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2024~2025学年度下学期联谊校期中考试
高二化学
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色、墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. “黄铜”一词最早见于西汉东方朔所撰的《申异经·中荒经》：“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫”。黄铜指铜锌合金，基态Cu和Zn原子的最外层电子数分别为
A. 1、1 B. 1、2 C. 2、2 D. 2、1
2. 下列物质中，含有极性共价键的分子晶体是
A. Ar B. C. D.
3. 肼是一种重要的燃料，一种制备肼的反应原理为。下列有关化学用语的说法错误的是
A. 的电子式：
B. 基态Cl原子的轨道电子云轮廓图：
C. 的VSEPR模型为四面体形
D. 某激发态H原子的轨道表示式：
4. 下列粒子中，与空间结构最相似的是
A. B. C. D.
5. X、Y、Z三种元素的基态原子，其价层电子排布式分别为、、，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A. B. C. D. XYZ
6. 某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”(如图所示)，大多数元素的族序数与其对应的时间一致，结合所学知识，下列有关说法错误的是
A. Cr属于ⅥB族元素
B. 图中4s轨道只有一个电子的元素共3种
C 图中共有8种元素位于元素周期表d区
D. 如图“时针”“分针”和“秒针”所指的三种元素分别属于三个不同的族
7. 下列说法错误的是
A. 晶态和非晶态可用X射线衍射实验区分
B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为
C. 是手性分子
D. 21-冠-7能识别的原因是其空腔直径与的直径适配
8. 下列有关说法错误的是
A. 干冰晶体中；每个周围紧邻12个
B. 和都是正四面体形分子且键角都为
C. 在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子
D. 乙烯与氢气加成后，键的类型由转化为
9. 甲醛、乙醛、丙醛均为重要的化工原料，结构简式如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 甲醛、乙醛、丙醛均为极性分子
B 乙醛中含有极性键和非极性键
C. 甲醛中C原子采取杂化
D. 29g丙醛中含有的σ键数为
10. 下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是
选项 结构或性质 解释
A 硫难溶于水，易溶于 “相似相溶”原理
B 酸性： 电负性：，极性大于极性，使极性大于极性，导致的羧基中羟基极性更大
C 水在1000℃以上才会部分分解 水中氢键数目多
D 金刚石的熔点高于晶体硅 键能大于键能
A A B. B C. C D. D
11. 下列曲线变化正确的是
A. B.
C. D.
12. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 分子中含有键
D. 单质X可与W的最高价氧化物在点燃的条件下发生置换反应
13. “可燃冰”是与形成的水合物，一定条件下，能与形成如图1所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是分子)。受此启发，科学家设想用结构相似的与合成一种类似工艺品“套球”(如图2所示)的球型碳硅化合物，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是
A. 、都属于含极性键的极性化合物
B. 中外层球壳为，内层球壳为
C. “可燃冰”中分子间存在的作用力只有范德华力
D. “可燃冰”中最小的环中连接的原子总数是10
14. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成配合物，下列有关的说法错误的是
A. 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族
B. 中键的数目为
C. 中的键角小于中的键角
D. 该配合物与足量溶液反应可生成沉淀
15. 氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为，晶胞参数为anm，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 氮化铬晶体属于分子晶体
B. n点原子的原子分数坐标为()
C. 距离Cr原子最近的Cr原子有6个
D.
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 乙炔(C2H2)、氰气()、乙烯酮(CH2=C=O)是有机合成工业的重要原料。回答下列问题：
（1）C2H2的空间结构为___________。
（2）已知氰气的化学性质与卤素单质相似。氰气分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；室温下，(CN)2和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是___________。
（3）乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为___________。
（4）已知O3分子的空间结构为V形，中心O原子为sp2杂化。除σ键外，O3分子中还形成了含4个电子的特殊的化学键(如图中虚线内部所示)。
①中心O原子上的孤电子对数是___________，中心O原子的价层电子对数是___________。
②O3分子的VSEPR模型是___________。
17. 铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）从结构上分析，比更稳定的原因是___________；基态核外电子的空间运动状态有___________种。
（2）在不同溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，如：显浅蓝色，显深蓝色。
①中提供孤电子对的原子是___________，配位数为___________。
②已知中2个被2个取代，得到两种结构的配离子，则的空间结构是___________(填“正四面体形”或“正四边形”)。
（3）已知与的分子结构相似，但不易与形成配离子，从元素电负性的角度考虑，其原因是___________。
18. W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的前四周期元素。其中主族元素W的最外层电子数是能层数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，基态Y原子的价层电子排布式为，Z为前四周期元素中第一电离能最小的元素，基态Q原子核外有5个电子未成对。回答下列问题：
（1）W元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________，W元素位于元素周期表的___________区。
（2）写出元素Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：___________。
（3）基态铁原子和Q原子第三电离能小于，原因是___________。
（4）元素Y与氯元素形成的化合物M为___________(填“离子”或“共价”)化合物，设计实验证明：___________。
（5）X与Q形成的化合物晶体的晶胞如图所示()，该化合物的化学式为___________。
19. 钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ca原子的价层电子排布式为___________；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
（2）中Se原子的杂化类型为___________，比较与沸点高低，并说明原因：___________。
（3）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
①天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
②天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括___________(填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．π键 E．氢键
（4）俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为anm。
①晶体中的配位数是___________。
②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是___________g·cm-3(列出计算式)。
2024~2025学年度下学期联谊校期中考试
高二化学
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色、墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1）直线形 （2） ①. 非极性 ②. (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O
（3）1：5 （4） ①. 1 ②. 3 ③. 平面三角形
【17题答案】
【答案】（1） ①. 的价电子排布为，的价电子排布为，全充满结构更稳定(合理即可) ②. 14
（2） ①. O(或氧原子) ②. 4 ③. 正四边形
（3）N、F、H三种元素的电负性：，在中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子上的孤电子对难与形成配位键，难形成配离子(合理即可)
【18题答案】
【答案】（1） ①. 哑铃形 ②. p
（2）
（3）基态价层电子排布式为，3d轨道为半满稳定结构，基态价层电子排布式为，易失去一个电子变为稳定结构(合理即可)
（4） ①. 共价 ②. 将加热到熔融时做导电实验，不导电则为共价化合物
（5）
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 发射光谱
（2） ①. ②. 沸点高于，分子之间存在氢键，因此沸点高于
（3） ① 氮 ②. BCDE
（4） ①. 8 ②.

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