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巴中市普通高中2022级“二诊”考试
化学试题
（满分 100 分 75分钟完卷）
A.Z中无手性碳原子，与足量氢气加成所得分子中含有4个手性碳原子
B.lmolY与NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH
C.1molZ最多能与5molH2发生加成反应
D.X、Y、Z中所有碳原子均可能在同一平面内
9.锂离子电池己经成为应用最广泛的可充电电池，下图是锂离子电池的一种电解质电离出来
的阴离子结构，该阴离子由同周期四种元素X、Y、Z、W构成，Y与X的核外电子总数比为
4:3,四种元素最外层电子数之和为20。下列说法不正确的是()
A.该阴离子中含有配位键
B.电负性：Z>Y>W>X
C.简单离子半径：Y>Z
D.Z和W基态原子所含未成对电子数均为1
10.CO与N,O在催化剂作用下可生成CO,与N,减少环境污染。其中在铁催化剂表面进行的反
应可分为两步反应，其相对能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法错误的是()
↑能量
N20+CO
Q.o
N2+CO2
0-00-0
0o09
Fe*+N2O-FeO*+N2 FeO+CO-FeCO2
反应历程
A.反应过程中有非极性键的断裂和生成
B.Fe*为反应的催化剂，FeO*为反应的中间产物
C.该过程的决速步反应为Fe+N,O=FeO+N,
D.该反应整体为放热反应
11.某海水淡化装置如图所示，获得淡水的同时可生产盐酸、NOH等基本化工原料。己知相
同时间内产生气体P、Q物质的量之比为2：1(BPM为双极膜，在直流电场的作用下，可作为H
和OH·离子源)。下列说法正确的是()
BPM
膜1
膜2↑BPM
0心
Na,SO,溶液稀M溶液海水稀N溶液NaSO,溶液
A.若装置与外接电源原正负极反接，也能起到海水淡化的作用
B.
CI可通过膜1到M溶液中，Na可通过膜2到N溶液中
C.每生成标况下2.24LP气体，理论上除盐（以NaCl计）11.7g
D.阳极发生的电极反应为40H+4e=0,个+2H,O
12.工业上可利用含锌废料（主要成分是ZnO,还含有CuO、F0等）制备ZnCl26H20,其工艺
流程的一种如图所示，下列说法正确的是(
盐酸
源白液
还原剂
浓盐酸
含锌废料
浸取
氧化除铁
还原
系列操作→ZnC,·6矾，0
Fe(OH)3
Cu
A.为了加快反应速率，“浸取操作时可进行加热
B.“氧化除铁”的反应为CIO-+2Fe2+4OH+H2O=CI-+2Fe(OH田3↓
C.若还原剂选择单质锌，“还原”操作后的滤渣只有单质铜
D.加入浓盐酸的目的是抑制ZnC2水解
13.某新型稀磁半导体LiZn Mn,As(图乙)材料是LiZnAs晶体（如图甲所示立方晶胞）中部分Zn
原于校M原子代普后废的.已如b点原子的分数坐标为(？》
图甲晶体的晶胞参数为
Cpm,设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(巴中市普通高中2022级“二诊”考试
化学参考答案与试题解析
变化关系，N表示-gc(C,O})与pH变化关系，a点时c(C,O )=c(H,C,O),根据电荷守恒有
c(Na*)+c(H)=c(HC,O)+2c(但，C,O,)+c(OH)错误：C.N表示-lgc(C,O)与pH变化关系，从a点
到b点，c(C2O片)逐渐增大，水的电离程度逐渐增大，正确：D.由上述计算可知KHC2O)=103,数量级为105，
正确。
15.(1)+1
[Ar]3d104s24p*
(2)作配体，与离子形成配合物（合理即可）
(3)大于
2AuCI4+3S0+3H,0=2Au+8CI+3S02+6H
(4)2NH,CI+H,PtC。=(NH,)2PtC,↓+2HCI
(5)NaCIO+2NH,CI+H PdCl NH,)2 PdCl+NaCl+H C
沉铂、沉钯（合理即可）
(6)Pd(NH3)2 Cl2
N2H.H2O
2:1
解析：
铂钯精矿[含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi]用浓盐酸酸浸，“滤液1中含有HCuCL2和BiCI3,滤饼中含有Pt、Pd、Au,
氯化溶解后加入亚硫酸钠溶液分金，金不溶解过滤除去，滤液中加入氯化铵沉铂，过滤后加入氯化铵和次氯酸钠溶液沉钯，
N,H,H,O(水合肼)将Pd(NH2CL2还原为金属钯。(1)HCuC2]中C为-1价，H为+1价，Cu显+1价：基态
As原子的简化电子排布式为[A如]3d04s24p3。(2)“氯化溶解时浓盐酸作配体，与离子形成配合物。(3)由于“分金”
时Na SO3只还原了HAuCI,,未还原H2PtCI。,还原剂先与氧化性强的反应，故HAuCI,的氧化性大于H2PtCl。:
离子方程式为2AuC1+3SO号+3H,O=2Au+8CI+3S02+6H*。(4)“沉铂时发生复分解反应，化学
方程式为2NH,Cl+H2PtCl。卡NH,)2PtCl。V+2HCl。(5)沉钯”时次氯酸钠被还原为NCl,H2PdCl,被氧化为
(NH,)2PtC6,配平后化学方程式为NaCIo+2NH,CI+H2 PdCl,NH,2PdCh,+NaCI+H,C。盐酸参与反
应的化学方程式为Pd(NH3),Cl2+2HC1=Pd(NH)2Cl2↓+2NH,C1,“滤液3”为NH,Cl溶液，可以进入沉铂”、
“沉钯”步骤中循环利用。(6)N,H,·H2O(还原剂)中N为-2价，被氧化为N2时失去4e,，Pd(NH3)2CI2(氧化
剂)中Pd为+2价，被还原为金属P时得到2eˉ，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1.
16.(1)C
长颈漏斗
饱和碳酸氢钠溶液
除去CO,中的HCI杂质
排净装置中空气，防止FeCO,被氧
化（合理即可）
(2)FeSO+Na,CO,+2H2O=Na2SO +FeCO32H,O
液封，防止O2(或空气)进入装置乙中
(3)Fe(OH)2
(4)氯水或H,O2溶液（答案合理即可）
氢氧化钠溶液或氨水等
过滤、洗涤
解析：本题为制备类的实验题，装置甲左侧装置制备二氧化碳，通过装置甲除去二氧化碳中的氯化氢后，在装置乙中参与
反应制备产物，由于二价铁具有还原性，容易被空气中氧气氧化，所以增加了装置丙。(1)①应该采用盐酸和碳酸钙，不
加热制备二氧化碳，故排除A、E,同时在选项D中使用的碳酸钠容易溶解，不能用该装置制备二氧化碳，在选项B、C中，
其中B中排出气体的导管在页面下方，故排除B,故答案为C:②由图可知，装置D中仪器的名称是长颈漏斗：③利用
盐酸和碳酸钙制备的二氧化碳中容易混入氯化氢气体，可以通过饱和碳酸氢钠来除去其中的氯化氢，故装置甲中试剂的
名称是饱和碳酸氢钠溶液：④由于装置中含有空气，因此先通入一段时间C)2是为了排净装置中空气，防止FCO被氧化。
(2)①根据题意硫酸亚铁和碳酸钠反应生成产物，化学方程式为：
FeSO,+Na2CO3+2H2O=NazS0,+FeCO,·2H,0:②由于二价铁具有还原性，要防止空气中氧气氧化二价

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