要成分为SiO2 B. 滤渣2中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3
C. 焙烧发生的反应方程式为：MgCO3MgO+CO2↑
D. 可向滤液2中加入BaCl2溶液检验杂质离子是否除尽
15. 一定条件下，向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g) (正反应吸热)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体
A. 64s时，反应达到化学平衡状态
B. 前100秒内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.004mol/(L·S)
C. 当容器内气体的颜色不再发生变化时，该反应达到化学平衡状态
D. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐升高
第二部分（非选择题 共55分）
二、填空题：本大题共四小题，共55分。
16．（12分）烷烃是重要的化工原料和能源物资。
（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
（2）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：

①实验中可观察到的现象有 (填字母)。
A．试管内液面上升，最终充满试管 B．试管内气体颜色逐渐变深
C．试管内壁出现油状液滴 D．试管内有少量白雾生成
②用饱和食盐水而不用水的原因是 。
③请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式： 。
（3）某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃的分子式为 。
（4）有机物C2H6O、C2H5Cl、CH3CH=CH2、C4H10中，与甲烷互为同系物的是 。
17. （16分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
图1 图3
(1)图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______性(“氧化”、“还原”)。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体 D.无水氯化钙
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。
④氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式 。
⑤用图3装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是 ______ _。
(3)回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______ 。
②工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是_______ 。
18. （13分）(一) 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
Ⅰ.海水提溴
（1）工业上常用“吹出法”提溴，请写出用吸收的化学反应方程式 。
（2）含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是_____ 。
Ⅱ.从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
（3）步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。
（4）请写出步骤④反应的离子方程式__________ _。
Ⅲ.海水淡化
（5）实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是 。
(二）．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产流程示意如图：
（6）整个制备过程必须达到无水无氧，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除了生成SiO2外，还可能引起的后果是______ _。
（7）为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产中物质A需循环使用，A的化学式是__
19. （14分）2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨CO2。该甲醇的制备反应及副反应如下：
ⅰ．（放热反应）
ⅱ．（吸热反应）
（1）键能是指断裂1mol化学键生成气态原子吸收的热量，几种化学键的键能如表所示。
化学键 H-O C=O(CO2) H-H
键能/ 462.8 803.0 436.0 x
若CO2与足量H2发生反应转化为1molCO和水蒸气时吸收热量为42kJ，则______。
（2）在某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入3molH2和1molCO2，发生反应ⅰ，其中CO2(g)、CH3OH(g）和H2O(g）的物质的量（n）随时间的变化如下图所示：
①从反应开始至反应平衡时，用H2O(g）表示的化学反应速率v(H2O)＝______，此时CH3OH在混合气体中的体积分数为___________。
②下列措施一定可以提高甲醇生成速率是______。
A．降低反应温度 B．缩小容器的容积
C．将产生的水蒸气及时移走 D．使用合适的催化剂
③下列选项能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是______。
A．容器中CO2的体积分数不变 B．容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
E．单位时间内，断裂3molH-H键，同时生成2molH-O键
（3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
A极为电池______极，B极的电极反应式为_______ _____。2024 级高一下学期期中考试 4. 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
化学试卷 2024.5.8 A. 标准状况下，22.4LCH4 中含有的共价键数目约为 4NA
试卷满分:100 分 考试时间：75 分钟 B. 50mL 18molL 1 硫酸与足量 Cu 共热，转移的电子数为 0.9NA 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16
Na-23 Cl-35.5 Cu-64
第一部分（选择题 共 45 分） C. 1L 0.1mol·L 1 氨水中含有的 NH3 H O2 分子数为 0.1NA 一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；
在每小题给出的四个选项中，只有一个是
符合题目要求的。 D. 一定条件下，1mol N2 与足量氢气反应，产生 NH3 的分子数为 2NA
1. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是
5. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：
A. 神舟十七号的砷化镓（GaAs）太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是
B. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及 反应为可逆反应
A.物质 C 的物质的量浓度 B.容器内压强
C. 火箭使用的碳纳米管属于新型无机非金属材料
C. 混合气体的密度 D.混合气体的平均相对分子质量
D. 燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于实现减小温室效应
6. 下列离子方程式正确的是
2. 美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是
A. 将 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO 2 H O ClO2 HClO HSO 3
选项 人类活动 化学原理
B. 水中通入 NO2 气体：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO
A 常温下用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜
C. 铅酸蓄电池放电时的负极电极反应：PbO 2e 4H SO 2 2 4 PbSO 2H O4 2
B 液氨作制冷剂 NH3 溶于水吸收大量的热
D. 过量铁与稀硝酸反应：3Fe 2NO 8H 3Fe2 3 2NO 4H O2
C BaSO4 在医疗上作“钡餐” BaSO4 为弱电解质
7. 下列说法正确的是
D NH HCO4 3 可用作氮肥 NH HCO4 3 受热易分解
A. 互为同分异构体
B. 光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是 CH Cl3 和 HCl
3. 新戊烷的球棍模型为 ，下列说法不正确的是
C. 为同一种物质
A. 新戊烷 分子式为 C H5 12 B. 新戊烷和正戊烷互为同系物
C. 新戊烷的一氯代物只有一种 D. 新戊烷能与溴单质在光照下发生取代反应 D 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．一定条件下，将 3molX 和 1molY 混合于 2L 恒容的密闭容器中，发生反应： A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态
3X(g)+Y(g) Z(s)+2W(g)。2min 末该反应达到平衡，生成 W 的物质的量随时间的变化情况如 B．2min 后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小
图
C．从 1min 到 2min 过程中，气体的压强没有变化
所示。下列判断正确的是
D．反应过程中 X 和 Y 的转化率之比为 3 1
9. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
实验操作 实验现象 解释或结论
生成气体 CO，得到
A 工业上用 SiO2 与焦炭在高温条件制备粗硅 非金属性：C>Si
黑色固体粗硅
B 将 SO2 通入溴水中 溴水褪色 SO2 具有漂白性
向两支试管中分别加入 4mL0.01mol·L 1
图Ⅳ 银锌纽扣 1
图 I 普通锌锰电池 图Ⅱ 碱性锌锰电池 图Ⅲ 铅酸蓄电池 0.1mol·L KMnO4 溶
电池 和 4mL0.1mol·L 1 的 KMnO4 溶液，再分 其他条件相同时，增
C 液褪色所需时间更 大反应物浓度，化学
A. 图 I 所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极 别 反应速率加快
短
B. 图Ⅱ所示电池中，MnO2 的作用是作氧化剂 通入足量 SO2，记录溶液褪色所需的时间
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少 往烧杯中加入约 20g 研细的 Ba(OH)2·8H2O 有刺激性气味气体生
吸热反应不一定要加
D 晶体和 10gNH4Cl 晶体，并将烧杯放在滴 成，烧杯底部结冰与
D. 图Ⅳ所示电池中，Zn 是还原剂，在电池工作过程中被还原 热才能进行
有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌 玻璃片粘在一起
10. 下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是
12. 一种 NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许 H 通过)，该电池工作时，下列说
A. 制高纯度硅：SiO2 高①温 C Si（粗） ②300HCl℃ SiHCl3 ③1100 过量℃H2
法正确的是
Si（纯）
A. 装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极
B. 制硫酸：FeS2 O2 SO2 H O2 HSO2 3 O2 HSO2 4
B. H 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C. 制硝酸：N2 H2 NH3 O2 NO2 H O2 HNO3
C. 放电过程中，若产生 1mol HNO3，消耗的氧气的物质的
电解
D. 冶炼铝：2AlCl3 2Al 3Cl2 量为 1mol
11. 下列实验操作、现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
D. 放电过程中负极的电极反应式为
NO 3e 2H O 2 =NO3 4H
13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T℃时（各物质
均为气态），甲醇 CH OH3 与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
A. 滤渣 l 的主要成分为 SiO2 B. 滤渣 2 中可能含有 Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3
Δ
C. 焙烧发生的反应方程式为：MgCO3 MgO+CO2↑
下列说法正确的是 D. 可向滤液 2 中加入 BaCl2 溶液检验杂质离子是否除尽
15. 一定条件下，向容积为 1.00L 的密闭容器中通入一定量的 N2O4 和 NO2 的混合气体，发生反应：
A. 反应Ⅱ的化学方程式为：CO g H O g2 H2 g CO2 g 正反应为吸热反 N2O4(g) 2NO2(g) (正反应吸热)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
应
B. 1molCH OH g3 和 1molH O g2 的总能量小于 1molCO2 g 和 3molH2 g
的总能量
C. 在 T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学
反应速率加快
D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
14. MgO 与 SiO2/CuO 是重要的化工材料，利用石棉尾矿（主要含有 SiO2、MgO、Fe2O3、 已知：NO2 为红棕色气体，N2O4 为无色气体
FeO、Al2O3 等）可同时制备以上两种物质，其流程如图，下列叙述错误的是 A. 64s 时，反应达到化学平衡状态
B. 前 100 秒内，用 NO2 浓度的变化表示的化学反应速率是 0.004mol/(L·S)
C. 当容器内气体的颜色不再发生变化时，该反应达到化学平衡状态
D. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐升高
①实验中可观察到的现象有 (填字母)。
A．试管内液面上升，最终充满试管 B．试管内气体颜色逐渐变深
C．试管内壁出现油状液滴 D．试管内有少量白雾生成
②用饱和食盐水而不用水的原因是 。
③请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式： 。
（3） 某链状烷烃的相对分子质量为 72，该烷烃的分子式为 。
（4） 有机物 C2H6O、C2H5Cl、CH3CH=CH2、C4H10 中，与甲烷互为同系物的是 。
17. （16 分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
第二部分（非选择题 共 55 分）二、填空题：本大题共四小
题，共 55 分。
16．（12 分）烷烃是重要的化工原料和能源物资。
（1） 下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_______(填字
图 1 图 3
母)。
(1)图 1 中，X 的化学式为_______，从化合价上看，X 具有_______性(“氧化”、“还原”)。
(2)回答下列关于 NH3 的问题：
①实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 制取氨气，该反应的化学方程式为 。
A． B． C． D．
②下列试剂不能用于干燥 NH3 的是_______(填字母)。
（2） 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH 固体 D.无水氯化钙
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图 2 虚框内画出连接图。
④氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式 。 ⑤用图 3 装置做
（3） 步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。
氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是
（4） 请写出步骤④反应的离子方程式__________ _。
______ _。
Ⅲ.海水淡化
(3)回答下列关于 NO、NO2 的问题：
（5） 实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是 。
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体 CO 和 NO
反应
(二）．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最
可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______ 。
关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产流程示意如
②工业生产中利用氨水吸收 SO2 和 NO2，原理如下图所示：
图：
NO2 被吸收过程的离子方程式是_______ 。
18. （13 分）(一) 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
（6）整个制备过程必须达到无水无氧，在 H2 还原 SiHCl3 过程中若混入 O2，除了生成 SiO2 外，还可
Ⅰ.海水提溴
能引起的后果是______ _。（2）在某温度下，向体积为 1L 的恒容密闭容器中充入
（1） 工业上常用“吹出法”提溴，请写出用 SO2 吸收 Br2 的化学反应方程式 。
3molH2 和 1molCO2，发生反应ⅰ，其中 CO2(g)、
（2） 含 Br2 的海水经“空气吹出、SO2 吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是
_____ 。
CH3OH(g）和 H2O(g）的物质的量（n）随时间的变化如下图所示：
Ⅱ.从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
②下列措施一定可以提高甲醇生成速率 是______。
（7）为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产中物质 A 需循环使用，A 的化学式是__ A．容器中 CO 2 的体积分数不变 B．容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
19. （14 分）2023 年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了 16 万吨 CO2。该甲
A．降低反应温度 B．缩小容器的容积
C．将产生的水蒸气及时移走 D．使用合适的催化剂
③下列选项能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是______。
①从反应开始至反应平衡时，用 H2O(g）表示的化学反应速率 v(H2O)＝______，此时 CH3OH
在混合气体中的体积分数为___________。
醇的制备反应及副反应如下： （3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。下图
是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。 ⅰ．CO2 g 3H2 g CH OH g3 H O g2 （放热反应）
ⅱ．CO2 g H2 g CO g H O g2 （吸热反应）
（1）键能是指断裂 1mol 化学键生成气态原子吸收的热量，几种化学键的键能如表所示。
C O CO
化学键 H-O C=O(CO2) H-H
键能
462.8 803.0 436.0 x
A 极为电池______极，B 极的电极反应式为_______ _____。
/kJ mol 1
若 CO2 与足量 H2 发生反应转化为 1molCO 和水蒸气时吸收热量为 42kJ，则 x ______。
E．单位时间内，断裂 3molH-H 键，同时生成 2molH-O 键1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A B A B D C A B A D D B D C
2024级高一下学期期中考试化学试卷答案
16.（12分）
（1） D （2）CD 降低在水中的溶解度
（3） （4）C4H10
17.（16分）
①. N2O5 （1分） ②. 氧化性 （1分） ③. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O ④. AD ⑤. ⑥. 4NH3 + 5O24NO+6H2O
⑦. 打开止水夹，用热毛巾捂热圆底烧瓶，至玻璃导管有气泡冒出，移走热毛巾 （各1分）
⑧. 2NO + 2CON2+2CO2 （条件采分） ⑨ 2NO2 +4SO=N2 + 4SO
18.（13分）
（1）
（2）富集溴 （3）坩埚 （1分） （4）
（5）防止暴沸
（6）氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3 （答出一点就给分）
（7）HCl
19.（14分）
（1） 1074.4
（2） ①. 0.075mol/(L·min) 30% ②. BD ③. ABD
（3） ①. 正 ②.
收集装置(
2024
级高一
下
学期期中
考试
化学答题卡
)
(
注意事项
1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2 选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3 请按照题号顺序在各题目的答题区内作答，超出答题区书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
4 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
缺考标记，考生禁涂！由监考负责用黑色字迹的签字笔填涂。
姓 名
班 级
准考证号
贴条形码区
填 涂 样 例
正确填涂
错误填涂
×
√
)
(
选择题
（
每小题3分，共45分。）
)
(
1


6

11

2


7

12

3


8

13

4


9

14

5


10

15

)
(
请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效
)
(
16.
（
12
分）
（
1
）
(
填字母
)
（
2
）
①
(
填字母
)
②
。
③
（
3
）
（
4
）
)
(
17.（16分）
（1）
（2）
①
②
(
填字母
)
③
④
⑤
（
3
）
①
②
)
(
请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效
)
(
请勿在此区域内作答
)
(
1
8
.（1
3
分）
（1）
（2）
（3）
（
4
）
。
（5）
（6）
（7）
)
(
1
9
.（
14
分）
（1）
（2）
①
②
③
（3）
)

展开更多......

收起↑