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高中化学必修一专题2.2
离子反应
第一课时
电离
电解质
目标导学
1．理解电解质的概念。
2．理解电离的概念，会书写电离方程式。

温故知新
1．什么是酸、碱、盐？
2．NaCl溶液为什么能导电？
3．下列物质中能导电吗？
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
知识精讲
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
（一）电解质和非电解质的定义：
1．电解质(
electrolyte
)：凡是在水溶液中或熔融态本身能电离而导电的化合物。
2．非电解质：凡是在水溶液中和熔融态本身均不能电离的化合物。
包括：SO2、CO2、NH3、有机物（除有机酸、酚、氨基酸外的烃、醇、醛、酯、酮等，此部分内容高一不做要求）。
3．电解质的分类
（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
部分金属氧化物：Al2O3、Na2O等
（2）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、HCN、HF等
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
水：H2O
少数盐：HgCl2、CdI2、(CH3COO)2Pb等
注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。
例如，BaSO4难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。
4．电解质的电离(
ionization)、电离方程式
（1）定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫电离。
（2）电离方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
强电解质：
强酸：HNO3
=
H+
+
NO3
( http: / / www.21cnjy.com )-
HCl
=
H+
+
Cl-
H2SO4
=
2H+
+
SO42-
强碱：NaOH
=
Na+
+
OH-
KOH
=
K+
+
OH-
Ca(OH)2
=
Ca
2+
+
2OH-
大多数盐：NaCl
=
Na+
+
Cl-
K2SO4
=
2K+
+
SO42-
AgNO3=Ag＋
+
NO3-
BaCl2
=
Ba2＋
( http: / / www.21cnjy.com )+
2Cl-
NaHCO3
=
Na+
+
HCO3-
NaHSO4
=
Na+
+
H+
+
SO42-
NaH2PO4
=
Na+
+
H2PO4-
注：弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主
( http: / / www.21cnjy.com )要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
弱电解质：
弱酸：HClO
H+
+
ClO-
CH3COOH
H+
+
CH3COO-
H2CO3
H+
+
HCO3-
H2S
H+
+
HS
–
HS
–
H+
+
S
2–
弱碱：Fe(OH)3
Fe3++3OH-
注：多元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写。
（二）导电能力
1．金属导电：与自由电子有关
2．电解质溶液导电：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。
提示：（1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属；
（2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下；
（3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电；
（4）单质既不是电解质也不是非电解质。
实验探究
例．为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：
如图所示连接好装置，向烧杯中加入2
( http: / / www.21cnjy.com )5
mL
1
mol·L－1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1
mol·L－1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：
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（1）实验现象及分析：
①溶液颜色变化为________________________________________________，
原因是_________________________________________
_____。
②灯泡亮度变化：________________________________________________，
原因是________________________________________
___________。
③溶液变浑浊，原因是____________________________________________。
（2）实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_____________________(用离子方程式表示)。
思维训练
1.基础练习:
思维的准确性训练(Accuracy
of
thinking
training)
1．有关电解质的说法正确的是
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(　　)
A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质
B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C．铜导电性很好，所以铜是电解质
D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
2．下列电离方程式错误的是
(　　)
A．K2CO3
=
2K＋+CO
B．NaOH
=
Na＋+OH－
C．KClO3
=
K＋
( http: / / www.21cnjy.com )+Cl－+3O2－
D．NH4Cl
=
NH+Cl－
3．下列物质中属于电解质
( http: / / www.21cnjy.com )的是
(　　)
①氢氧化钠　
②硫酸钡　
③铜　
④蔗糖　
⑤二氧化硫
A．①②⑤
B．①②
C．③④
D．①⑤
4．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是
(　　)
A．钠的化合物
B．可与硝酸反应
C．可溶于水
D．电解质
5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
(　　)
A．NaCl晶体、BaSO4
B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精
D．熔融的KNO3、硫酸溶液
1．下列关于电解质的说法正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融态能导电，所以BaSO4是电解质
2．下列关于电解质说法正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
3．下列电离方程式的书写正确的是
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(　　)
A．NaHCO3
=
Na＋+
H＋+
CO
B．Al2(SO4)3
=
Al3＋+
SO
C．H2SO4
=
2H＋
+
SO
D．NaHSO4
=
Na＋+
HSO
4．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是
(　　)
A．MgCl2
B．KClO3
C．BaCl2
D．HCl
5．电解质是指
(　　)
A．导电性很强的物质
B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C．在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物
D．在溶于水或熔融状态下能导电的物质
思维的广阔性训练(Width
of
thinking
training)
1．某100
mL溶液中含H2SO4
0.50
mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是
(　　)
A．0.50
mol
Ba(OH)2
( http: / / www.21cnjy.com )
B．100
mL水
C．0.50
mol酒精
D．0.50
mol
Na2SO4
2．下列叙述正确的是
(　　)
A．纯碱和烧碱都属于碱
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸
3．下列关于电解质说法正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
4．有关电解质的说法正确的是
(　　)
A．纯水不导电，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
5．下列说法正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
思维的灵活性训练(Flexibility
of
thinking
training)
1．下列叙述正确的是
(　　)
A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
2．下列叙述中正确的是
(　　)
A．硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质
B．NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质
C．电解质在通电时才能发生电离
D．硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质
3．电解质在人体内的作用是非常广泛和十分
( http: / / www.21cnjy.com )重要的。当电解质的平衡被破坏时，人体就会出现一系列不适症状，甚至危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是
(　　)
A．Mg2+
B．Ca2+
C．Na+
D．Fe3+
4．下列电离方程式中正确的是
(　　)
A．HNO3=H＋+N5++3O2-
B．Ca(OH)2=Ca2++(OH－)2
C．AlCl3=Al+3+3Cl-
D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
5．仅能在水溶液中导电的电解质是
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(　　)
A．KOH
B．C2H5OH
C．NH3
D．Ca(HCO3)2
2.能力拓展
思维的批判性训练(Critical
thinking
training)
1．下列说法正确的是
(　　)
A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3
=
Na＋+
H＋+
CO
B．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强
C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质
D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质
2．下列说法正确的是
(　　)
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
3．下面关于电解质的叙述中错误的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中或熔化时一定能导电
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
4．下述说法中错误的是
(　　)
A．电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子
B．电解质在水溶液中不一定完全电离
C．纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电
D．无水CuSO4不导电，但胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电
5．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、
Na＋和
SO42-，对于NaHSO4的分类不正确的是
(　　)
A．NaHSO4是盐
B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐
D．NaHSO4是酸
思维的深刻性训练(Thinking
profundity
training)
1．对电解质概念理解正确的是
(　　)
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钠溶于水能电离生成钠
( http: / / www.21cnjy.com )离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物
2．下列叙述正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．NaCl固体不导电是由于不含Na＋、Cl－
3．下面关于电解质的叙述中正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)A．相同温度下，导电能力强的电解质溶液中离子个数一定多
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
4．下列物质既能导电又是电解质的是
(　　)
A．氯化钠溶液
B．氢氧化钠晶体
C．熔融的硝酸钾
D．液态氯化氢
5．在电解质溶液中，下列叙述正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．阳离子和阴离子数目一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子
D．电解质溶液的导电性一定很强
思维的逻辑性训练(Logical
thinking
training)
1．下列物质中，导电性能最差
( http: / / www.21cnjy.com )的是
(　　)
A．熔融的氢氧化钠　　B．石墨棒
C．盐酸溶液　　　　　D．固态氯化钾
2．在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中
( http: / / www.21cnjy.com )，当n(Na+)=0.2
mol，n(
SO42-)=x
mol，n(K＋)=y
mol时，则x和y的关系是
(　　)
A．y
=2(x+0.1)
B．x
=y/2
C．x
=0.1+y/2
D．y
=2x-0.1
3．下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的
( http: / / www.21cnjy.com )是
(　　)
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，能生成金属阳离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl
=
NH4+
+
Cl-，所以NH4Cl是盐
4．下列说法正确的是
(　　)
A．易溶于水的物质一定是电解质
B．液态氯化氢能导电
C．液态氯化钠能导电
D．熔融的液态钠是电解质
5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是
(　　)
A．CO32-
B．Cl-
C．OH-
D．Cu2+
思维的独创性训练(Originality
of
thinking
training)
1．下列物质能导电的是
(　　)
A．盐酸
B．液态氯化氢
C．干冰
D．氯化钠晶体
2．将AgNO3、Na2SO4、B
( http: / / www.21cnjy.com )aCl2三种物质按分子数为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是
(　　)
A．Ba2+和NO3-
B．Na+和Cl-
C．Na+和NO3-
D．Ag+和
SO
3．下面的说法正确的是
(　　)
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
4．今有一种固体化合物X，X本身不导电
( http: / / www.21cnjy.com )，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是
(　　)
A．X一定是电解质
B．X可能是非电解质
C．X只能是盐
D．X可以是任何化合物
5．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力先减弱而后又逐渐增强的是
(　　)
A．CO2通入石灰水中
B．CO2通入NaOH溶液中
C．NH3通入CH3COOH溶液中
D．NH3通入盐酸中
知识拓展
一、电解质与非电解质的区别
电解质
非电解质
定义
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
化合物类型
离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化合物
非极性共价化合物，弱极性共价化合物、大多数有机物
能否直接电离
溶于水或熔融时，能直接电离
溶于水或熔融时，不能直接电离
通电时的现象
溶于水或熔融时能导电
溶于水或熔融时不能导电
实例
H2SO4、HF、CaO、CaCO3等
CO2、SO3、NH3、CH4等
二、强弱电解质的区别
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不同点
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程，存在电离平衡
表示方法
电离方程式用“=”
电离方程式用“”
水溶液中粒子存在形式
电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实例
绝大多数盐：NaCl、BaSO4等强酸：H2SO4、HCl等强碱：Ba(OH)2
、Ca(OH)2等
弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等极少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb
三、不同类型电解质的电离与导电性的关系
电解质种类
与导电性的关系
碱和盐
固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。
酸
固态或液态时只有分子，没
( http: / / www.21cnjy.com )有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。
活泼金属氧化物
在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子
( http: / / www.21cnjy.com )，在水溶液里可能和水反应生成了新的电解质——碱，如Na2O熔化时可以电离出Na+和O2-而导电，在水溶液里与水反应生成NaOH，NaOH发生电离产生Na+和OH-。
四、电解质与物质之间的关系
不是电解质也不是非电解质
混合物
强酸
物质
强碱
单质
强电解质
大部分盐
纯净物
电解质
金属氧化物
化合物
弱酸
弱电解质
弱碱
非电解质
水
答案：
温故知新
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实验探究
答案：
（1）①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去
Ba(OH)2电离出的OH－与H2SO4电离出的H＋中和生成H2O，使烧杯中的c(OH－)逐渐减小，红色逐渐褪去
②随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮
开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，后再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮
③Ba2＋与SO结合生成了BaSO4沉淀
（2）2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=
BaSO4↓＋2H2O
思维训练
1.基础练习:
思维的准确性训练(Accuracy
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
A
CO2溶于水能导电是因为
( http: / / www.21cnjy.com )CO2与水反应生成的H2CO3为电解质，而CO2为非电解质，铜、FeCl3溶液均不是化合物，故二者既不是电解质也不是非电解质，只有A选项正确。
2
C
KClO3电离产生K＋和ClO两种离子。
3
B
NaOH(碱)、BaSO4(盐)属于电解质，①②正确；铜(单质)不是电解质，也不是非电解质，③错误；蔗糖、SO2属于非电解质，④⑤错误。
4
B
NaCl、Na2SO4与HNO3不反应。
5
C
A选项均为电解质；B选项Cu既不是
( http: / / www.21cnjy.com )电解质也不是非电解质；C选项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D选项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质。
题号
答案
解析
1
D
( http: / / www.21cnjy.com )
2
D
溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、B错误，D正确。NaCl晶体不导电，但溶于水或熔融状态均导电，C错误。
3
C
碳酸氢钠是弱酸酸式盐，碳酸氢根离
( http: / / www.21cnjy.com )子主要以HCO形式存在，不能写成H＋＋CO的形式；硫酸铝电离时，Al3＋和SO的个数比应为2∶3；NaHSO4是强酸酸式盐，水溶液中应写成Na＋、H＋和SO的形式。
4
B
A选项电离方程式：MgCl2
=
( http: / / www.21cnjy.com )Mg2＋＋2Cl－；B选项电离方程式：KClO3
=
K＋＋ClO；C选项电离方程式：BaCl2
=
Ba2＋＋2Cl－；D选项电离方程式：HCl
=
H＋＋Cl－。
5
B
A选项金属导电性很强，但不
( http: / / www.21cnjy.com )是电解质；C选项在溶于水或熔融状态下部分电离的化合物，如CH3COOH是电解质；D选项某些物质，如SO2溶于水，溶液也能导电，但SO2不是电解质，H2SO3是电解质。
思维的广阔性训练(Width
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
D
( http: / / www.21cnjy.com )
2
C
A选项纯碱是Na2CO3，属于
( http: / / www.21cnjy.com )盐；B选项NH3是非电解质；丁达尔效应是胶体的特性，因此利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体；D选项电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。
3
D
溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、B错误，D正确。NaCl晶体不导电，但溶于水或熔融状态均导电，C错误。
4
D
A选项水能微弱电离出H＋和OH－，所以水是电
( http: / / www.21cnjy.com )解质；B选项SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸电离产生了大量自由移动离子的缘故，是化合物本身产生的，并不是该物质直接产生了自由移动的离子，因此SO3是非电解质；C选项铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；D选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。
5
A
B选项电解质是根据化合物能否电离出离
( http: / / www.21cnjy.com )子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物质，都是电解质，B错；C选项氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO2、SO2、H2O等共价化合物，C错；D选项氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不是电解质，如CH4、NH3等，D错。
思维的灵活性训练(Flexibility
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
C
A选项氯化钠虽然固态时不
( http: / / www.21cnjy.com )导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，A项错误；B选项电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；D选项中只能说明H2CO3是电解质，经测定液态CO2不导电，所以CO2是非电解质。
2
B
A选项中硫酸钡熔融时能导
( http: / / www.21cnjy.com )电，所以硫酸钡是电解质；C选项中电解质在水溶液或熔融状态下能够电离；D选项中硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
3
C
大量出汗时随水分大量排出的是Na+，因而为维持体内的电解质平衡，应补充Na+，一般措施是饮用淡食盐水。
4
D
A选项原子团在写电离方程式时一般不拆开；B选项其中数字2表示有2个OH-，应标在OH-的前面；C选项Al+3中的“＋”号应放在3的后面。
5
D
A选项KOH在熔化状态和水溶液中都能
( http: / / www.21cnjy.com )导电；B选项C2H5OH属于非电解质；C选项NH3属于非电解质；D选项Ca(HCO3)2受热分解，无熔化状态。
2.能力拓展
思维的批判性训练(Critical
thinking
training)
题号
答案
解析
1
C
( http: / / www.21cnjy.com )
2
B
A选项水能电离出OH－与H＋，所以水是电解质；C选项部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D选项HCl在熔融状态下不导电。
3
D
本题考查对电解质和非电解质定义的理解；需要注意的是水是电解质。[学
4
D
无水CuSO4、胆矾中虽然有阴、阳离子，但都不能自由移动，所以不能导电
5
D
只有电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物才称为酸。而NaHSO4电离出的阳离子除了H+还有Na＋。
思维的深刻性训练(Thinking
profundity
training)
题号
答案
解析
1
D
必须紧紧把握住“电解质”的概念的几个要
( http: / / www.21cnjy.com )点：①化合物；②水溶液或熔融状态；③能导电。注意C中，Na2O属于电解质，因其在熔融状态下能电离生成Na＋和O2－。
2
C
A选项NaCl溶液中的Na＋、Cl－是在
( http: / / www.21cnjy.com )极性水分子作用下电离产生的，而不是电流的作用；B选项NaHSO4、NaHSO3等盐溶于水也能电离产生H＋；C选项液态HCl中不存在自由移动的离子，故不能导电；D选项NaCl固体不导电是由于不含有可自由移动的Na＋、Cl－。
3
B
( http: / / www.21cnjy.com )
4
C
氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾都是电解质，但只有在水溶液里或熔融状态下才有自由移动的离子而导电。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范畴。
5
B
电解质溶液是电中性的，阴、阳离子所带电
( http: / / www.21cnjy.com )荷总数一定相等，但它们个数不一定相等。除阴、阳离子外，溶液中还有H2O分子等。溶液的导电性是由自由移动的离子的浓度决定的，若电解质溶液的浓度很小，溶液的导电性也可能很弱。
思维的逻辑性训练(Logical
thinking
training)
题号
答案
解析
1
D
固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。
2
C
溶液是电中性的，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。0.2
mol×1＋y
mol×1＝x
mol×2，x＝0.1＋y/2。
3
D
A选项说法不符合酸的概念，如NaHSO4电离出的阳离子中有，但还有Na＋，所以不是酸，而是一种盐——酸式盐；B选项的说法与A一致，可以是碱式盐，如Cu2(OH)2CO3；C选项中碱也能电离出金属阳离子；D选项要注意
NH4+的性质与金属离子相似，所以由
NH4+和酸根离子构成的化合物也属于盐。
4
C
是否是电解质应从“在水溶液中或熔融状态下能导
( http: / / www.21cnjy.com )电的化合物”这一根本去判断，A中与水溶性无直接关系，如酒精、蔗糖等虽可溶于水，但都为非电解质；B中液态HCl中存在的是HCl分子，无离子，不导电；D中Na为单质，不是电解质。
5
D
Cu2+与OH-结合为Cu(OH)2沉淀
思维的独创性训练(Originality
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
A
A选项中电离出自由移动的H+和Cl-；B选项中液态氯化氢不电离；C选项中CO2不电离；D选项中NaCl晶体不电离。
2
C
将三种物质按分子数为2∶1∶1
( http: / / www.21cnjy.com )的比例混合后溶于足量水中，Ag+和Cl-、SO42-和Ba2+恰好完全反应转化成AgCl和BaSO4沉淀，最终溶液中大量存在的离子是Na+和NO3-。
3
D
( http: / / www.21cnjy.com )
4
A
既然熔化时该化合物可以导电，说明一定是电解质。
5
A
A选项中发生反应：CO2＋Ca(O
( http: / / www.21cnjy.com )H)2=CaCO3↓＋H2O，CO2＋CaCO3＋H2O=Ca(HCO3)2，离子浓度先小后大；B选项中发生反应：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3，离子浓度基本不变；C选项中发生反应：NH3＋CH3COOH=CH3COONH4，离子浓度增大；D选项中发生反应：NH3＋HCl=NH4Cl离子浓度基本不变。
第二课时
离子反应及发生的条件
离子方程式的书写及判断
目标导学
1．理解离子反应的概念和原理。
2．了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。
3．掌握离子方程式的书写方法及判断离子方程式的正误

温故知新
1．写出电解质H2SO4、Ba(OH)2、HCl、NaOH的电离方程式。
2．完成如下反应方程式：
①NaOH溶液与盐酸混合
②AgNO3溶液与KCl溶液混合
③Na2CO3溶液与盐酸混合
④BaCl2溶液与Na2CO3溶液混合
以上反应为什么能发生？
知识精讲
二、离子反应及其发生条件
（一）定义：有离子参加的反应叫做离子反应。
（二）表达方法：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。
（三）实质：离子浓度发生变化（反应物中某些离子浓度的减少或生成物中某些离子浓度的增加）
（四）离子方程式的意义：
1．揭示反应的实质；
2．不仅表示一定物质
( http: / / www.21cnjy.com )间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。如Ba2+
+
SO42-
=
BaSO4↓，仅表示BaCl2溶液与Na2SO4溶液之间的反应，还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。
（五）离子反应发生的条件：
易溶难溶（微溶）
1．生成难溶物
微溶难溶
难溶更难溶
弱酸：除强酸（H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI）外
2．生成难电离物质
弱碱：NH3 H2O
水：H2O
弱酸氢根离子：HS-
、HCO3-
、HSO3-
、HPO42-
、H2PO4-
3．生成易挥发物质
本身是易挥发物（气体）：H2S
、HCl
、NH3
本身易分解成气体：H2CO3、H2SO3
（六）书写步骤：
写（书写完整的化学方程式）
改（易溶的强电解质才拆，即自由移动的离子）
删（没有参加反应——没有浓度变化的离子）
查（电荷守恒，质量守恒）
例：（1）写出正确的化学方程式
CuCl2
+
AgNO3
=
2AgCl↓
+
Cu(NO3)2
（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。
Cu2+
+
2Cl-
+
Ag+
+
2NO3-
=
2AgCl↓
+
Cu2+
+
2NO3-
（3）去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比
Ag+
+
Cl-
=
AgCl↓
（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。
注意事项：
（1）对于微溶物的处理，按以下要求：
①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将
( http: / / www.21cnjy.com )微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2＋
+
2OH-
+
CO2
=
CaCO3
↓
+
H2O
②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时
( http: / / www.21cnjy.com )，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3
浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2
+
CO32-
=
CaCO3
↓+
2OH-
③在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。
( http: / / www.21cnjy.com )向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2＋+
2OH-
+
2H＋+
SO42-
=
CaSO4↓
+
2H2O
（2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。
例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移
动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl+Ca(OH)2
=CaCl2
+2NH3↑+2H2O
（3）多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写，多元弱酸酸式酸根离子不拆开写。
例如，NaHSO4与NaOH的反应，离子方程式为：H＋+
OH-
=
H2O　
　　
NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3-+OH-
=
H2O
+
CO32-　
（4）单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式
（5）注意浓酸中水的含量
①浓H2SO4的浓度一般为98
( http: / / www.21cnjy.com )%，水的含量很少时，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。如NaCl固体与浓硫酸、Cu与浓硫酸的反应，一般不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：
2NaCl（固）+
H2SO4（浓）Na2SO4
+
2HCl
Cu+2
H2SO4（浓）CuSO4
+
SO2
+
2H2O
②浓盐酸的浓度一般为36%、浓硝酸的浓度一般
( http: / / www.21cnjy.com )为69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓HCl与浓HNO3都应写成离子形式。如：
MnO2与浓盐酸共热制取Cl2的离子方程式为：MnO2
+
4H+
+
2Cl－Mn2+
+
Cl2
+
2H2O
Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu
+
4H+
+
2NO=
Cu2+
+
2NO2+
2H2O
Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu
+
8H+
+
2NO=3Cu2++2NO+4H2O
（七）判断离子方程式正误
1．看该反应是否符合科学性原则（能否发生、符合用量要求和符合微粒配比关系）；
2．看该反应是否符合规范性原则（微粒符号表达规范，可溶于水的强电解质要拆成离子形式，沉淀、气体用“”、“”符号）；
3．看该反应是否符合守恒性原则（质量守恒、电荷守恒）。
实验探究
例．在一烧杯中盛有稀硫酸，同时有一塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中（如图所示）。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同（均大于1g·cm－3）的Ba(OH)2溶液至恰好反应完全，
在实验中可观察到的现象有：
①
；②
。烧杯中所发生反应的化学方程式
为
。
（2）若改向烧杯中放入锌粒，在实验中可观察到的现象有：①
；
②
。烧杯中所发生反应的化学方程式为
。
思维训练
1.基础练习:
思维的准确性训练(Accuracy
of
thinking
training)
1．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是
(　　)
A．Cu2＋+
2OH－=
Cu(OH)2↓
CuCO3
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓+
Na2CO3
B．Ba2＋+
SO=
BaSO4↓
Ba(OH)2
+
H2SO4
=
BaSO4↓+
2H2O
C．Ag＋+
Cl－=
AgCl↓
AgNO3
+
NaCl
=
AgCl↓
+
NaNO3
D．Cu
+
2Ag＋=
Cu2＋+
2Ag
Cu
+
2AgCl
=
2Ag
+
CuCl2
2．下列说法中正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应
B．在离子反应中，所有离子的农度都是减小的
C．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等
D．反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应
3．下列反应的离子方程式书
( http: / / www.21cnjy.com )写正确的是
(　　)
A．铁与盐酸反应：2Fe
+
6H＋=
2Fe3＋+
3H2↑
B．稀氨水中加入盐酸：OH－+
H＋=
H2O
C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3
+
2H＋=
Ca2＋+
H2O
+
CO2↑
D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2＋+
2OH－=
Cu(OH)2↓
4．下列反应属于离子反应的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．H2O和CO2气体的反应
B．NH3溶于水的反应
C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应
D．
H2在O2中燃烧
5．对于离子方程式书写的下列说法中正确的
( http: / / www.21cnjy.com )是
(　　)
A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式
B．把易电离的物质都改写成离子的形式
C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应
1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
(　　)
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D．Ca(OH)2和盐酸
2．下列反应的离子方程式错误的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe
+
6H+
=
2Fe3+
+
3H2↑
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCO3-
+
H+
=
H2O
+
CO2↑
C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H+
+
OH-
=
H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3
+
2H+
=
Mg2+
+
H2O
+
CO2↑
3．下列离子方程式中不正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+
=
2Na+
+
SO2↑
+
H2O
B．碳酸钙跟稀硝酸反应：CaCO3
+
2H+
=
Ca2＋+
CO2↑
+
H2O
C．澄清的石灰水跟盐酸反应：H+
+
OH-
=
H2O
D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：H+
+
OH-
=
H2O
4．把反应2FeCl3
+
( http: / / www.21cnjy.com )H2S
=
2FeCl2
+
S↓
+
2HCl改写成离子方程式，其中正确的是
(　　)
A．2FeCl3
+
S2－=
( http: / / www.21cnjy.com )2FeCl2
+
S↓
+
2Cl－
B．Fe3＋+
H2S
=
Fe2＋+
S↓
+
2H＋
C．2Fe3＋+
S2－=
2Fe
( http: / / www.21cnjy.com )+
S↓
D．2Fe3＋+
H2S
=
2Fe2＋+
S↓
+
2H＋
5．下列离子方程式正确的是
(　　)
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2
+
2H+
=
Ca2＋+
2H2O
B．铝与盐酸的反应：Al
+
3H+
=
Al3+
+
H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu
+
Ag+
=
Cu2+
+
Ag
D．大理石溶于盐酸的反应：CaCO3
+
2H+
=
Ca2＋+
CO2↑
+
H2O
思维的广阔性训练(Width
of
thinking
training)
1．下列离子方程式正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+
Ca2＋+
OH－=
CaCO3↓+
H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+
SO+
Ba2＋+
OH－=
BaSO4↓
+
H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+
O2－=
H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+
2H＋=
CO2↑+H2O
2．下列离子方程式中错误的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2+
+
2OH-
+
2H+
+
SO42-
=
BaSO4↓
+
2H2O
B．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2+
+
OH
-
+
H+
+
SO42-
=
BaSO4↓
+
H2O
C．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2+
+
2OH
-
+
2H+
+
SO42-
=
BaSO4↓
+
2H2O
D．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2+
+
OH-
+
H+
+
SO42-
=
BaSO4↓
+
H2O
3．下列反应的离子方程式正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．碳酸钠溶液跟稀硫酸反应：CO+
2H＋=
CO2↑
+
H2O
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2
+
2H+
=
Ca2＋+
2H2O
C．澄清的石灰水跟盐酸反应：2H+
+
2OH-
=
2H2O
D．碳酸钙溶于盐酸中：CO+
2H＋=
CO2↑
+
H2O
4．下列离子方程式中，正
( http: / / www.21cnjy.com )确的是
(　　)
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu
+
2H＋=
Cu2++
H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+
+
SO42-
=
BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3
+
2H+
=
Ca2＋+
H2CO3
D．氧化铜与硫酸混合：Cu2+
+
SO42-
=
CuSO4
5．下列各组物质不能发生离
( http: / / www.21cnjy.com )子反应的是
(　　)
A．硫酸与CuCl2溶液
B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液
C．碳酸钠溶液与稀硝酸
D．澄清石灰水与稀盐酸
思维的灵活性训练(Flexibility
of
thinking
training)
1．下列化学方程式中，不可以用H
( http: / / www.21cnjy.com )＋+
OH－=H2O表示的是
(　　)
A．2NaOH
+
H2SO4=
( http: / / www.21cnjy.com )Na2SO4
+2H2O
B．Ba(OH)2
+2HCl
=
BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2
+
2HNO3=
Cu(NO3)2+
2H2O
D．KOH
+
HCl
=
KCl
+
H2O
2．下列各组物质混合后，不能发生离子
( http: / / www.21cnjy.com )反应的是
(　　)
A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合
D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
3．下列离子方程式正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu
+
Ag+
=
Cu2+
+
Ag
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+
+
SO42-
=
BaSO4↓
C．石灰乳与盐酸反应：H+
+
OH-
=
H2O
D．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3
+
2H+
=
Mg2＋+
CO2↑
+
H2O
4．下列离子方程式书写错误的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．铁片溶于硫酸铜溶液中：Cu2+
+
Fe
=Cu
+
Fe
2+
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+
+
OH
-
+
H+
+
SO42-
=
BaSO4↓
+
H2O
C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：H+
+
OH-
=
H2O
D．向硫酸铜溶液中加入Na2S溶液：Cu2+
+
S2-
=
CuS↓
5．下列离子方程式的书写正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．铝与盐酸反应：Al
+
6H+
=
Al3+
+
3H2↑
B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+
OH-
=
CO+H2O
C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2
+
2H+
=
Ca2＋+
2H2O
D．碳酸钠与氯化钙混合：
CO+Ca2＋=
CaCO3↓
2.能力拓展
思维的批判性训练(Critical
thinking
training)
1．离子方程式：CO+
2H＋=
CO2↑
+
H2O表示
(　　)
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
2．能用H+
+
OH-
=
H2O表示
( http: / / www.21cnjy.com )的是
(　　)
A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
B．NaOH溶液和盐酸的反应
C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应
D．NaOH溶液和CO2的反应
3．能用离子方程式“Ba2+
+
( http: / / www.21cnjy.com )
SO42-
=
BaSO4↓”表示的反应是
(　　)
A．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液之间的反应
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
C．醋酸钡溶液和硫酸溶液之间的反应
D．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液反应
4．下列反应完成后没有沉淀的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀
H2SO4
B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液反应后加足量稀
H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀HCl
D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液反应后加足量稀HNO3
5．现有如下几个离子方程
( http: / / www.21cnjy.com )式①CaCO3+
2H＋=
Ca2＋+
H2O
+
CO2↑　②H＋+
CO=
HCO　③CO2
+
H2O
+
ClO－=
HClO
+
HCO　④CO+
HSO=
HCO
+
SO，由此得出的如下结论中不正确的是
(　　)
A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存
B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
C．H2SO3是一种强酸
D．H2CO3、HClO都属于弱酸
思维的深刻性训练(Thinking
profundity
training)
1．只能表示一个反应的离子方程
( http: / / www.21cnjy.com )式是
(　　)
A．CO+
Ca2＋=
CaCO3↓
B．Ag＋+
Cl－
AgCl↓
C．Ba2＋+
2OH－+
2
( http: / / www.21cnjy.com )H＋+
SO42-=
2H2O
+
BaSO4↓
D．SO2
+
Cl2
+
2H2O
=
4H＋+
SO42-
+
2Cl－
2．下列离子方程式书写正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．氧化铜与盐酸反应：O2－+
2H＋=
H2O
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2
+
2H＋=
Ca2＋+
2H2O
C．大理石跟盐酸反应：CaCO3
+
2H＋=
Ca2＋+
H2O
+
CO2↑
D．醋酸和氨水反应：
H＋+
OH－=
H2O
3．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按
( http: / / www.21cnjy.com )照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是弱电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
4．下列反应不能用离子方程式：CO+
2H＋=
CO2↑
+
H2O表示的是
(　　)
A．Na2CO3+
2HCl
=
( http: / / www.21cnjy.com )
2NaCl
+
CO2↑
+
H2O
B．(NH4)2CO3
+
2HCl=
2NH4Cl
+
H2O
+
CO2↑
C．K2CO3
+
H2SO4
=
K
( http: / / www.21cnjy.com )2SO4
+
CO2↑
+
H2O
D．BaCO3+
H2SO4=
BaSO4↓
+
CO2↑
+
H2O
5．已知碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合后
( http: / / www.21cnjy.com ),能发生下列离子反应:
HCO+
OH－=
CO+
H2O，现往碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，有关溶液中发生反应的离子方程式正确的是
(　　)
A．HCO+
OH－=
( http: / / www.21cnjy.com )CO+
H2O
B．Ca2＋+HCO+
OH－=
CaCO3↓+
H2O
C．CO+
Ca2＋=
( http: / / www.21cnjy.com )
CaCO3↓
D．Ca2＋+
2HCO+
2OH－=
CaCO3↓+
CO+
2H2O
思维的逻辑性训练(Logical
thinking
training)
1．某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是
(　　)
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋+
Zn
=
Zn2＋+
H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
2．下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是
(　　)
A．HNO3和Na2CO3
B．NaCl和AgNO3
C．K2SO4和BaCl2
D．HNO3和BaCl2
3．Fe3＋、SO、Mg2＋和X四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是(　　)
A．NH　　　　　　　　B．OH－
C．CO
D．Cl－
4．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示：
阳离子
NH、Na＋、Mg2＋
阴离子
OH－、NO、SO
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是
(　　)
①MgSO4　
②NaOH　
③(NH4)2SO4　
④Mg(NO3)2
⑤NH4NO3
A．①②　　　
B．③④　　　
C．③⑤　　　
D．①⑤
5．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(　　)。
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸反应
CaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ca2＋
正确
B
碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸
CO+2H＋=CO2↑+H2O
正确
C
石灰水中滴加少量KHCO3溶液
HCO+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O
错误，不满足
Ca(OH)2的配比
D
硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合
2H＋+SO+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O
正确
思维的独创性训练(Originality
of
thinking
training)
1．在含Ba2+、Ca2+、Ag+的酸
( http: / / www.21cnjy.com )性溶液中，可能存在的阴离子是
(　　)
A．NO3-
B．Cl-
C．CO32-
D．SO
2．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液
( http: / / www.21cnjy.com )是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是
(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．OH－+
HCl
=
H2O
( http: / / www.21cnjy.com )
+
Cl－
B．Ca(OH)2
+
Cu2＋=
Ca2＋+Cu(OH)2
C．Fe
+
Cu2＋=
( http: / / www.21cnjy.com )Cu
+
Fe2＋
D．Fe
+
2H＋=
Fe3＋+
H2↑
3．实验室需配制一种仅含四种离子(
( http: / / www.21cnjy.com )不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1
mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是
(　　)
A．Na＋、K＋、SO、Cl－
B．Cu2＋、K＋、SO、NO
C．H＋、K＋、HCO、Cl－
D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
4．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠
( http: / / www.21cnjy.com )盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H＋
+
SO=
H2O
+
SO2↑的化学方程式个数有
(　　)
A．4
B．5
C．8
D．12
5．向含1
mol
HCl和1
mol
( http: / / www.21cnjy.com )
MgSO4的混合溶液中加入1
mol·L－1
Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
知识拓展
常见酸、碱、盐溶解度表（293K）
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
Br-
I-
CO32-
SO32-
S2-
SiO32-
PO43-
HCO3-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥
微
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
水解
溶
溶
Li+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
微
溶
溶
溶
不
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Mg2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
微
微
水解
不
不
溶
Ca2+
微
溶
溶
微
溶
溶
不
不
微
不
不
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
溶
溶
不
不
溶
不
不
溶
Al3+
不
溶
溶
溶
溶
溶
水解
水解
水解
不
不
水解
Zn2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
溶
Cr2+
分解
溶
微
溶
溶
溶
水解
水解
水解
不
不
水解
Fe2+
不
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
溶
Fe3+
不
溶
溶
溶
溶
氧化
水解
水解
氧化
不
不
水解
Pb2+
不
溶
微
不
微
微
不
不
不
不
不
溶
Cu2+
不
溶
溶
溶
溶
氧化
不
不
不
不
不
溶
Hg2+
分解
溶
微
溶
微
不
水解
不
不
水解
不
水解
Ag+
分解
溶
不
微
不
不
不
不
不
不
不
溶
注：“溶”表示溶解度大于1g/100g水；
( http: / / www.21cnjy.com )“微”表示溶解度为(0.01～1)g/100g水；“不”表示溶解度小于0.01g/100g水；“氧化”表示正、负离子间因发生氧化还原反应而不存在；“水解”表示因完全水解而不存在；“分解”表示遇水分解。
　
答案：
温故知新
1．H2SO4
=
2H+
+
SO42-
Ba(OH)2
=
Ba
2+
+
2OH-
HCl
=
H+
+
Cl-
NaOH
=
Na+
+
OH-
2．①NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
②AgNO3
+
KCl
=
AgCl
+
KNO3
③Na2CO3+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
④BaCl2
+
Na2CO3
=
2NaCl
+
BaCO3
以上反应能发生的原因在于符合复分解反应的条件。
实验探究
答案：（1）①溶液中有白色沉淀析出；
②塑料小球逐渐下沉；Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
（2）①有较多气泡从溶液中逸出；②塑料小球上浮；
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。
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思维训练
1.基础练习:
思维的准确性训练(Accuracy
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
C
A选项CuCO3不能拆分
( http: / / www.21cnjy.com )成离子；B选项Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，两组离子同时发生反应，OH－+
H＋＝H2O左边的式子未体现出来；D选项AgCl不能拆分成离子。
2
C
( http: / / www.21cnjy.com )
3
D
A选项铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的
( http: / / www.21cnjy.com )离子方程式应为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；B选项氨水是弱碱，在离子方程式中写化学式，正确的离子方程式应为：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O；C选项醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，正确的离子方程式应为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
4
C
A选项H2O+CO2=H2CO
( http: / / www.21cnjy.com )3（无离子参加，不是离子反应）；B选项NH3+H2O=NH3·H2O（无离子参加，不是离子反应）；C选项Ca（OH）2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O；H++OH－=H2O；D选项2H2+O2=2H2O（无离子参加，不是离子反应）。
5
C
书写离子方程式时，把易溶于水、易电离的物
( http: / / www.21cnjy.com )质都改写成离子的形式，把难溶性物质、难电离的物质及气体等仍写化学式。但易溶于水、难电离的物质仍写化学式；难溶于水、易电离的物质仍写化学式。发生离子反应的条件除生成难溶性、难电离的物质或挥发性的物质之外，还有其他条件。
题号
答案
解析
1
A
A选项Na2SO4溶液和MgCl
( http: / / www.21cnjy.com )2溶液没有沉淀、气体、难电离的物质生成；B选项有二氧化碳气体生成，能发生离子反应；C选项有氢氧化铁沉淀生成，能发生离子反应；D选项有水生成，能发生离子反应。
2
A
浓硫酸与铁作用生成Fe3+，而稀硫酸与铁作用则生成Fe2+，即Fe+2H+=Fe2++H2↑
3
A
( http: / / www.21cnjy.com )
4
D
反应2FeCl3+H2S=
( http: / / www.21cnjy.com )2FeCl2+S↓+2HCl中，H2S是气体，要写化学式，FeCl3、FeCl2、HCl是盐和强酸，都是强电解质，要写成离子，所以，改写如下：2Fe3＋+6Cl－+H2S
=
2Fe2＋+
6Cl－+S↓+2H＋．
5
D
A选项澄清的石灰水应写成离子形式；B选项铝与盐酸反应的离子方程式没有配平；C选项离子方程式没有配平。
思维的广阔性训练(Width
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
B
A选项2HCO+Ca2＋+2OH－
( http: / / www.21cnjy.com )=
CaCO3↓+H2O+
CO；
C选项2H＋+CuO=
H2O+Cu2+；D选项HCO+OH－=
H2O+
CO。
2
B
B选项Ba(OH)2溶液中滴
( http: / / www.21cnjy.com )入少量H2SO4，因为是H2SO4少量，必须完全反应，所以1mol
的H2SO4
需要1mol
Ba(OH)2，则正确的离子方程式为Ba2+
+
2OH
-+
2H+
+
SO42-
=
BaSO4↓
+
2H2O
3
A
B选项澄清石灰水中，Ca(OH)2应拆写成离子形式；C选项化学计量数没有化简，错误；D选项碳酸钙不溶解，应写化学式。
4
B
A选项稀硫酸滴在铜片上不反应；C选项H2CO3易分解，应写成CO2↑＋H2O的形式；D选项氧化铜应写分子式。
5
A
离子反应发生的条件：①有难溶物质产生；②有
( http: / / www.21cnjy.com )挥发性物质（气体）产生；③有难电离的物质产生。B选项生成Fe(OH)2沉淀，C选项生成CO2气体，D选项生成H2O，而A不满足上述三个条件，不发生反应。
思维的灵活性训练(Flexibility
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
C
H＋+OH－=H2O代表强酸
( http: / / www.21cnjy.com )和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合，而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，故选C。
2
A
A选项二氧化碳与水反应生成的碳
( http: / / www.21cnjy.com )酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生；B选项的离子反应是：CO+2H＋=CO2↑+H2O；C选项中的离子反应是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO42-=2CH3COOH+BaSO4↓；D选项中的离子反应是：OH－+H＋=H2O。
3
D
A选项电荷不守恒；B选项同时有Cu(OH)2生成；C选项石灰乳不能改写成离子形式。
4
B
B项，离子方程式应为2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－=
BaSO4↓+2H2O
5
D
A选项电荷不守恒；B选项离子方程式没有配平；C选项澄清的石灰水应写离子形式。
2.能力拓展
思维的批判性训练(Critical
thinking
training)
题号
答案
解析
1
C
可溶性碳酸盐与强酸可拆成离子形式，所以该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和气体的反应。
2
B
A选项2H＋+SO42-+Ba2＋+
( http: / / www.21cnjy.com )2OH－=
BaSO4↓+2H2O；B选项OH－+H＋=
H2O；C选项Cu(OH)2+2H＋=
Cu2++2H2O；D选项2OH－+
CO2=
H2O
+CO。
3
D
( http: / / www.21cnjy.com )
4
D
A选项最后生成BaSO4不溶于稀H
( http: / / www.21cnjy.com )2SO4；B选项最后生成BaSO4不溶于稀H2SO4；C选项最后生成AgCl不溶于稀HCl；D选项生成的Fe(OH)3溶于稀HNO3，故反应后没有生成沉淀。
5
C
A选项根据①可知CaCO3难溶于水，则CO
( http: / / www.21cnjy.com )与Ca2＋不能大量共存，根据②可知CO与H＋不能大量共存，则A正确；B选项根据③④知B正确；D选项据④中的HSO知C错误；据③中HCO、HClO知D正确。。
思维的深刻性训练(Thinking
profundity
training)
题号
答案
解析
1
D
A选项中的离子方程式表示所有可溶性
( http: / / www.21cnjy.com )碳酸盐与可溶性钙盐的反应；B选项中的离子方程式表示硝酸银溶液与所有可溶性氯化物及盐酸的反应；C选项中的离子方程式表示氢氧化钡溶液与硫酸、硫酸氢钠、硫酸氢钾等的反应；D选项中的离子反应里，反应物已确定不变，只能表示SO2与氯水的反应。
2
C
A选项中氧化铜属于氧化物，不能拆写成离子形式；B选项中澄清石灰水要拆写成离子形式；D选项中醋酸为弱电解质，不能拆写成离子形式。
3
D
A选项NaCl是电解质；B选项NaCl溶液是混合物；C选项NaCl是强电解质。
4
D
常规法：分别写出下列四个选项的离子方程
( http: / / www.21cnjy.com )式再判断。巧解法：反应物都能写成离子形式，不能是难溶物或弱电解质；生成物只有水和二氧化碳，也不能是难溶物或弱电解质。
5
D
( http: / / www.21cnjy.com )
思维的逻辑性训练(Logical
thinking
training)
题号
答案
解析
1
C
A选项中虽无明显变化，但两溶液发
( http: / / www.21cnjy.com )生了反应：H＋＋OH－===H2O；B选项中，白色沉淀是BaSO4而不是CuCl2；D选项中发生的是离子反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
2
D
A选项中两种物质反应有气体和水生成:
( http: / / www.21cnjy.com )2HNO3
+
Na2CO3
=
2NaNO3
+
H2O
+
CO2↑,其离子方程式是:2H++
CO32-
=
H2O
+
CO2↑；B选项生成白色沉淀:Cl-
+
Ag+
=
AgCl↓；C选项中有白色沉淀生成:
SO42-
+
Ba2+=
BaSO4↓；D选项混合无沉淀、气体、水生成,不能发生离子反应。
3
D
由于Fe3＋、Mg2＋的存
( http: / / www.21cnjy.com )在，可先排除选项B、C中的离子；设X所带的电荷为x，则根据溶液呈电中性原则可得关系式：3×1－2×2＋2×1＋x×1＝0，解得x＝－1，故只有选项D中的Cl－符合题意。
4
C
根据均为可溶性强电解质可知OH－只能与Na＋
( http: / / www.21cnjy.com )结合。根据三种溶液浓度的关系可知摩尔质量M(甲)5
B
A选项醋酸是弱电解质，在离子方程式中不
( http: / / www.21cnjy.com )能拆成离子形式，评价错误；B选项由于酸过量，因此碳酸根直接转变成CO2气体，正确；C选项KHCO3少量，反应的离子方程式，正确，所以评价错误；D选项NaHSO4少量，系数为1，按其组成反应，正确的离子方程式为：H＋+
SO+
Ba2＋+
OH－=
BaSO4↓
+
H2O。
思维的独创性训练(Originality
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
A
Cl-与Ag+产生氯化银沉淀，Ba2+、Ca2+与CO32-、SO均能产生沉淀,硝酸盐都溶于水,故选A。
2
C
( http: / / www.21cnjy.com )
3
D
A选项若四种离子的浓度均为1
mol/L，溶液中正、负电荷的总数不相等；B选项含有Cu2＋，溶液为蓝色；C选项H＋和HCO不能大量共存。
4
A
2H＋+SO=H2O+SO2↑中H＋应是
( http: / / www.21cnjy.com )强酸电离提供，符合条件的有H2SO4、HCl、，SO应由可溶性的亚硫酸盐提供，则可以是钠盐和钾盐，故符合的化学方程式有4个。
5
C
首先发生反应：Ba2＋+
SO=
BaSO
( http: / / www.21cnjy.com )4↓，H＋+
OH－=
H2O，H＋反应完了后发生反应：Mg2＋+2OH－=
Mg(OH)2↓，第一阶段只有BaSO4沉淀生成，第二阶段既有BaSO4又有Mg(OH)2，第三阶段只有Mg(OH)2，结合量的关系，不难得出答案。
第三课时
离子共存及离子检验与推断
目标导学
1．掌握离子共存的基本规律；
2．了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法；
3．学会利用离子共存规律解决离子推断问题。
温故知新
1．写出下列离子反应方程式：
（1）在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
（2）向氨水中滴加盐酸
（3）氧化铜粉末加入稀硫酸
（4）铁屑放入硫酸铜溶液
2．水污染问题是当前全世界关注的焦点问
( http: / / www.21cnjy.com )题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。
某次化学实验后，回收的废液中可能含有Cu2+、Ba2+、Ag+。
（1）请你用实验的方法检验该废液中是否含有这些离子，写出你的实验方案及相关反应的离子方程式。
（2）若废液中存在Cu2
( http: / / www.21cnjy.com )+、Ba2+、Ag+这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉？写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。
知识精讲
三、离子反应的应用
（一）离子共存：
同一溶液中若离子间能发生离子反应，则离子之间不能在溶液中大量共存；若离子间不反应，则可以大量共存。
1．“不共存”情况归纳：
（1）在溶液中某此离子能相互反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；
Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；
Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等
（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
如H+　与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F―
、S2―
OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如：H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-
　　OH-与NH4＋等不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明
常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等
（2）强碱性溶液
不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、HCO3-等
（3）强酸性溶液
不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-
、CO32-、CH3COO-等
（二）离子检验与推断：
例1．某无色溶液中含有K＋、Cl－、O
( http: / / www.21cnjy.com )H－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
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（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①
，②
，③
，④
，⑤
。
（2）根据图中现象a、b、c，表明检验出的离子分别是a
、b
、c
。
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是
。
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是
。
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是
。
（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是
。
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答案：（1）Ba(NO3)2　HCl　HNO3　Br2　AgNO3
（2）SO　SO　Cl-
（3）BaSO3
+
2H+=
Ba2++
SO2↑
+
H2O
（4）中和OH-，防止对Cl－的检验产生干扰
（5）会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在
（6）SO2
+
Br2
+
2H2O
=
4H+
+
SO
+
2Br-]
（三）混合物的分离：
例2．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
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回答下列问题
（1）B物质是
（写化学式）
（2）按此实验方案分离得
( http: / / www.21cnjy.com )到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是
。
（3）若要测定该样品中N
( http: / / www.21cnjy.com )aCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是
。
答案：（1）CaCO3
（2）加入适量盐酸至不产生气体
（3）A
（四）物质的提纯和鉴定：
例3．在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO
( http: / / www.21cnjy.com )3-，且溶液的pH=1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3+；②NH4+；③Fe2+；④Cl-；⑤AlO2-；⑥SO42-，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是
(
)
A．③⑤⑥
B．④⑤⑥
C．①②⑤
D．①③④
答案：A
（五）化合物组成成分的分析和鉴定：
例4．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白
( http: / / www.21cnjy.com )色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有
_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A——D中的（填序号）
。
A．Cl-
B．NO3-
C．CO32-
D．OH-
答案：（1）Cu2+
（2）Ag+
Ag+
+
Cl-
=
AgCl↓
（3）Mg2+
（4）
B
（六）治理水中的污染物：
例5．某城市某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是
、
、
；
（2）乙厂的废水中含有另外的三种离子。如果加
( http: / / www.21cnjy.com )入一定量的
（填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属
，因为
（填离子方程式）；
（3）有人提出一种设想是将
( http: / / www.21cnjy.com )甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的
（填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有
，所以可用来浇灌农田。
答案：（1）K+
Cl-
OH-
（2）铁粉
Ag
2
Ag+
+
Fe
=
2
Ag
+
Fe2+
（3）Ag+、Cl-、Fe3+、OH-
K+、NO3-
实验探究
例．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式_______________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____________________。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的　　　　　曲线表示。
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（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
向该烧杯中缓缓注入与Ba(
( http: / / www.21cnjy.com )OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_____________________________________________。
思维训练
1.基础练习:
思维的准确性训练(Accuracy
of
thinking
training)
1．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．Ag+、K+、Cl-、NO3-
B．Ba2+、Cl-、H+、SO42-
C．H+、CO32-、Cl-、Na+
D．Na+、OH-、Ba2+、NO3-
2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42－、NO3-
D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+
3． 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
(　　)
A．H+、Cl-、Ba2+、CO32-
B．Ag+、I-、K+、NO3-
C．K+、OH-、Cl-、Na+
D．Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
4．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的
( http: / / www.21cnjy.com )是
(　　)
A．Ba2+、Na+、CO32-、OH-
B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-
C．H+、K+、CO32-、SO42-
D．Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-
5．下列各组离子在水溶液中不能大量共
( http: / / www.21cnjy.com )存的是
(　　)
A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+
B．H+、SO42-、K+、Al3+
C．Ba2+、CO32-、Na+、OH-
D．Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3－
1．某无色溶液中，可大量共存的离子组
( http: / / www.21cnjy.com )是
(　　)
A．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C．H+、Cl-、Na+、CO32-
D．K+、Mg2+、SO42-、OH-
2．某地甲、乙两厂排放的污
( http: / / www.21cnjy.com )水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是
(　　)
A．Na+和NO3-来自同一工厂
B．Cl-和NO3-一定来自同一工厂
C．Ag+和Na+可能来自同一工厂
D．SO42-和OH-一定来自同一工厂
3．在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组
(　　)
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、CO32-、Cl-
D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
4．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
(　　)
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-
B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-
D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42－
5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的
( http: / / www.21cnjy.com )离子组是
(　　)
A．Na+、K+、SO42－
、CO32－
B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－
C．Na+、K+、Cl-、NO3－
D．Fe3+、K+、SO42－、Cl-
思维的广阔性训练(Width
of
thinking
training)
1．某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是
(　　)
A．Fe2＋　K+　SO42-　
NO3-
( http: / / www.21cnjy.com )
B．Mg2＋　NH4+　
SO42-　Cl-
C．Na＋　K+　SO42-　
NO3-
( http: / / www.21cnjy.com )
D．Ba2＋　Na＋　MnO4-　SO42-
2．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是
(　　)
A．MnO4-、K+、Na+、SO42-
B．Na+、K+、CO32－、Cl-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
D．Ba2+、K+、Cl-、SO42-
3．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
(　　)
A．K+、Na+、NO3-、MnO4-
B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Br-、Cu2+
D．Na+、Ba2+、OH-、SO42-
4．在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是
(　　)
A．H+、Ba2+、Cl-、NO3－
B．K+、S2-、Cl-、SO42－
C．Ca2+、Mg2+、NO3－、CO32－
D．Na+、Cl-、CO32－、Fe3+
5．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是
(　　)
A．Na+、Ag+、CO32-、Cl-
B．K+、Ba2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、CO32-、Cl-
D．Na+、K+、Cl-、SO42-
思维的灵活性训练(Flexibility
of
thinking
training)
1．加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是
(　　)
A．
Cl-
Na+
C．
HCO3-
D．Mg2+
2.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是
(　　)
A．
Na+、Ag+、CO32-、Cl-
B
K+、Ba2+、SO42-、Cl-
C．
Na+、K+、CO32-、Cl-
D．Na+、K+、Cl-、SO42-
3．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明
( http: / / www.21cnjy.com )
则该饮用水中还可能较大量存在
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．OH-　　　　　
B．Ag+
C．Na+
D．Ca2+
4．如图所示：
每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线
( http: / / www.21cnjy.com )相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a．Na2CO3溶液；b．MgSO4溶液；c．BaCl2溶液；d．稀硫酸；e．铁；f．Cu(NO3)2溶液。图中编号②代表的物质是
(　　)
A．e　　　
B．d　
　　
C．a　　　
D．c
5．下列说法正确的一组是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5
mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5
mol·L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥　　　　　
B．②④⑤⑥
C．只有⑤
D．只有⑥
2.能力拓展
思维的批判性训练(Critical
thinking
training)
1．学生欲配制下列含较多不同阴阳离子的四种水溶液，其中能配的成是
(　　)
A．Na+、K+、OH-、HCO3-
B．
Ca2+、NH4+、NO3-、SO42-
C．NH4+、K+、SO42-、H2PO4-
D．Ag+
、K+、NO3-、Cl-
2．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液
(　　)
A．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
B．K＋、Cu2＋、NO3-、Cl-
C．Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-D．Ba2＋、NO3-、Cl－、CO32-
3．重金属离子具有毒性。实验室
( http: / / www.21cnjy.com )中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是
A．Cu2+和SO42-
B．Cu2+和Cl
C．K+和SO42-
D．Ag+和NO3
4．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中
(　　)
A．一定含有SO42-
B．一定含有Ag+
C．至少含有SO42-或SO32-或Ag+
D．一定含有Ag+、SO42-
5．在电解质溶液的导电性
( http: / / www.21cnjy.com )装置(如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是
(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的醋酸铵为强电解质）
思维的深刻性训练(Thinking
profundity
training)
1．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
(　　)
A．Al3+、OH-、Cl
B．
Na+、NH4+、
Cl-
C．Mg2+、Cl-、Ag+
D．Mg2+、Ba2+、
Cl-
2．加入适量的NaOH溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是
(　　)
A．H+
B．Ba2＋
C．Mg2+
D．
Fe3+
3．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是
(　　)
A．K+、Ag+、Cl、SO42-
B．
Na＋、Cu2＋、SO42-、
Cl-
C．NO3-、Ba2＋、Cl、K+
D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-
4．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是
(　　)
A．K+、Mg2+、Cl-、HCO3-
B．K+、Cu2＋、SO、Na+
C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋
( http: / / www.21cnjy.com )
D．NH4+、Cl、HCO3-、K+
5．在50g含1.17gNaCl
( http: / / www.21cnjy.com )和0.84g
NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是
(　　)
A．氯离子只有一部分参加反应
B．氟离子只有一部分参加反应
C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成
D．氟化银难溶于水
思维的逻辑性训练(Logical
thinking
training)
1．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是
(　　)
A．盐酸
B．CO2
C．O2
D．Na2CO3溶液
2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
(　　)
A．I-、Cu2+、Cl-、SO42-
B．Na+、K+、Fe3+、Ba2+
C．Br-、S2-、Cl-、CO32-
D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO
3．某溶液可能含有Cl-、SO42-、
( http: / / www.21cnjy.com )CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
(　　)
A．至少存在5种离子
B．Cl-一定存在，且c(Cl )≥0.4mol/L
C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
4．某溶液中含有较大量的Cl－、
( http: / / www.21cnjy.com )CO32-、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
(　　)
①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　
③滴加AgNO3溶液　
④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③　　　　
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
5．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是
(　　)
A．Na+
NO3-
AlO2-
SO42-
B．Na+
NO3-
SiO32-
K+
C．K+
Cl-
AlO2-
CO32-
D．Na+
Cl-
HCO3-
Ca2+
思维的独创性训练(Originality
of
thinking
training)
1．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错的是
(　　)
A．Mg+、Na+、Cl-、NO3-
B．OH-、CO32-、Cl-、K+
C．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-
2．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大
( http: / / www.21cnjy.com )量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-
6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
(　　)
A．Cu2+、H+、Cl-
B．Cl-、CO32-、OH-
C．K+、H+、Cl-
D．K+、OH-、CO32-
3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
(　　)
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：CO32-、K+、NO、Cl－
C．碱性的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42-、Cl－、H＋
4．向某NaOH溶液中通入CO2气体
( http: / / www.21cnjy.com )后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解)
(
)
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）
（2）
（3）
（4）
A．M中只有一种溶质的只有（1）
B．M中有两种溶质的有（2）和（4）
C．（2）图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
D．（4）图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
(　　)
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
知识拓展
常见离子的检验
常见离子
试剂或方法
实验现象
干扰离子
H+
①紫色石蕊试液；
①变红；
②锌片或Na2CO3溶液
②无色无味气体产生。
Mg2+
NaOH溶液
白色沉淀，不溶于过量的碱
Cu2+
NaOH溶液；
蓝色沉淀，加热则沉淀变黑。
Ag+
含Cl-溶液，稀硝酸
白色沉淀，不溶于硝酸
Ba2+
稀硫酸或硫酸盐溶液
白色沉淀
Ca2+
NH4+
OH-，加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
OH-
①无色酚酞试液；
①变红；
②紫色石蕊试液。
②变蓝。
Cl-
AgNO3溶液，稀HNO3
白色沉淀
CO32-
①H+，澄清石灰水；
①气体，变浑；
HCO3-
②BaCl2溶液，稀盐酸
②白色沉淀，溶于稀盐酸
HCO3-
①H+，澄清石灰水；
①气体，变浑；
CO32-
②Ba(OH)2溶液，稀盐酸
②白色沉淀，溶于稀盐酸
SO42-
Ba2+，稀硝酸
白色沉淀，不溶于硝酸
SiO32-
答案：
温故知新
答案：
1．写出离子方程式：
（1）Ca2+
+
CO32-
=
CaCO3↓
（2）NH3·H2O
+
H+=
NH4+
+
H2O
（3）CuO
+
2H+=
Cu2+
+
H2O
（4）Fe
+
Cu2+=
Cu
+
Fe2+
( http: / / www.21cnjy.com )
实验探究
答案：（1）Ba2++2OH－+2H++SO=
BaSO4↓+2H2O
（2）A　
（3）C　
（4）下沉
解析：
（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。
（2）向NaHSO4溶液中逐滴
( http: / / www.21cnjy.com )加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2++OH－+SO+H+=BaSO4↓+H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H++SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O。
（3）向Ba(OH)2溶液中
( http: / / www.21cnjy.com )缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为零，再加稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。
（4）当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉。
思维训练
1.基础练习:
思维的准确性训练(Accuracy
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
D
A选项Ag+和Cl－间能反应生成氯化银沉淀
( http: / / www.21cnjy.com )；B选项Ba2+和SO42－之间能反应生成硫酸钡沉淀；C选项H
+
跟
CO32－可反应生成弱电解质碳酸，碳酸又可分解生成二氧化碳气体。
2
C
( http: / / www.21cnjy.com )
3
C
正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。
4
D
A选项Ba2+＋CO32－=
BaCO3↓
( http: / / www.21cnjy.com )；B选项Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；C选项2H+＋CO32－=CO2↑＋H2O；D选项各种离子能在溶液中大量共存。
5
C
C项，Ba2+和CO32－不能大量共存
题号
答案
解析
1
A
A选项离子之间不反应，可以大量共存；B选
( http: / / www.21cnjy.com )项Cu2+有颜色；C选项C项，
H+与CO32－发生反应；D选项Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
2
D
Ag+所在的厂污水不应该有C
( http: / / www.21cnjy.com )l-、SO42-、OH-
，又根据溶液的电中性原则，剩下的NO3-
一定在该厂，而另个厂污水中有Cl-、SO42-、OH-，则Ba2+、Fe2+不能存在，而Na+一定存在，这样分成两组的情况是：Cl-、SO42-、OH、Na+在一起，NO3-
、Ag+
、Ba2+、Fe2+在一起。
3
C
此题隐含条件是酸性溶液，
( http: / / www.21cnjy.com )即有大量H+存在，无色透明溶液。A、B、D选项中离子都能共存，C项因CO32－＋2H+﹦H2O＋
CO2↑，不能在酸性溶液中大量存在。
4
B
首先排除水溶液中带有颜色的离子，A项中有MnO4-、D项中有Fe3+首先排除；C项中的H+在碱性溶液中不能大量存在。
5
C
A选项氢离子能与碳酸根离子反应；B选项铜离子呈蓝色；D选项铁离子呈黄色。
思维的广阔性训练(Width
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
C
A选项；B选项；C选项；D选项。
2
C
A选项MnO4-为紫红色；B选项CO32－能与强酸反应；C选项各离子均不能发生反应；D选项
Ba2＋和SO42－可反应生成BaSO4沉淀。
3
B
A选项MnO4-在水溶液中显紫红色；
B选项；C选项Cu2+在水溶液中显蓝色；D选项发生离子反应：Ba2＋＋SO42－﹦BaSO4↓。
4
B
由题意知，往溶液中加入少量NaOH后，使溶液呈碱性，故H+、Mg2+、Fe3+不能与其大量共存，A、C、D不正确。
5
C
A选项中Ag+和Cl-、
( http: / / www.21cnjy.com )CO32－不能共存，生成沉淀；B选项中Ba2＋和SO42－生成BaSO4沉淀而不能共存；
D选项中离子间能共存，但加入稀硫酸时，不产生气体。
思维的灵活性训练(Flexibility
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
C
( http: / / www.21cnjy.com )
2
C
A选项中Ag+和Cl-、CO32－不能共存
( http: / / www.21cnjy.com )，生成沉淀；B选项中Ba2+和SO42－会生成BaSO4沉淀而不能共存；D选项中离子间能共存，但加入硫酸时，不产生气体。
3
C
该饮用水中存在Cl-，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。
4
C
六种物质两两混合时每种物质与其他物质反应的
( http: / / www.21cnjy.com )种数分别为：Na2CO3～4，MgSO4～2，BaCl2～3，H2SO4～3，Fe～2，Cu(NO3)2～2，结合图可知②应为Na2CO3，即选C。
5
C
CaCO3、BaSO4虽不溶于水
( http: / / www.21cnjy.com )，但它们是强电解质，故①错；绝大多数盐是强电解质，故②错；0.5
mol·L－1一元强酸中氢离子浓度为0.5
mol·L－1，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5
mol·L－1，故③错；0.000
1
mol·L－1盐酸中氢离子浓度小于1
mol·L－1
CH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑥错误；⑤正确。综上所述，选C。
2.能力拓展
思维的批判性训练(Critical
thinking
training)
题号
答案
解析
1
C
A选项OH-与HCO3-反应；B选项Ca2+与SO42-反应；C选项四种离子能大量共存；D选项Ag+
与Cl－反应。
2
A
离子之间能发生反应就不能大量共存。还要注意
( http: / / www.21cnjy.com )题目的限制条件，如：①是大量共存还是不能大量共存②无色溶液③酸性溶液或碱性溶液等。B项中的Cu2＋是绿色的；C项中的HCO与H＋不能大量共存；D项中的Ba2＋与CO不能大量共存。
3
A
甲废液中含有OH-、Ba2+，与A选项的Cu2+和SO42-发生反应，可以使浓度减小。
4
C
与Ba2＋能沉淀的有SO42-
、SO32－，与Cl
能沉淀的有Ag+，所以选C。
5
C
考虑全过程中消耗离子和生成离子的多少对应电流和现象。
思维的深刻性训练(Thinking
profundity
training)
题号
答案
解析
1
B
A选项H+与OH-生成H2O，不能大量共
( http: / / www.21cnjy.com )存；B选项各离子间均不发生化学反应，可以大量共存；C选项
Ag+与SO42-、
Cl结合生成沉淀，不能大量共存；D选项与SO42-结合生成BaSO4
沉淀，不能大量共存。
2
B
H+、
Mg2+和Fe3+均会因加入N
( http: / / www.21cnjy.com )aOH溶液而显著减少，其原因是：H+＋OH-﹦H2O,
Mg2++2OH-﹦Mg(OH)2
↓，Fe3++3OH-﹦Fe
(OH)3
↓。
3
C
( http: / / www.21cnjy.com )
4
A
A选项Mg2++2OH-﹦Mg(OH)2，H++HCO3－=H2O+CO2。
5
C
1.17gNaCl为0.02mol，与过量的AgNO3溶液生成AgCl的质量为2.87g，所以氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成。
思维的逻辑性训练(Logical
thinking
training)
题号
答案
解析
1
A
A选项盐酸与铁、石灰水、石灰石都能发生离子
( http: / / www.21cnjy.com )反应；B选项CO2与铁、石灰石不能发生离子反应；C选项O2与铁不能发生离子反应，O2与石灰水、石灰石不能发生反应；D选项Na2CO3溶液与石灰水能发生离子反应，但不与石灰石、铁反应。
2
C
A选项生成Cu(OH)2沉淀；B选项生成Fe(OH)3沉淀；C选项；D选项HCO与OH－反应。
3
B
根据加入过量的NaOH溶液加热
( http: / / www.21cnjy.com )，得到0.02mol气体，说明有NH4+为0.02mol，产生红褐色沉淀说明有Fe3+，经计算也为0.02mol，原溶液没有CO32-，据4.66g不溶于盐酸的沉淀可知有SO42-也为0.02mol，再根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.02×3+0.02×2-0.02×2=0.06
mol，B选项正确。
4
B
首先滴加足量Ba(NO3)2溶液
( http: / / www.21cnjy.com )，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH-；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。
5
C
D中HCO3-不能在碱性溶液中大量存在，A和B中加入盐酸后无气体产生也不合题意。
思维的独创性训练(Originality
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
C
C项Cu2＋与OH－反应产生沉淀而不能共存，其余各项均能共存。
2
D
甲烧杯的溶液呈蓝色一定有Cu2＋，则CO32-、OH-在乙烧杯，再有K+
，D选项正确。
3
C
A选项中Fe3＋和OH－不共存；B选项中CO32-和H＋不共存；D选项中HCO与H＋不共存。
4
B
( http: / / www.21cnjy.com )（2）向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示；（3）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；（4）向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；根据以上分析，图1、3只有一种溶质，图2、4含有两种溶质，B选项为正确答案
5
B
A选项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液
( http: / / www.21cnjy.com )中可能含有SO或SO或Ag＋；B选项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I－；C选项观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D选项应加入浓NaOH溶液，且需要加热，故无法确定是否含有NH。
主要成分
钾离子(K+)
20～27.3
mg·L-1
氯离子(Cl-)
30～34.2
mg·L-1
镁离子(Mg2+)
20.2～24.9
mg·L-1
硫酸根离子(SO42-)
24～27.5
mg·L-1

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