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甘肃省白银市2024-2025学年高三上学期期末联考化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 甘肃天水麻辣烫火爆一时，不但色泽诱人，而且味道鲜美，吸引了众多美食爱好者的关注。麻辣烫的主要食材有宽粉条、牛肉丸、生菜等各种肉类和菜类。下列有关说法错误的是
A．宽粉条的主要成分为淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体 B．牛肉丸富含蛋白质，蛋白质属于高分子
C．油碟中的牛油属于酯类，能发生皂化反应 D．生菜中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化和排泄
A. A B. B C. C D. D
2. 下列食品添加剂与类别对应错误的一组是
A. 着色剂——柠檬黄、苋菜红
B. 凝固剂——硫酸钙、葡萄糖酸--内酯
C 防腐剂——谷氨酸钠、山梨酸钾
D. 营养强化剂——奶粉中添加的维生素、硫酸锌、碳酸钙
3. 下列化学用语表述正确的是
A. 碳酸钠的水解：
B. 2-甲基戊烷的键线式：
C. HCl的形成过程：
D. 基态Si原子的价层电子轨道表示式：
4. 下列分子属于非极性分子的是
A. B. C. D.
5. 下列实验操作中选用的仪器正确的是
A．在瓷坩埚中加热，高温分解固体 B．用该滴定管量取22.00mLNaOH溶液
C．将NaCl固体置于容量瓶中，加水溶解配制一定浓度的NaCl溶液 D．分离乙酸乙酯和水的混合物
A. A B. B C. C D. D
6. 下列说法正确的是
A. “钡餐”中使用的难溶于水，但是属于电解质
B. 向煮沸的溶液中滴加NaOH可制得胶体
C. 浓硫酸具有吸水性，所以用蘸了浓硫酸玻璃棒在纸上书写的字迹发黑
D. 浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁制容器贮运浓硝酸
7. 科学家提出可在铜铝催化剂作用下用加氢合成甲醇。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 32g甲醇分子中含有键的数目为
B. 等物质的量的，含有的碳原子数均为
C. 标准状况下，11.2L由CO和组成的混合气体中含有的分子数为
D. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
8. 某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A. 加入催化剂，能降低反应的活化能，的值也减小
B. 恒容下，充入一定量的的转化率增大
C. 压缩体积增大压强，单位体积内活化分子数增大，活化分子百分数也增大
D. 其他条件不变，若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
9. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是
A. 最简单氢化物的稳定性：
B. 形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 与水反应的产物之一是非极性分子
10. 化合物Z是合成盐酸伊伐布雷定的中间体，其合成路线如图。
下列说法错误的是
A. M的结构简式为
B. X、Y、Z的含氧官能团均为两种
C. X能发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应
D. X、Y、Z均能与NaOH溶液发生反应
11. 储能电池是用于储存电能的电池系统，它们能够将电能转化为化学能，并在需要时释放出来。这种电池设计可用于长时间的能量储存和充放电。储能电池具有高容量、长循环寿命和高稳定性的特点。某种储能电池原理如图所示，放电时，电子流入多孔碳电极。下列说法正确的是
A. 放电时，电极为负极，工作时该电极质量减小
B. 储能过程(充电)与能量释放过程(放电)互为可逆反应
C. 放电时，多孔碳电极区pH逐渐增大
D. 充电时，阴极的电极反应式为
12. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示：
化学式 HF HClO
电离平衡常数
已知：。
下列说法正确的是
A. 酸性强弱顺序
B. 物质的量浓度均为的NaF溶液和NaClO溶液，pH大小：
C. 常温下，物质的量浓度为的HClO溶液的pH约为4.7
D. 溶液和NaClO溶液反应的离子方程式为
阅读下列材料，完成下列小题：
硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，广泛用于电镀工艺，用作颜料，作贮水池中净化水的除藻剂。向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成，继续加入足量的氨水，反应生成，若在铜氨中加入即可得到深蓝色晶体。新制的可用于检验醛基的存在。农业上用胆矾()、石灰和水混合配制波尔多液。的结构如图所示。
13. 下列化学反应表示正确的是
A. 和氨水反应可生成
B. 可与新制反应：
C. 加热溶液，溶液蓝色变浅，则
D. 不稳定，易被氧气氧化为，可用于除去气体中的痕量，离子方程式为
14. 下列有关说法正确的是
A. 与形成提供孤电子对
B. 中含有键的物质的量为22mol
C. 具有良好的半导体性能，是因为其晶体与硅晶体类型相同
D. 乙醇分子间能形成氢键，熔点高于二甲醚
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液形成，不溶于乙醇，在空气中易被氧化。某小组使用如下装置制备。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_____。
（2）实验中需要用到溶液。
①配制过程可分为两个阶段：
阶段I．用托盘天平称量_____固体
阶段Ⅱ．将称量的固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入_____(填仪器名称)中，再经洗涤，转移，加水至刻度线下方时改用胶头滴管定容，摇匀后即可得到溶液。
②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（3）上述制备反应进行一段时间后，溶液pH约为4，写出该过程发生反应的离子方程式：_____。
（4）仪器a中反应结束后，将仪器a中的浊液减压过滤，采用减压过滤的优点是_____。过滤后，用“乙醇洗涤”可快速去除滤渣表面的水分，防止滤渣被空气氧化为被氧化为的化学方程式为_____。
（5）测定CuCl产品的纯度：称取所制备的CuCl产品2.000g，将其置于足量溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验，平均消耗标准溶液18.80mL，反应中被还原为，则产品中CuCl的纯度为_____。
16. 晶体锗(Ge)是一种重要的半导体材料，具有高导热率、高电阻率、低膨胀系数和稳定的化学性质等优点。一种用锌浸渣(主要含，另含少量以及)提取Ge和的工艺流程如下：
已知：①锗在硫酸中的存在形式：时主要为时主要为。
②常温下，。
回答下列问题：
（1）科学家常利用_____，区分晶体锗和无定形锗。
（2）写出酸性条件下被双氧水氧化的离子方程式：_____。
（3）“中和沉淀”时，调节溶液和Fe共沉淀，此时滤液中_____。
（4）“水解”工序中，水解生成的化学方程式为_____。
（5）在被还原为Ge的反应中，常用氢气作还原剂，当转移2mol电子时，实际所用的质量大于理论值，其可能的原因为_____。
（6）一种锗晶胞结构如图1，与锗原子距离最近且相等的锗原子有_____个，锗原子C的原子坐标为，锗原子B的原子坐标为_____。将该晶胞沿图中体对角线投影，图1中锗原子B投影的位置是图2的_____(填数字)号位。
17. 氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。请回答：
（1）甲烷催化重整是制备氢气的重要方法之一。几种常见燃料的燃烧热数据如图：
气体燃料
燃烧热 -890.3 -285.8 -283
已知：。
①甲烷水蒸气催化重整反应：_____，该反应能自发进行条件是_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
②一定条件下，在某恒容密闭容器中，只发生催化重整反应。下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填标号)。
A． B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．混合气体中的浓度不变
（2）时，向容积恒定为2L的刚性密闭容器中按投料，发生催化重整反应［同时有副反应发生］，容器内的总压强随反应时间的变化如表所示：
0 2 4 6 8 10 12
16.0 18.5 19.9 21.0 21.8 22.4 22.4
已知：平衡时，实验测得的分压等于CO的分压。
①甲烷的转化率为_____。
②内，_____。
③该温度下，催化重整反应的平衡常数_____(列出计算式即可，不用化简)。
（3）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中转化为电能。某熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。
①负极上的电极反应式为_____。
②该电池以3.2A恒定电流工作14min，消耗0.448L(标准状况下的体积)。该电池将化学能转化为电能的转化率为_____。
［已知：电荷量电流时间］
18. 某有机物E的合成路线如图。
已知：RBr+MgRMgBr(R表示烃基，R1、R2表示H或烃基)；RMgX不能与酸、或醇共存。
回答下列问题：
（1）有机物A的名称为_____，反应过程中足量，无气体生成，写出反应的化学方程式：_____。
（2）有机物D的含氧官能团的名称为_____。
（3）转化中，可能生成与C互为同分异构体的一种副产物，其结构简式为_____。
（4）可通过苯甲酸与反应制备F，其反应机理如下：
试写出该过程发生的反应类型：先发生_____反应，再发生_____反应。
（5）C的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。
①能与溶液发生显色反应；
②含酰胺基，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：2：9
（6）写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。
甘肃省白银市2024-2025学年高三上学期期末联考化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13~14题答案】
【答案】13. B 14. D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）三颈烧瓶
（2） ①. 5.0 ②. 100mL容量瓶 ③. 偏大
（3）(或)
（4） ①. 过滤速度快，防止CuCl被氧化(或其他合理答案) ②.
（5）93.53
【16题答案】
【答案】（1）X射线衍射实验
（2）
（3）
（4）
（5）还原前先通排空气，还原后在氛围中冷却Ge(或其他合理答案)
（6） ①. 4 ②. (1，) ③. 4
【17题答案】
【答案】（1） ①. +164.9 ②. 高温 ③. CD
（2） ①. ②. 1.12 ③.
（3） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. 对硝基苯酚(或4-硝基苯酚) ②.
（2）醚键、羟基 （3）
（4） ①. 加成 ②. 消去
（5） （6）

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