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高二化学答题卡A
考场号一座位号一
班
级
准考证号
姓
名
贴条形码区
C0]E0JC0JC03C03C03C0]C03[0C0]C01C0
13C15C13C13C13C13013C13013C13C13C1
2][2][2][2]C2C2][2]C2]C2]C2C21[2
考
号
3]C3C3][3]C3C3]C3C3L3]C3]C31C3
44C4][43C4C4][4]C4][4]C4]C4]C4]
注
填涂样例
正确填涂
不福
5]L5[5][5]C51C5]r5C51[5]C5C51C5
必须使用2笔填读题卡上相三通时的答标号
6]L6][6][6]C6C6]C6C6][6]C6]C61C6]
事袋
改时
7]07C7]C7]C73C7]C73C7]C71C7]C71C7J
缺考标记
(考生禁坑)
格是业微院：异
E8]E8C83C83E83C8]C83C8JE83C8]C81C8]
[9]C9][9][9]C91C9]C9]C9]C9]C9]C9]C9]
一、选择题。
1 A BD
6A四8GD11A□B□CD
2 ABCD7 AB]C D□12OB口cD
3田四8■四13四
4田四9D切9四14刀B田
5[A BD 10 [AD
二、非选择题。
15.(16分)
(1)
(2分)：
(2分)。
(2)
(2分)：
(2分)。
(3)
(2分)。
(4)
(2分).
(5)
(2分)。
(6)
(2分).
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
化学
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■
■
考场号
座位号
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
16.(14分)
(1)
(2分)。
(2)
(2分)。
(3)
(2分)。
(4)
(2分)：
(2分)。
(5)
(2分)：
(2分)。
17.(15分)
(1)
(2分)。
(2)
(2分)。
(3)
(2分)。
(4)
(2分)。
(5)
(2分)
(6)
(2分)。
(7)
(3分)。
18.(13分)
(1)
(1分)。(2)
(2分)：
(2分)。
(3)
(2分)。
(4)
(2分)：
(2分)。
(5)
(2分)。
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
化学
第2页
共2页高二化学A
（试卷满分：100分 考试用时：75分钟）
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Zn 65 Se 79
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. HB铅笔芯的主要成分是石墨
B. 干冰可用在舞台上制造“云雾”，共价键发生断裂
C. 焰火、激光、霓虹灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D. 天然气水合物是巨大的潜在能源，等气体在水合物晶体里是装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内
2. 下列化学用语或图示错误的是
A. 激发态原子的轨道表示式：
B. 异丙基的结构简式：
C. 的VSEPR模型：四面体形
D. 分子中键的形成：
3. 下列有关烯烃的说法中不正确的是
A. 乙烯分子中，所有原子都位于同一平面上
B. 环戊烯（）分子的核磁共振氢谱有3组峰
C. 的链状同分异构体（要考虑顺反异构）共有4种
D. 除去甲烷中混有的少量乙烯既可用溴水，又可用酸性溶液
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是
A. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、
B. 常温下，的溶液中：、、、
C. 加入能放出的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
5. 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，测得的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 正反应速率：
B. 平衡常数：
C. 若混合气体的平均摩尔质量不再随时间改变时，表明反应达到平衡状态
D. a点时，再向容器中通入一定量的，的平衡转化率一定增大
6. 下列说法中正确是
A. 、、都是含有极性键的非极性分子
B. 稳定性：是因为氢键作用不同所导致
C. 用二硫化碳清洗附着硫的试管，其应用了“相似相溶”规律
D. 分子中含有3个手性碳原子
7. 化学有独特符号表达形式。下列说法正确的是
A. 已知甲烷燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：
B. 用惰性电极电解氯化镁溶液：
C. 泡沫灭火器灭火的原理：
D. 用铁氰化钾溶液检验离子时，产生蓝色沉淀：
8. 党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。利用乙烯可去除氮氧化物，该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应方程式为：
B. 该反应的平衡常数的表达式
C. 反应过程中，作催化剂，降低了反应活化能和焓变
D. 步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为
9. 植物园内的鹰爪花，其根部含有的鹰爪甲素可用于治疗疟疾。结构如图所示，下列有关鹰爪甲素的说法正确的是
A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能与溶液反应
C. 分子式为 D. 可在条件下烘干样品
10. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是
A.测定中和反应反应热 B.滴定法测定未知浓度的NaOH溶液
C.制无水固体 D.研究沉淀之间的相互转化
A. A B. B C. C D. D
11. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A. Pt1电极电势高于Pt2电极
B. 中心原子采用杂化
C. 电极附近发生的反应为
D. 相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为
12. 碳酸锰是一种重要的无机化合物，常用作脱硫的催化剂，及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图。已知，。下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. “除镁”得到的上层清液中：
C. “沉锰”后的滤液中：
D. “沉锰”的离子方程式为：
13. 应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 晶胞中与等距且紧邻的有12个
B. b点离子的分数坐标为
C. 晶胞中点离子和点离子的距离为
D. 位于构成的四面体空隙中
14. 常温下，向20ml0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，体系中、、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 时，的数量级为
B. 曲线①表示与溶液的关系
C. 点对应溶液中：
D. 用溶液滴定溶液可选用酚酞溶液作指示剂
二、非选择题：共4道题，共58分。
15. 下表为元素周期表的一部分，请参照7种元素在表中的位置，回答下列问题：
（1）的电子式为________；基态M元素原子价层电子排布式为________。
（2）元素X、Y、Z的第一电离能从大到小顺序为：________（用元素符号表示），元素X、Y、Z其最简单氢化物的沸点从低到高的顺序为________（用化学式表示）。
（3）有一种结构类似于金刚石的共价晶体DX，1molDX中含有________键。
（4）已知分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表大键中的电子数，离子的结构如图所示，则此结构中大键可表示为________。
（5）有剧毒，但的钾盐却允许用作食盐的抗结剂，其最大使用量为（以配离子计），原因是________。
（6）QZ的晶胞结构如图所示，该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为________（填字母选项）。
A. B. C. D.
16. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（主要成分为，还含和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
已知1：难溶于水
已知2：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
金属离子
开始沉淀的 1.5 6.3 6.2 7.4
沉淀完全的 2.8 8.3 8.2 9.4
回答下列问题：
（1）元素在周期表中的位置________。
（2）焙烧时需将矿石粉碎，其目的是________。
（3）滤渣1的主要成分除外还有________。
（4）氧化除杂工序中，先通入氧气发生反应的离子方程式为________，然后用控制溶液的pH范围为________。
（5）惰性电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阳极的电极反应式为________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
17. 葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量SO2起抗氧化和杀菌的作用。某兴趣小组各取100.00mL葡萄酒利用两种方法测量其中SO2含量，实验方案如下。
I．方法1：“吸收”过程发生反应SO2+ H2O2=H2SO4，微沸除去过量的H2O2。H2O2在水中的电离方程式为，
（1）从下列选项中选择合理的操作并排序（用标号表示，操作不能重复使用）
选取外观完好的滴定管→用蒸馏水洗净→检查滴定管是否漏水→________。
a．用待装液润洗2~3次
b．调节管内液面于“0”刻度或“0”刻度以下
c．加入待装液使液面位于滴定管“0”刻度以上2-3mL处
d．排出滴定管尖嘴部分的气泡
（2）若配制100mL0.0100 mol/LNaOH标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
（3）达到滴定终点的现象是________。
（4）滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
Ⅱ．方法2：“氧化还原滴定”过程主要发生的反应为。
（5）方法2“吸收”过程主要发生反应的化学方程式为________。
（6）方法2测得样品中SO2含量为________g/L。（计算结果保留三位有效数字）
（7）下列关于上述实验的分析合理的是________（填标号）。
A. 若方法1未除去过量H2O2，将导致测量结果偏小
B. 方法1也可以使用甲基橙作指示剂
C. 方法2“调pH”的目的是防止和H+发生反应
D. 方法2“调pH”不宜过高，避免I2在碱性条件下发生反应
18. 苯乙烯是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，流程如下图所示。
（1）A含有的官能团名称为________。
（2）B的结构简式为________，B→C的反应类型为________。
（3）生成的同时，有可能生成分子组成为的副产物，写出其中一种副产物的结构简式为：________。
（4）G与Na反应的化学方程式为：________，A在催化剂作用下也可以生成高分子，写出该高分子的结构简式________。
（5）满足下列条件的G的同分异构体有________种。
①属于芳香族化合物 ②羟基直接连在苯环上
高二化学A
（试卷满分：100分 考试用时：75分钟）
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Zn 65 Se 79
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：共4道题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3）4 （4）
（5）很稳定，极难离解出，并且食盐中添加的很少 （6）B
【16题答案】
【答案】（1）第四周期第IIB族
（2）增大固体反应接触面积，加快反应速率
（3）
（4） ①. ②.
（5） ①. ②. 溶浸
【17题答案】
【答案】（1）a→c→d→b
（2）胶头滴管、100mL容量瓶
（3）当滴入最后半滴NaOH溶液后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且30 s不褪色，即到达滴定终点
（4）偏低 （5）SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
（6）0.224 （7）BCD
【18题答案】
【答案】（1）碳碳双键
（2） ①. ②. 取代反应
（3）或（任写一种均可）
（4） ①. ②.
（5）9

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