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河北区2024-2025学年度第一学期期末高一年级质量检测
化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5
Ⅰ卷
一、选择题(本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)
1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是
A. 蜡炬成灰 B. 木已成舟
C. 铁杵成针 D. 滴水成冰
2. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A．储氢合金 B．青花瓷 C．航母钢甲板 D．钛合金耐压球壳
A. A B. B C. C D. D
3. 下列关于物质分类的叙述不正确的是
A. 属于酸 B. 属于碱
C. 属于酸性氧化物 D. 液氯属于混合物
4. 和都可用于考古研究，下列对这两种核素的说法正确的是
A. 质子数相同 B. 互同位素 C. 中子数相同 D. 质量数相同
5. 下列元素中，属于第三周期的是
A. 氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫
6. 下列元素中，原子半径最大的是
A. B. C. P D.
7. 下列物质中，含有共价键的是
A. B. C. D.
8. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. KCl溶液 B. Fe(OH)3胶体
C. NaOH溶液 D. CuSO4溶液
9. 下列物质中，属于电解质的是
A. Cu B. 稀盐酸 C. NaCl D. 氯水
10. 下列关系正确的是
A. 原子半径： B. 金属性：
C. 酸性： D. 稳定性：
11. 下列物质互为同素异形体的是
A. 和 B. 和
C. 和 D. 石墨和金刚石
12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 溶液：、、 B. NaOH溶液、、
C. NaClO溶液：、、 D. 溶液：、、
13. 下列各项表达正确的是（ ）
A. 用电子式表示CaCl2的形成过程：
B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 金属钠空气中受热燃烧：4Na+O2=2Na2O
D. 铁丝与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
14. 下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是
选项 物质 有效成分 用途
A 食盐 调味品
B 医用酒精 消毒剂
C 复方氢氧化铝片 胃酸药
D 熟石灰 干燥剂
A. A B. B C. C D. D
15. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生氢气的质量之比为
A. B. C. D.
16. 有关Na2O2叙述不正确的是（ ）
A. 是淡黄色固体 B. 可以作供氧剂
C. 应密封保存 D. 氧元素的化合价为 2价
17. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A. 受热均易分解 B. 均可与氢氧化钠溶液反应
C. 均可用作食用碱 D. 固体溶于水均放出热量
18. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是
A. 作还原剂 B. 作氧化剂
C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 作催化剂
19. 下列说法正确的是
A. 光照新制氯水无气体逸出
B. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
C. 漂白粉的有效成分是，可用作消毒剂
D. 向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
20. 下列关于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 分散质粒子直径大于1nm
B. 所含硫酸钠的物质的量是0.1mol
C. 与50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)相同
D. 取出50mL溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol/L
21. 下列叙述正确的是
A. 、、K都可以保存在煤油中 B. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
C. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 D. 在空气中燃烧会生成
22. 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是
A. 所含分子数目相同 B. 质量之比为16：17
C. 密度之比为17：16 D. 所含氢原子的物质的量之比为3：4
23. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法
A Fe（Cu） 盐酸 过滤
B CO2（HCl） NaOH溶液 洗气
C FeCl2溶液（FeCl3） 铁粉 过滤
D Fe2O3（Al2O3） 盐酸 过滤
A. A B. B C. C D. D
24. 下列物质或离子检验的方法，正确的是（ ）
A. 某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
B. 某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2
C. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-
D. 某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
25. 实验室用和烧碱制备，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是
A. 配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸
B. 产生沉淀后，不能振荡试管
C. 可在溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气
D. 向溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中
26. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：(浓)，下列关于该反应的说法中不正确的是
A. 每生成0.1转移0.2电子
B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性
C. 被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为
D. 每消耗0.2还原剂，生成和的总物质的量为0.3
27. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是
A. M在周期表中的位置为第三周期Ⅳ族
B. Y和N形成的化合物在熔融状态下能导电
C. X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较低
D. Y元素和X元素可以形成化合物，中阴、阳离子个数之比为
28. 下列叙述正确的是
A. 64g含有的氧原子数约为
B. 常温常压下，14g含有的分子数约为
C. 标准状况下，22.4L含有的分子数约为
D. 2L0.5溶液中，含有的数约为
29. CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：
下列分析不正确的是
A. 分子的空间结构是直线型
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的
D. CO和O生成的过程涉及了电子转移
30. 将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是
A. 1:3 B. 3:1 C. 13:31 D. 31:13
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共3题，共40分。
二、填空题(本题包括3小题，共40分)
31. 请结合元素周期表和元素周期律的相关知识，按要求回答下列问题。
（1）元素镁的原子结构示意图为___________，镁元素在元素周期表中的位置为第三周期、第___________族。
（2）化合物氯化钠，化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。
（3）氯化氢的电子式为___________。
（4）根据硫和氯的原子结构特征，比较相应性质的强弱(填“<”或“>”)。
非金属性：S___________；酸性：___________。
（5）第二周期主族元素中，原子半径最小的元素___________(填元素符号)。
（6）第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有___________(填化学式)。
（7）根据卤素单质与氢气的反应事实，回答随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应规律的变化。
①与氢气反应的难易程度：___________。
②生成的氢化物的稳定性：___________。
③卤素的非金属性强弱：___________。
④将氯气通入溶液中反应的化学方程式：___________。
32. 请完成以下问题：
Ⅰ．某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。
（1）实验室中金属钠通常保存在盛有___________的广口瓶中。取用少量金属钠需要用到的实验仪器和用品有镊子、玻璃片、___________和小刀。
（2）某学习小组想探究钠能否与反应，为此设计如下图所示装置，实验操作及现象见下表。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
操作 先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。 将实验Ⅰ的E管冷却后用水冲洗内壁，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液滴加氯化钡溶液
现象 ①钠剧烈燃烧，火焰呈黄色 ②产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 ①黑色滤渣可燃 ②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
①C中所盛试剂为___________，作用是___________。D中所盛试剂为___________。
②B中反应一段时间，等E中充满后，再点燃E处酒精灯，其目的是___________。
③请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式___________。
Ⅱ．向200某浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：(反应后溶液总体积为500)
（3）段发生反应的离子方程式为___________。
（4）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。
33. 请完成以下问题：
Ⅰ．实验小组同学需要配制5000.4溶液。
（1）需要称取的质量为___________g。
（2）该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。
①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是___________。
②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是___________。
（3）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是___________(填序号)。
a．转移时有少量溶液洒出 b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯 c．定容时俯视刻度线
Ⅱ．检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
离子
浓度() 0.01
为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程(部分产物已略去)，回收铜和制备绿矾()。
（4）根据以上信息回答：
①工业废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式为：、___________、___________。
②试剂B是___________。
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、___________，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④获得的需密闭保存，原因是___________。
⑤上述1000L废水经处理，理论上可获得的物质的量是___________。
河北区2024-2025学年度第一学期期末高一年级质量检测
化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5
Ⅰ卷
一、选择题(本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】A
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】C
【21题答案】
【答案】B
【22题答案】
【答案】B
【23题答案】
【答案】C
【24题答案】
【答案】D
【25题答案】
【答案】D
【26题答案】
【答案】A
【27题答案】
【答案】B
【28题答案】
【答案】B
【29题答案】
【答案】B
【30题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共3题，共40分。
二、填空题(本题包括3小题，共40分)
【31题答案】
【答案】（1） ①. ②. ⅡA
（2）离子键 （3）
（4） ①. < ②. <
（5）F （6）和
（7） ①. 由易到难 ②. 由强到弱 ③. 由强到弱 ④.
【32题答案】
【答案】（1） ① 煤油或石蜡油 ②. 滤纸
（2） ①. 饱和溶液 ②. 除去中的 ③. 浓硫酸 ④. 排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应，对实验造成干扰 ⑤.
（3）
（4）12
【33题答案】
【答案】（1）11.7
（2） ①. 500容量瓶 ②. 引流
（3）ab （4） ①. ②. ③. 稀硫酸 ④. 过滤 ⑤. 有还原性，易被氧化或易失去结晶水 ⑥. 12

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