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2024学年第二学期质量监控
高二 化学试题
考生注意：
考试时间60分钟，试卷满分100分。
本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将条形码贴在指定位置。作答必须写在答题纸上，在试卷上作答一律不给分。
标注“单选”的试题，指每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的试题，指每题应选1～2个选项。
相对原子质量： O-16 Na-23 S-32
自然界中的元素循环
自然界中的细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并使两种元素的循环发生关联。循环中的部分转化如图所示：
1.N2的电子式为_________，氮气常作白炽灯泡中钨丝的保护气是因为_________
A．氮气比空气轻 B．氮气难溶于水
C．氮气是无色无味的气体 D．氮气很不活泼
2.硝化过程中，含氮物质发生_________（“氧化”或“还原”）反应。图中属于氮的固定的是_________
A．硝化过程 B．反硝化过程 C．N2转化为液态氨
3.实验室进行NH4+检验的实验操作，所依据的原理是_________（不定项）
A．NH4+与OH-反应生成NH3 B．NH3与水作用生成NH3 H2O
C．石蕊在碱性环境中变为红色 D．NH3与H+反应生成NH4+
4.检验Fe2+在铁氧化细菌作用下生成Fe3+的样品中是否含有Fe2+，可以选用的试剂是_________
A．NaOH B．KMnO4
C．KSCN D．Fe
5.如图所示，MH4+与NO2-在氨氧化细菌的作用下生成氮气。当该过程产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为_________mol。
石油化工和煤化工
工业中有很多重要的化工原料都来源于石油化工。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
1.原油分馏的过程属于_________
A．物理变化 B．化学变化
2.物质A的结构简式是_________空间结构为_________。
A．直线形 B．平面形 C．正四面体形
3.反应①～④中，属于取代反应的是_________。写出反应③的化学方程式。
甲～戊是烃 分子中碳原子成键的几种方式
4.其中与物质B互为同系物的是_________，该同系物的一氯代物共_________种（不考虑立体异构）。
5.下列说法正确的是_________
A．甲和乙互为同分异构体
B．丙分子中所有碳原子共平面
C．丁能发生氧化反应、加成反应
D．戊的名称为2-甲基-3-丁烯
顺丁橡胶的制取过程可以表示为：
煤→焦炭→电石→乙炔→乙烯基乙炔（CH≡C—CH=CH2）→1,3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）→顺丁橡胶
6.下列加工方法不属于煤的综合利用的是_________
A．干馏 B．气化
C．液化 D．裂解
7.写出由乙炔在一定条件下生成乙烯基乙炔的化学方程式。
8.乙烯基乙炔与过量的氢气在催化剂的作用下制得1,3-丁二烯。此时催化剂的关键作用是_________
A．加快反应速率 B．降低能耗
C．选择性加氢 D．提高转化率
金属钠与二氧化碳合成金刚石
2003年，中国科学技术大学研究组在学术期刊发表了论文《低温还原二氧化碳合成金刚石》。该研究以CO 为碳源、使用Na作为还原剂，在一定条件下成功合成了250微米的大尺寸金刚石：
4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(s)+C(s，金刚石)
1.Na在元素周期表中的位置是_________
Na的性质活泼，可与水、乙醇等物质反应。Na与水反应的化学方程式为_________；
相同条件下反应速率更快的是（“乙醇”或“水”）
2.与Na同主族的元素（Li）可用于制作锂离子电池。某锂离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是_________
A．a极为电池的正极
B．此时电能转化为化学能
C．锂离子向b极定向移动
D．锂离子电池属于一次电池
3.产物Na2CO3是_________（“离子”或“共价”）化合物。等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，碱性更强的是_________。
4.能用于比较碳元素与氧元素非金属性强弱的依据是_________（不定项）
A．最高价氧化物对应水化物酸性 B．CO2中两种元素的化合价
C．氢化物的熔沸点 D．单质与H2化合的难易程度
5.金刚石和石墨均是碳的同素异形体。金刚石和石墨燃烧过程中的能量变化如图所示，已知，下列说法正确的是 _________
A．石墨的能量高于金刚石的能量
B．石墨转化为金刚石是放热反应
C．金刚石比石墨稳定
D．石墨转化为金刚石，需要吸收的能量
6.二氧化碳合成金刚石的反应在一定条件下的2L密闭容器中进行。若10min内金属钠减少了4.6g，v(CO2)=_________;若起始时n(CO2)/ n(Na)=0.75，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_________
A．混合气体的平均摩尔质量不变
B．4v(Na)消耗= 3v(CO2)生成
C．和混合气体的密度不变
D．n(Na) / n(CO2)的比值不变
硫及其重要化合物
硫是重要的非金属元素，也是人类认识较早的元素之一。
1.硫元素在自然界中的存在形式_________
A．只有游离态 B．只有化合态 C．既有游离态也有化合态
硫元素及其化合物的分类与相应元素化合价的关系如图所示：
2.下列关于c的说法正确的是_________
A．是无得无味的有毒气体
B．因为有毒，不能用作食品加工
C．能使紫色石蕊试液先变红后褪色
D．通入BaCl2溶液中无明显现象
3.请写出e转化为f的化学方程式___________________________
4.常温下，将铁投入f的浓溶液中没有明显现象，原因是___________________________
5.自然界中，部分c转化成d，最终转化为f或h。检验某水样中是否含有h负离子的操作是_____________________________________________________________________________
硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H S和空气的混合气体通入FeCl 、 FeCl 、CuCl 的混合酸性溶液中反应回收S,其物质的转化过程如图所示：
6.H2S的结构与H2O相似，其结构式为_________
7.图示转化过程中，化合价不变的元素有_________和H
A．Cu、Fe B．Cu、Cl
C．S、Cl D．O、Fe
8.写出CuCl2与H2S反应的离子方程式_________
A．Cu2++S2-=CuS B．Cu2++2H+=Cu+H2
C．Cu2++H2S=CuS+2H+ D．Cu2++H2S=S+Cu+2H+
9.上述转化过程的总方程式为___________________________
10. 已知硫有多种同素异形体，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为___________________________
二氧化氯的制备与浓度测定
ClO 是一种易溶于水的黄绿色气体，体积分数超过10%易引起爆炸，具有强氧化性，可用于废水处理。ClO 的制备方法有多种，其中一种以H O 作还原剂，在稀硫酸中还原NaClO3。实验室模拟该方法，并将制得的ClO 用于处理含CN的废水，装置如图所示：
1.仪器A的名称是_________，作用是____________________________________。
2.通入N2的作用除了搅拌、有利于ClO2排出，还有_______________________________。
3. ClO2通入装置C中，将CN-氧化成两种无毒气体，分别是_____________（填写化学式）
为测定装置D溶液中CIO 的物质的量浓度，化学兴趣小组查阅资料，确定如下思路：
i .利用KI还原ClO ，生成I :2CIO +10KI+4H SO =2KCl+5l +4K SO +4H O
ii.选用Na S O 与I 发生反应:I +2Na S O =Na S O +2NaI
iii.通过测定Na S O 的消耗量，得到I 的物质的量，最终求得i中CIO 的物质的量浓度。基于以上思路，进行如下实验操作：
实验I:配制100mL0 . 10 mol·L-1的Na S O 溶液：
①用电子天平准确称取一定质量的Na S O · 5H O固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻 璃棒搅拌使其溶解。
②将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到 a 中。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到 a 中。
④向 a 中缓慢注入蒸馏水，直至液面位于刻度线下1~2cm时，改用 b 滴加蒸馏水 至溶液的凹液面底部与刻度线相切。
⑤将 a 塞盖好，上下颠倒几次，摇匀。
4. a、b分别为_________，_________。
5.计算需称量的Na S O · 5H O固体质量(写出计算过程)
6.定容操作时，若俯视刻度线，则溶液浓度_________
A . 偏高 B . 无影响 C . 偏低
实验Ⅱ:测定CIO 的浓度
步骤1:取待测液20.00 mL于锥形瓶中
步骤2:用稀H SO 调节溶液pH<2,加入足量的KI晶体充分反应
(化学方程式：2C1O +10KI+4H SO =2KC1+5I +4K SO +4H O)
步骤3:滴加少量淀粉溶液，逐滴加入0.1mol ·L Na S O 溶液，恰好完全反应时
(化学方程式： I2+2Na S O =Na S O +2NaI),消耗Na S O 溶液20.00mL
7.用单线桥法标出下烈反应中电子转移的方向和数目
2CIO +10KI+4H SO =2KCl+5I +4K SO +4H O。
8.该溶液中CIO 的物质的量浓度为_________mol·L-1考生注意：
1. 考试时间 60 分钟，试卷满分 100分。
2. 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位
号，并将条形码贴在指定位置。作答必须写在答题纸上，在试卷上作答一律不给分。
3. 标注“单选”的试题，指每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的试题，指每题应
选 1～2个选项。
相对原子质量： O-16 Na-23 S-32
自然界中的细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并使两种元素的循环发生
关联。循环中的部分转化如图所示：
1.N2的电子式为_________，氮气常作白炽灯泡中钨丝的保护气是因为_________
A．氮气比空气轻 B．氮气难溶于水
C．氮气是无色无味的气体 D．氮气很不活泼
2.硝化过程中，含氮物质发生_________（“氧化”或“还原”）反应。图中属于氮的固定的
是_________
A．硝化过程 B．反硝化过程 C．N2转化为液态氨
3.实验室进行 NH +4 检验的实验操作，所依据的原理是_________（不定项）
A．NH +4 与 OH-反应生成 NH3 B．NH3与水作用生成 NH3 H2O
C．石蕊在碱性环境中变为红色 D．NH3与 H+反应生成 NH +4
4.检验 Fe2+在铁氧化细菌作用下生成 Fe3+的样品中是否含有 Fe2+，可以选用的试剂是
_________
A．NaOH B．KMnO4
C．KSCN D．Fe
5.如图所示，MH +4 与 NO -2 在氨氧化细菌的作用下生成氮气。当该过程产生 0.02mol 氮气
时，转移的电子的物质的量为_________mol。
工业中有很多重要的化工原料都来源于石油化工。A的产量可以用来衡量一个国家的石
油化工发展水平。
1.原油分馏的过程属于_________
A．物理变化 B．化学变化
2.物质 A 的结构简式是_________空间结构为_________。
A．直线形 B．平面形 C．正四面体形
3.反应①～④中，属于取代反应的是_________。写出反应③的化学方程式。
甲～戊是烃 分子中碳原子成键的几种方式
4.其中与物质 B 互为同系物的是_________，该同系物的一氯代物共_________种（不考虑立
体异构）。
5.下列说法正确的是_________
A．甲和乙互为同分异构体
B．丙分子中所有碳原子共平面
C．丁能发生氧化反应、加成反应
D．戊的名称为 2-甲基-3-丁烯
顺丁橡胶的制取过程可以表示为：
煤→焦炭→电石→乙炔→乙烯基乙炔（ CH≡C — CH=CH2 ）→1,3- 丁二烯
（CH2=CHCH=CH2）→顺丁橡胶
6.下列加工方法不属于煤的综合利用的是_________
A．干馏 B．气化
C．液化 D．裂解
7.写出由乙炔在一定条件下生成乙烯基乙炔的化学方程式。
8.乙烯基乙炔与过量的氢气在催化剂的作用下制得 1,3-丁二烯。此时催化剂的关键作用是
_________
A．加快反应速率 B．降低能耗
D．提高转化率
C．选择性加氢
2003年，中国科学技术大学研究组在学术期刊发表了论文《低温还原二氧化碳合成金
刚石》。该研究以 CO 为碳源、使用 Na 作为还原剂，在一定条件下成功合成了 250微米的大
尺寸金刚石：
4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(s)+C(s，金刚石)
1.Na 在元素周期表中的位置是_________
Na 的性质活泼，可与水、乙醇等物质反应。Na 与水反应的化学方程式为_________； 相
同条件下反应速率更快的是（“乙醇”或“水”）
2.与 Na 同主族的元素（Li）可用于制作锂离子电池。某锂离子电池的工作原理如图所示，
下列说法正确的是_________
A．a 极为电池的正极
B．此时电能转化为化学能
C．锂离子向 b 极定向移动 a b
D．锂离子电池属于一次电池
3.产物 Na2CO3是_________（“离子”或“共价”）化合物。等浓度的 Na2CO3溶液和
NaHCO3 溶液相比，碱性更强的是_________。
4.能用于比较碳元素与氧元素非金属性强弱的依据是_________（不定项）
A．最高价氧化物对应水化物酸性 B．CO2中两种元素的化合价
C．氢化物的熔沸点 D．单质与 H2化合的难易程度
5.金刚石和石墨均是碳的同素异形体。金刚石和石墨燃烧过程中的能量变化如图所示，已知
△ H1 = 393.5kJ mol 1，△ H2 = 395.4kJ mol 1 下列
说法正确的是 _________
A．石墨的能量高于金刚石的能量
B．石墨转化为金刚石是放热反应
C．金刚石比石墨稳定
D．1mol 石墨转化为金刚石，需要吸收 1.9kJ 的能量
6.二氧化碳合成金刚石的反应在一定条件下的 2L 密闭容器中进行。若 10min 内金属钠减少
了 4.6g，v(CO2)=_________;若起始时 n(CO2)/ n(Na)=0.75，下列能说明该反应已经达到平衡
状态的是_________
A．混合气体的平均摩尔质量不变
B．4v(Na)消耗= 3v(CO2)生成
C．和混合气体的密度不变
D．n(Na) / n(CO2)的比值不变
硫是重要的非金属元素，也是人类认识较早的元素之一。
1.硫元素在自然界中的存在形式_________
A．只有游离态 B．只有化合态 C．既有游离态也有化合态 硫元素及其化合物的
分类与相应元素化合价的关系如图所示：
2.下列关于 c 的说法正确的是_________
A．是无得无味的有毒气体
B．因为有毒，不能用作食品加工
C．能使紫色石蕊试液先变红后褪色
D．通入 BaCl2溶液中无明显现象
3.请写出 e 转化为 f 的化学方程式___________________________
4.常温下，将铁投入 f 的浓溶液中没有明显现象，原因是___________________________
5.自然界中，部分 c 转化成 d，最终转化为 f 或 h。检验某水样中是否含有 h 负离子的操作
是_____________________________________________________________________________
硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H S 和空气的混合气体通入
FeCl 、 FeCl 、CuCl 的混合酸性溶液中反应回收 S,其物质的转化过程如图所示：
6.H2S 的结构与 H2O 相 似，其结构式为_________
7.图示转化过程中，化合价不变的元素有_________和 H
A．Cu、Fe B．Cu、Cl
C．S、Cl D．O、Fe
8.写出 CuCl2 与 H2S 反应的离子方程式_________
A．Cu2++S2-=CuS↓ B．Cu2++2H+=Cu↓+H2↑
C．Cu2++H2S=CuS↓+2H+ D．Cu2++H2S=S↓+Cu↓+2H+
9.上述转化过程的总方程式为___________________________
10. 已知硫有多种同素异形体，如 S2 、S4、 S6 、S8等。H2S 在高温下分解生成硫蒸气和
H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S 在高温
下分解反应的化学方程式为___________________________
ClO 是一种易溶于水的黄绿色气体，体积分数超过 10%易引起爆炸，具有强氧化性，可
用于废水处理。ClO 的制备方法有多种，其中一种以 H O 作还原剂，在稀硫酸中还原
NaClO3。
实验室模拟该方法，并将制得的 ClO 用于处理含 CN 的废水，装置如图所示：
1.仪器 A 的名称是_________，作用是____________________________________。
2.通入 N2的作用除了搅拌、有利于 ClO2排出，还有_______________________________。
3. ClO2通入装置 C 中，将 CN-氧化成两种无毒气体，分别是_____________（填写化学式）
为测定装置 D 溶液中 CIO 的物质的量浓度，化学兴趣小组查阅资料，确定如下思路：
i .利用 KI 还原 ClO ，生成 I :2CIO +10KI+4H SO =2KCl+5l +4K SO +4H O ii.选
用 Na S O 与 I 发生反应:I +2Na S O =Na S O +2NaI
iii.通过测定 Na S O 的消耗量，得到 I 的物质的量，最终求得 i 中 CIO 的物质的量浓
度。基于以上思路，进行如下实验操作：
实验 I:配制 100mL0 . 10 mol·L-1的 Na S O 溶液：
①用电子天平准确称取一定质量的 Na S O · 5H O 固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏
水，用玻 璃棒搅拌使其溶解。
②将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到 a 中。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，并将洗涤液转移到 a 中。
④向 a 中缓慢注入蒸馏水，直至液面位于刻度线下 1~2cm 时，改用 b 滴加蒸馏水
至溶液的凹液面底部与刻度线相切。
⑤将 a 塞盖好，上下颠倒几次，摇匀。
4. a、b 分别为_________，_________。
5.计算需称量的 Na S O · 5H O 固体质量(写出计算过程) 6.定容操作时，若俯视刻度线，则
溶液浓度_________
A . 偏高 B . 无影响 C . 偏低
实验Ⅱ:测定 CIO 的浓度步骤 1:取待测液 20.00 mL 于锥形瓶
中步骤 2:用稀 H SO 调节溶液 pH<2,加入足量的 KI 晶体充分
反应
(化学方程式：2C1O +10KI+4H SO =2KC1+5I +4K SO +4H O)
步骤 3:滴加少量淀粉溶液，逐滴加入 0.1mol ·L Na S O 溶液，恰好完全反应时
(化学方程式： I2+2Na S O =Na S O +2NaI),消耗 Na S O 溶液 20.00mL
7.用单线桥法标出下烈反应中电子转移的方向和数目
2CIO +10KI+4H SO =2KCl+5I +4K SO +4H O。
8.该溶液中 CIO 的物质的量浓度为_________mol·L-12024学年第二学期学业质量监控高二化学试卷
参考答案
除特别标注，每空均 2分。不定项选择题，只有 1个正确选项的，多选不得分；有 2
个正确选项的，漏选 1 个得 1分，错选不得分。
一、自然界中的元素循环（15 分）
1. D
2. 氧化 C
3. AB
4. B
5. 0.06（3 分）
二、石油化工和煤化工（22 分）
1. A
2. CH2=CH2 B
3. ④ 2CH3CH2OH+O
Cu
2 △ 2CH3CHO+2H2O
4. 乙，4
5. C
6. D
7.
8. C
三、金属钠与二氧化碳合成金刚石（20 分）
1. 第三周期、第 IA 族（或第 1 族）。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；水
2. C
3. 离子 Na2CO3
4. BD
5. D
6. 0.0075 mol·L-1min-1；C
四、硫及其重要化合物（22 分）
1. C
2. D
3. 2H2SO3+O2=2H2SO4（合理即可）
4. 浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化
5. 取样，加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根。
若无白色沉淀，说明不含硫酸根（2 分）
6. H—S—H（1 分）
7. B
8. C
9. 2H2S+O2=2S+2H2O
{#{QQABBYCw4gqQgAQACR5qQQmICUqQkIISLUoGgUCUOAYCQJFIFIA=}#}
10. 分析 H2S 高温分解的图像可知：1100℃或 1400℃时，两种气体产
物体积分数的比值为 2 1；且该反应未进行完全，为可逆反应。
五、二氧化氯的制备与浓度测定（21 分）
1. 恒压滴液漏斗；使漏斗内与反应容器内的气压保持平衡，确保液体能够顺利滴下
2. 稀释 ClO2，防止其引起爆炸
3. N2、CO2
4. 100 mL 容量瓶、胶头滴管
5. n= cV = 0.1 L 0.1 mol L-1 = 0.01 mol
M (Na S O ·5H O) = 248 g mol-1 2 2 3 2 m=
nM = 0.01 mol 248 g mol-1=2.48 g
（物质的量 1 分，摩尔质量 1 分，质量 1 分。计算过程中的单位可以不写，作为结果出
现的数据必须有单位。若未能分布列式，列总式~公式正确、带入数据正确、结果正确，得
3 分）
6 . A
7 .
8. 0.02
{#{QQABBYCw4gqQgAQACR5qQQmICUqQkIISLUoGgUCUOAYCQJFIFIA=}#}

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