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第一章　物质及其变化
第1讲　物质的组成、性质和分类
复习要点　1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
@考点1　物质的组成与分类　胶体
考点1　物质的组成与分类　胶体
A基础知识重点疑难
1.物质的组成
名称 含义
原子、分子 和离子　① ①原子是　化学变化　中的最小微粒。 ②分子是保持物质　化学性质　的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。 ③离子是带电荷的原子或原子团
元素 具有相同　核电荷数　（即质子数）的同一类原子的总称，在自然界中存在　游离态　和　化合态　两种形式
单质和 化合物 ①单质是由同种元素组成的纯净物。 ②化合物是由不同种元素组成的纯净物
纯净物 和混合物 ①纯净物　②：由同种　单质　或　化合物　组成的物质。 ②混合物：由几种　③不同的单质或化合物组成的物质
同素 异形体　④ 同种元素形成的几种性质不同的单质，物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于　化学　变化
笔记：①与晶体结构结合，明确物质所含微粒，如共价晶体由原子构成，不存在分子、离子
②（2024浙江6月）KAl（SO4）2·12H2O属于混合物（×）
③（2022浙江1月）液化石油气是纯净物（×）
④（2022浙江1月）C70和纳米碳管互为同素异形体（√）
2.物质的分类方法
（1）物质的分类标准
笔记：①（2023新课标卷）龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物（√）
②高考中分类会结合材料、应用等进行不同的分类。如 （2023浙江6月）石墨烯、不锈钢、石英光导纤维、聚酯纤维，主要成分属于有机物的是　　。（提示：聚酯纤维）
③结合物质结构、性质判断酸的元数，如H3PO2与足量NaOH反应生成NaH2PO2，则说明H3PO2为一元酸
（2）根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法
笔记：①（2024广东）云龙纹丝绸的主要材质为有机高分子（√）
②（2024浙江6月）按物质组成分类，KAl（SO4）2·12H2O属于　　（提示：盐）
（2023辽宁）发现了月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”：其成分属于无机盐（√）
（3）从不同的角度对物质进行分类　——交叉分类法
笔记：在探究类高考题中考虑物质的类别，如Na2SO3与FeCl3混合可能发生盐与盐的复分解反应、氧化还原反应
（4）氧化物分类中的“一定”与“不一定”
①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物　，如NO、CO是不成盐氧化物。
③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7是金属氧化物。
④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。
⑥与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。
笔记：（2023浙江1月）CO2、SiO2、MgO、Na2O中属于耐高温酸性氧化物的是　　。（提示：SiO2
3.分散系
（1）概念：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
（2）分类
（3）三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子 单个小分 子或离子 高分子或多 分子集合体 巨大数目的 分子集合体
分散质粒子 的直径　　 ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm
性质 外观 均一、 透明 均一 不均一、 不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
能否透 过滤纸 能 能 —
能否透过 半透膜 能 不能 —
鉴别 无丁达 尔效应 有丁达 尔效应 静置分层 或沉淀
笔记：（2023全国甲卷）豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射（√）
4.胶体的制备与性质
（1）Fe（OH）3胶体的制备　①
①操作　②：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴　氯化铁饱和溶液　，继续煮沸至液体呈　红褐色　，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。
②化学方程式：　FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl　。
笔记：①（2023北京）向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体与水解反应有关（√）
②（2024安徽）利用饱和FeCl3溶液、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚架、酒精灯、火柴制备Fe（OH）3胶体（√）
（2）胶体的性质及应用
丁达尔 效应　① 当可见光束通过胶体时，可以看到　一条光亮的“通路”　（应用：鉴别溶液和胶体）
聚沉 胶体粒子聚集成较大的颗粒　②，形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法：①加入　电解质　；②加入与胶粒　所带电荷相反　的胶体；③加热　③（应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐）
电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正电荷的Fe（OH）3胶体粒子向阴极移动（应用：工厂静电除尘）
笔记：①（2023广东）晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景（√）
②（2024浙江6月）加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒（√）
③（2023浙江1月）向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，液体先变成红褐色再析出沉淀，Fe3＋先水解得Fe（OH）3胶体再聚集成Fe（OH）3沉淀（√）
B题组集训提升能力
题组一　物质的分类
1.（2025·八省联考河南卷）我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是（　　）
A.云锦　B.牡丹瓷
C.麦秆画　D.油纸伞
解析：云锦的主要成分为蚕丝，属于有机物，A不符合题意；牡丹瓷主要成分是硅酸盐，B符合题意；麦秆画主要成分是纤维素，C不符合题意；油纸伞骨架是由竹子制作，主要成分是纤维素，伞面主要由棉纸制成，主要成分是纤维素，D不符合题意。
答案：B
2.（2025·名师汇编）下列有关物质的组成与分类的叙述正确的有　　（填序号）。
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
③染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
④福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
⑤发现了月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”：其成分属于无机盐（2023·辽宁化学）
⑥BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
⑦HB铅笔芯的成分为二氧化铅（2022·全国乙卷）
解析：硫酸和醋酸钠分别属于酸和盐，烧碱是NaOH的俗称，属于碱，生石灰是CaO的俗称，属于氧化物，故①正确。蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成，故②错误。溶液属于混合物，故③错误。福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨的水溶液，三者均为混合物，故④正确。“嫦娥石”因其成分不含碳元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，故⑤正确。硫酸钡不是弱电解质而是难溶性强电解质，硫酸钡难溶于水，但是溶于水的部分可以完全电离，虽然硫酸钡的水溶液不易导电，但硫酸钡在熔融状态下极易导电，所以它是难溶性强电解质，故⑥错误。HB铅笔芯的主要成分为石墨，即碳单质，故⑦错误。
答案：①④⑤
解题感悟
从不同分类标准认识氧化物
氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。可以按元素组成和性质对其进行分类，不同分类标准之间的区别与联系如下：
题组二　胶体的性质
a.分散系、胶体概念及性质
3.（2025·黑龙江模拟）空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易形成霾。下列说法不正确的是（　　）
A.防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
B.PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，属于胶体粒子的直径范围
C.汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应
D.可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物
解析：防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩间隙更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，A正确；胶粒直径在1～100 nm之间，PM2.5是直径小于等于2.5微米的污染物颗粒（1微米＝1 000纳米），不属于胶体粒子的直径范围，B错误；雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象是空气中的气溶胶对光线发生的散射作用，属于胶体的丁达尔效应，C正确；可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物，利用的是胶体的电泳，D正确。
答案：B
4.（2025·名师汇编）下列有关分散系、胶体的叙述正确的有　　（填序号）。
①悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
②依据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体、浊液
③用可见光束照射可以区别溶液和胶体
④稀豆浆、硅酸溶胶、氯化铁溶液均为胶体
⑤豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射（2023·全国甲卷）
⑥从外观上可以区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
⑦晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景（2023·广东化学）
解析：悬浊液的分散质是固体小颗粒，故①错误。分散系按照分散质粒子的直径大小不同分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径在1～100 nm之间，是胶体区别于其他分散系的本质特征，丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液，故②错误，③正确。稀豆浆和硅酸溶胶是胶体，而氯化铁溶液不是胶体，故④错误。胶体具有丁达尔效应，豆浆属于胶体，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故⑤正确。FeCl3溶液为棕黄色，Fe（OH）3胶体为红褐色，可以区分，故⑥正确。晨雾中由于胶体粒子对光线的散射形成的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景，故⑦正确。
答案：③⑤⑥⑦
解题感悟
胶体知识易错“4”提醒
（1）丁达尔效应属于物理变化，而非化学变化，区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应。
（2）胶体的电泳现象并不是因为胶体本身带电，而是其中的胶体粒子带电，事实上胶体呈电中性，胶体中的胶粒因吸附体系中的带电粒子而显电性。
（3）明矾是常用的净水剂，不能作漂白剂，其净水原理：Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体吸附水中的小颗粒悬浮物，使其聚集成大颗粒而沉降。
（4）含1 mol FeCl3的饱和溶液制得的胶体中Fe（OH）3胶粒并不是1 mol，而是小于1 mol；因为胶体中的每个胶粒都是许多个Fe（OH）3分子的集合体且FeCl3不能完全水解。
b.胶体制备方法及在生产、生活中的应用
5.（双选）（2025·名师汇编）下列有关胶体制备及应用的叙述错误的是（　　）
A.制备Fe（OH）3胶体需要用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、胶头滴管；需要的试剂有蒸馏水、饱和FeCl3溶液
B.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制得的胶体中Fe（OH）3胶粒数目小于原溶液中Fe3＋的数目
C.Fe2（SO4）3可用作净水剂的原因是Fe2（SO4）3易溶于水
D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
解析：在烧杯中加入适量蒸馏水并用酒精灯加热至沸腾，用胶头滴管向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，故A项正确。Fe（OH）3胶体粒子是许多Fe（OH）3分子的集合体，因此在Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体粒子数要远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目，故B项正确。Fe2（SO4）3在水溶液中形成Fe（OH）3胶体而起到净水作用，并不是因为Fe2（SO4）3易溶于水，故C项错误。明矾溶于水电离出的Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，因此明矾可以吸附水中的小颗粒悬浮杂质而起到净水作用，但不能用作漂白剂，故D项错误。
答案：CD
考点　物质的性质与变化
A基础知识重点疑难
1.物质的变化
（1）物理变化和化学变化的判断方法
从宏观 上判断 有新物质生成　是化学变化，反之是物理变化
从微观 上判断 有旧化学键　断裂　，同时有新化学键　形成　的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化
笔记：结合新情境、传统文化等考查化学变化，如（2023湖南）蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化（×）
（2）常见易混的物理变化与化学变化
物理变化 化学变化
三馏 蒸馏、分馏 干馏
四色 焰色试验 显色反应、颜色反应、 指示剂变色反应
五解 潮解 分解、电解、 水解、裂解
十五化 熔化、升华　①、 液化、汽化 氧化、风化、炭化、 钝化、催化、皂化、 歧化、硝化、酯化　②、 裂化、油脂的硬化
特别提示：煤的气化、液化　③属于化学变化。
煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。
煤的液化是将其直接或间接转化为甲醇等液体燃料。
笔记：①（2023广东）舞台上干冰升华时，共价键断裂（×）
②（2022湖北）炖排骨汤时加点醋味道更鲜，涉及化学变化（√）
③（2024浙江6月）煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程（×）
（3）原子核的变化（核裂变、核聚变）不属于化学变化。
2.不同类别的无机物之间转化的一般规律
（1）金属单质及其化合物的转化
金属单质碱性氧化物碱盐
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
笔记：掌握常见金属元素单质、氧化物、碱、盐性质及其转化
（2）非金属单质及其化合物的转化
非金属单质酸性氧化物酸盐
如：SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
笔记：高考常考不能直接转化的物质，如SiO2、Fe2O3等与水不反应。如（2023江苏）工业制硝酸过程中的物质转化：N2NOHNO3（×）
（3）物质转化规律
①同价态物质转化依据物质类别的性质及复分解反应规律，如NaOH、Na2CO3、NaHCO3的相互转化：
NaOH→Na2CO3：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
NaOH→NaHCO3：NaOH＋CO2NaHCO3
Na2CO3→NaHCO3：Na2CO3＋H2O＋CO22NaHCO3
Na2CO3→NaOH：Na2CO3＋Ca（OH）22NaOH＋CaCO3↓
NaHCO3→Na2CO3：NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O
NaHCO3→NaOH：NaHCO3＋Ca（OH）2NaOH＋CaCO3↓＋H2O
②不同价态物质转化依据氧化还原反应原理，氧化性强的生成氧化性弱的。如FeFeCl3FeCl2。
B题组集训提升能力
题组一　物质的变化
1.（2022·湖北化学）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（　　）
A.加入明矾后泥水变澄清
B.北京冬奥会用水快速制冰
C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜
D.切开的茄子放置后切面变色
解析：明矾净水的原理为Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，Al（OH）3胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误。水和冰分子式都是H2O，水快速制冰为物理变化，B正确。炖排骨汤时放点醋，可使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来，营养价值更高。此外，醋还可以防止食物中的维生素被破坏，涉及化学变化，C错误。茄子中存在酚类物质，遇到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质，放置时间越长，颜色越深，D错误。
答案：B
2.（2025·广东模拟）下列各项中蕴含化学变化的是（　　）
A.锻造金箔：凡金箔，每金七厘，造方寸金一千片
B.湿法炼铜：铁器淬于胆矾水中，即成铜色也
C.制粗盐：南风大起，则一宵结成，名曰颗盐，即古志所谓大盐也
D.制指南针：方家以磁石磨针锋，则能指南，然常微偏东，不全南也
解析：“凡金箔，每金七厘，造方寸金一千片”，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于化学变化，故B正确；“南风大起，则一宵结成”，该过程通过蒸发水分得到固体，属于物理变化，故C错误；磁石成分为四氧化三铁，可用于制作指南针，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
答案：B
题组二　物质的转化
3.（2024·安徽化学）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是（　　）
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe（OH）3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca（HCO3）2
解析：Cl2和H2O反应不能生成NaClO，A项错误；SO2和H2O反应不能直接生成H2SO4，B项错误；Fe2O3和H2O不反应，不能生成Fe（OH）3，C项错误；在自然界中存在转化：CO2H2CO3Ca（HCO3）2CO2，D项正确。
答案：D
4.（2024·江苏化学）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（　　）
A.HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl
B.金属Mg制备：Mg（OH）2MgCl2溶液Mg
C.纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
D.硫酸工业：FeS2SO2H2SO4
解析：A项，电解NaCl溶液可生成NaOH、H2、Cl2，H2在Cl2中燃烧可生成HCl，正确；B项，电解MgCl2溶液得不到Mg，错误；C项，NaCl溶液不能直接与CO2反应生成NaHCO3，错误；D项，SO2与H2O反应生成H2SO3，不能直接生成H2SO4，错误。
答案：A
考点　化学与STSE
A基础知识重点疑难
1.化学与传统文化
（1）从判断化学反应　角度命题：如“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变，“窑变”是高温下釉料中添加的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化。
笔记：①（2023福建）唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。“蒸、捣、焙、封”中最不可能引起化学变化的是　　。（提示：封）
②（2024湖北）松木在窑内焖烧发生不完全燃烧制墨（√）
（2）从判断化学物质角度命题：如“高奴县有洧水可燃”“凿开混沌得乌金，蓄藏阳和意最深”，其中的“洧水”“乌金”分别指石油和煤炭。
（3）从判断化学概念、原理角度命题：如“霾尘积聚难见路人”，是由于雾霾所形成的气溶胶属于胶体。
（4）从判断化学分离、提纯、鉴别　的相关方法角度命题：如“烧酒非古法也。自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”本处提到的“法”指蒸馏。
笔记：（2024广西）《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成白糖。石灰可中和蔗汁中的酸性物质（√），“冷凝成黑沙”是结晶过程（√），“黄泥水淋下”的目的是脱色（√）
2.化学与生活、生产、医药
笔记：（2023海南）为增强药效，多种处方药可随意叠加使用（×）
（1）从物质的成分、组成　角度命题：如古代丝绸之路贸易中的商品：瓷器、丝绸、茶叶、中草药。
笔记：（2024甘肃）金戈铁马成语涉及金属材料（√）
（2）从物质的反应　角度命题：如食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质；百炼成钢、水滴石穿都涉及了化学变化。
笔记：（2024贵州）油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物，故炒菜时不宜将油加热至冒烟（√）
（3）从物质的检验角度命题：如用灼烧的方法可以区分蚕丝和合成纤维。
（4）从物质的用途角度命题：如氢氧化铝可用于中和过多胃酸；活性炭除异味；碳酸钠可去除餐具上油污；食醋除水垢；明矾做净水剂；漂白粉可用于水的消毒、漂白织物；高纯硅可用于光感电池。
（5）从使用的注意事项角度命题：如疫苗一般应冷藏存放；铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀；食品添加剂用量的控制　；P2O5不可用作食品干燥剂等。
笔记：（2023海南）规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值（√）
3.化学与材料、科学技术
（1）从“科技创新成果”角度命题：考查生活中的变化与科学技术的关系，生活的改变离不开科技创新成果的转化，如新能源汽车、人造太阳、火箭燃料。
（2）从“功能材料”角度命题：以新型材料　①为背景考查物质的结构、性质及化学原理一直是高考的热点，如国产航母上用于舰载机降落的拦阻索是一种特种钢缆，是铁的合金，属于金属材料　②。
笔记：①（2022广东）飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子（×）
②（2023重庆）高性能铜箔属于金属材料（√）
（3）从“生物化学”角度命题：如蛋白质氧化分解时可提供能量，氧化分解的产物是二氧化碳、水和尿素等。
（4）从“材料种类”角度命题：金属材料、无机非金属材料　①、有机高分子材料　②（天然材料、合成材料）、复合材料。
笔记：①（2022辽宁）冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料（√）
（2024广东）制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料（√）
②火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料（×）
4.化学与能源、环境保护
（1）从常见污染角度命题
污染名称 主要污染物及形成原理
PM2.5 大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物
雾霾 SO2、NOx和可吸入颗粒物与雾气结合的混合物
酸雨 SO2、NOx是导致酸雨形成的主要原因：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O22H2SO4；2NO＋O22NO2，3NO2＋H2O2HNO3＋NO
光化学烟雾 机动车尾气中的碳氢化合物和氮氧化物在光照条件下生成复杂的污染物
臭氧空洞 NOx、氟氯代烃　①等与臭氧发生作用，导致了臭氧层的损耗
水体污染　② 化肥、农药的过度使用，工业“三废”和生活污水的随意排放，水体富营养化可引起“水华”或“赤潮”
温室效应 化石燃料的大量使用，大气中的CO2　③气体大量增加，使地表温度上升的现象
白色污染　④ 各种塑料垃圾对环境所造成的污染，它们很难降解，会破坏土壤结构
笔记：①（2024江苏）氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程（√）
②（2024海南）使用无磷洗涤剂，可减少水体污染（√）
③我国环境治理的观点：“碳达峰、碳中和”“社会可持续发展”等，如（2023江苏）我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指　　。（提示：二氧化碳）
④（2024海南）以竹代塑，可减少白色污染（√）
（2）从绿色化学角度命题：绿色化学指利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。绿色化学观点：①开发原子经济性反应；②采用无毒、无害的原料；③采用无毒、无害的催化剂；④采用无毒、无害的溶剂；⑤利用可再生的资源合成化学品；⑥生成对环境友好的产品。
（3）从能源角度命题：常规能源：煤、石油、天然气等；新能源：核能、太阳能、地热能、氢能　①等；一次能源：煤、石油、天然气　②、水能、太阳能、风能等；二次能源：电能等。
笔记：①（2022广东）冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体（×）
②（2022天津）中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物（√）
（4）从“新能源开发　”角度命题：常见的考查形式有：①甲醇低温所制氢气用于新能源汽车；②开采可燃冰，将其作为能源使用；③利用风力发电，减轻“温室效应”；④氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料；⑤偏二甲肼用作发射火箭的燃料等。
笔记：（2024湖南）理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点（√）
5.重要物质性质的应用
（1）常见金属及其化合物的重要性质和应用　①
性质 应用
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 做供氧剂
Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污　②
NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应 用作焙制糕点的膨松剂　③、胃酸中和剂
Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品
常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 盛装、运输浓硫酸、浓硝酸
铝与氧化铁反应放出大量的热 用于焊接钢轨
MgO、Al2O3熔点高 做耐高温材料
Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 明矾做净水剂（混凝剂）
小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2 做泡沫灭火器
明矾溶液显酸性 利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
Al（OH）3能与强酸反应 中和胃酸　④，用作抗酸药
Fe具有还原性 铁粉用作食品抗氧化剂
Fe2O3是红棕色粉末　⑤ 做红色颜料
Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性 铁盐做净水剂（混凝剂）
K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体 做新型消毒剂、净水剂
FeCl3溶液具有较强氧化性 腐蚀覆铜板制印刷电路板
CuSO4能使蛋白质变性 配制成波尔多液用于树木杀虫
BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前，BaSO4做患者服用的“钡餐”
笔记：①性质决定应用，常考物质在生活、生产、实验中的应用。如（2023浙江6月）过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂（√）；（2023山东）配制AlCl3溶液用到稀盐酸（√）
②（2023北京）热的纯碱溶液去除油脂，与水解反应有关（√）
③（2022广东）面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，原因是Na2CO3可与酸反应（×）
④（2024浙江6月）Al（OH）3呈两性，不能用于治疗胃酸过多（×）
⑤（2023浙江1月）Fe2O3呈红色，可用作颜料（√）
（2）常见非金属及其化合物的重要性质和应用
性质 应用
浓硫酸具有吸水性 做干燥剂（不能干燥NH3、H2S、HI等）
生石灰、无水氯化钙能吸收水分 做（食品）干燥剂
P2O5能与水反应 做干燥剂（不可干燥食品）
硅具有半导体性能　① 制作芯片和太阳能电池
SiO2存在光的全反射 制作光导纤维
4HF＋SiO22H2O＋SiF4↑ 用氢氟酸刻蚀玻璃
ClO2具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒　②
次氯酸盐具有强氧化性　③ 做杀菌消毒剂、漂白剂
碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质
NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物 用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送Cl2的管道是否漏气
SO2具有漂白性 用来漂白纸浆、毛、丝等
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
干冰升华吸收大量的热 人工降雨
液氨汽化吸收大量的热 做制冷剂
笔记：①（2022江苏）单晶硅熔点高，可用作丰导体材料，性质与用途具有对应关系（×）
②（2022浙江1月）氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒（√）
③（2024甘肃）次氯酸钠具有强氧化性，可以用于衣物漂白（√）
6.学会解题
（2024·河北化学）燕赵大地　历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是（　　）
笔记：2024高考特色：以各省文化传统、典藏文物、非遗物品为素材
A.青铜铺首主要成分是铜锡合金
B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C.石质浮雕主要成分是碳酸钙
D.青花釉里红镂雕盖罐主要成分是硫酸钙
解析：青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正确；透雕白玉璧的材质是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确；石质浮雕的材质是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确；青花釉里红镂雕盖罐的材质是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。
答案：D
B题组集训提升能力
题组一　化学与传统文化
1.（2024·新课标卷）文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是（　　）
A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
解析：大理石的主要成分是碳酸钙，D错误。
答案：D
2.（2025·八省联考云南卷）云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是（　　）
A.“乌铜走银”中的铜合金硬度比纯铜的大
B.“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定
C.“手工造纸”中加入草木灰（含K2CO3）可以降低纸浆的pH
D.“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有Fe3O4生成
解析：合金的硬度比形成合金的纯金属的硬度大，故铜合金硬度比纯铜的大，A项不符合题意；硅酸盐珐琅具有良好的耐火性和化学稳定性，B项不符合题意；K2CO3水溶液呈碱性，“手工造纸”中加入草木灰（含K2CO3）可以增大纸浆的pH，C项符合题意；红热的铁与水蒸气反应，生成Fe3O4，D项不符合题意。
答案：C
题组二　化学与生活、生产
3.（2024·广东化学）“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是（　　）
A.“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B.大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能
D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为H
解析：A项，破冰过程只改变了冰的形状，并没有改变水的分子组成，未发生化学变化，错误。B项，液化属于物理变化，仅改变了分子间的间隔，未形成新的化学键，错误。C项，在燃烧的过程中，化学能会部分转化为热能，正确。D项，H2O的电子式为H，错误。
答案：C
4.（2024·广东化学）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 水质检验员：用滴定法测水中Cl－含量 Ag＋＋Cl－AgCl↓
B 化学实验员：检验Na2O2是否失效 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D 考古研究员：通过14C测定化石年代 C60与石墨烯互为同素异形体
解析：用滴定法测水中Cl－含量利用了Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀，通过测AgCl沉淀的量从而测定水中Cl－的含量，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题意；利用过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验Na2O2是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联，B不符合题意；顺丁橡胶硫化就是聚丁二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，劳动项目与所述化学知识有关联，C不符合题意；通过14C测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳动项目与所述化学知识没有关联，D符合题意。
答案：D
5.（2025·名师汇编）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是　　（填序号）。
①KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
②H2具有还原性，因此可作为氢氧燃料电池的燃料（2023·江苏化学）
③石墨烯的电阻率低、热导率高，故可用作动力电池材料
④晶体硅硬度大，熔点高，故可用于制作手机芯片
⑤食品包装袋中常有硅胶、生石灰、铁粉等，其作用都是防止食物氧化变质
解析：KMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变性，其稀溶液可用于消毒，故①正确。H2具有还原性，可与氧气进行自发的氧化还原反应，因此可作为氢氧燃料电池负极的燃料，故②正确。石墨烯的电阻率低、热导率高，是良好的导电材料，可用作动力电池材料，故③正确。晶体硅是良好的半导体材料，可制作手机芯片，与其硬度大、熔点高无关，故④错误。硅胶、生石灰具有吸水性，不具有还原性，因此其作用是作干燥剂，不能防止食物氧化变质，故⑤错误。
答案：④⑤
题组三　化学与食品添加剂、药品的合理使用
6.（2024·山东化学）化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（　　）
A.活性炭可用作食品脱色剂
B.铁粉可用作食品脱氧剂
C.谷氨酸钠可用作食品增味剂
D.五氧化二磷可用作食品干燥剂
解析：活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A正确；铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B正确；谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误。
答案：D
7.（2025·八省联考云南卷）科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是（　　）
A.有机氯农药防虫害效率高，可大量使用
B.BaCO3可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适
C.苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味
D.卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂
解析：有机氯农药防虫害效率高，但有机氯有毒，应该合理使用有机氯农药，不能大量使用，故A错误；BaCO3溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，不能用BaCO3中和过多的胃酸，故B错误；苯甲酸钠是一种防腐剂，不是增味剂，不能增加食品的鲜味，故C错误；在豆浆中加入卤水能使蛋白质发生聚沉，从而使豆浆凝固，是制作豆腐常用的凝固剂，故D正确。
答案：D
解题感悟
常见的食品添加剂
类别 功能 实例
着色剂 改善食品色泽 天然色素如红曲红、β－胡萝卜素、姜黄、叶绿素铜钠盐、焦糖色等；合成色素如苋菜红、柠檬黄、靛蓝等
增味剂 增加食品鲜味 谷氨酸钠（味精）等
膨松剂 使食品松软或酥脆 碳酸氢铵、碳酸氢钠等
凝固剂 改善食品形态 盐卤、葡萄糖酸－δ－内酯等
防腐剂 防止食品腐败变质 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐、亚硝酸钠等
抗氧 化剂 防止食品因被氧化而变质 抗坏血酸（维生素C）
营养强 化剂 补充必要的营养成分 碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等
题组四　物质性质在生产、生活中的应用
8.（2024·山东化学）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（　　）
A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca（OH）2的碱性
B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3＋的氧化性
C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性
D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性
解析：SO2为酸性氧化物，可与碱[Ca（OH）2]反应生成盐和水，A正确；2Fe3＋＋ Cu2Fe2＋＋Cu2＋，Fe3＋为氧化剂，体现了Fe3＋的氧化性，B正确；制作豆腐时添加石膏，CaSO4是电解质，能使胶体发生聚沉，与CaSO4的溶解性无关，C错误；银氨溶液中含有[Ag（NH3）2]＋，NH3与Ag＋之间形成配位键，体现了NH3的配位性，D正确。
答案：C
9.（2024·黑、吉、辽化学）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是（　　）
A.用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性
B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发
C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D.用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
解析：过氧碳酸钠中过氧碳酸根中有两个O原子为－1价，易得到电子变成－2价O，因此过氧碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，A正确；酒曲含大量微生物，米饭过热会使微生物失活，B错误；柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，C正确；油脂可以在碱性条件下水解成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，碱液能用于清洗油污，D正确。
答案：B
限时跟踪检测（一）　物质的组成、性质和分类
1.（2025·宝鸡二模）文物是活着的历史，承载中华文化的血脉。以下文物的主要成分判断错误的是（　　）
选项 A B
文物 商晚期青铜礼器 四羊方尊 北宋木雕 罗汉坐像
主要成分 铜合金 合成纤维
选项 C D
文物 明代白釉贴花带盖瓶 西汉直裾 素纱襌衣
主要成分 硅酸盐 蛋白质
解析：青铜礼器四羊方尊的主要成分为铜合金，故A正确；木雕罗汉坐像的材料是木材，主要成分为天然纤维，故B错误；明代白釉贴花带盖瓶为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，故C正确；西汉直裾素纱襌衣，素纱的主要成分是蛋白质，故D正确。
答案：B
2.下列有关物质的分类正确的是（　　）
选项 氧化物 酸 碱 盐
A KMnO4 HCl Cu2（OH）2CO3 KAl· 12H2O
B P2O5 NaHCO3 Mg（OH）2 NH4NO3
C SO2 HNO3 Ca（OH）2 CuSO4·5H2O
D SiO2 KHSO4 NH3·H2O FeSO4·7H2O
解析：KMnO4不是氧化物而是盐，Cu2（OH）2CO3不是碱而是碱式盐，A项错误；NaHCO3不是酸而是酸式盐，B项错误；物质的分类全部正确，C项正确；KHSO4不是酸而是酸式盐，D项错误。
答案：C
3.物质间的转化体现了化学核心素养（变化观念）。已知甲、乙、丙三种物质有如图转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。则下列不符合甲、乙、丙相互转化关系的是（　　）
选项 甲 乙 丙
A Al Al2O3 Al（OH）3
B C CO CO2
C Ca（OH）2 CaCl2 CaCO3
D Fe FeCl2 FeCl3
解析：Al、Al2O3均无法一步转化为Al（OH）3，A符合题意；C充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO，CO燃烧生成CO2，CO2和C在高温下反应生成CO，B不符合题意；Ca（OH）2与稀盐酸反应生成CaCl2和水，Ca（OH）2和CO2反应生成CaCO3和水，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaCl，CaCO3和稀盐酸反应生成CaCl2、水和CO2，C不符合题意；稀盐酸和Fe反应生成FeCl2和H2，向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3，FeCl3溶液中加入Fe生成FeCl2，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，D不符合题意。
答案：A
4.（2025·遂宁三诊）化学知识的应用与我们生产、生活及生产材料密切相关，在我国传统文化中也有很多的记载，下列有关说法合理的是（　　）
A.用纳米技术催化CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用
B.半导体行业有这样一句话：“从沙滩到用户”，包含了粗硅的制备反应，该反应说明碳元素的非金属性比硅元素强
C.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散质
D.航母舰体材料为合金钢，舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
解析：用纳米技术催化二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯，聚碳酸酯可降解为无毒的二氧化碳，实现了“碳”的循环利用，故A正确；粗硅的制备：2C＋SiO22CO↑＋Si，C的化合价升高，硅元素的化合价降低，因此该反应不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强，故B错误；墨滴是一种胶体，是分散系，故C错误；合金钢在海水中发生的电化学腐蚀是吸氧腐蚀，故D错误。
答案：A
5.（2025·潍坊二模）化学与科技密切相关。下列说法正确的是（　　）
A.超分子黏合剂具有很高的黏合强度，超分子以共价键连接其他分子
B.催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定
C.弹道二维In2Se3晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料
D.全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性
解析：超分子以分子间作用力连接其他分子，A错误；将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定，B错误；Se是非金属，故In2Se3不是合金材料，C错误；全氟磺酸质子膜具有优良的耐热性能、力学性能、电化学性能以及化学稳定性能，磺酸基具有很好的亲水性，可在强酸、强碱、强氧化剂介质等苛刻条件下使用，D正确。
答案：D
6.（2025·唐山二模）化学物质作为文字的载体，与文化传承密不可分。下列说法错误的是（　　）
A.记载甲骨文的龟甲和兽骨，主要成分是塑料
B.记载小篆的竹木简牍，主要成分是纤维素
C.记载有文字的青铜器，属于合金
D.记录了图案和文字的官窑瓷器，主要成分是硅酸盐
解析：龟甲和兽骨主要成分是蛋白质、无机盐等物质，故A错误；竹木简牍是写有文字的竹简与木牍的概称，主要成分是纤维素，故B正确；青铜器是铜与锡、铅等元素形成的合金，故C正确；瓷器由黏土经高温烧结而成，其主要成分是硅酸盐，故D正确。
答案：A
7.（2025·河北5月一模）下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是（　　）
A.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花相同
B.《物理小识·金石类》：“有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”，该过程涉及氧化还原反应
C.“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁
D.“纷纷灿烂如星陨，喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
解析：柳絮和棉花的主要成分都是纤维素，A正确；“有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”，说明硝酸和银反应，该反应属于氧化还原反应，B正确；瓷器的青色不是来自氧化铁，因为氧化铁是红棕色，不是青色，C正确；焰色试验属于物理变化，D错误。
答案：D
8.（2025·济南一模）中华文化源远流长，化学与文化传承、科技发展密不可分。下列说法错误的是（　　）
A.淀粉经酯化后可用于生产表面活性剂、可降解塑料等
B.木版年画制作技艺使用的赭石颜料属于无机化合物
C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D.玛瑙是生产汝瓷的原料之一，其主要成分为二氧化硅
解析：淀粉为糖类，含有羟基，经酯化后可用于生产表面活性剂、可降解塑料等，A正确；赭石颜料为矿物颜料，属于无机化合物，B正确；用碱液蒸煮制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误；玛瑙主要成分为二氧化硅，D正确。
答案：C
9.（2025·唐山一模）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（　　）
A.神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体
B.月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐
C.利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
D.《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO4
解析：氮化硅具有高强度、高熔点、耐高温的性质，由性质可知氮化硅为共价晶体，A正确；月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，由组成分析可知，其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确；利用CO2合成了脂肪酸，脂肪酸为羧酸类物质，常见的高级脂肪酸有硬脂酸、油酸等，相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不是高分子化合物，C错误；芒硝为Na2SO4·10H2O，失掉水得到硫酸钠，化学方程式为Na2SO4·10H2ONa2SO4＋10H2O↑，D正确。
答案：C
10.（2025·渭南质检）文化自信是一个国家、一个民族发展中更基本、更深沉、更持久的力量。下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是（　　）
选项 文化 类别 文化内容 化学知识
A 饮食 文化 渭南早餐文化的时辰包子 面团发酵过程中常用到小苏打
B 劳动 文化 使用84消毒液对室内环境消毒，建议用凉水稀释、早晚进行消杀 84消毒液见光或受热易变质
C 服饰 文化 在厚重的历史文化氛围的滋养下，唐装汉服轻舞，传统文化与时尚潮流在大唐不夜城深度碰撞，“变装穿越”火出圈 鉴别纯棉、真丝可以用灼烧的方法
D 节日 文化 蒲城杆火技艺被称为中华一绝 烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化
解析：小苏打是碳酸氢钠，面团发酵利用碳酸氢钠与酸反应或受热分解产生二氧化碳而使得面团疏松多孔，故A正确；84消毒液中有效成分为次氯酸钠，杀菌消毒的原理是空气中二氧化碳将次氯酸钠转化为次氯酸，次氯酸见光或受热易分解，因此使用84消毒液对室内环境消毒，建议用凉水稀释、早晚进行消杀，故B正确；棉花的主要成分是纤维素、真丝的主要成分是蛋白质，灼烧真丝有烧焦羽毛气味而纯棉没有，用灼烧的方法可以鉴别真丝和纯棉，故C正确；“焰色试验”中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
答案：D
11.（2025·贵州模拟）中华文明博大精深。下列说法错误的是（　　）
A.“四羊方尊”是著名的青铜器，用X射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析
B.“唐三彩”是盛行于唐朝的陶器，具有化学性质稳定、耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
C.“甲骨文”是我国的一种古老文字，测定甲骨文龟壳中的14C可确定其存在的年代
D.东晋名画《洛神赋图》是在绢帛上作画，绢帛的主要成分是纤维素
解析：通过对晶体的X射线衍射图像分析，可以得出微观晶体结构，X射线衍射法是分析晶体结构常用方法，故A正确；硅酸盐材质的物质化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，故B正确；14C为碳元素的一种核素，可确定甲骨文龟壳存在的年代，故C正确；绢帛的主要成分是蛋白质，不是纤维素，故D错误。
答案：D
12.（2025·安徽大联考）《茶经》是世界上第一部关于茶的专著，更是中华优秀传统文化的重要组成部分。其内容中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是（　　）
A.《茶经·四之器》：“鍑，以生铁为之，今人有业冶者所谓急铁。”“鍑”的主要材质为合金
B.《茶经·四之器》：“越州瓷、岳瓷皆青，青则益茶，茶作白红之色。”“白瓷”的主要成分是二氧化硅、氧化铜
C.《茶经·三之造》：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣。”“蒸”是蒸青工艺，利用高温破坏酶的活性
D.《茶经·七之事》：“茶茗久服，令人有力、悦志。”“茶茗”中具有提神功能的成分是咖啡因，促进大脑思维活跃，提神醒脑
解析：“鍑”，以生铁为之，生铁是铁和碳的合金，故A正确；“白瓷”是硅酸盐制品，主要成分是二氧化硅、氧化铝等，故B错误；“蒸”的条件是高温，是利用高温破坏酶的活性，延长茶的保质期，故C正确；咖啡因能促进大脑思维活跃，提神醒脑，所以“茶茗”具有提神功能，故D正确。
答案：B
13.高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。
（1）K2FeO4按物质类别属于　　。
A.酸 B.盐
C.复盐 D.氧化物
（2）请举例一种和K2FeO4同一类别的物质　　。
（3）①中活细菌表现了　　（填“氧化”或“还原”）性。
（4）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有　　和净水。
（5）净水利用了Fe（OH）3胶体的性质，请写出Fe（OH）3胶体制备的化学方程式　　，提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是　　（填实验操作名称）。
解析：（1）高铁酸钾（K2FeO4）是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
（2）和K2FeO4同一类别，即都属于盐类的物质有KMnO4等。
（3）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活细菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3＋。
（4）根据题述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4具有强氧化性，被还原的铁离子水解，生成氢氧化铁胶体，具有较大表面积，吸附悬浮在水中的杂质，K2FeO4的作用有杀菌消毒、净水。
（5）Fe（OH）3胶体制备的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，胶体制备的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl，提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是渗析。
答案：（1）B
（2）KMnO4（合理即可）
（3）还原
（4）杀菌消毒
（5）FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl　渗析
14.海洋是丰富的资源宝库，其中蕴藏着丰富的铁、钴、镍等金属资源以及硫、氮、卤素等非金属资源，被誉为“液体工业原料”。
（1）在新生代的海水里有一种铁细菌，能利用酶为催化剂提取海水中的亚铁离子转变成自身鞘套（可以用Fe2O3来表示其中的铁）。该反应过程体现了亚铁离子的　　。
A.氧化性 B.还原性
（2）Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在处理饮用水的过程中产生Fe（OH）3胶体。以下说法不正确的是　　。
A.可以通过丁达尔效应区分胶体和溶液
B.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜
C.胶体在一定条件下能够稳定存在
D.K2FeO4处理水时起到了氧化杀菌作用
（3）S是海洋中硫元素的主要存在形式之一，由于沿海地区燃煤电厂酸性气体的排放，海水中也会含有S。检验海水中S的方法是　　　　　　　。
（4）氮循环是海洋生态系统的基础和关键。下列关于海洋氮循环的说法正确的是　　。
A.NH4NO3中只含离子键
B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C.海洋中的硝化作用可能有氧气的参与
D.在反硝化细菌作用下，N发生氧化反应生成N
解析：（1）亚铁离子转变成细菌鞘套（可以用Fe2O3来表示其中的铁）的过程中Fe元素化合价由＋2价上升到＋3价，体现了亚铁离子的还原性，故选B。
（2）丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液分散系都不具有此性质，所以可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，A正确；溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，B错误；胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，C正确；K2FeO4具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成Fe（OH）3胶体具有吸附悬浮杂质的作用，D正确。
（3）检验海水中S的方法是取试样少许于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，说明海水中存在S。
（4）NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子和硝酸根离子内部存在共价键，A错误；固氮作用是氮气转化成氨和其他含氮化合物的过程，则海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B错误；海洋中的硝化作用将亚硝酸根离子转化为硝酸根离子，N元素化合价上升，亚硝酸根离子被氧化，可能有氧气的参与，C正确；N转化为N的过程中，N元素化合价下降，N被还原，发生还原反应，D错误。
答案：（1）B
（2）B
（3）取试样少许于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，说明海水中存在S
（4）C
第2讲　离子反应　离子方程式
复习要点　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
考点　电解质及电离
A基础知识重点疑难
1.电解质
（1）电解质及其分类
笔记：物质类别判断：如（2023浙江1月）硫酸铜属于强电解质（√）
（2022浙江6月）HCOOH、Fe、Na2CO3、C2H2属于强电解质的是　　。（提示：Na2CO3）
（2022浙江1月）CH4、KI、NaOH、CH3COOH属于非电解质的是　　。（提示：CH4）
（2）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断方法
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②水溶液或熔融状态是否电离、是否完全电离。
③物质类别判断　①
强电解质：强酸、强碱、大多数盐　②、金属氧化物、金属氢化物；
弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐、水；
非电解质：大多数非金属氧化物、部分有机化合物、部分非金属氢化物。
笔记：①（2024浙江1月）CO2、HCl、NaOH、BaSO4中不属于电解质的是　　。（提示：CO2）
②有的配合物如Fe（SCN）3难电离
2.导电性
（1）常见导电性物质：金属单质、石墨。
（2）电解质的导电性
电解质本身不导电，酸在　水溶液　中发生电离，能够导电，熔融时不电离，不导电；强碱、大部分盐　①在水溶液中或熔融　②时都能电离，能够导电，但盐中AlCl3等分子晶体熔融时不导电。
笔记：①（2023浙江6月）氯化铁属于弱电解质（×）
②熔融破坏离子键，溶于水破坏离子键、共价键，故酸电离；强碱、大部分盐电离
（3）溶液的导电性强弱取决于　自由移动离子　的浓度和所带　电荷数　，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。
3.电离方程式的书写
（1）强电解质的电离方程式中，用“”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接。例如：
Na2SO4：　Na2SO42Na＋＋S　；
HClO：　HClOH＋＋ClO－　。
（2）多元弱酸的电离分步书写　，多元弱碱的电离一步写完。例如：
H2CO3：　H2CO3H＋＋HC　、　HCH＋＋C　；
Fe（OH）3：　Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－　。
笔记：（2022辽宁）H2S电离：H2S2H＋＋S2－（×）
特殊情况与水结合，如H3BO3＋H2O[B（OH）4] －＋H＋
（3）酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方程式不同。例如：
NaHSO4　：　NaHSO4Na＋＋H＋＋S　（在水溶液中）；
NaHCO3：　NaHCO3Na＋＋HC　、　HCH＋＋C　。
笔记：熔融时破坏离子键：NaHSO4Na＋＋HS
B题组集训提升能力
题组一　电解质及其电离
a.电解质的电离方程式
1.下列说法正确的是（　　）
A.NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na＋＋H＋＋C
B.室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－
C.25 ℃时，NaA溶液的pH＞7，则HA的电离方程式为HAH＋＋A－
D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋C
解析：HC不可拆分，A错误；BOH为弱碱，部分电离，B正确；HA为弱酸，部分电离，C错误；CaCO3难溶，但属于强电解质，完全电离，D错误。
答案：B
解题感悟
电离过程 水解反应
定义 电解质溶于水或熔融状态下产生自由移动的离子的过程 在溶液中盐电离出来的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应
酸式酸根 离子的电 离与水解 电离出H＋，如HS－H＋＋S2－ 结合H2O，产生OH－，如HS－＋H2OH2S＋OH－
b.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质概念及辨析
2.（2025·名师汇编）下列选项说法不正确的是（　　）
A.强电解质与弱电解质是根据其溶液的导电能力强弱判断的
B.25 ℃时NaNO2溶液pH＞7，故HNO2是弱电解质
C.25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.一水合氨是弱电解质
解析：在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，溶液导电能力强弱和离子浓度大小及离子所带电荷数有关，故A项错误。25 ℃时NaNO2溶液pH＞7，说明亚硝酸根水解显碱性，则HNO2是弱酸，是弱电解质，故B项正确。H2S是弱电解质，Na2S是强电解质，H2S溶液中离子浓度比等浓度的Na2S溶液小，导电能力弱，故C项正确。一水合氨在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故D项正确。
答案：A
3.现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3
④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl
⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　 Al2O3
Cu（OH）2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
（1） 混合物 　　
（2） 强电解质，但熔融状态下并不导电 　　
（3） 电解质，熔融状态下能导电 　　
（4） 强电解质，但难溶于水 　　
（5） 非电解质 　　
（6） 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 　　
（7） 弱电解质 　　
答案：（1）②⑥　（2）③　（3）⑦⑧⑨
（4）⑧ 　（5）⑤⑩　（6）①②　（7）④
解题感悟
强、弱电解质概念的剖析与理解
在水溶液中能完全电离的电解质叫做强电解质；在水溶液中只能部分电离的电解质叫做弱电解质。
题组二　溶液的导电性
4.用图甲所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性的变化如图乙所示，按要求选择字母填空。
A.向CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
B.向H2SO3溶液中通入Cl2
C.向NaOH溶液中通入少量Cl2
D.向NH3·H2O溶液中通入HCl气体
E.向饱和石灰水中不断通入SO2气体
F.向H2SO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
G.向CH3COOH溶液中逐滴加入NH3·H2O至两者恰好完全反应
H.向MgSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液
（1）符合曲线①变化的有　　。
（2）符合曲线②变化的有　　。
（3）符合曲线③变化的有　　。
解析：离子浓度越大，溶液的导电性越强。B、D、G选项反应前溶质都是弱电解质，反应后生成了强电解质，溶液的导电性增强。C、F、H中离子浓度反应前后几乎无变化。A、E中都有沉淀生成，当溶质恰好生成沉淀时，几乎不导电，当加入的物质过量时，离子浓度又逐渐增大。
答案：（1）BDG　（2）CFH　（3）AE
解题感悟
外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响
（1）若未发生离子反应，则导电能力增强
例：NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。
（2）若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化
例：100 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液加入下列物质：
①0.005 mol KOH（s）
Cl－的浓度不变，K＋代替了部分H＋，导电能力不变。
②0.1 mol KOH（s）
二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。
考点　离子反应和离子方程式
A基础知识重点疑难
1.离子反应
（1）概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。
（2）本质：反应物中某些离子的浓度　减小　。
（3）发生条件　①
①复分解反应类型　②
②氧化还原反应类型　③
强氧化性物质＋强还原性物质弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。
③盐类的双水解　④反应：如Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑。
④络合反应　⑤：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。
笔记：①（1）判断离子能否反应
（2）判断离子能否大量共存
（3）离子检验的依据
②熟记常见强酸、弱酸、强碱、弱碱、不溶于水的盐
③掌握常见强氧化剂如Mn、N（H＋）、Cr2（H＋）、Fe3＋、ClO－，强还原剂如S2－、S、Br－、I－等，但要遵循价态规律、歧化反应、归中反应等
④完全双水解判断：弱酸酸根离子＋弱碱阳离子沉淀和气体或生成沉淀与弱酸（沉淀与弱酸不反应）。如Al（OH）3与CO2不反应
⑤典型的络合反应
Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3
Ag＋＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]＋＋2H2O
Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu（NH3）4]2＋＋4H2O
2.离子方程式
（1）书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例
（2）物质的“拆分”原则
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）拆成离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI（浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆）
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH　①、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
②常见的强碱、弱碱
强碱 NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
弱碱 NH3·H2O、Mg（OH）2、Fe（OH）3
③酸式盐
a.弱酸的酸式酸根离子不能拆分，如HC、HS－、HS等；
b.强酸的酸式酸根离子（如HS）在水溶液中能拆分，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和S；而NaHSO4在熔融状态下HS不能拆分，应写成Na＋和HS。
④微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆　②；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。
⑤氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。
笔记：①（2022湖南）用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的I：I＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O （×）
②（2023重庆）Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O （×）
（3）意义：离子方程式不仅表示某一个具体的反应，还可以表示某一类型的离子反应，如H＋＋OH－H2O，可以表示盐酸与NaOH溶液、稀H2SO4与KOH溶液反应。
3.与量相关的离子方程式书写
（1）连续型：即过量反应物与生成物进一步反应。
①可溶性多元弱酸与碱反应，如
②可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱　①反应，如
③多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液　②反应，如
④多元弱酸盐与酸反应，如
⑤铝盐溶液与强碱　③反应，如
　　
⑥四羟基合铝酸盐溶液与强酸　④反应，如
⑦Fe与稀HNO3反应，如
　　　
书写方法：分步书写法。如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：a.Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓，b.Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－，由a＋b可得：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－。
笔记：①
②（2022浙江6月）Na2CO3溶液中通入过量SO2：C＋2SO2＋H2O2HS＋CO2（√），高考还会结合酸性强弱考查，如H2CO3＞，则在中通入少量CO2只能生成和NaHCO3
③干扰：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N（与量无关）
（2023湖南）NaOH溶液、Al2（SO4）3溶液改变滴加顺序，反应现象没有明显差别（×）
④干扰：[Al（OH）4]－与CO2只生成Al（OH）3，不能生成Al3＋
（2）先后型：即离子在反应时按先后顺序发生反应。
①复分解反应：竞争反应，强者优先。
中和反应＞生成沉淀＞生成气体＞沉淀溶解。如加入OH－时，H＋＞Al3＋＞N＞Al（OH）3。
②氧化还原反应：氧化性（还原性）强的先反应　①。
如还原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。
书写方法：
竞争型氧化还原反应方程式的书写步骤
如：将Cl2缓缓通入FeBr2溶液中
第一步：根据氧化性和还原性确定反应的先后顺序
还原性：Fe2＋＞Br－，通氯气后，Fe2＋先反应，Br－后反应。
第二步：根据用量判断反应发生的程度
a.Cl2少量时，只有Fe2＋与Cl2反应。
b.Cl2足量时，Fe2＋和Br－均与Cl2反应。
第三步：采用“设少为1，以少定多”法书写氧化还原反应离子方程式
a.Cl2少量时，即当n（FeBr2）∶n（Cl2）≥2∶1时
2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
b.Cl2足量时，即当n（FeBr2）∶n（Cl2）≤1∶1.5时
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
c.当n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1∶1时，Fe2＋全部被氧化，Br－部分被氧化
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－
③复分解反应与氧化还原反应竞争：一般是氧化还原反应先发生　②。
笔记：①（2023浙江6月）碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4Cl－（×）
②（2022浙江1月）将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－S＋2HClO （×）
（3）配比型：即有多个离子参与的反应。
书写方法：“少定多变”法　①：“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol；“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。如Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应　②，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HC参加反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即HC＋OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O。
笔记：①（2022湖南）NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：HC＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O （×）
②
B题组集训提升能力
题组一　常见离子方程式书写
1.写出下列反应的离子方程式。
（1）氧化镁溶于稀硫酸：　　　　　　　。
（2）过氧化钠溶于水：　　　　　　　。
（3）向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：
　　　　　　　。
（4）小苏打溶液与乙酸溶液混合：　　　　　　
　　　　　　　。
（5）向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：　　　　　　
　　　　　　　。
（6）用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：　　　　　　
　　　　　　　。
（7）铜溶于浓硝酸：　　　　　　　。
（8）向澄清石灰水中加入稀盐酸：　　　　　　
　　　　　　　。
（9）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：　　　　　　
　　　　　　　。
（10）铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测N：
　　　　　　　。
（11）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合：　　　　　　　
　　　　　　　。
（12）Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合：　　　　　　
　　　　　　　。
答案：（1）MgO＋2H＋H2O＋Mg2＋
（2）2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑
（3）HS＋H＋H2O＋SO2↑
（4）HC＋CH3COOHCH3COO－＋H2O＋CO2↑
（5）Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N
（6）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（7）Cu＋4H＋＋2NCu2＋＋2NO2↑＋2H2O
（8）OH－＋H＋H2O
（9）S＋2Ag＋Ag2SO4↓
（10）N＋OH－NH3↑＋H2O
（11）Ba2＋＋2OH－＋2N＋SBaSO4↓＋2NH3·H2O
（12）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O
题组二　与量有关的离子方程式书写
2.（1）向含有H＋、Al3＋、N的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为
①　　　　　　　；
②　　　　　　　；
③　　　　　　　；
④　　　　　　　。
（2）向含有OH－、C、[Al（OH）4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为
①　　　　　　　；
②　　　　　　　；
③　　　　　　　；
④　　　　　　　；
⑤　　　　　　　。
（3）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应：
①NaOH不足：　　　　　　　；
②NaOH过量：　　　　　　　。
（4）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应：
①n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶1
　　　　　　　，
此时溶液呈　　性。
②n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶2
　　　　　　　，
此时溶液呈　　性，若向该溶液中再加入Ba（OH）2溶液，反应为　　　　　　　。
（5）Cl2通入FeBr2溶液中至过量：
①少量Cl2：　　　　　　　；
②等物质的量Cl2：　　　　　　　；
③过量Cl2：　　　　　　　。
答案：（1）①H＋＋OH－H2O　②Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓　③N＋OH－NH3·H2O　④Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－
（2）①OH－＋H＋H2O　②[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓＋H2O　③C＋H＋HC　④HC＋H＋CO2↑＋H2O
⑤Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O
（3）①Ca2＋＋HC＋OH－CaCO3↓＋H2O　②Ca2＋＋2HC＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋C
（4）①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SBaSO4↓＋H2O　碱　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O　中　S＋Ba2＋BaSO4↓
（5）①Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－
②2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
题组三　多重离子反应的书写
3.（2025·名师汇编）按要求正确书写相关离子方程式：
（1）常温下，（NH4）2SO4与Ba（OH）2两种稀溶液混合：　　　　　　
　　　　　　　。
（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：　　　　　　
　　　　　　　。
（3）稀H2SO4与Ba（OH）2溶液混合：　　　　　　
　　　　　　　。
（4）Fe（OH）3溶于HI溶液中：　　　　　　
　　　　　　　。
解析：（1）1 mol （NH4）2SO4电离出2 mol N和1 mol S，1 mol Ba（OH）2电离出1 mol Ba2＋和2 mol OH－，2 mol N与2 mol OH－结合生成2 mol NH3·H2O，1 mol S与1 mol Ba2＋生成1 mol BaSO4沉淀，离子方程式为2N＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3·H2O。（2）CuSO4电离出Cu2＋、S，Ba（OH）2电离出Ba2＋和OH－，其中Cu2＋与OH－结合生成Cu（OH）2沉淀，S和Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，离子方程式为Cu2＋＋S＋Ba2＋＋2OH－Cu（OH）2↓＋BaSO4↓。（3）稀H2SO4电离出H＋、S，Ba（OH）2电离出Ba2＋和OH－，H＋与OH－反应生成H2O，S和Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，离子方程式为2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaSO4↓。（4）Fe（OH）3溶于HI溶液，发生酸碱中和反应和氧化还原反应，离子方程式为2Fe（OH）3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋6H2O＋I2。
答案：（1）2N＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3·H2O　（2）Cu2＋＋S＋Ba2＋＋2OH－Cu（OH）2↓＋BaSO4↓
（3）2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaSO4↓　（4）2Fe（OH）3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋6H2O＋I2
解题感悟
多重反应的理解及其离子方程式书写的易错点
（1）两种电解质溶液混合，通常至少电离出两种阴离子和两种阳离子。
（2）易错点：在书写多重反应的离子方程式时，易漏写其中的一组反应，或不符合配比关系。
①结合成难电离（或难溶）的物质，即发生复分解反应。
②既有离子之间的复分解反应也有离子之间的氧化还原反应，通常先发生氧化还原反应。
考点　离子方程式的正误判断
A基础知识重点疑难
1.突破离子方程式正误判断“四个陷阱”
（1）突破“原理”陷阱
①“”“”的使用：盐类水解、弱电解质电离用“”。
②多向反应的产物是否正确　①
如Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液反应时均生成Fe2＋，而不会生成Fe3＋。
③多重反应　②是否漏写
如CuSO4与Ba（OH）2反应，生成BaSO4、Cu（OH）2两种沉淀。
④反应规律中是否存在特殊情况
如Na、K与盐溶液反应时，置换不出金属单质，而是先与水反应，再考虑产物与盐溶液的反应。
⑤复分解反应与氧化还原反应竞争
优先发生氧化还原反应，熟记常见的氧化剂、还原剂及还原产物、氧化产物，如NaClO与SO2发生氧化还原反应而不是复分解反应。
笔记：①（2022福建）用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag＋2H＋2Ag＋＋H2↑（×）
②方法：反应物拆分为离子判断多重反应及产物
（2）突破“拆分”陷阱
①氧化物、弱电解质、沉淀　、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。
②强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分）。
③对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca（OH）2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式，在生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。
④特定环境下物质的拆分：在特定环境下物质从溶液中析出（沉淀），此时不能拆分，如向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出晶体：2Na＋＋C＋CO2＋H2O 2NaHCO3↓。
笔记：（2024广西）抗酸药中的Mg（OH）2可治疗胃酸过多：H＋＋OH－H2O （×）
（3）突破“守恒”陷阱
①电荷守恒：等号两端所带正负电荷总数相等。
②原子守恒：反应前后各原子数目相等，种类不变。
③得失电子守恒：得失电子总数相等。
笔记：①（2022浙江6月）溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－Br－＋BrO－＋H＋（×）
②（2024广西）用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的I：I＋I－＋2H＋I2＋H2O（×）
（4）常见与“用量　①”无关的反应
①铝与NaOH溶液反应时，生成Na[Al（OH）4]，不会有Al（OH）3生成：2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑。
②铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成Fe2＋，不会有Fe3＋生成：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。
③向铝盐溶液中滴加氨水　②，产物为Al（OH）3白色沉淀，即使氨水过量，Al（OH）3也不会溶解：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N。
④CO2与苯酚钠溶液反应，无论CO2量多少，产物均为苯酚和NaHCO3。
笔记：①熟记常见的连续型、先后型、配比型与量有关的反应
②（2022全国甲卷）明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2OAl＋4N（×）
2.离子方程式正误判断思维
第一步：三守恒
离子方程式的书写必须遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。不符合的直接筛除，此步容易把握。
第二步：合事实
所有反应必须符合客观事实，主要看是否能发生反应，产物是否正确。
第三步：查遗漏
一种反应中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，需要注意是否遗漏了某些反应；若题给方程式的产物能与溶液中的某些离子继续反应，则题给方程式遗漏了该反应。
第四步：拆不拆
需要注意反应物和生成物的化学式是否可拆，总体原则是把难电离的（如气体、难溶盐、弱电解质等）写成化学式，易电离的写成离子形式。
第五步：看用量
当限定条件中出现“过量”“少量”等字眼时，少量物质的离子的化学计量数之比需要符合物质组成比，即“少定多变”。
第六步：判顺序
试剂滴加顺序不同，反应可能不同。不同离子的氧化、还原能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同，先“强”后“弱”。
3.学会解题
（2024·北京化学）下列方程式与所给事实不相符的是（　　）
A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－
B.用绿矾（FeSO4·7H2O）将酸性　①工业废水中的Cr2转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C.用5％ Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：S＋Ba2＋BaSO4↓
D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4　②转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CCaCO3↓
笔记：①[审题]用H＋配平电荷守恒
②[知识储备]强酸、强碱、溶于水的盐拆分
解析：氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；Cr2可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式正确，B正确；S结合Ba2＋生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2＋被人体吸收，离子方程式正确，C正确；Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4＋CCaCO3＋S，D错误。
答案：D
B题组集训提升能力
题组一　突破离子方程式正误判断陷阱
a.突破“原理”陷阱
1.（双选）（2025·名师汇编）下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O[Zn（OH）4]2－＋H2↑
B.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋H2S↑（2022·全国甲卷）
C.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2OAl＋4N（2022·全国甲卷）
D.TiCl4加入水中：TiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－（2023·湖南化学）
解析：锌的化学性质与铝相似，锌与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn＋2OH－＋2H2O[Zn（OH）4]2－＋H2↑，故A项正确。硝酸具有强氧化性，能将S2－氧化，故B项错误。过量的氨水与明矾中的Al3＋反应生成Al（OH）3沉淀，且Al（OH）3不溶解，故C项错误。TiCl4易水解生成TiO2·xH2O，反应的离子方程式为TiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，故D项正确。
答案：AD
b.突破“拆分”陷阱
2.（双选）（2025·名师汇编）下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑（2023·北京化学）
B.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C＋CaSO4CaCO3＋S
C.电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3＋Ba2＋＋H2OBaSO4↓＋2H＋
解析：食醋的主要成分醋酸为弱酸，不能拆写为离子形式，正确的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故A项错误。硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液使水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为C＋CaSO4CaCO3＋S，故B项正确。电解MgCl2水溶液时生成的OH－与Mg2＋反应生成Mg（OH）2沉淀，故C项错误。SO3与水反应生成H2SO4，进而与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，其离子方程式为SO3＋Ba2＋＋H2OBaSO4↓＋2H＋，故D项正确。
答案：BD
c.突破“守恒”陷阱
3.（2025·名师汇编）下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A.酸化NaIO3与NaI的混合溶液：I－＋I＋6H＋I2＋3H2O
B.钠与水反应：Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑
C.铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中：Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋
D.（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：Fe2＋＋2S＋2Ba2＋＋2OH－Fe（OH）2↓＋2BaSO4↓
解析：A项电荷不守恒、得失电子不守恒，酸性溶液中NaIO3与NaI反应生成I2，离子方程式应为I＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O，故A项错误。B项不符合电荷守恒和得失电子守恒，Na与H2O反应的离子方程式应为2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B项错误。Cu与Fe3＋发生氧化还原反应，离子方程式为Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，故C项正确。Ba（OH）2过量，N也会与OH－反应，故D项错误。
答案：C
d.突破“用量”陷阱
4.（2022·浙江1月选考）下列实验对应的离子方程式不正确的是（　　）
A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HC＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O
B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－N＋N＋H2O
C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－S＋2HClO
D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]＋＋2H2O
解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为HC＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O，故A项正确。将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－N＋N＋H2O，故B项正确。将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－S＋2HClO＋Cl－，故C项错误。向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银和水，反应的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]＋＋2H2O，故D项正确。
答案：C
e.突破离子间反应遗漏和反应物阴、阳离子配比问题
5.（双选）（2025·名师汇编）下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A.KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO－＋2Fe（OH）32Fe＋3Cl－＋4H＋＋H2O
B.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3＋＋3S＋3Ba2＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
C.Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SBaSO4↓＋H2O
D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O（2022·全国甲卷）
解析：碱性溶液中不可能生成H＋，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe（OH）3＋4OH－2Fe＋3Cl－＋5H2O，故A项错误。明矾溶液中加入少量Ba（OH）2溶液，则Al3＋与OH－反应生成Al（OH）3沉淀，且Ba（OH）2中的OH－全部转化为Al（OH）3沉淀，根据OH－守恒，Al（OH）3与Ba（OH）2的物质的量之比为2∶3，反应的离子方程式为2Al3＋＋3S＋3Ba2＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，故B项正确。Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应，生成BaSO4和H2O，选项中离子方程式不符合Ba2＋和OH－的离子配比1∶2、H＋与S的离子配比2∶1，正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，故C项错误。假设Ba（OH）2的物质的量为1 mol，NH4HSO4的物质的量为2 mol，N、H＋同时存在时，H＋优先与OH－反应，则反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，故D项正确。
答案：BD
题组二　离子方程式的正误判断的综合
6.（2024·贵州化学）下列离子方程式书写错误的是（　　）
A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－SiF4↑＋2H2O
B.用绿矾（FeSO4·7H2O）处理酸性废水中的Cr2：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C.用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
解析：HF为弱酸，在书写离子方程式时不应拆写为离子形式，A项错误。
答案：A
7.（2025·八省联考四川卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（　　）
A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2－＋O2＋4H＋2S↓＋2H2O
B.锌粉与稀硝酸反应：Zn＋2N＋4H＋Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O
C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag（NH3）2]＋＋Br－AgBr↓＋2NH3
D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋HC＋OH－BaCO3↓＋H2O
解析：硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫单质和水，反应的离子方程式为2H2S＋O22S↓＋2H2O，故A错误；锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Zn＋2N＋8H＋3Zn2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化钠、溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为[Ag（NH3）2]＋＋Br－AgBr↓＋2NH3，故C正确；碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2HC＋2OH－C＋BaCO3↓＋2H2O，故D错误。
答案：C
8.（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（　　）
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NAg＋＋NO2↑＋H2O
B.工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O2Br－＋S＋4H＋
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
解析：银与稀硝酸反应生成NO，A项错误。FeS难溶于水，书写离子方程式时，不能写成离子形式，B项错误。草酸属于弱酸，书写离子方程式时，不能写成离子形式，D项错误。
答案：C
9.（2025·八省联考河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（　　）
A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O
B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－2S2－＋S＋3H2O
C.醋酸铵的水解：N＋H2ONH3·H2O＋H＋
D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋2I＋6H＋I2＋2O2↑＋4H2O
解析：向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，反应的离子方程式为Cu2O＋6H＋＋2N2Cu2＋＋2NO2↑＋3H2O，A错误；氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为3S＋6OH－2S2－＋S＋3H2O，B正确；CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子都会发生水解，C错误；向碘酸钾溶液中滴加双氧水，反应的离子方程式为I＋3H2O2I－＋3O2↑＋3H2O，D错误。
答案：B
解题感悟
离子方程式正误判断“六看”
（1）看是否符合实际
例：铁与稀硫酸反应
2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑√
（2）看物质拆分是否正确
例：往碳酸钙中滴入稀盐酸
2H＋＋CH2O＋CO2↑
2H＋＋CaCO3Ca2＋＋H2O＋CO2↑√
（3）看是否守恒：电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒
例：铜与氯化铁溶液反应
Cu＋Fe3＋Cu2＋＋Fe2＋
Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋√
（4）看是否符合题设条件，如“过量”“少量”等
例：往碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸
2H＋＋CH2O＋CO2↑
H＋＋CHC√
（5）看是否漏掉参加反应的离子
例：往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
Ba2＋＋SBaSO4↓
2H＋＋Ba2＋＋2OH－＋SBaSO4↓＋2H2O√
（6）看是否符合反应物阴、阳离子配比
例：澄清石灰水与稀硫酸反应
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SCaSO4↓＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SCaSO4↓＋2H2O√
限时跟踪检测（二）　离子反应　离子方程式
1.下列物质中属于电解质但本身不能导电的是（　　）
A.熔融NaCl B.液态HCl
C.NH3 D.稀硫酸
解析：熔融NaCl是电解质，且含有自由移动的离子，能导电，故A不符合题意；液态氯化氢是电解质，但是不含自由移动的离子，不能导电，故B符合题意；NH3是非电解质，故C不符合题意；稀硫酸是混合物，不是电解质，故D不符合题意。
答案：B
2.下列说法正确的是（　　）
A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋S
C.液溴不导电，所以溴是非电解质
D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
解析：因为CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HC，从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。
答案：D
3.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份并置于两个烧杯中，插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.乙曲线电导率减小过程中的反应：Ba2＋＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O
B.乙曲线对应的反应中有两种离子数目未减少
C.若将稀硫酸换成稀盐酸，电导率变化趋势与甲一致
D.甲曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
解析：硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ba2＋＋SBaSO4↓，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SBaSO4↓＋2H2O，两个反应中电导率都先减小后增大，但稀硫酸反应时，电导率更小，所以稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应对应曲线为乙，硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液的反应对应曲线为甲。稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应对应曲线为乙，反应的离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SBaSO4↓＋2H2O，故A错误；稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应对应曲线为乙，反应的离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SBaSO4↓＋2H2O，所以反应中所有离子数目都减少，故B错误；若将稀硫酸换成稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式为H＋＋OH－H2O，则电导率变化趋势与甲一致，故C正确；硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的对应曲线为甲，硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ba2＋＋SBaSO4↓，则甲曲线电导率减小过程中，溶液始终呈碱性，溶液不可能由红色变为无色，故D错误。
答案：C
4.下列每组反应可用同一离子方程式表示的是（　　）
A.HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液
B.NaOH溶液＋HCl溶液；Ba（OH）2溶液＋H2SO4溶液
C.BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba（OH）2溶液＋Na2SO4溶液
D.CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
解析：A项，Na2CO3写成C，NaHCO3写成HC；B项，前者生成水，后者除了生成水还有BaSO4沉淀生成；D项，CaCO3写成化学式，Na2CO3写成离子形式。
答案：C
5.（2025·温州第二次适应考）下列反应与方程式相符的是（　　）
A.铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb－2e－Pb2＋
B.Cu2O溶于稀硝酸得蓝色溶液：3Cu＋＋N＋4H＋3Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C.丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应：CH2CH—CH3＋＋6H＋CH3COOH＋CO2＋2Mn2＋＋4H2O
D.将浓度均为0.1 mol·L－1的（NH4）2Fe（SO4）2和Ba（OH）2溶液按体积比1∶1混合：2N＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3·H2O
解析：铅酸蓄电池电解质为硫酸溶液，负极铅失去电子生成铅离子，铅离子与硫酸根离子结合生成硫酸铅沉淀，放电时的负极反应：S＋Pb－2e－PbSO4，故A错误；氧化亚铜为氧化物，应保留化学式，Cu2O溶于稀硝酸得蓝色溶液，离子方程式为3Cu2O＋2N＋14H＋6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O，故B错误；酸性高锰酸钾溶液氧化丙烯生成乙酸、二氧化碳和水，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为CH

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