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《2024-2025学年度高中化学期中考试》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D A C C B A A C
题号 11 12 13 14 15
答案 D C C B B
16．（11分）
(1)NH4NO3
(2) 0.04 NO+NO2+=2+CO2 （3分） B
(3)2 mol
18．（18分）
(1) AC 3，4-二甲基己烷
(2) ② ③ ④
(3)D
(4) 异丁烷
(5)(CH3)2CHCH(CH3)2
(6)8
17（16分）．
(1) 放出 B
(2) ＞ AC BD
(3) 减弱 2
19.（10分）
(1) I和Ⅲ 乙
(2) 0.025 AC
答案第1页，共2页海伦一中2024-2025学年度第二学期期中考试
高一年级化学试卷
注意事项：
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100 分，考试时间75 分钟。
考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上）
1．《中国制造2025》是中国政府实施“制造强国”战略的首个十年纲领，新材料的开发与化学密切相关。下列有关说法错误的是
A．“雪龙号”破冰船采用的高柔韧性钢材属于混合物
B．“玉兔二号”月球车的钛合金筛网轮属于金属材料
C．我国自主研发的5G芯片“巴龙5000”与光导纤维的主要成分相同
D．“嫦娥四号”探测器所使用的碳纤维是一种新型非金属材料
2．实验室中利用如图所示装置进行的相关实验，其中能够达到预期目的的是
A．制备 B．除杂
C．验证与的反应 D．验证能否与水反应
3．已知X转化为R和W分步进行：① ②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．1mol Y(g)的能量低于1mol R(g)的能量
B．反应①生成1mol Y(g)时放出 能量
C．X转化为R的总反应生成1 mol W(g) 吸收 能量
D．断裂1mol X(g)中化学键吸收的能量大于形成1mol W(g)中化学键所放出的能量
4．下列有关有机物的说法正确的是
A．CH3Cl的电子式：
B．和 互为同分异构体
C．CCl4分子的空间填充模型：
D．C2H6和C4H8互为同系物
5．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是
A．前5min M的平均反应速率为
B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60%
C．其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大
D．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态
6．硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()排放到空气中会污染空气，用还原法可以将转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．由反应Ⅰ知，氧化性：
B．反应过程中有非极性键的断裂和形成
C．反应一段时间后，溶液的酸性增强
D．理论上，反应Ⅱ每转化，转移电子
7．下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．用酸性溶液滴定草酸溶液：
B．向溶液中通入少量得到：
C．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：
D．向溶液中滴加过量溶液：
8．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A．制溴：浓缩海水溶液
B．制取镁：海水溶液
C．制纯碱：饱和食盐水
D．制碘：干海带浸出液碘水
9．下列五种烷烃：① ② ③④⑤CH3(CH2)4CH3，下列说法错误的是
A．其沸点按由高到低的顺序排列②⑤①③④ B．相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④
C．一氯代物数量最多的是① D．⑤中碳原子不在同一直线上
10．用于驱动潜艇的氨―氧燃料电池示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A．电极b发生还原反应
B．电池工作时，OH-向电极a迁移
C．电极a发生的电极反应式为 ：2NH3-6e-=N2+6H+
D．外电路通过2mol电子时，消耗标准状况下O2 11.2L
11．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；
乙：，现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变
③各气体浓度相等 ④绝热时，反应体系温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤
12．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是
A．生成1mol CO2同时生成2mol H-O键
B．生成水煤气的反应C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)与该反应的能量变化相同
C．若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键平均需吸收热量415kJ
D．1 mol CH4(g)在O2(g)中完全燃烧生成2 mol H2O(l)向外界释放800 kJ的能量
13．某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是
A．图中两曲线相交时，v正(A)=v逆(A)
B．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1
C．化学计量系数b∶c=1∶2
D．12s时，B的转化率为75%
14．现有19.4gCu和Zn的合金与250ml 4mol/L的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为4.48L，将反应后的溶液稀释为1L，下列叙述中错误的是
A．反应过程中转移的电子数目为0.6NA B．参加反应的铜和锌的物质的量之比为：2：1
C．稀释后溶液中c(H+)为0.2mol/L D．将生成的NO全部溶于水还需标况下的O2 3.36L
15．某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性，据此设计了如图所示的原电池，盐桥中装有含饱和K2SO4溶液的琼胶。
下列说法正确的是
A．甲中发生还原反应
B．外电路的电子移动方向为从a到b
C．电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯
D．乙中石墨电极上发生的反应为
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（11分）如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。
已知：A为气体，A～F都含有相同的元素。
试回答下列问题。
(1)写出物质F的化学式： 。
(2)D易溶于水。常温常压下(Vm=24.5L·mol-1)，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散) mol/L(保留两位小数) 。
②若C、D按物质的量之比1：1被Na2CO3溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是 。为提高吸收速率与效率，最好选用 装置(填序号)。
(3)工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1mol的B制取E，在该过程中至少消耗的O2的物质的量为 。
17．（16分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。
(1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。
共价键
键能(kJ·mol-1) 436 946 391
①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2mol NH3时 (填“放出”或“吸收”)的热量为M。
②在与①相同条件下，将1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是 (填选项字母)。
A．M＜N B．M>N C．M = N D．无法确定
(2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
①t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。
②下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填选项字母)。
A．降低温度 B．减小铁粉的质量
C．保持压强不变，充入He D．保持容积不变，充入一定量CO2
③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。
A．v(CO2) = v(CO)
B．单位时间内，生成n mol CO2的同时也生成n mol CO
C．容器中气体压强不随时间变化而变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
(3)N2H4空气碱性燃料电池的能量转化效率高，装置示意图如图所示。
①电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)；
②写出a极的电极反应式： 。
③当生成11.2LN2(标准状况)时，电路中电子转移了 mol。
18．（18分）请回答：
(1)①下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是 。
A．等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同
B．、、、代表了3种不同的烷烃
C．质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8
D．若1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气
E．沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷
②该烷烃的名称是 。(系统命名法)
(2)互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；
①和； ②和；
③CH3CH2CH2CH3和 ④CH3CH2OH与CH3OCH3
(3)甲烷与氯气的体积比为1∶1光照下发生反应，则得到的产物为___________。
A．CH3Cl、HCl B．CCl4、HCl
C．CH3Cl、CH2Cl2 D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl
已知三种有机物的键线式：
(4)有机物A的名称是 ，有机物B的分子式为 。
(5)有机物C有多种同分异构体，其中满足主链上有4个碳，且一氯代物只有2种的结构简式为 。
(6)C5H11Br有 种同分异构体。
19．（10分）运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：
(1)一种新型催化剂能使NO(g)和CO(g)发生反应：已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
实验编号 T /℃ NO 初始浓度/(mol/L) CO初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积/()
I 280 82
Ⅱ 280 124
Ⅲ 350 a 82
①表中 。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验 (填编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度[c(NO)]随时间(t)的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。
(2)某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺为在2L恒容密闭容器中充入发生反应，20min时测得气体质量减少了32g。
①前20min内平均反应速率 。
②下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是 (填字母)。

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