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上海中学2024学年第二学期期中考试
化学试题
(考试时间60分钟，满分100分)
高三___________班 学号___________ 姓名___________ 成绩___________
选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Li-7 S-32 Cu-64 K-39 Mn-55
一、锂离子电池
2024年我国新能源汽车销量预计达1300万辆，是制造汽车锂电池必不可少的原材料。某锂离子电池主要由Li、S、Co元素组成，回答下列问题。
1. 基态Co原子核外电子云有___________种伸展方向，的结构示意图为___________。
2. 可形成多种配合物。已知中的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加溶液，无明显现象，则该配合物可表示为___________。
3. 该配合物中键角___________键角。
A. B. C. D. 无法判断
4. 可被氧化为，从物质结构的角度分析的结构为___________(填字母)。
受热分解可产生。晶胞具有反萤石()结构，为立方晶系晶体，其晶胞结构示意图如下图。
5. 在右上图中画出晶胞沿x轴方向的投影图___________。
6. 晶体中的配位数为___________。
7. 位于形成的___________空隙。
A. 四面体 B. 六面体 C. 八面体 D. 立方体
8. 若的分数坐标为：；；，……则其中位于D处的分数坐标为___________。
9. 若与的最短距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为___________(用含a、的代数式表示)。
二、电解质溶液
常温下物质R在水溶液中存在以下电离平衡：。可与多种配体形成多样的配离子，在溶液体系中存在以下多种反应：
I．
II．
Ⅲ．
10. 配位存在多个竞争反应，其中有，该反应___________(用、、表示)。
11. 写出反应Ⅰ的平衡常数表达式___________。
12. 常温下，往含的的溶液体系中加入NaOH溶液，反应Ⅰ的平衡常数___________。
A. 变大 B. 不变 C. 变小 D. 无法判断
13. 关于含的溶液体系，下列说法正确的是___________。
A. 当溶液中不变时，说明反应达到了平衡状态
B. 平衡体系中仅加入，新平衡时的转化率增大
C. 在水溶液中不能水解
D. 当平衡体系中时，(表示反应Ⅲ的平衡常数)
某种含Zn矿物的主要成分是难溶于水的。常温下，利用溶液体系将Zn元素浸出，调节不同的总R浓度和pH后，浸出液中Zn元素的总浓度变化如下图[总R浓度为]。
14. 总R浓度不为0时：pH在6~10之间，随着pH的增大，总R浓度逐渐增大，Zn元素浸出率___________。
A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法判断
15. pH在10~12.5之间，随着pH增大，浸出液中Zn元素总浓度呈下降趋势的原因是___________。
16. 任意总R浓度下：pH在12.5~14之间，浸出液中Zn元素总浓度均随pH增大逐渐上升，时，浸出液中锌元素主要存在形式的化学式是___________。
17. 总R浓度为、时，浸出液Zn元素总浓度为且几乎都以的形式存在。已知常温下，R的电离平衡常数，此时溶液中___________(保留3位小数)(写出计算过程)。
三、氯化铁的制备与性质
是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体，并探究溶液与Cu的反应。已知：晶体易升华，溶液易水解。
I．的制备
18. 装置C中碱石灰的作用是___________。
19. 从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a→___________(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
Ⅱ．探究盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。
实验装置
序号 试剂a 实验现象
I 20mL pH约为1.3 溶液 溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝色
Ⅱ 20mL pH约为1.3 溶液 溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体(经检验为CuCl)。2天后，白色固体消失，Cu片无剩余
Ⅲ 20mL pH约为1.3 溶液 溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。2天后，Cu片少量剩余
资料：i．CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体；ii．(棕色)。
小组同学取2mL实验Ⅰ中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴1mol/L KSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。
甲同学猜想可能在该条件下被氧化了。
20. 用离子方程式表示甲同学的猜想___________。
21. 若向；溶液中滴加足量KSCN和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量b g，则CuSCN的产率为___________。
22. 对比实验Ⅰ和Ⅱ，小组同学推测可以催化与Cu反应。写出生成白色固体和白色固体消失的方程式：___________。
实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。
步骤 实验操作 实验现象
① 向盛有0.3g金属Cu片的烧杯中加入试剂X 2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附着
② 继续加入少量固体 溶液迅速变为浅棕色
23. 试剂X是___________
综合以上实验，盐溶液与Cu反应的多样性与负离子种类、生成物存在形式等有关。
浓差电池(电解质溶液浓度不同造成电势差)为电源，用石墨作电极将转化为高纯的装置如图，电解前和电极质量相同。
24. M极电极反应式为___________。
25. 用电子式表示的形成过程：___________。
四、高锰酸钾的制备
26. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. 反-2-丁烯的球棍模型：
B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C. HClO的空间填充模型：
D. 晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比：
27. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法错误的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
B. 简单离子的半径大小：
C. Z与M形成化合物为两性氧化物
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
28. 氧、硫、硒(Se)、锑(Te)4种元素属于第VIA族元素(又称氧族元素)，下列可以由非金属性强弱的变化规律来推测的是
A 单质和氢气化合越来越难，甚至Te和氢气不直接化合
B. 酸性：
C. 向硒化氢溶液中通入氧气可能会发生：
D. 沸点：
氧化法制备高锰酸钾的实验步骤如下：
29. 将Mn元素氧化为，写出反应的化学方程式，并标电子转移。___________。
“歧化”操作在如图所示装置中进行。
30. 下列气体也可选装置A进行制备的是___________。
A. 与浓盐酸制 B. CaO与浓氨水制
C. Zn与稀硫酸制 D. 与70%硫酸制
31. 为了提高的产率，装置B中的试剂为___________
32. 锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示。由图可知，在酸性溶液中是锰的最稳定态，则在碱性溶液中___________(填化学式)是锰的最稳定态。
33. 当装置C中pH值为11.4时，停止反应。装置C中发生反应的离子方程式为：___________。
测定粗品纯度：称取粗品(杂质不与发生反应)于烧杯中溶解，并加稀硫酸酸化，配成250mL待测溶液取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，再用标准溶液滴定待测液，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均消耗标准溶液12.50mL。
34. 粗品的纯度为___________%(含m的式子表示)。
35. 下列情况会导致粗品的纯度测量值偏大的是___________。
A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B. 量取标准溶液的滴定管没有润洗
C. 滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
D. 滴定前平视，滴定后仰视读数
36. 下列实验操作与对应现象及所得结论叙述错误的是___________。
A. 向溶液中滴加NaOH溶液，靠近试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中存在
B. 向酸性溶液中加入粉末，紫红色褪去，证明中含
C. 向溶液中滴加溴水，溴水褪色，证明具有还原性
D. 向NaClO溶液中滴加酚酞，先变红后褪色，证明NaClO发生了水解反应
五、有机物的应用
37. 下列说法正确的是
A. 油脂是高分子化合物，在体内水解为高级脂肪酸和甘油，进而被氧化成和并提供能量
B. 核酸是以核苷酸为基本单元聚合形成的生物大分子。每一个核苷酸分子由三部分组成：含氮碱基、戊糖和磷酸基
C. 煤干馏可以产生煤油，石油分馏可以得到乙烯，利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离
D. 将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有6种
38. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是
A. 有机物A分子式中不可能存在2个氧原子
B. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2
C. 能与O2反应生成丙酮
D. 能与Na反应生成 H2
39. 团簇可以催化甲醛生成甲酸甲酯，其机理如图所示。下列说法错误的是
A. 反应过程中既有键的断裂也有键断裂
B. 若向甲醛中加入（表示团簇中的所有氢原子均被取代），则反应产物是
C. 反应过程中，碳原子的杂化方式发生改变
D. 该反应原子利用率为，符合绿色化学理念
加兰他敏(G)可用于治疗阿尔兹海默症，其一种合成路线如下：
40. C分子中含氧官能团的名称为___________。
41. A-B的反应经历的过程。中间体N的分子式为，则N的结构简式为___________。
42. B→C的反应类型为___________。
43. 已知C难溶于水，而18-冠-6(结构如图所示)可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与相当。C→D的过程中使用18-冠-6可提升水溶液氧化C的效率，其原因为___________。
44. 写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：___________。
①碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物；
②X是一种氨基酸，分子中不含甲基；
③Y的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为。
45. 已知：(R和为烃基)。请写出以、和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用)。
上海中学2024学年第二学期期中考试
化学试题
(考试时间60分钟，满分100分)
高三___________班 学号___________ 姓名___________ 成绩___________
选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Li-7 S-32 Cu-64 K-39 Mn-55
一、锂离子电池
【1~4题答案】
【答案】1. ①. 3 ②.
2. 3. C
4. a
【5~9题答案】
【答案】5. 6. 8 7. A
8.
9.
二、电解质溶液
【10~17题答案】
【答案】10.
11. 12. B 13. AD 14. A
15. 在区间，增大，平衡正向移动，导致溶液中Zn元素总浓度下降
16.
17. 0.72
三、氯化铁的制备与性质
【18~23题答案】
【答案】18. 吸收多余的，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止水解变质
19. b→c→b→c
20.
21.
22.
23. 20mL NaNO3与HNO3的混合溶液[pH约为1.3、]
【24~25题答案】
【答案】24.
25.
四、高锰酸钾的制备
【26题答案】
【答案】AC
【27题答案】
【答案】A
【28题答案】
【答案】AC
【29~36题答案】
【答案】29. 30. C
31. 饱和碳酸氢钠溶液
32. MnO2 33.
34. 35. BC 36. A
五、有机物的应用
【37题答案】
【答案】B
【38题答案】
【答案】AD
【39题答案】
【答案】B
【40~45题答案】
【答案】40. 酚羟基、醚键、酰胺基
41. 42. 取代反应
43. 18-冠-6易与K+相互作用，有利于增大在水/苯中的溶解度，提高氧化C的效率
44. 45.

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