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河西区2024~2025学年度第二学期高二年级期中质量调查
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ar 40
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第6页，第Ⅱ卷为第7页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。
第Ⅰ卷(选 题共60分)
第1~10题，每题3分，在每题列出的四个选项中，只有1个选项是最符合题目要求的。
1. 下列物质属于有机物的是
A. 甲烷 B. 碳酸钙 C. 二氧化碳 D. 碳酸铵
2. 下列反应中有断裂的是
A. 乙醇与钠反应 B. 乙酸与碳酸氢钠反应
C. 光照下二氯甲烷与氯气反应 D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 甲烷的电子式：
B. 基态原子的价层电子轨道表示式：
C. 甲烷分子的空间结构：正四面体
D. 一氯甲烷中心原子的VSEPR模型：正四面体
4. 下列物质的分子中，含极性键的非极性分子的是
A. B. C. D.
5. 下列各物质的晶体中，晶体类型不相同的是
A. 二氧化硅和金刚石 B. 干冰和碘
C. 二氧化硫和二氧化碳 D. 碘化钾和碘化氢
6. 下列化合物，其分子中所有原子位于同一平面的是
A. HCHO B. C. D.
7. 按碳的骨架对有机化合物进行分类，下列说法正确的是
A. 属于烃类
B. 属于烃的衍生物
C. 属于脂肪烃
D. 属于芳香族化合物
8. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ）
A. 任意两个B—F键的键角为120° B. B—F键是非极性键
C. 3个B—F键的键能相等 D. 3个B—F键的键长相等
9. 某烃的相对分子质量为106，分子中有3种化学环境不同的氢原子。该烃是
A. B. C. D.
10. 下列有关碳元素形成的有机化合物种类繁多的原因叙述不正确的是
A. 碳原子可以跟碳原子或其他原子形成4个共价键
B. 多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环
C. 常温下碳原子性质活泼，容易跟多种原子形成共价键
D. 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键
第11~20题，每题3分，在每题列出的四个选项中，有1~2个选项是符合题目要求的。
11. 发生下列变化时，有π键生成的是
A. 乙醇与钠的反应
B. 甲烷与氯气光照的反应
C. 乙醇催化氧化为乙醛的反应
D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应
12. 已知：1000℃时下表所示卤化氢的分解率。
卤化氢 分解的百分数/%
HCl 00014
HBr 0.5
HI 33
下列说法正确的是
A. 卤原子的电负性：
B. 键的键长：
C. 键的键能：
D. 卤化氢的热稳定性：
13. 苯甲醛是重要的化工原料。实验室由甲苯氧化制备苯甲醛的流程如下图所示：
下列说法错误的是
A. 氧化甲苯的反应过程中不断搅拌可加快反应速率
B. 从甲苯经氧化后得到的混合物分离出的X为
C. 操作I是利用甲苯和苯甲醛在水中的溶解度不同使二者分离
D. 实验过程中，可循环使用的物质有稀硫酸、甲苯
14. 芥酸是一种重要的精细化工原料，其结构简式如下。下列关于芥酸的叙述正确的是
A. 含有碳碳双键和醛基 B. 预测能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 该物质能发生加成反应 D. 分子式为
15. 分析下表数据：
分子 Ar CO HI HBr
范德华力() 8.50 8.75 26.00 23.11
键能 298.70 366
下列推测正确的是
A. 沸点： B. 沸点：
C. 熔点： D. 熔点：二氧化硫>二氧化硅
16. 下列关于(分子中的两个氢原子犹如在半展开的书的两面上)、、、的表述中，错误的是
A. 是极性分子，易溶于水
B. 中采用杂化方式
C. 的空间结构为直线形
D. 键角较中的大
17. 参考如下实验，判断下列相关叙述错误的是
操作 现象
(1)向盛有蒸馏水的试管a中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 黄色溶液变为红色
(2)向盛有蒸馏水的试管b中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 溶液无明显变化
(3)向盛有溶液的试管c中逐滴滴加1mol/L氨水
(4)向盛有溶液试管d中逐滴滴加浓盐酸 蓝色溶液变为黄绿色
A. 试管a中现象是因为发生反应：
B. 试管b中现象可证明稳定性：
C. 试管c中出现蓝色沉淀后，沉淀逐渐消失，变为深蓝色溶液
D. 试管d中存在平衡正向移动
18. 下表列出25℃时不同羧酸的(即)。结合下表信息
羧酸 CH3CH2COOH CH3COOH CCl3COOH CF3COOH
4.88 4.76 0.65 0.23
判断下列说法错误的是
A. 对键合电子的吸引能力强弱：
B. 25℃时，的
C. 25℃时的：
D. 25℃时溶液的碱性强弱：
19. X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，元素X与Y属同主族元素；元素Y基态原子的轨道上有4个电子。元素Z位于第四周期，基态离子的价层电子排布式为。与所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。下列相关叙述正确的是
A. 由晶胞得知该化合物化学式为ZnS
B. 晶胞中Z离子周围等距且紧邻的Y离子的数目为4
C. 的空间结构为平面三角形
D. 气态氢化物的稳定性：
20. 用下图所示装置(部分仪器略)对有机化合物进行元素分析。将装有样品的坩埚和放入石英管中，先通入一定的，而后将已称重的U形管c、d与石英管连接，检查装置气密性，再进行实验。
下列说法正确的是
A. 实验时应依次点燃a、b处的煤气灯
B. 的作用是保证将a处产生的氧化为
C. 装置c、d中的试剂分别是足量的、足量的碱石灰，且可调换
D. 实验测得c、d分别增重、，即可知分子式
河西区2024~2025学年度第二学期高二年级期中质量调查
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
本卷包括2小题，共40分
21. C、N元素组成的物质多样且应用广泛。按要求回答下列问题。
（1）碳是一种非常神奇的元素，它的几种单质的分子或晶胞或部分结构如下图所示：
①写出基态碳原子的电子排布式_______。
②上述碳单质中C的杂化类型为杂化的有_______(填物质名称)。
③12g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为_______mol。
④石墨烯加氢制得石墨烷。下列有关石墨烷的叙述正确的是_______。
a．能导电 b．难溶于水 c．所有碳原子共平面 d．一定条件下能与氧气反应
⑤相同条件下，上述单质的熔点最低的是_______，其原因是_______。
⑥根据图示信息，可知金刚石的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。
（2）氮和碳组成的某新型材料部分结构如下图所示。其中A代表原子的元素符号为_______；该材料的化学式为_______。
（3）联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
①上述步骤中属于氧化还原反应的步骤是_______(填步骤序号)。
②用化学用语表示联氨在水中呈弱碱性：_______；从结构视角预测相同条件下联氨较氨的水溶液的碱性_______(填“强”“弱”或“一样”)。
③在溶液加入乙醇观察到的现象：_______，解释原因：_______。
22. Ⅰ．青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，具有高效抗疟作用，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，在水中的溶解度很小，热稳定性差。提取青蒿素有乙醚萃取法，主要工艺如下图所示：
（1）乙醇沸点为78℃，推测乙醚的沸点可能_______78℃(填“>”“<”或“=”)，说明理由：_______。
（2）萃取剂选择乙醚而不用乙醇的优点是_______。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填选项)。
A． B． C．
（4）操作Ⅱ名称是_______。
（5）下列有关对青蒿素残渣粗品的操作Ⅲ推测正确的是_______(填选项)。
A. 加入乙醚，搅拌，静置，萃取分液 B. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
C. 青蒿素热稳定性差，需避免高温 D. 加入沸水，进行洗涤、过滤、干燥
Ⅱ．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，进行如下实验与分析：
【步骤一】：确定M的实验式和分子式。
（6）利用李比希法测得有机物M完全燃烧后产生和。
①M实验式为_______。
②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为_______。
【步骤二】：确定M的结构简式。
（7）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。
①M的结构简式为_______。
②写出含有羧基的所有M的同分异构体的结构简式：_______。
河西区2024~2025学年度第二学期高二年级期中质量调查
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ar 40
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第6页，第Ⅱ卷为第7页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。
第Ⅰ卷(选 题共60分)
第1~10题，每题3分，在每题列出的四个选项中，只有1个选项是最符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
第11~20题，每题3分，在每题列出的四个选项中，有1~2个选项是符合题目要求的。
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】BC
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】CD
【17题答案】
【答案】AB
【18题答案】
【答案】BC
【19题答案】
【答案】AB
【20题答案】
【答案】B
河西区2024~2025学年度第二学期高二年级期中质量调查
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
本卷包括2小题，共40分
【21题答案】
【答案】（1） ①. ②. 金刚石 ③. 0.5 ④. bd ⑤. ⑥. 属于分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，而其他几种单质，熔化时需断开碳碳原子间的共价键 ⑦.
（2） ①. N ②.
（3） ①. ⅰ和ⅲ ②. ③. 弱 ④. 有深蓝色晶体析出 ⑤. 乙醇分子的极性小于水分子的，在体系中的溶解度降低而以晶体形式析出
【22题答案】
【答案】（1） ①. < ②. 虽然乙醚的相对分子质量较乙醇的稍大，但乙醇分子间有氢键，而乙醚分子间只存在范德华力
（2）乙醚的沸点低，将萃取剂从浸出液中蒸馏分离时所需温度较低，防止青蒿素因热稳定性差而分解
（3）C （4）蒸馏 （5）C
（6） ①. ②.
（7） ①. ②.

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