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高中化学必修一专题2.3
氧化还原反应
第一课时
氧化还原反应的相关概念
目标导学
1．从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2．从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

温故知新
1．在CuO+H2Cu+H2O反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂？
2．四种基本反应类型有哪些？
知识精讲
一、基本概念：
（一）氧化反应与还原反应
1．反应类型
（1）氧化反应：
①从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。
如：CuO+H2Cu+H2O，氢气得氧发生了氧化反应。
②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。
如：+，氢元素的化合价由0变成了+1，化合价升高，氢气被氧化，发生氧化反应。
③从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。
（2）还原反应：
①从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。
如：CuO+H2Cu+H2O,氧化铜失氧发生了还原反应。
②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。
如：+,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0，化合价降低，氧化铜被还原，发生还原反应。
③从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。
2．反应物
（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。
（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。
3．生成物
（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。
例如：
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Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物。
（2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。
例如：
( http: / / www.21cnjy.com )
CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物。
4．物质性质
（1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。
（2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。
（二）氧化还原反应：
1．定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。
2．特征：反应前后元素的化合价发生变化。
3．本质：有电子转移（得失或偏移）
归纳：
1．在氧化还原反应中，概念相互关系是：
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2．氧化还原反应与四大反应类型之间的关系
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（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
（4）复分解反应都不是氧化还原反应。
3．化学反应的分类
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www.
实验探究
例．氧化还原反应的应用和探究
1.人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食
( http: / / www.21cnjy.com )亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。
2．某研究性学习小组探究维生素C的性质时做
( http: / / www.21cnjy.com )了下列实验：将2
mL维生素C的溶液，移入一支大试管中加入蒸馏水，振荡，混合均匀得10
mL溶液。平均分为两份，分别置于两支小试管中，编号A、B。在A试管中滴入几滴黄绿色的氯水，观察到颜色逐渐消失；在B试管中滴入几滴AgNO3溶液，产生黑色沉淀。
请回答以下问题：　
（1）根据1，可知维生素C具有还原性，这种说法正确吗？
（2）根据A试管实验中的现象，您能判断出反应后氯气是被氧化还是被还原？能否推断出反应后氯元素的化合价？
（3）已知实验条件下反应中NO不表现氧化性，你认为B试管中的黑色沉淀可能是什么物质？
思维训练
1.基础练习:
思维的准确性训练(Accuracy
of
thinking
training)
1．下列反应中，氯元素全部被氧化的是
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(
)
A．2P＋3Cl2===2PCl3
B．2NaCl2Na＋Cl2↑
C．NaOH＋HCl===
( http: / / www.21cnjy.com )NaCl＋H2O
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是
(
)
①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应
A．①②　　　　　　　
B．③④
C．②③
D．①④
3．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是
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(　　)
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
4．下列关于氧化还原反应的叙述，正
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(　　)
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应
5．下列反应是氧化还原反应的是
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(
)
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C．CaCO3CaO+CO2↑
D．CaO＋H2O=Ca(OH)2
1．下列反应中，氯元素被氧化的是
(　　)
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl2=2PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl2=2HCl
2．HO2(超氧酸)是一种
( http: / / www.21cnjy.com )弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，下列说法正确的是
(　　)
A．上述反应中，O2发生了氧化反应
B．HO2在碱溶液中能稳定存在
C．上述反应中HO2是还原产物
D．上述反应的离子方程式为Cu+Cl－+O2=CuCl+O
3．在2KMnO4+16
( http: / / www.21cnjy.com )HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化产物是
(　　)
A．KCl
B．MnCl2
C．H2O
D．Cl2
4．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
(　　)
A．Na2S
B．S
C．SO2
D．H2SO4
5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
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(　　)
A．H2还原CuO的反应只属于还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C．3O22O3是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
思维的广阔性训练(Width
of
thinking
training)
1．在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为
(　　)
A．36∶30
B．60∶36
C．2∶1
D．1∶2
2．下列叙述正确的是
(　　)
A．氧化剂是失去电子(或电子对偏向)的物质
B．还原剂是在反应中发生还原反应
C．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
3．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是
(　　)
A．Cl2+H2O=HCl+HClO
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．C+H2OCO＋H2
4．如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是
(　　)
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5．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑，则下列推断正确的是
(　　)
A．I2发生还原反应
B．氧化剂为I2
C．还原剂为KClO3
D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3
思维的灵活性训练(Flexibility
of
thinking
training)
1．下列反应中不属于氧化还原反应的是
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(　　)
A．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
B．NH3+HCl=NH4Cl
C．Br2+2KI=I2+2KBr
D．2H2O2=2H2O+O2↑
2．在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为
(　　)
A．3∶1
B．1∶3
C．1∶2
D．2∶1
3．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实
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(　　)
A．C→CO2
B．CO2→
CO
C．CuO→Cu
D．H2SO4→BaSO4
4．
某种飞船以N2H4和N2
( http: / / www.21cnjy.com )O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2
700
℃，对于该反应，下列说法正确的是
(　　)
A．该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
5．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
(　　)
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O2H2↑＋O2↑
2.能力拓展
思维的批判性训练(Critical
thinking
training)
1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确
( http: / / www.21cnjy.com )的是
(　　)
A．一定有电子的转移
B．氧化反应一定先于还原反应发生
C．氧化剂发生氧化反应
D．其本质是元素化合价发生变化
2．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是
(　　)
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D．H2+CuOCu+H2O
3．工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
(　　)
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应中NH3被还原
D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
4．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
(　　)
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取
O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
5．氧化还原反应发生在同种元素之间的是
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(　　)
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B．2H2S+SO2=3S+2H2O
C．H2+CuO=Cu
+H2O
D．2H2O
2H2↑+O2↑
思维的深刻性训练(Thinking
profundity
training)
1．某同学在烧水时，不小心把
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CO+H2，下列关于该反应的说法正确的是
(　　)
A．该反应中C失去电子，被还原
B．该反应中H2得到电子，被还原
C．该反应中，每转移2
mol电子则生成1
mol
H2
D．该反应属于复分解反应
2．运动会上使用的发令枪所用的“火药”
( http: / / www.21cnjy.com )成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
(　　)
A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价
B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6
D．上述反应中消耗3
mol
P时，转移电子的物质的量为15
mol
3．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素
(　　)
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．既不被氧化，也不被还原
4．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
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(　　)
A．H2还原CuO的反应只属于还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C．3O22O3是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
5．反应3NO2+H2O=2HNO3+N
( http: / / www.21cnjy.com )O中，当有6
mol
e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
(　　)
A．1∶1
B．1∶2
C．2∶1
D．3∶1
思维的逻辑性训练(Logical
thinking
training)
1．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是
(　　)
①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应
A．①②　　　　　
B．③④
C．②③
D．①④
2．从反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是
(　　)
①酸性　②氧化性　③还原性
A．只有③
B．只有①
C．①②
D．①③
3．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
(　　)
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
B．2HCl+Ca(ClO)2=2HClO+CaCl2
C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl
( http: / / www.21cnjy.com )2↑
D．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
4．下列有关氧化还原反应的叙述中正确
( http: / / www.21cnjy.com )的是
(　　)
A．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只能得电子
D．金属单质在反应中失电子被还原
5．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环
( http: / / www.21cnjy.com )惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
(　　)
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
思维的独创性训练(Originality
of
thinking
training)
1．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中
( http: / / www.21cnjy.com )氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2
+
2H2O
=
Ca(OH)2
+
2H2↑，其中水的作用是
(　　)
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
2．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑=2H2O.下列说法不正确的是
(　　)
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1
mol
Cl2，转移电子的物质的量为2
mol
C．每消耗1
mol
MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4
mol
D．转移电子的物质的量为1
mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2
L
3．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
(　　)
①铁和氯气反应：2Fe＋3Cl22FeCl3
②氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl
A．①②　　　
B．①③　　
　
C．①④　
　　D．①⑤
4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
(　　)
A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的薄膜
5．已知反应前后元素化合价都没有改
( http: / / www.21cnjy.com )变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是
(　　)
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知识拓展
1．氧化还原反应的认识误区
（1）在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。
（2）得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。
（3）氧化还原反应中被氧化的元素与被还原的元素可能是不同元素，也可以是同一元素。
（4）同一反应，氧化剂和还原剂可能是同一物质也可以是不同物质。
（5）反应中，氧化反应和还原反应同时进行，没有先后。
2．常见的化合价口诀
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，
铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四六。
答案：
温故知新
1．在CuO+H2Cu+H2O反应中，CuO是氧化剂，H2是还原剂。
2．四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
实验探究
答案：
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思维训练
1.基础练习:
思维的准确性训练(Accuracy
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
B
A选项中氯元素化合价降低发生还原反应；
C选项不是氧化还原反应，氯元素未被氧化；D选项中氯元素一部分被氧化一部分被还原。
2
D
据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
3
A
在氧化还原反应中，氧化剂被还原；发生
( http: / / www.21cnjy.com )还原反应，还原剂被氧化，发生氧化反应，A正确，B错误；氧化剂与还原剂可能是不同的物质，也可能是同一物质，C错误，金属无负价，故反应中化合价只能升高，所以金属单质只作还原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可作还原剂，D错误。
4
B
A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原
( http: / / www.21cnjy.com )，如Cl2+2OH－=
ClO－+Cl－+H2O；B项正确，例如：CuO+H2Cu+H2O，其中氧元素的化合价就没有改变；C项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH3+HCl=NH4Cl。
5
A
反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。
题号
答案
解析
1
C
C项中氯元素由－1价变为0价，化合价升高被氧化。
2
C
由
( http: / / www.21cnjy.com )知O2被还原发生还原反应，HO2是还原产物，A项错误，C项正确；HO2是一种弱酸，能与碱发生反应，不能在碱溶液中稳定存在，B项错误；HO2属弱酸，不能完全电离成H＋和O，在书写离子方程式时应写成HO2的形式，D项错误。
3
D
氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中氧化产物为Cl2。
4
A
表现氧化性，就会得电子，化合
( http: / / www.21cnjy.com )价降低。不能表现氧化性的一般为金属元素和处于最低化合价的非金属元素，如Na2S中的S为－2价，是S的最低价，不能得电子。
5
D
( http: / / www.21cnjy.com )
思维的广阔性训练(Width
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
D
分析反应中各元素化合价变化
( http: / / www.21cnjy.com )，SiO2中各元素化合价不变，参加反应的3个C，有一个化合价降低做氧化剂，两个碳化合价升高做还原剂，故氧化剂和还原剂的质量比为1∶2。
2
D
( http: / / www.21cnjy.com )
3
A
有化合价变化的是A、C、D三项，属于氧化还原反应，H2O中氢、氧元素无化合价变化的是A项，C、D两项中的H2O作氧化剂。
4
A
化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种
( http: / / www.21cnjy.com )基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应，在氧化还原反应中也有离子反应和非离子反应。复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。
5
D
A选项I2发生氧化反应；B选项氧化剂为KClO3；C选项还原剂为I2。
思维的灵活性训练(Flexibility
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
B
B选项中的反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。
2
C
根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO知，1NO2→NO
发生还原反应，2NO2→2HNO3发生氧化反应，故物质的质量之比为1∶2。
3
A
A选项C→CO2，过程碳元素失电子，需要氧化剂。
4
D
5
A
A项，氯元素既被氧化又被还原．B项氯元素被还原，氧元素被氧化，C项锰元素被还原，氧元素被氧化．D项氢元素被还原，氧元素被氧化。
2.能力拓展
思维的批判性训练(Critical
thinking
training)
题号
答案
解析
1
A
氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化
( http: / / www.21cnjy.com )合价发生变化，A正确，D错误；氧化反应与还原反应同时发生，反应中氧化剂得电子发生还原反应，B、C错误。
2
B
A、C两项不是氧化还原反应，D项不是离子反应，B项符合条件。
3
C
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4
D
D选项稀盐酸与石灰石反应制取CO2反应过程中元素无价态变化。
5
B
A选项氧化还原反应发生在锌元素与氢元素之间；
( http: / / www.21cnjy.com )B选项氧化还原反应发生在硫元素之间；C选项氧化还原反应发生在铜元素与氢元素之间；D选项氧化还原反应发生在氧元素与氢元素之间。
思维的深刻性训练(Thinking
profundity
training)
题号
答案
解析
1
C
该反应中，C的化合价从0升高
( http: / / www.21cnjy.com )到＋2，失去电子被氧化，A项错误；H的化合价从＋1降低到0，H2O得到电子被还原，B项错误；1
mol
C从0价变为＋2价，失去2
mol电子，2
mol
H从＋1价变为0价，得到2
mol电子，生成1
mol
H2，C项正确；该反应属于置换反应或氧化还原反应，但不是复分解反应，D项错误。
2
B
( http: / / www.21cnjy.com )
3
B
金属元素在氧化物中显正化合价，转变成单质变为0价，得电子被还原。
4
D
氧化还原反应是一个整体，氧化反应
( http: / / www.21cnjy.com )和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2+CuOCu+H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。
5
C
在反应中3
mol
NO2参与反应，其中2
( http: / / www.21cnjy.com )
mol
NO2被氧化，1
mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为2∶1。故选C。
思维的逻辑性训练(Logical
thinking
training)
题号
答案
解析
1
D
根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
2
D
在题给反应中4
mol
HCl参加反应
( http: / / www.21cnjy.com )，只有一半(即2mol)HCl被氧化生成Cl2，此时体现还原性，另一半HCl中氯元素化合价没有变化，该部分HCl体现酸性，故选D。
3
D
A项中氧化剂是HCl，还原剂是Fe
( http: / / www.21cnjy.com )，物质的量之比为2∶1；B项为非氧化还原反应；C项氧化剂为NaClO3，还原剂为I2，物质的量之比为2∶1；D项氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，其反应的物质的量之比为1∶4，但实际作还原剂的HCl为2
mol，另2
mol起酸性作用。
4
A
氧化还原反应的宏观特征是元素化合
( http: / / www.21cnjy.com )价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，氧元素没有化合价变化；化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素，如CO2+C2CO；作为非金属，在反应中可以得到电子，但也有失去电子的可能，如C+O2CO2；金属在反应中失去电子被氧化，而不是失去电子被还原。
5
D
该反应中，Cu由0价升高到＋2价，失电
( http: / / www.21cnjy.com )子，发生氧化反应，O由0价降低到－2价，得到电子，发生还原反应，碳元素的化合价在反应前后没有改变，故A、B、C错，D项正确。
思维的独创性训练(Originality
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
B
水中氢元素由+1价到0价，做氧化剂。
2
C
反应中电子的转移情况为：MnO
( http: / / www.21cnjy.com )2
为氧化剂，HCl为还原剂，A正确．每转移2
mol电子，即生成1
mol
Cl2，其标准状况下体积为22.4
L，B、D正确．每消耗1
mol
MnO2，同时消耗4
mol
HCl，但其中只有2
mol
HCl起还原作用，C错误．
3
D
①是化合反应，又是氧化还原反应；②是置换反应，又是氧化还原反应；③是非氧化还原反应；④是氧化还原反应；⑤是化合反应，又是氧化还原反应。
4
C
大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，是非氧化还原反应，是复分解反应。
5
C
( http: / / www.21cnjy.com )
第二课时
氧化剂与还原剂相对强弱比较
目标导学
1．了解常见氧化剂、还原剂；
2．初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断。

温故知新
1．指出下列反应的还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物。
（1）MnO2
+
4HCl=MnCl2
+
Cl2↑+
2H2O
（2）2H2S
+
SO2
=3S
↓
+
2H2O
（3）
2KClO3
=2KCl
+3O2
↑
2．化合价规则：
（1）在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为
；在单质中，元素的化合价为
。
（2）金属元素没有
，非金属元素可以显正价，也可以显负价。
知识精讲
二、常见的氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂
（1）活泼的非金属单质：如
F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3
；
（2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、
K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；
（3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+
；
（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2
。
2．常见的还原剂
（1）典型的金属单质，如：K、Ca、
Na、Mg等
（2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等
（3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等
（4）非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等
三、氧化性和还原性相对强弱比较
氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强
( http: / / www.21cnjy.com )弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。
还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。
1．根据氧化还原反应的方向判断：
( http: / / www.21cnjy.com )
氧化性：氧化剂>氧化产物，
还原性：还原剂>还原产物。
2．根据元素活动性顺序
：
（1）根据金属活动性顺序：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）根据非金属活动性顺序：
( http: / / www.21cnjy.com )
3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较：
一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。
4．根据元素的价态：
①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）。但例外的，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4
。
②同种元素价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2）。
③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。
5．浓度、温度、酸碱性等：
例如：浓HNO3的氧化性
>
稀HNO3，加热时浓H2SO4
的氧化性增强，
KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。
实验探究
例．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
( http: / / www.21cnjy.com )
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？
( http: / / www.21cnjy.com )
，如果是氧化还原反应，请指出
是氧化剂，
是还原剂，写出该反应的离子方程式
。
（2）集气瓶A中盛装的是
( http: / / www.21cnjy.com )饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是
。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒
( http: / / www.21cnjy.com )，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用
溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐
( http: / / www.21cnjy.com )酸80mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。
思维训练
1.基础练习:
思维的准确性训练(Accuracy
of
thinking
training)
1．已知：①2FeCl3+2KI=
( http: / / www.21cnjy.com )2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是
(　　)
A．FeCl3>Cl2>I2　　
( http: / / www.21cnjy.com )　
B．Cl2>FeCl3>I2
C．I2>Cl2>FeCl3
D．Cl2>I2>FeCl3
2．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
(　　)
I2+SO2+2H2O=H2SO4
( http: / / www.21cnjy.com )+2HI
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A．I－>Fe2＋>Cl－
( http: / / www.21cnjy.com )>SO2
B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2
D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
3．下面三种方法都可以制得Cl2：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是
(　　)
A．O2>MnO2>KMnO4
B．KMnO4>MnO2>O2
C．MnO2>KMnO4>O2
D．O2>KMnO4>MnO2
4．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是
(　　)
A．SO2
B．H2SO4
C．Cl2
D．FeCl2
5．下列变化需要加入还原剂才能
( http: / / www.21cnjy.com )实现的是
(　　)
A．MnO4-Mn2＋　　
B．HClCl2
C．FeFe3＋　　　
　
D．KClO3O2
1．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．KClO3→O2　　　
B．NH→NH3
C．Fe→FeCl3
D．CO2→CO
2．下列说法中，正确的是
(　　)
A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
3．在反应3NO2+H2
( http: / / www.21cnjy.com )O=2HNO3+NO，其中H2O的作用是
(　　)
A．是氧化剂
B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂也不是还原剂
4．已知如下反应：①2B
( http: / / www.21cnjy.com )rO+
Cl2=
Br2
+
2ClO，②ClO
+
5Cl－+
6H＋=
3Cl2+3H2O，③2FeCl3
+
2KI
=
2FeCl2
+
2KCl
+
I2，④2FeCl2
+
Cl2
=
2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
(　　)
A．ClO>BrO>Cl2>Fe
( http: / / www.21cnjy.com )3＋>I2
B．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3＋
C．BrO>ClO>Cl2>Fe3
( http: / / www.21cnjy.com )＋>I2
D．BrO>ClO>Fe3＋>Cl2>I2
5．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱。下列反应在水溶淮中不可能发生的是
(　　)
A．Cu+2Fe3＋=
Cu2＋+2Fe
( http: / / www.21cnjy.com )2＋
B．10Cl－+2MnO+16H＋=
2Mn2＋+
5Cl2↑+
8H2O
C．2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2
( http: / / www.21cnjy.com )Cl－
D．5Pb2＋+2MnO+2H2O
=
5PbO2
+
2Mn2＋
+
4H＋
思维的广阔性训练(Width
of
thinking
training)
1．下列微粒中，只有氧化性的是
(　　)
①S2-　
②Fe2+
　③Fe3+　
④S　
⑤H+　
⑥Na+
　⑦Mg
A．①⑦
B．②④
C．③⑤⑥
D．②④⑤⑥
2．苹果汁是人们喜爱的饮料．由
( http: / / www.21cnjy.com )于饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有
(　　)
A．氧化性　　　　　　B．还原性
C．碱性
D．酸性
3．亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是
(　　)
①NO　
②NO2
　③HNO3　
④N2　
⑤NH3
A．①③
B．①②④
C．①④⑤
D．全部
4．下列叙述中正确的是
(　　)
A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
C．失电子多的还原剂，还原性不一定强
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
5．已知Co2O3在酸性溶液
( http: / / www.21cnjy.com )中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
(　　)
A．2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
( http: / / www.21cnjy.com )
B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
思维的灵活性训练(Flexibility
of
thinking
training)
1．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2
( http: / / www.21cnjy.com )W2+=2X-+2W3+；Z2+2X-=2Z-+X2；2W3++2Y-=2W2++Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X-=2Y-+X2；②Z2+2Y-=2Z-+Y2；③2W3++2Z-=2W2++Z2也能发生的是
(　　)
A．只有①
B．只有②
C．①和②
D．②和③
2．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：
( http: / / www.21cnjy.com )NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
(　　)
A．3∶2
B．2∶1
C．1∶1
D．2∶3
3．已知下列几个反应的化学方程式：
①2KI+Cl2=2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是
(　　)
A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2
B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2
C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2
D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2
4．根据反应式：
(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，
(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
(　　)
A．Br－、Fe2＋、I－　　
B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋
D．Fe2＋、I－、Br－
5．硫氰[(SCN)2]的化学
( http: / / www.21cnjy.com )性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－(　　)
A．Cl2可以与KSCN溶液反应
B．(SCN)2可以与KI溶液反应
C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应
D．(SCN)2可以与KBr溶液反应
2.能力拓展
思维的批判性训练(Critical
thinking
training)
1．下列叙述中正确的是
(　　)
A．氧化物不可能是还原产物只可能是氧化产物
B．元素得到的电子数越多，该物质的氧化性就越强
C．非金属元素的单质不具有还原性
D．金属元素的单质不具有氧化性
2．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
(　　)
A．F2、K、HCl
B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2
D．O2、SO2、H2O
3．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是
(　　)
A．F-、I-、S2-
B．Fe3＋、MnO、NO
C．ClO、Mg
D．Cl2、Fe3＋、Al
4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
(　　)
A．Mg
B．Cu
C．Ag
D．H2
5．工业上制取ClO2的化
( http: / / www.21cnjy.com )学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是
(　　)
A．SO2在反应中被氧化
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1
mol还原剂在反应中失去1
mol电子
思维的深刻性训练(Thinking
profundity
training)
1．某溶液中含有Cl－和I
( http: / / www.21cnjy.com )－的物质的量浓度相同。为了氧化I－而不使Cl－氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是
(　　)
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
A．FeCl2
B．KMnO4
C．浓盐酸
D．FeCl3
2．酸性KMnO4溶液是化学实验中的一种常用强氧化剂。下列溶液中肯定不能用于酸化KMnO4溶液的是(　　)
A．HNO3
B．NaHSO4
C．H2SO4
D．HCl
3．由相同条件下的三个反应：2A－+
( http: / / www.21cnjy.com )B2=2B－+A2
2C－+A2=2A－+C2
2B－+D2=2D－+B2
判断下列说法正确的是
(　　)
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B．还原性：A－＞B－＞C－＞D－
C．2A－+
D2=
2D－+A2反应可以进行
D．2C－+B2=2B－+C2反应不能进行
4．工业上制取ClO2的化学反应：
( http: / / www.21cnjy.com )2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是
(　　)
A．SO2在反应中被氧化
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1
mol还原剂在反应中失去1
mol电子
5．一定条件下，RO3n-和氟气(
( http: / / www.21cnjy.com )F2)可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH－=
RO+2F－+H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是
(　　)
A．＋4
B．＋5
C．＋6
D．＋7
思维的逻辑性训练(Logical
thinking
training)
1．一定条件下硝酸铵受热分解
( http: / / www.21cnjy.com )的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
(　　)
A．5∶4
B．5∶3
C．1∶1
D．3∶5
2．①在NH4NO3中氮元素显＋5价；
②4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；
③2Cu+O22CuO反应中C
( http: / / www.21cnjy.com )u元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是
(　　)
A．①
B．②③
C．①③
D．①②③
3．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，
( http: / / www.21cnjy.com )如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
(　　)
A．酸性　　　
　B．碱性　　
C．氧化性　　　　　　D．还原性
4．金属加工后的废切削液中含有2%～
( http: / / www.21cnjy.com )5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
(　　)
①NH4NO2仅是氧化剂
　②NH
( http: / / www.21cnjy.com )4NO2仅是还原剂　③NH4NO2发生了分解反应　④只有氮元素的化合价发生了变化　⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③
B．①④
C．②③④
D．③④⑤
5．在100
mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01
mol
Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Cl2既能把
H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
(　　)
A．0.007
5
mol/L
( http: / / www.21cnjy.com )
B．0.4
mol/L
C．0.075
mol/L
D．0.08
mol/L
思维的独创性训练(Originality
of
thinking
training)
1．某强酸性溶液中可能存
( http: / / www.21cnjy.com )在NO、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中
(　　)
A．不含NO，可能含Fe3＋
B．含有NO、I－、Cl－
C．含I－，但不能确定是否含Cl－
D．含有Fe3＋
2．下列实验现象与氧化还原
( http: / / www.21cnjy.com )反应有关的是
(　　)
①碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀
②铜粉在空气中加热变为黑色粉末
③石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡
④氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰
A．①②　　　　　　　
B．②③
　　　
C．②④
D．③④
3．一定条件下硝酸铵受热分解的化
( http: / / www.21cnjy.com )学方程式为：5NH4NO3
=
2HNO3
+
4N2
+
9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
(　　)
A．5∶3
B．5∶4
C．1∶1
D．3∶5
4．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲
( http: / / www.21cnjy.com )在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是
(　　)
A．甲乙丙丁
B．丁乙丙甲
C．丙乙丁甲
D．乙丁丙甲
5．保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实
( http: / / www.21cnjy.com )际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na2S2O4+2H2O+O2=4NaHSO3。在该反应中Na2S2O4表现
(　　)
A．氧化性
B．还原性
C．既表现氧化性又表现还原性
D．既不表现氧化性也不表现还原性
知识拓展
一、氧化还原反应的新视角
l．“完全”氧化还原反应：是指作氧化剂的反应物与作还原剂的反应物完全被还原和被氧化的氧化还原反应．
如：2H2S
+
3O2
=
2SO2
+
2H2O
6NO
+
4NH3
=
5N2
+
6H2O
还原剂
氧化剂
氧化剂
还原剂
2．“离子”氧化还原反应：是指有离子参与或生成的氧化还原反应，反应中离子的化合价有变化．
如：2Fe2＋+
Cl2
=
2Fe3＋+
2Cl－
3Fe2＋+
4H＋+
NO=
3Fe3＋+
NO↑
+
2H2O
3．“自身”氧化还原反应：是指氧化剂和还原剂是同一种反应物的氧化还原反应。
有两种情况：
（1）同一物质中不同的元素被氧化和被还原
2KClO3=2KCl+3O2↑，
( http: / / www.21cnjy.com )＋5价Cl元素被还原，－2价O元素被氧化；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，＋7价Mn元素被还原，－2价O元素被氧化。
（2）同一物质中同种元素被氧化和被还原
①同一物质中同种元素相同价态被氧化和被还原。
Cl2+H2O=HCl+HClO，0价的Cl元素被氧化、被还原
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，－1价的O元素被氧化、被还原
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，－1价的O元素被氧化、被还原
3NO2+H2O+2HNO3+NO，＋4价的N元素被氧化、被还原等
②同一物质中同种元素不同价态被氧化和被还原
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，NH中－3价的N元素被氧化，NO中＋5价N元素被还原。
4．“部分”氧化还原反应：是指
( http: / / www.21cnjy.com )作氧化剂或作还原剂的反应物中只有一部分被还原或被氧化，另一部分起非氧化剂或非还原剂作用的氧化还原反应。
（1）只有两种元素的化合价发生变化
3Cu+2HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O，8mol硝酸中，作氧化剂的只有2mol，另6mol起酸的作用。
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，8mol
NH3中，作还原剂的只有2mol，另6mol与生成的HCl反应生成盐。
（2）有三种元素的化合价发生变化
3Cu2S
+
22HNO
( http: / / www.21cnjy.com )3(稀)
=
6Cu(NO3)2
+
10NO↑
+
8H2O
+
3H2SO4，22mol硝酸中，作氧化剂的只有10mol，另12mol起酸的作用。
答案：
温故知新
( http: / / www.21cnjy.com )
2．化合价规则：
（1）零
零
（2）负价
实验探究
答案：
（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；
（2）除去氯气中混有的HCl气体
（3）浓氢氧化钠（浓碱）
（4）浓盐酸的物质的量浓度是：
被氧化的HCl的物质的量
( http: / / www.21cnjy.com )为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2＝0.5mol
(提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。
思维训练
1.基础练习:
思维的准确性训练(Accuracy
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
B
反应①中氧化剂是FeCl3，氧化产物是I
( http: / / www.21cnjy.com )2，故氧化性是FeCl3>I2；反应②中氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，故氧化性是Cl2>FeCl3，所以结论是氧化性：Cl2>FeCl3>I2。
2
D
( http: / / www.21cnjy.com )
3
B
由三个反应知，同样将HCl氧化为
( http: / / www.21cnjy.com )Cl2，KMnO4、MnO2、O2分别与其反应的反应条件依次升高，由此可知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
4
B
SO2中硫元素的化合价为＋4价，
( http: / / www.21cnjy.com )处于中间价态，SO2既可作氧化剂又可作还原剂；H2SO4中的硫元素是＋6价，氢是＋1价，而氧元素在H2SO4中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl2的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl2中的铁元素是＋2价，处于中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂。
5
A
加入还原剂，使之发生还原
( http: / / www.21cnjy.com )反应，化合价会降低。故本题可借助化合价的变化来加以判断，在上述变化过程中，某元素的化合价降低，则需加入还原剂来实现，答案选A。
题号
答案
解析
1
D
A中氯元素被还原，但其自身分解
( http: / / www.21cnjy.com )可完成此转化，无需加入还原剂；B中无化合价变化，不需还原剂；C中Fe元素化合价升高，需加入氧化剂；D中碳元素化合价降低被还原，需加入还原剂。
2
B
氧化剂本身被还原，应生成还原产
( http: / / www.21cnjy.com )物，A错；还原剂在反应时所含元素的化合价应升高，C错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D错。
3
D
标出反应前后所有元素的化合价。3
+
=
2
+
反应前后，化合价发生变化的元素：
( http: / / www.21cnjy.com )故NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O中因H元素和O元素反应前后化合价均无变化，故既不是氧化剂也不是还原剂。
4
C
反应①中氧化剂是BrO、氧化产物是ClO，则氧化性BrO>ClO；同理，由反应②知，氧化性ClO>Cl2；由反应③知，氧化性Fe3＋>I2，由反应④知，氧化性Cl2>Fe3＋；综上可知，氧化性为：BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2。
5
D
( http: / / www.21cnjy.com )
思维的广阔性训练(Width
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
C
元素在最高价时只有氧化性。S2－在最低价
( http: / / www.21cnjy.com )，Fe2＋处于中间价，Fe3＋是最高价，S在中间价态，H＋在最高价，Na＋在最高价，Mg处于最低价，所以选C。
2
B
苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于F
( http: / / www.21cnjy.com )e2＋(淡绿色)被氧化成Fe3＋(棕黄色)．加入维生素C可防止这种现象的发生，说明维生素C可使Fe3＋还原成Fe2＋，本身作还原剂，具有还原性。
3
C
亚硝酸(HNO2)中N元素化合价为＋3
( http: / / www.21cnjy.com )价，如果它作氧化剂发生还原反应，其中N的化合价降低，分析①
O、②
O2、③H
O3、④2、⑤
H3五种物质中N元素的化合价可知答案。
4
C
氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定
( http: / / www.21cnjy.com )是每一种元素都得到电子，故A项错误；还原剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能做生成物，故B项错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C项正确；阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnO具有氧化性，故D项错误。
5
D
因为氧化性Co2O3＞Cl2
( http: / / www.21cnjy.com )＞FeCl3＞I2，所以Fe3＋能将I－氧化为I2，A项反应能发生；由氧化性Fe3＋＞I2和还原性I－＞Fe2＋，Cl2能将I－和Fe2＋都氧化，但在Cl2少量时只氧化还原性更强的I－，所以B项也可以发生；Co2O3能将Cl－氧化为Cl2，C项反应也能发生；D项Cl2先氧化I－再氧化Fe2＋，所以D项反应不能发生。
思维的灵活性训练(Flexibility
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
B
对于反应：氧化剂＋还原剂
( http: / / www.21cnjy.com )===氧化产物＋还原产物，有以下规律，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物，这是判断物质氧化性、还原性强弱的依据，单质或离子的氧化性：X2>W3＋，Z2>X2，W3＋>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W3＋>Y2，还原性强弱为Y－>W2＋>X－>Z－。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应①不能发生；反应②能够发生；反应③不能发生。
2
D
( http: / / www.21cnjy.com )
3
A
氧化性：由①知Cl2＞I2，由②知Cl2＞Fe3＋，由③知，Fe3＋＞I2，由④知，I2＞SO2(因I2作氧化剂，SO2作还原剂)。
4
B
在氧化还原反应中，还原剂的还原性>还原产
( http: / / www.21cnjy.com )物的还原性。由反应式(1)知，还原性：I―＞Fe2＋；由反应式(2)知，还原性Fe2＋＞Br－，故还原性I－＞Fe2＋＞Br－。
5
D
阴离子的还原性强弱顺序为Cl－( http: / / www.21cnjy.com )Br2>(SCN)2>I2，故(SCN)2不能将Br－氧化，D错误。
2.能力拓展
思维的批判性训练(Critical
thinking
training)
题号
答案
解析
1
D
碳与氧气反应生成CO2的反应中，CO2
( http: / / www.21cnjy.com )既是氧化产物，又是还原产物，A错；得电子越容易，氧化性越强，而不是得电子越多越强，B错；大多数非金属单质化合价能升高，具有还原性，C错；金属单质化合价不能降低，金属单质不具有氧化性，D正确。
2
A
F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，而HCl。
3
B
( http: / / www.21cnjy.com )
4
C
由金属活动性顺序可知，Cu2+、
( http: / / www.21cnjy.com )Mg2+、Ag+、H+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+＞Cu2+＞H+＞Mg2+，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。
5
A
在反应中，NaClO3中C
( http: / / www.21cnjy.com )l元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1
mol
SO2转移2
mol电子，综上所述，正确的是A。
思维的深刻性训练(Thinking
profundity
training)
题号
答案
解析
1
D
由已知反应可知氧化性的强弱顺序为M
( http: / / www.21cnjy.com )nO>Cl2>Fe3+>I2，能氧化I－得I2却不能氧化Cl－得Cl2的为Cl2和Fe3+，选项D正确。
2
D
KMnO4具有强氧化性，在酸性条件下氧化性更强，故可将处于低价态的盐酸中的氯元素氧化成高价态。
3
C
( http: / / www.21cnjy.com )
4
A
在反应中，NaClO3中Cl
( http: / / www.21cnjy.com )元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1
mol
SO2转移2
mol电子，综上所述，正确的是A。
5
B
由电荷守恒得n＋2＝1＋2，n＝1，在RO中R呈＋5价。
思维的逻辑性训练(Logical
thinking
training)
题号
答案
解析
1
B
本反应为氮元素的归中反应，NH中－3价氮和NO中＋5价氮均变为0价，其中4个N2中的8个氮原子中，有5个来自于NH，有3个来自于NO，故被氧化和被还原的氮原子数之比为5∶3。
2
D
①NH4NO3中氮元素有－3价和＋5价两种
( http: / / www.21cnjy.com )价态；②中FeS2中铁元素显＋2价，但硫元素不显－2价，而显－1价；③中的铜元素化合价由0价升高为＋2价，氧元素化合价由0价降低为－2价。
3
D
亚硝酸盐会使Fe2+离子
( http: / / www.21cnjy.com )转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素C所起的作用必定是将Fe3+离子重新转变为Fe2+离子，这说明维生素C具有还原性。
4
D
第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原
( http: / / www.21cnjy.com )反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故D选项符合题意。
5
D
解此题时首先要明确H2SO3的
( http: / / www.21cnjy.com )还原性比Br－强，Cl2先氧化H2SO3，再氧化Br-，当一半的Br-被氧化时，H2SO3已完全被氧化。设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都为x，则由得、失电子数目守恒可得等式0.1
L×x×＋0.1
L×x×2＝0.01
mol×2，x＝0.08
mol/L。
思维的独创性训练(Originality
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
C
能将溴还原则必含I－，酸性条件下NO、Fe3＋均可将I－氧化为碘单质，故这两者一定不存在。
2
C
( http: / / www.21cnjy.com )
3
A
5个NH4+中-3价的均变为0价，5个NO3-中有3个由+5价变为0价，被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。
4
D
甲在自然界主要以游离态存在，说明甲活动性
( http: / / www.21cnjy.com )最弱，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，说明丁比丙活动性强，丁与乙盐的水溶液不反应，说明丁比丙活动性弱，所以四种金属的活动性由强到弱的顺序是乙丁丙甲。
5
B
反应中，氧气中的氧元素得电子，Na2S2O4中的硫元素失电子，所以Na2S2O4表现还原性。
第三课时
氧化还原反应的一般规律
目标导学
1．初步掌握氧化还原反应的一般规律；
2．理解和利用氧化还原反应的一般规律，加深对氧化还原反应的认识。
温故知新
1．判断：
（1）非金属单质只具有氧化性(　　)
（2）金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性(　　)
（3）金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强(　　)
（4）元素的价态越高，物质的氧化性越强(　　)
（5）某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化(　　)
2．在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？
3．金属阳离子一定只有氧化性吗？
4．Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？
知识精讲
四、氧化还原反应的一般规律
1．价态变化规律
（1）表现性质规律
氧化还原反应中有化合价升高的元素
( http: / / www.21cnjy.com )，必有化合价降低的元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，SO2(H2SO3)，S；还原性：H2S>S>SO2。
（2）价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价——中间价”，而不会出现交错现象。
例如：
KClO3+6HCl
=KCl+3Cl2↑+3H2O
而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
（3）歧化反应规律
发生在同一物质分子内、同一
( http: / / www.21cnjy.com )价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2+
2NaOH
=
NaCl
+
NaClO
+
H2O
2．反应优先规律
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓
( http: / / www.21cnjy.com )度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2
中通入Cl2，HBr和H2SO3
中通入Cl2。
3．电子守恒规律
还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数或氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
实验探究
例．近年来新闻媒介不断报道有
( http: / / www.21cnjy.com )人误将亚硝酸钠(NaNO2)当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将I－氧化成I2，I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。
试剂
操作
①H2SO4溶液
A．把样品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液
②KMnO4溶液
B．把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂
③KI溶液
C．把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂
④AgNO3溶液
D．把样品放入盐酸中再加入所选试剂
⑤淀粉溶液
（1）如何判断被检验的样品是食盐？
（2）请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。
方案一：试剂及操作：
，现象：
。
方案二：试剂及操作：
，现象：
。
（3）某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了②、D的组合，是否可行？
思维训练
1.基础练习:
思维的准确性训练(Accuracy
of
thinking
training)
1．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
(　　)
A．F2、K、HCl
B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2
D．O2、SO2、H2O
2．往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是
(　　)
A．H2
B．Fe
C．Cu
D．Ag
3．在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2
( http: / / www.21cnjy.com )↑+2H2O中，若有32
g硫生成则转移电子为
(　　)
A．6
mol
B．2
mol
C．3
mol
D．4
mol
4．下列说法中，正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
5．下列物质属于常见氧化剂的一组是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A.
Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B.
O2、KMnO4、C、H2
C.
Na、K、FeCl2、H2、CO
D.
CuO、CO、Fe2O3、H2
1．已知氧化性：Fe3+>I2>SO，下列说法或离子方程式正确的是
(　　)
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3
C．还原性：Fe2+>SO2>I－
D．反应H2SO4(浓)+2HI==I2+SO2↑+2H2O不能进行
2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
(　　)
A．Mg
B．Cu
C．Ag
D．H2
3．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=
Br2+2Cl-，下列说法正确的是
(　　)
A．溴离子具有氧化性
B．氯气具有还原性
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
4．下列有关氧化还原反应的叙述正确
( http: / / www.21cnjy.com )的是
(　　)
A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
B．化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原
C．失电子越多的还原剂,其还原性越强
D．非金属单质只能作氧化剂
5．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=
NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是
(　　)
A．NaH是氧化剂
B．生成1
mol
H2转移2
mol电子
C.
NaOH是还原产物
D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶1
思维的广阔性训练(Width
of
thinking
training)
1．一定条件下，RO和氟气(F2)可发生
( http: / / www.21cnjy.com )如下反应：RO+F2+2OH－=RO+2F－+H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是
(　　)
A．＋4
B．＋5
C．＋6
D．＋7
2．氮化铝(AlN)广泛应用于电子
( http: / / www.21cnjy.com )、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
(　　)
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1
mol
AlN需转移3
mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41
g
3．下列说法正确的是
(　　)
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．失电子多的金属还原性强
C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D．氧化还原反应中一定存在电子的转移
4．
铋(Bi)位于元素周期表中
( http: / / www.21cnjy.com )ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠
②过量的双氧水
③适量KI淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H
( http: / / www.21cnjy.com )2O2的氧化性由强到弱的顺序为
(　　)
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
5．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+H2O，关于该反应的下列说法不正确的是
(　　)
A．NaNO2的氧化性大于N2
B．每生成1
mol
N2，转移的电子的物质的量为6
mol
C．NH4Cl的还原性大于N2
D．氮元素既被氧化又被还原
思维的灵活性训练(Flexibility
of
thinking
training)
1．在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出氧气：2H2O22H2O+O2↑，其中H2O2
(　　)
A．是氧化剂
B．是还原性
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，又不是还原剂
2．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有
( http: / / www.21cnjy.com )杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是
(　　)
A．Na2O2
+
HCl
→
NaCl
+
H2O2
B．Ag2O
+
H2O2
→
Ag
+
O2
+
H2O
C．H2O2
→
H2O
+
O2
D．H2O2
+
Cr2(SO4)3
+KOH
→
K2CrO4
+
K2SO4
+
H2O
3．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物
( http: / / www.21cnjy.com )。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01
mg·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3
+
I2
=
2KIO3
+
Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是
(　　)
A．溴酸钾既有氧化性又有还原性
B．该反应说明I2也可以置换出Br2
C．该反应说明I2的还原性强于Br2
D．该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾
4．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质
( http: / / www.21cnjy.com )的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为
(　　)
A．Cl2
B．Cl2O
C．ClO2
D．Cl2O3
5．R、X、Y、Z四种元素，它们的常见
( http: / / www.21cnjy.com )化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应，X2++Z=Z2++X，Y+Z2+=Y2++Z，这四种离子被还原成零价时，表现的氧化性大小符合
(　　)
A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+
D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
2.能力拓展
思维的批判性训练(Critical
thinking
training)
1．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1
molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为
(　　)
A．3.0mol
B．1.5mol
C．1.0mol
D．0.75mol
2.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
(　　)
A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D．Cu+2Fe3＋=
Cu2＋+2Fe2＋
3．某容器中发生一个化学反应，反应过程
( http: / / www.21cnjy.com )中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．还原剂是CN-，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO
C．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2
D．标准状况下若生成2.24
L
N2，则转移电子0.5
mol
4.已知MnO4-、NO3-
( http: / / www.21cnjy.com )等在酸性条件下具有强氧化性,而S2-、I-、Fe2+等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是
(　　)
A．Na+、Ba2+、C
( http: / / www.21cnjy.com )l-、SO42-
B．MnO4-、K+、I-、H+
C．Ca2+、HCO3-
( http: / / www.21cnjy.com )、Cl-、K+
D．H+、Cl-、Na+、CO32-
5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小
( http: / / www.21cnjy.com )的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是
(　　)
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1
mol
KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4
L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1
mol
KClO3参加反应有1
mol电子转移
思维的深刻性训练(Thinking
profundity
training)
1．下列说法正确的是
(　　)
A．得电子越多，其氧化性越强
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．要完成SO→SO的转化，必须加入氧化剂
D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO、Fe2＋
2．下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2
+
H2O
=
2HNO3+NO属于同一类型的是
(　　)
A．2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓
B．2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7=2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O
C．3Br2+6NaOH=NaBrO3+5NaBr+3H2O
D．5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
3．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
关于该反应的下列说法正确的是
(　　)
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1mol
N2时，转移电子的物质的量为6mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
4．下列叙述中正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
(　　)
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子越多，还原性越强
D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
5.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O
　IO→I2
MnO→Mn2＋　
HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
(　　)
A．H2O2
B．IO
C．MnO
D．HNO2
思维的逻辑性训练(Logical
thinking
training)
1．某同学在做实验时引发了
( http: / / www.21cnjy.com )镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是
(　　)
A．镁元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
2．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3
( http: / / www.21cnjy.com )+
2KI
=
2FeCl2
+
2KCl
+
I2；②2FeCl2
+
Cl2
=
2FeCl3；③2KMnO4
+
16HCl
=
2KCl
+
2MnCl2
+
5Cl2↑
+
8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是
(　　)
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl
3．在2H2S+SO2=3S↓+2H2O的
( http: / / www.21cnjy.com )反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到氧化产物和还原产物的和为
(　　)
A．2mol
B．3mol
C．64g
D．36g
4．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系(未配平)：
①G→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2
③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为
(　　)
A．QGZYX
B．GYQZX
C．GYZQX
D．ZXGYQ
5．用下列方法均可制得氧气：
①2KClO32KCl＋3O2↑
②2HgO2Hg＋O2↑
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
(　　)
A．3∶1∶1　　　　　B．3∶1∶4
C．1∶1∶1
D．2∶1∶1
思维的独创性训练(Originality
of
thinking
training)
1．制备单质硅时，主要化学反应如下：①Si
( http: / / www.21cnjy.com )O2+2CSi+2CO↑；②Si+2Cl2SiCl4；③SiCl4+
2H2Si+4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
(　　)
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．②为化合反应
D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化
2．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+
( http: / / www.21cnjy.com )NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
(　　)
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+
( http: / / www.21cnjy.com )Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D．C+H2OCO+H2
3．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘
( http: / / www.21cnjy.com )外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu
+
O2
+
CO2
+
H2O
=
Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
(　　)
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中1mol铜参加反应失去2mol电子，同时消耗1mol
O2
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
4．在下列三个化学反应中：
( http: / / www.21cnjy.com )①N2+O22NO；②4AgNO32Ag2O+4NO2↑+O2↑；③2NH4Cl+
Ba(OH)2BaCl2+2NH3↑+2H2O；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
(　　)
A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．③①②
5．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0
( http: / / www.21cnjy.com )mL
0.1
mol/L的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112
mL
Cl2完全转化为Cl－时，S2O转化成
(　　)
A．S2－
B．S
C．SO
D．SO
知识拓展
守恒法在化学学习中的应用
任何化学反应过程中都存在着某些守恒关系如质
( http: / / www.21cnjy.com )量守恒、原子守恒、得失电子守恒等，所谓“守恒法”解题就是以某种守恒作为依据，寻找物质或元素间的等量关系来解题的基本思路。其特点是可以避开某些繁琐的中间过程，避免书写复杂的化学反应方程式，提高解题速度和准确度。
1．质量守恒：就是在化学反应前后各物质
( http: / / www.21cnjy.com )的质量总和保持不变；反应前后每一种元素的原子个数保持不变；在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量保持不变。
2．电荷守恒：
（1）对于任一电中性的体系，如化合
( http: / / www.21cnjy.com )物、混合物、溶液等，电荷的代数和为0，即正电荷总数和负电荷总数相等。如在含有Mg2+、Na+、SO42-、Cl-四种离子的溶液中存在如下关系：2c(Mg2+)
+
2c(Na+)﹦2c(SO42-)+c(Cl-)。
（2）在离子方程式中，方程式左右两边电荷
( http: / / www.21cnjy.com )总数相等。如在离子方程式MnO2
+
4H+
+
2Cl-
=
Mn2+
+
Cl2↑
+
2H2O中，左侧电荷总数为+4+（-2）＝+2，右侧电荷总数也为+2，两侧电荷总数相等。
3．电子守恒：化学反应中氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
（1）在氧化还原反应中：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
（2）在电解过程中：阴极得电子总数＝阳极失电子总数
4．化合价守恒：
化合物中：（1）元素的正负化合价总数的绝对值相等；（2）元素化合价代数和等于零。
答案：
温故知新
1．判断：
（1）×
（2）×
（3）
×
（4）
×
（5）×
( http: / / www.21cnjy.com )
实验探究
答案：
　
（1）④、C，生成白色沉淀证明样品是食盐。
（2）方案一：②、B　溶液紫色褪去
方案二：③⑤、B或D　溶液显紫色
（3）不可行、盐酸中的HCl
也可能还原KMnO4
解析：　NaCl和NaNO
( http: / / www.21cnjy.com )2的区别实际就是Cl－和NO的区别，检验NaCl时可使用AgNO3溶液。检验NaNO2时可利用其既有氧化性又有还原性的特点使用两套方案。
思维训练
1.基础练习:
思维的准确性训练(Accuracy
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
A
F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，在HCl中处于最高价，有氧化性，处于最低价，有还原性，故HCl既有氧化性又有还原性。
2
D
根据反应先后规律，镁粉与氧化性最强的Ag＋先反应。
3
B
由
( http: / / www.21cnjy.com )知，生成32
g硫(1
mol)转移电子2
mol。
4
B
氧化剂本身被还原，应生成还原产
( http: / / www.21cnjy.com )物，A错；还原剂在反应时所含元素的化合价应升高，C错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D错。
5
A
常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。
题号
答案
解析
1
A
( http: / / www.21cnjy.com )
2
C
由金属活动性顺序可知，C
( http: / / www.21cnjy.com )u2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。
3
D
本题通过Cl2与Br－的反应方程式综合考查氧
( http: / / www.21cnjy.com )化还原反应的有关概念及反应类型的判断。溴离子已达8电子稳定结构，不可能具有氧化性，A错；从反应式可看出Cl2得电子，是氧化剂，B错；该反应属有单质参加的氧化还原反应，C错；氯气将Br－氧化为Br2，说明Cl2的氧化性比溴单质强。
4
A
化合物中金属元素只有正化合价，故
( http: / / www.21cnjy.com )金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属元素既有正化合价也有负化合价，故既可作氧化剂又可作还原剂，A正确，D错误；化合物中某元素处于最高价，该元素只能被还原,而该化合物还含有其他元素，故还可能作还原剂被氧化，B错误；反应中，越容易失电子,其还原性越强，与失去电子的多少无关,C错误。
5
D
标出反应情况：
( http: / / www.21cnjy.com )再由各反应物及生成物价态可知，NaH中的氢由反应前的－1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，被氧化，相应生成物为氧化产物，H2O中的一个氢由反应前的＋1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，被还原，相应生成物为还原产物。从图示很明显的得出生成1
mol
H2应转移1
mol电子。
思维的广阔性训练(Width
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
B
由电荷守恒：n＋2＝1＋2
n＝1，在RO中R显＋5价。
2
B
该反应中氮元素化合价降为－3价，碳元素化合价升高为＋2价，故N2为氧化剂，C为还原剂，A、C错误；摩尔质量的单位为g/mol，D错误。
3
D
( http: / / www.21cnjy.com )
4
C
依题意：①NaBiO3能将MnSO4中
( http: / / www.21cnjy.com )的Mn2＋氧化成MnO，溶液由无色变成紫红色，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；②MnO能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；③H2O2能将KI氧化成I2，I2遇淀粉溶液显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。
5
B
分析NaNO2＋NH4Cl===
( http: / / www.21cnjy.com )NaCl＋N2↑＋H2O，NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，N2既是氧化产物，又是还原产物。根据氧化还原反应的基本规律可知A、C、D都正确；B.每生成1
mol
N2，转移电子的物质的量为3
mol,
B错误。
思维的灵活性训练(Flexibility
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
C
H2O2中氧元素是-1价,水中氧元素是-2价,氧气中氧元素是0价，故H2O2既作氧化剂,又作还原剂。
2
D
A选项H2O2为生成物，未体现氧化
( http: / / www.21cnjy.com )性；B选项H2O2→O2体现了H2O2的还原性；C选项H2O2既作氧化剂，又作还原剂；D选项H2O2作氧化剂，体现了H2O2的氧化性。
3
D
A项，KBrO3中Br为＋5价，处于中
( http: / / www.21cnjy.com )间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；此反应中还原剂是I2，还原产物是Br2，故I2的还原性强于Br2，B、C正确；D项，从2KI＋Br2=2KBr＋I2可判断出氧化性：Br2>I2，这与I2的还原性强于Br2并不矛盾，因此D项错。
4
C
化合价的变化：Na2SO3→Na2S
( http: / / www.21cnjy.com )O4中S元素的化合价由＋4升高到＋6；根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降低到x价，由得失电子守恒可得关系式：2×(5－x)＝1×(6－4)，解得x＝4，
答案：C。
5
A
根据反应X2++Z==Z2++X知氧化性X2+＞Z2+，由Y+Z2+==Y2++Z知氧化性Z2+＞Y2+，又X2+与单质R不反应。则有氧化性R2+＞X2+，综上所述则有氧化性大小为：R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+。
2.能力拓展
思维的批判性训练(Critical
thinking
training)
题号
答案
解析
1
B
( http: / / www.21cnjy.com )
2
A
A选项氧化剂与还原剂物质的量
( http: / / www.21cnjy.com )的关系为1∶2；B选项不是氧化还原反应；C选项氧化剂与还原剂物质的量的关系为2∶1；D选项氧化剂与还原剂物质的量的关系为2∶1。
3
C
本题考查氧化还原反应的综合判断。由曲线变化
( http: / / www.21cnjy.com )图可以确定，该反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO＋N2↑＋5Cl－。还原剂是CN－，氧化产物是N2和HCO，氧化剂是ClO－，还原产物是Cl－；标准状况下若生成2.24
L
N2，则转移电子1
mol，故A、B、D错误，C正确。
4
B
据条件可知酸性条件下的MnO4-具有强氧化
( http: / / www.21cnjy.com )性,能将还原性较强的I-氧化,故二者因氧化还原反应而不能大量共存,B项正确;其余各项无氧化还原反应。
5
D
反应中电子转移的方向和数目可表示为：
( http: / / www.21cnjy.com )KClO3中氯元素化合价降低，作氧化剂；1
mol
KClO3完全反应生成1
mol
ClO2和1
mol
CO2，在标准状况下体积为44.8
L；H2C2O4中的碳元素化合价升高，作还原剂；1
mol
KClO3参加反应时得到1
mol电子，即转移1
mol
电子．
思维的深刻性训练(Thinking
profundity
training)
题号
答案
解析
1
C
A项氧化性的强弱取决于得到电
( http: / / www.21cnjy.com )子的难易程度。反应时，物质越容易得电子，说明氧化性越强，反之越弱。氧化性的强弱与得到电子的数目多少没有关系。还原性的强弱也是如此，还原性强弱取决于失去电子的难易。物质越容易失去电子，说明还原性越强，反之越弱。还原性的强弱与失去电子的数目多少没有关系；B选项阳离子不一定是元素原子的最高价(元素的最高价态只有氧化性)，阴离子也不一定是元素原子的最低价(元素的最低价态只有还原性)。因此在不确定元素是否处于最高价态或最低价态的情况下，这种说法是错误的；
D选项能使石蕊变红的溶液应该显酸性，溶液中一定含有H＋。在含有H＋的情况下，NO会表现出很强的氧化性，因此与还原性较强的粒子不能共存(如Fe2＋)。
2
C
题干中反应规律是同一元素的价态既升高又降低，选项中只有C符合。
3
A
NaNO2为氧化剂，NH
( http: / / www.21cnjy.com )4Cl为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，由NaO2～2～3e－可知：每生成1mol
N2转移3mol
e－。
4
D
( http: / / www.21cnjy.com )
5
B
根据电子得失守恒结合题设条件，等物质的量的H2O2、IO、MnO、HNO2转移电子数最多的为IO和MnO，但要氧化I－得I2，还是用IO得到的I2多。
思维的逻辑性训练(Logical
thinking
training)
题号
答案
解析
1
B
该反应的化合价变化及电子转移情况为：
( http: / / www.21cnjy.com )，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，A错；CO2是氧化剂，氧化性CO2>MgO，C为还原产物，还原性Mg>C，B正确；CO2作氧化剂，化合价降低被还原，发生还原反应，C错；氧元素化合价无变化，D错。
2
C
根据已知的3个反应可判断
( http: / / www.21cnjy.com )出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，则Fe2＋、I－、Cl－还原性由强到弱的顺序为：I－>Fe2＋>Cl－。故要除去I－而不减少Fe2＋和Cl－的量可加入FeCl3。
3
B
( http: / / www.21cnjy.com )氧化产物是S，还原产物也是S。由此可知，当转移电子数为4个时，氧化产物为2个S，还原产物为1个S，共3个S，因此，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，应有3×6.02×1023个S生成，即3mol
S或96g
S生成。
4
B
( http: / / www.21cnjy.com )
5
C
三个反应中反应物中的氧元素都是－2价，生成的O2中氧元素是0价。当三个反应都制得1
mol
O2时，转移的电子都是4
mol，C项正确。
思维的独创性训练(Originality
of
thinking
training)
题号
答案
解析
1
D
三个反应中均有元素化合价的变化，所以它们都是氧化还原反应；①③反应中硅元素被还原，②反应中硅元素被氧化。
2
C
分析题目中氧化还原反应可得：Na＋NaO3―→r2，而C项中H2＋O2―→，两者在氧化还原反应原理上相似；B项不是氧化还原反应；A、D选项为不同种元素间发生的氧化还原反应。
3
D
该反应中Cu由0价升高到＋2价，被氧化，氧
( http: / / www.21cnjy.com )元素由0价降低到－2价被还原，碳元素化合价无变化，A、B错；在反应中1mol铜参加反应转移2mol电子，同时消耗0.5mol
O2，C错，D正确。
4
A
①中氮元素由0价→＋2价，被氧化
( http: / / www.21cnjy.com )；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，化合价降低，被还原；③中氮元素的化合价没有变化，A正确。
5
C
Na22O3→，由电子得失总数相等可知0.025
L×0.1
mol/L×2×(x－2)＝×2，x＝＋4。
第四课时
氧化还原化学方程式的配平
目标导学
1．初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法；
2．掌握化合价升降法配平氧化还原反应。
温故知新
填空：
（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeC
( http: / / www.21cnjy.com )l3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是
，其中氧化性最强的是
。
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：
①Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
；
②NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
；
③2HClH2↑
+
Cl2↑
。
（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质Fe
( http: / / www.21cnjy.com )Cl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。则在Cl2、H+、MnO中，
氧化性最强。
（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列
( http: / / www.21cnjy.com )反应：2KMnO4
+
16HBr
=
5Br2
+
2MnBr2
+
2KBr
+
8H2O，其中有还原性是
。若消耗15.8
g氧化剂，则被氧化的有还原性的质量是
g，HBr的作用是
。
（5）在S
+
2KNO3
+
3C
=
K2S
+
N2↑
+
3CO2↑的反应中，
元素被氧化，
元素被还原；
元素的原子得到电子，
元素的原子失去电子；
是氧化剂，
是有还原性；
是氧化产物，
是还原产物。
知识精讲
五、氧化还原反应中电子转移的表示方法：
1．单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
（1）基本步骤——“三步曲”。
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）注意事项：
①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；
②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；
③箭头方向表示电子转移的方向；
④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
2．双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）双线桥法的基本写法思路：
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）注意事项：
①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；
②必须注明“得到”或“失去”的字样；
③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等；
④箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
六、氧化还原反应方程式的配平
1．配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒
2．配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：
①标出化合价发生变化的元素的化合价。如：
+7
-1
+4
0
KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。
如：
+7
-1
+4
0
KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
③调整系数，使化合价升降总数相等。
化合价降低
5×②
KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
化合价升高2×⑤
④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O
⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。
如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。
可以概括为以下要点：
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七．有关氧化还原反应计算
1．有关电子转移数目的计算
确定反应中元素的化合价变化，找
( http: / / www.21cnjy.com )出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1
mol氧化剂得电子的物质的量或者1
mol还原剂失电子的物质的量，即为转移电子的物质的量。例如：
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2．关于氧化剂、还原剂用量的计算。
（1）计算的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的“电子得失守恒”。
（2）计算方法：
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。
实验探究
例．现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。
请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)。
（2）请将③、④、⑤、⑥对应物质
( http: / / www.21cnjy.com )填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：________＋________________＋________。
（3）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经
( http: / / www.21cnjy.com )装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的
化学方程式：_______________________________________________________________。该反应中
________是氧化剂。
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思维训练
1.基础练习:
思维的准确性训练(Accuracy
of
thinking
training)
1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为
( http: / / www.21cnjy.com )：NH4NO3―→HNO3
+
N2
+
H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为
(　　)
A．5?3
B．5?4
C．1?1
D．3?5
2

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