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第七章　化学反应速率与化学平衡
第24讲　化学平衡状态　化学平衡移动
复习要点　1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
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考点1　可逆反应与化学平衡状态
A　基础知识重点疑难
1. 化学平衡研究的对象——可逆反应
2. 化学平衡状态
（1）概念
（2）化学平衡的建立
　　
笔记：化学平衡状态的建立与条件有关，与反应路径无关
相等　
不变　
（3）平衡特点
3. 化学平衡状态的标志
（1）绝对标志
①　
②
笔记：①拓展：以断键、成键等表示正、逆反应速率，断键、成键数目表示反应速率大小
（2）相对标志①
（3）化学平衡状态判断“三关注”
关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否为有固体参加或生成的反应。
B　题组集训提升能力
题组一　极端假设法计算可逆反应中物质浓度
A. Z为0.5 mol·L－1 B. Y2为0.4 mol·L－1
C. X2为0.1 mol·L－1 D. Z为0.4 mol·L－1
C
解析：若X2完全转化为Z，则X2、Y2、Z的浓度分别是0 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1；若Z完全转化为X2、Y2，则X2、Y2、Z的浓度分别是0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0 mol·L－1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以0 mol·L－1＜c（X2）＜0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1＜c（Y2）＜0.4 mol·L－1，0 mol·L－1＜c（Z）＜0.4 mol·L－1。
A. c（X）＝0.5 mol·L－1
B. c（Y）＋c（X）＝0.5 mol·L－1
C. c（Y）＋c（Z）＝1.05 mol·L－1
D. c（X）＋c（Y）＋c（Z）＝0.75 mol·L－1
C
平衡时0.1 mol·L－1＜c（X）＜0.7 mol·L－1，可能等于0.5 mol·L－1，故A不选；平衡时0.1 mol·L－1＜c（Y）＋c（X）＜1.0 mol·L－1，c（Y）＋c（X）可能等于0.5 mol·L－1，故B不选；平衡时0.3 mol·L－1＜c（Y）＋c（Z）＜0.6 mol·L－1，c（Y）＋c（Z）不可能等于1.05 mol·L－1，故C选；平衡时0.7 mol·L－1＜c（X）＋c（Y）＋c（Z）＜1.0 mol·L－1，c（X）＋c（Y）＋c（Z）可能等于0.75 mol·L－1，故D不选。
题组二　化学平衡状态的判断——“变量不变”
A. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
B. 混合气体的密度不变
C. 容器内混合气体的压强保持不变
D. 单位时间内消耗2 mol CO的同时消耗1 mol二甲醚
B
4. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；
⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。
①③④⑦　
⑤⑦　
①③④⑤⑦　
①②③④⑦　
①②③
②④⑦
解题感悟
化学平衡状态的判断
混合气体体系中各成分含量
各物质的物质的量或物质的量分数一定 平衡
各物质的质量或质量分数一定 平衡
各气体的体积或体积分数一定 平衡
总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡
压强
a＋b≠c＋d时，总压强不再变化（其他条件一定） 平衡
a＋b＝c＋d时，总压强不再变化（其他条件一定） 不一定平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当绝热体系中的温度一定时（其他条件一定） 平衡
正逆反应速率关系
在单位时间内消耗了a mol A，同时生成了a mol A 平衡
在单位时间内消耗了b mol B，同时消耗了c mol C 平衡
v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d，v正不一定等于v逆 不一定平衡
在单位时间内生成了b mol B，同时消耗了d mol D，均指v逆 不一定平衡
平衡
不一定平衡
ρ
恒容条件下，气体密度一定 不一定平衡
其他
含有色物质的体系颜色不再变化，即有色物质的浓度不变 平衡
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考点2　化学平衡的移动
A　基础知识重点疑难
1. 化学平衡移动的根本原因
（1）化学平衡移动的过程
（2）平衡移动与速率的关系
＞　
＜　
＝　
2. 勒夏特列原理
（1）勒夏特列原理①及应用
笔记：①适用于所有的可逆过程，包括物理变化、化学变化，如弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡等
②“减弱”不是消除，如反应物浓度由c1增大到c2，达到新平衡时浓度c符合c1＜c＜c2
（2）影响化学平衡的外界因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如表：
改变的条件（其他条件不变） 化学平衡移动的方向
浓度 增大反应物浓度①或减小生成物浓度 向正反应方向移动②
减小反应物浓度或增大生成物浓度 向 　逆反应　方向移动
压强（对于有气体参加的可逆反应） 反应前后气体体积改变③ 增大压强 向气体分子总数 　减小　的方向移动
逆反应　
减小　
压强（对于有气体参加的可逆反应） 反应前后气体体积改变③ 减小
压强 向气体分子总数 　增大　的方向移动
反应前后气体体积不变 改变
压强 平衡 　不　移动
温度 升高温度 向 　吸热　反应方向移动
降低温度④ 向 　放热　反应方向移动
催化剂 同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动
增大　
不　
吸热　
放热　
②c（反应物）影响v正；c（生成物）影响v逆，向正反应方向移动即v正＞v逆
③过程分析：V↓ P↑c↑平衡移动 原理中“减弱”，是在P↑、c↑的基础上减弱
④（2023广东）装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，与NO2转化为N2O4的反应吸热具有因果关系（×）
④充入惰性气体与平衡移动的关系
a.恒温、恒容条件
b.恒温、恒压条件
B 　题组集训提升能力
题组一　运用勒夏特列原理判断平衡移动
A. 再充入1 mol X和1 mol Y，此时v正＜v逆
B. 再充入1 mol X，平衡时，c（Y）＝0.8 mol·L－1
C. 再充入1 mol N2，平衡向右移动
D. 若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH＜0
A
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
A 浓度 向1 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液中加入1 mL 1.0 mol·L－1 HBr溶液 黄色溶液
变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色
不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色
变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D 催化剂 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L－1 H2SO4溶液，水浴加热 上层液体
逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
答案：C
该反应为吸热反应，升高温
度，反应正向移动，有利于制备硅
逆反应方向　
题组二　图像类化学平衡移动
A. 增大HCl的流速 B. 将温度升高40 ℃
C. 增大n（HCl）∶n（O2） D. 使用更高效的催化剂
BD　
流速过快，反应
物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降，同时，较高流速时，
反应未达到平衡，T3温度低，反应速率低，故单位时间内氯化氢的转化率低
解析：（1）增大HCl的流速，由题图1可知，HCl的转化率减小，A不符合题意；M对应温度为360 ℃，由题图1可知，升高温度，HCl的转化率增大，B符合题意；增大n（HCl）∶n（O2），HCl的转化率减小，C不符合题意；使用高效催化剂，可以增大该温度下的反应速率，使单位时间内HCl的转化率增大，D符合题意。（2）图中在较高流速下，T3温度下的转化率低于温度较高的T1和T2，主要是流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降，同时，较高流速时，反应未达到平衡，T3温度低，反应速率低，故单位时间内氯化氢的转化率低。
T3＞T2＞T1　
该反应正反应放热，且气
体分子数减小，反应正向进行时，容器内压强减小，从T3到T1，平衡时Δp增大，说
明反应正向进行程度逐渐增大，对应温度逐渐降低　
题组三　外因对多重平衡的影响
6. （2024·浙江6月选考）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
温度（℃） 400 500 600
乙烷转化率（％） 2.2 9.0 17.8
乙烯选择性（％） 92.6 80.0 61.8
A. 反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ
B. 500 ℃时，0～5 min反应Ⅰ的平均速率为v（C2H4）＝2.88×10－3 mol·L－1·min－1
C. 其他条件不变，平衡后及时移除H2O（g），可提高乙烯的产率
D. 其他条件不变，增大投料比[n（C2H6）/n（CO2）]投料，平衡后可提高乙烷转化率
答案：D
7. （2023·浙江6月选考）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
该反应分两步完成：
ΔH1＝－47.2 kJ·mol－1
ΔH2＝6 kJ·mol－1
AC　
A. 通入反应器的原料气中应避免混入O2
B. 恒定水碳比[n（H2O）/n（CO）]，增加体系总压可提高H2的平衡产率
C. 通入过量的水蒸气可防止Fe3O4被进一步还原为Fe
D. 通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率
解析：一氧化碳和氢气都可以和氧气反应，则通入反应器的原料气中应避免混入O2，A正确；该反应前后气体化学计量数相同，则增加体系总压平衡不移动，不能提高平衡产率，B错误；水蒸气可以和单质铁反应生成Fe3O4和H2，且过量的水蒸气可以降低体系中CO和H2的浓度，从而防止铁的氧化物被还原为单质铁，C正确；若保持容器的体积不变，通过充入惰性气体增加体系总压，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误。
8. （2024·山东化学）水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C－H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下：
H2　
当温度高于T1，CaCO3（s）已完全分解，只发生反
应Ⅱ，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，所以CO2的摩尔分数降低
选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较
A 升高温度 X的转化率变小
B 增大压强（压缩体积） X的浓度变小
C 充入一定量Y Y的转化率增大
D 使用适当催化剂 X的体积分数变小
A
解析：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡时的大，B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，C项错误；催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。
A. x1＜x2
B. 反应速率：vb正＜vc正
C. 点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb＝Kc
D. 反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
B
解析：一定条件下，增大水蒸气的浓度，能提高CH4的平衡转化率，即x值越小，CH4的平衡转化率越大，则x1＜x2，故A正确。点b和点c温度相同，CH4的起始物质的量都为1 mol，点b的x值小于点c，则点b通入水蒸气多，反应物浓度大，则反应速率：vb正＞vc正，故B错误。由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb＝Kc，故C正确。该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确。
解题感悟
反应物平衡转化率的变化判断
①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，A、B的转化率相等。
②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。
③由温度或压强引起的化学平衡正向移动，反应物的转化率增大。
④若按原比例同倍数地增加（或降低）A、B的浓度，等效于压缩（或扩大）容器容积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。
同倍数增
大c（A）
和c（B）

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考点3　等效平衡及其应用
A　基础知识重点疑难
1. 等效平衡的含义
在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压下），同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，同一组分的百分含量（质量分数、物质的量分数、体积分数等）均相同。
笔记：等效平衡的标志，注意不是物质的量相同
反应特点 a＋b≠c＋d
条件 恒温恒容 恒温恒压
起始投料 换算为化学方程式同一边物质　②，其“量”相同③ 换算为化学方程式同一边物质，其“量”成比例
平衡特点 物质的量
（n） 相同 成比例④
百分含量
（w％） 相同 相同
浓度（c） 相同 相同
反应特点 a＋b＝c＋d
条件 恒温恒容 恒温恒压
起始投料 换算为化学方程式同一边物质，其“量”成比例
平衡特点 物质的量
（n） 成比例 成比例
百分含量
（w％） 相同 相同
浓度（c） 成比例 相同
笔记：①当浓度、温度、压强对平衡影响相同时，即为等效平衡
②解答平衡思维之一：一边倒原则
a.0.1 mol SO2、0.05 mol O2
b.0.1 mol SO3，列元素守恒n（S）＝0.1 mol、n（O）＝0.3 mol则为等效平衡
④则容器体积成比例，物质浓度相同，即T、c、p均相同
3. 虚拟“中间态”法构建等效平衡
（1）构建恒温恒容平衡思维模式
新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
（2）构建恒温恒压平衡思维模式（以气体物质的量增加的反应为例，见图示）
新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
B　题组集训提升能力
题组 等效平衡及其应用
容器 温度/K 起始浓度/（mol·L－1） 平衡浓度/
（mol·L－1）
c（H2） c（CO） c（CH3OH） c（CH3OH）
Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080
Ⅱ 400 0.40 0.20 0
Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025
A. 该反应的正反应吸热
B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
答案：D
解析：对比容器Ⅰ和Ⅲ可知两者投料量相当，若温度相同，最终两者等效，但Ⅲ温度高，平衡时c（CH3OH）小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A错误；Ⅱ相对于Ⅰ成比例增加投料量，相当于加压，平衡正向移动，转化率提高，所以Ⅱ中转化率高，B错误；Ⅱ相当于Ⅲ降温、加压，平衡正向移动，所以Ⅱ中c（H2）小于Ⅲ中c（H2）的两倍，C错误；对比Ⅰ和Ⅲ，若温度相同，两者等效，两容器中速率相等，但Ⅲ温度高，速率更大，D正确。
容器1 容器2 容器3
反应温度/℃ 400 400 500
起始量 1 mol H2、
1 mol I2（g） 2 mol HI 1 mol H2、
1 mol I2（g）
平衡浓度c（HI）/
（mol·L－1） c1 c2 c3
平衡转化率α α1（H2） α2（HI） α3（H2）
平衡常数 K1 K2 K3
A. c1＝c2＞c3 B. K1＝K2＜K3
C. α1（H2）＞α3（H2） D. α1（H2）＋α2（HI）＝1
B
解析：容器1和容器2是等效平衡，因此c1＝c2，温度升高平衡逆向移动，因此c1＝c2＞c3，A正确；容器1和容器2是等效平衡，因此K1＝K2，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，因此K1＝K2＞K3，B错误；温度升高平衡逆向移动，平衡转化率减小，因此α1（H2）＞α3（H2），C正确；容器1和容器2是等效平衡，达到平衡状态时，各物质的浓度相等，且两容器温度相同，则有α1（H2）＋α2（HI）＝1，D正确。
（1－a）　
3a　
A. 大于2 mol B. 等于2 mol
C. 小于2 mol D. 可能大于、等于或小于2 mol
2　
3－3a　
D　
若3a＞1，B的物质的量小于2 mol；若3a＝1，B的物质的量
等于2 mol；若3a＜1，B的物质的量大于2 mol

乙　
因为（5）中容器的容积不变，而（1）中容器的容积缩小，所
以随着反应进行，（5）容器中的压强小于（1）容器中的压强，有利于平衡逆向移
动，故反应达到平衡后a＞b
（2）因（2）与（1）为恒温恒压条件下的等效平衡，且（2）开始时A和B的物质的量为（1）开始时A和B物质的量的3倍，则达到平衡后（2）中生成C的物质的量为（1）中生成C的物质的量的3倍，故生成C的物质的量为3a mol。
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限时跟踪检测
①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动
②增大物质B的浓度，v正＞v逆
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变
④加入催化剂，物质B的转化率提高
A. ①② B. ② C. ②③ D. ③④
B
解析：①物质A是固体，增大物质A的量对化学平衡无影响，错误；②增大物质B的浓度，正反应速率增大，v正＞v逆，平衡向正反应方向移动，正确；③该反应为反应前后气态物质总物质的量不变的反应，增大压强平衡不移动，但v正、v逆都增大，错误；④催化剂不能使化学平衡发生移动，故物质B的转化率不变，错误。
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A. ②③⑤ B. ②③④ C. ①④ D. 全部
A
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A. pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＜5
B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
C. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，再用盐酸溶解
D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
D
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第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
A. 增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]＝4v生成（CO）
C. 第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃
D. 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
C
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解析：平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以增加c（CO），虽然平衡正向移动，但反应的平衡常数不变，故A错误；反应的速率之比等于气体的化学计量数之比，所以平衡时有4v生成[Ni（CO）4]＝v生成（CO），故B错误；Ni（CO）4的沸点为42.2 ℃，则第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，应选50 ℃，故C正确；加热至230 ℃制得高纯镍，可知第二阶段Ni（CO）4分解率较大，故D错误。
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A. 该反应是吸热反应，容器Ⅰ改变的条件可能是使用了催化剂
B. 相对容器Ⅱ，容器Ⅰ改变的条件可能是升温或者加压
C. 容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80％
D. 容器Ⅱ中0～10 min内，v（NO）＝0.05 mol·L－1·min－1
C
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t/s 0 50 100 150
c（N2O5）/
（mol·L－1） 4.00 2.5 2.00 2.00
A. 温度T时，该反应平衡常数K＝64
B. 150 s后再充入一定量N2O5，再次达到平衡N2O5的转化率将增大
C. 达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变
D. 其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N2O5的转化率增大
B
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A. 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝2
B. 平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C. 平衡时甲中A的体积分数为40％
D. 若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5
D
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解析：若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则必须满足方程式左右两侧气体的计量数之和相等，所以x＝4，故A错误；反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，由此可知甲、乙是等效平衡，平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比肯定相等，故B错误；C的体积分数都为0.2，则A、B的体积分数共占80％，而n（A）∶n（B）＝3∶1，所以平衡时甲中A的体积分数为60％，故C错误；x＝4，则反应前后气体压强不变，则两容器中压强之比为（6＋2）∶（1.5＋0.5＋3）＝8∶5，故D正确。
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A. 该温度下，反应②的平衡常数为800 kPa
B. 容器内气体密度不再发生变化时，反应已达到平衡
C. 通入CO，再次达到平衡，容器内总压强不变
D. 若温度不变，缩小容器体积，则CO的平衡分压增大
D
解析：由于Kp1＝1，容器中CO和CO2的分压是相等的，都为800 kPa。反应②的平衡常数为Kp＝p（CO）＝800 kPa，A正确；容器体积始终不变，而气体总质量为变量，则混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡，B正确；温度不变，Kp不变，CO和CO2的平衡分压均为800 kPa不变，容器内总压强不变，C正确；温度不变，Kp不变，CO和CO2的平衡分压均为800 kPa不变，D错误。
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9. （2025·泰州模拟）二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：
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A. 曲线a表示CH3OCH3实际转化率随温度的变化
B. 200 ℃时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率
D. 一定温度下，若增大压强，CO的平衡产量不变
答案：D
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10. （2025·苏锡常镇一模）采用热分解法脱除沼气中的H2S过程中涉及的主要反应
为（　　）
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B. 曲线Y代表的是CS2的平衡体积分数
C. 高于1 050 ℃时，H2S平衡转化率与CH4平衡转化率的差值随温度升高减小
D. 1 050 ℃下反应，增大体系的压强，平衡后H2的体积分数可能达到0.07
答案：C
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11. （2025·宜宾检测）将CO2转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：
－49.5　
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（2）在恒压密闭容器中通入CO2和H2的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率（STY）（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度（T）变化如表：
T/℃ 170 180 190 200 210 220 230
STY/（mol·h－1·mol－1） 0.10 0.15 0.20 0.25 0.28 0.20 0.15
210 ℃　
2∶1　
随温度升高，反应速
率加快，甲醇时空收率增大；继续升高温度，催化剂活性降低（或者放热反应平衡逆
向移动或有副反应发生等），使甲醇时空收率降低
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主反应是放热反应，副反应是吸热反
应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，且主反应平衡移动占主
要因素，因而CO2平衡转化率、甲醇选择性均下降
0.061　
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（3）①主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，且主反应平衡移动占主要因素，因而CO2的平衡转化率、甲醇选择性均下降。②按1 mol CO2（g）、3 mol H2（g）投料反应，244 ℃时二氧化碳平衡转化率是10.5％，甲醇选择性为58.3％，因此在此温度下反应生成CH3OH的物质的量为1 mol×10.5％×58.3％≈0.061 mol。
（2）①根据题表中信息，在210 ℃时STY最大，因此该反应最适宜的温度是210 ℃。②在220 ℃和170 ℃条件下，该反应速率之比v（220 ℃）∶v（170 ℃）＝0.20∶0.10＝2∶1。③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是随温度升高，反应速率加快，甲醇的时空收率增大；继续升高温度，催化剂活性降低、放热反应平衡逆向移动或有副反应发生等，使甲醇的时空收率降低。
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