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廊坊市2024~2025学年度第一学期期末考试
高三化学试卷
本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自已的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在本试卷上，否则无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在非答题区域无效。
4.考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5 Ti48 Cu64 Fe56
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 2021年5月1日“廊坊的足迹”历史文物恢复开展。下列文物主要成分与其它不同的是
A.三河出土兽纹铜鼎 B固安出土白釉瓜棱形盂
C.文安出土胡人俑 D.霸州出土千秋万岁瓦当
A. A B. B C. C D. D
2. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法错误的是
A. 是表示热烫的图标 B. 苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗
C. 金属钾着火，用泡沫灭火器灭火 D. 钠、白磷等药品用完之后须放回原试剂瓶
3. 关于高科技领域的有机物，下列说法错误的是
A. 利用特殊催化剂将动物体内的油脂转化为实现了有机高分子向无机小分子的转变
B. “神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球是缩聚形成的有机高分子材料
C. 在淀粉或纤维素的主链上接入带亲水基团的支链可以提高它们的吸水能力
D. 不粘锅的涂层聚四氟乙烯的单体是卤代烃
4. 阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，结构简式如图。下列相关表述错误的是
A. 碳原子有2种杂化方式
B 分子中有2个手性碳原子
C. 1mol阿斯巴甜与足量NaOH反应，最多消耗2molNaOH
D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
5. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应原理为。表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A. 1mol/L的甲醛溶液中含氢原子个数为
B. 1mol分子中含有σ键数目为
C. 1molHCHO分子中共平面的原子数为
D. 处理22.4LHCHO转移电子数目为
6. 下列化学用语表示正确的是
A. 分子的VSEPR模型：
B. 键角：
C. HBr的形成过程：
D. 碳的基态原子轨道表示式：
7. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是
A. 装置甲可以用于实验室制备少量氨气 B. 装置乙可以用于用乙醇萃取溴水中的溴
C. 装置丙可以用于灼烧海带灰 D. 装置丁可以用于制备溴苯并验证HBr生成
8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物常用于吸附油脂、增稠，添加于面霜、粉底中，其阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是
A. 离子半径：XB. Y、Z的单质均可与X的最高价氧物对应的水化物反应
C. 与Z相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W的气态氢化物
D 第一电离能：X>Y
9. 下列实验方案设计、现象和结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 取待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中 试纸变蓝 原溶液中有
B 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L 草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快 其它条件相同时，浓度越大反应速率越快
C 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液中一定有
D 向10mL0.1mol·L-1溶液中 先加入50mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5滴0.1mol·L-1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
A. A B. B C. C D. D
10. 下列离子方程式正确的是
A. 向NaClO溶液中通入少量：
B. 含氟牙膏防治龋齿：
C 向硫酸铜溶液中加入过量氨水：
D. 溶于HI溶液中：
11. 科学家设计了一种协同转化装置（如图）。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列叙述不正确的是
A. 催化电极B与外接电源正极相连
B. 1molHMF参加反应双极膜中有6mol水解离
C. 左室的电极反应式为
D. 电子流向：a→A→B→b
12. 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞（如图）为等轴晶系。下列叙述错误的是
已知：晶胞参数为anm，为阿伏加德罗常数的值。
A. 1号氧和2号氧之间的距离为nm B. 晶体密度为g·cm-3
C. Fe原子坐标为 D. 氧原子构成了正八而体形
13. 电催化硝酸根还原合成氨的方法，在实现脱硝的同时，产生了高附加值的氨。下图为不同晶相组成的（P25-600和P25-0）的反应机理。（*NOH被认为是决定反应方向的重要中间物质）下列说法错误的是
A. 可以通过调控的品相组成来改变基元反应的活化能
B. P25-0表现出了更佳的合成氨性能
C. P25-0反应路径中的速控步骤为
D. 图示包含6个基元反应
14. 常温下，和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]，下列叙述不正确的是
A. 曲线N表示的变化关系，曲线M表示变化关系
B. 时，有85%发生电离
C. 的电离常数
D. 若酸的初始浓度为0.10mol·L-1，则可推测出a点对应的溶液中可能有强酸加入
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下：
实验步骤如下：
分别称取3.71g和0.76gCu粉置于100mL乙腈（）中，回流装置和蒸馏装置（加热、夹持等装置略）如下：
已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；
②相关物质的信息如下：
化合物
相对分子质量 327.5 371
在乙腈中颜色 无色 蓝色
（1）装置Ⅰ中仪器M的名称为______。
（2）蒸馏装置中是应该先通冷凝水还是先加热______。
（3）装置Ⅰ中反应完全的现象是__________。
（4）装置Ⅰ和Ⅱ中气球能不能换成气球______（填“能”“不能”），原因___________。
（5）已知是离子晶体，晶体中含有的化学键有______。（填字母）
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．配位键 E．金属键
（6）操作时不能在步骤b过滤后直接将滤液蒸发结晶得到产品，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是_________。
（7）合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.26g，则总产率为______（用百分数表示，保留一位小数）。
16. 钴在化工、军事、航空航天等领域有重要应用。由于世界钴资源日益减少，由含钴废料中回收钴的技术开发很有意义。一种从含铁、钴、镍为主的渣料中提取钴并回收镍的工艺流程如下：
已知：①钴在通常条件下表现为+2价；
②具有强氧化性，氧化性强于。
（1）钴位于元素周期表中的位置______，其价层电子排布式为______。
（2）渣料在溶浸前需要粉碎处理，目的是________。
（3）“氧化分离”步骤中，先用硫酸将溶液调至pH为3，用NaClO氧化为沉淀，该反应的离子方程式为__________。
（4）“氧化分离”步骤中，氧化剂的加入不可过快，原因__________。
（5）“含镍沉淀”是碱式碳酸镍（），生成“含镍沉淀”反应的离子方程式________。
（6）“还原”步骤中不可以用盐酸，原因___________。（用化学方程式解释）
（7）得到硫酸钴产品的操作：蒸发浓缩至______，冷却结晶。
17. 2024年10月，我国国家能源集团研究人员参与研究的新型催化技术，将合成气直接转化为低碳烯烃，大幅提高烯烃选择性，填补了国际技术空白，其中开发高活性、高选择性的催化剂是关键。假设反应体系中发生如下反应：
主反应反应Ⅰ：
副反应反应Ⅱ： kJ/mol
已知：① kJ/mol；
②氢气、乙烯、CO的燃烧热分别为285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol、283.0kJ/mol；
③乙烯的选择性，CO转化率
（1）______kJ/mol。
（2）由图可知：反应Ⅰ的热力学趋势______反应Ⅱ（填“>”“<”“=”）。
（3）为了提高乙烯的选择性，采取的措施是______。
（4）反应条件对反应性能也有影响，由下图选择使用某催化剂时合适的反应条件__________。
（5）由图分析，CO转化率随温度变化的原因_________。
（6）一定温度下，将1molCO和1mol加入1L恒容密闭容器中，平衡时和的浓度均为amol/L，则_____。（用含a的计算式表示）
（7）下列说法正确是______。
A．空速过高时CO转化率和的选择性均降低，因为空速高催化剂表面物种流速太快，大大缩短停留时间
B．适当增大压力可以提高CO的转化率，增大压力有助于反应气体能够与催化剂更好地接触
C．温度升高，使主反应的逆反应速率加快、正反应速率减慢，平衡逆向移动
18. 艾瑞昔布是我国自主研发的国家一类新药。其抗炎镇痛作用良好，不良反应较少。它的一种合成路线如下：
（1）D→E的反应类型为______。
（2）C的结构简式为______；B与C反应生成D，新构筑官能团的名称为______。
（3）D的分子式为______。
（4）由A生成B的化学方程式为_________。
（5）满足下列条件的C的同分异构体______种。
①属于芳香族化合物②能发生水解反应③能发生银镜反应
写出一种核磁共振氢谱显示有5组峰、且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式______。
（6）乙酰苯胺的用途广泛，常用于制造药物的中间体。参照上述合成路线，以一氯乙烷和苯胺为原料（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干），设计合成乙酰苯胺的路线______。
廊坊市2024~2025学年度第一学期期末考试
高三化学试卷
本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自已的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在本试卷上，否则无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在非答题区域无效。
4.考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5 Ti48 Cu64 Fe56
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
【15题答案】
【答案】（1）球形冷凝管
（2）先通冷凝水，后加热
（3）溶液蓝色褪去变为无色
（4） ①. 不能 ②. 由于制备的中Cu元素为+1价，具有较强的还原性，容易被氧气氧化
（5）ABD （6）冷却过程中降低在水中的溶解度利于其结晶析出，且能防止直接蒸发结晶时分解变质
（7）80.3%
【16题答案】
【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②.
（2）增大与溶液的接触面积，提高浸取率
（3）
（4）防止Ni2+被氧化，难以实现Co、Ni的有效分离；同时防止过量ClO-与Cl-反应产生Cl2
（5）
（6）
（7）溶液表面出现晶膜
【17题答案】
【答案】（1）
（2）> （3）增大压强或降低温度或增大H2浓度
（4）空速为2.0，合成气的比例为2:1
（5）温度低于450℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大，温度高于450℃时，随着温度升高，平衡逆向移动，则CO的转化率随着温度的升高而减小
（6）
（7）AB
【18题答案】
【答案】（1）氧化反应
（2） ①. ②. 酰胺基
（3）C21H27O4NS
（4）+CH3CH2CH2NH2
（5） ①. 14 ②.
（6）CH3CH2ClCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

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