安徽省桐城中学2024-2025学年高二下学期五月份阶段性考试 化学试题(A)(含答案)

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安徽省桐城中学2024-2025学年高二下学期五月份阶段性考试 化学试题(A)(含答案)

资源简介

高二化学答题卡A
考场号一座位号一


准考证号


贴条形码区
C0]E0JC0JC03C03C03C0]C03[0C0]C01C0
13C15C13C13C13C13013C13013C13C13C1
2][2][2][2]C2C2][2]C2]C2]C2C21[2


3]C3C3][3]C3C3]C3C3L3]C3]C31C3
44C4][43C4C4][4]C4][4]C4]C4]C4]

填涂样例
正确填涂
不福
5]L5[5][5]C51C5]r5C51[5]C5C51C5
必须使用2笔填读题卡上相三通时的答标号
6]L6][6][6]C6C6]C6C6][6]C6]C61C6]
事袋
改时
7]07C7]C7]C73C7]C73C7]C71C7]C71C7J
缺考标记
(考生禁坑)
格是业微院:异
E8]E8C83C83E83C8]C83C8JE83C8]C81C8]
[9]C9][9][9]C91C9]C9]C9]C9]C9]C9]C9]
一、选择题。
1 A BD
6A四8GD11A□B□CD
2 ABCD7 AB]C D□12OB口cD
3田四8■四13四
4田四9D切9四14刀B田
5[A BD 10 [AD
二、非选择题。
15.(16分)
(1)
(2分):
(2分)。
(2)
(2分):
(2分)。
(3)
(2分)。
(4)
(2分).
(5)
(2分)。
(6)
(2分).
请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效
化学
第1页
共2页


考场号
座位号
请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效
16.(14分)
(1)
(2分)。
(2)
(2分)。
(3)
(2分)。
(4)
(2分):
(2分)。
(5)
(2分):
(2分)。
17.(15分)
(1)
(2分)。
(2)
(2分)。
(3)
(2分)。
(4)
(2分)。
(5)
(2分)
(6)
(2分)。
(7)
(3分)。
18.(13分)
(1)
(1分)。(2)
(2分):
(2分)。
(3)
(2分)。
(4)
(2分):
(2分)。
(5)
(2分)。
请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效
化学
第2页
共2页高二化学A
(试卷满分:100分 考试用时:75分钟)
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Zn 65 Se 79
一、单项选择题:共14小题,每题3分,共42分。每题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A. HB铅笔芯的主要成分是石墨
B. 干冰可用在舞台上制造“云雾”,共价键发生断裂
C. 焰火、激光、霓虹灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D. 天然气水合物是巨大的潜在能源,等气体在水合物晶体里是装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内
2. 下列化学用语或图示错误的是
A. 激发态原子的轨道表示式:
B. 异丙基的结构简式:
C. 的VSEPR模型:四面体形
D. 分子中键的形成:
3. 下列有关烯烃的说法中不正确的是
A. 乙烯分子中,所有原子都位于同一平面上
B. 环戊烯()分子的核磁共振氢谱有3组峰
C. 的链状同分异构体(要考虑顺反异构)共有4种
D. 除去甲烷中混有的少量乙烯既可用溴水,又可用酸性溶液
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是
A. 能使甲基橙变红的溶液中:、、、
B. 常温下,的溶液中:、、、
C. 加入能放出的溶液中:、、、
D. 的溶液中:、、、
5. 不同温度下,在某一恒容密闭容器中充入一定量的和,发生反应 ,测得的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 正反应速率:
B. 平衡常数:
C. 若混合气体的平均摩尔质量不再随时间改变时,表明反应达到平衡状态
D. a点时,再向容器中通入一定量的,的平衡转化率一定增大
6. 下列说法中正确是
A. 、、都是含有极性键的非极性分子
B. 稳定性:是因为氢键作用不同所导致
C. 用二硫化碳清洗附着硫的试管,其应用了“相似相溶”规律
D. 分子中含有3个手性碳原子
7. 化学有独特符号表达形式。下列说法正确的是
A. 已知甲烷燃烧热为,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为:
B. 用惰性电极电解氯化镁溶液:
C. 泡沫灭火器灭火的原理:
D. 用铁氰化钾溶液检验离子时,产生蓝色沉淀:
8. 党的二十大报告指出:持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。利用乙烯可去除氮氧化物,该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应方程式为:
B. 该反应的平衡常数的表达式
C. 反应过程中,作催化剂,降低了反应活化能和焓变
D. 步骤Ⅲ中每消耗,转移电子数目为
9. 植物园内的鹰爪花,其根部含有的鹰爪甲素可用于治疗疟疾。结构如图所示,下列有关鹰爪甲素的说法正确的是
A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能与溶液反应
C. 分子式为 D. 可在条件下烘干样品
10. 化学是一门以实验为基础的科学,下列有关实验装置或操作合理的是
A.测定中和反应反应热 B.滴定法测定未知浓度的NaOH溶液
C.制无水固体 D.研究沉淀之间的相互转化
A. A B. B C. C D. D
11. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,原理如图所示。下列说法正确的是
A. Pt1电极电势高于Pt2电极
B. 中心原子采用杂化
C. 电极附近发生的反应为
D. 相同条件下,放电过程中消耗的和的体积比为
12. 碳酸锰是一种重要的无机化合物,常用作脱硫的催化剂,及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下,用含少量的溶液制备的过程如图。已知,。下列说法正确的是
A. 溶液中:
B. “除镁”得到的上层清液中:
C. “沉锰”后的滤液中:
D. “沉锰”的离子方程式为:
13. 应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1,晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为,a点离子的分数坐标为,是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 晶胞中与等距且紧邻的有12个
B. b点离子的分数坐标为
C. 晶胞中点离子和点离子的距离为
D. 位于构成的四面体空隙中
14. 常温下,向20ml0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,体系中、、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 时,的数量级为
B. 曲线①表示与溶液的关系
C. 点对应溶液中:
D. 用溶液滴定溶液可选用酚酞溶液作指示剂
二、非选择题:共4道题,共58分。
15. 下表为元素周期表的一部分,请参照7种元素在表中的位置,回答下列问题:
(1)的电子式为________;基态M元素原子价层电子排布式为________。
(2)元素X、Y、Z的第一电离能从大到小顺序为:________(用元素符号表示),元素X、Y、Z其最简单氢化物的沸点从低到高的顺序为________(用化学式表示)。
(3)有一种结构类似于金刚石的共价晶体DX,1molDX中含有________键。
(4)已知分子中的大键可用符号表示,其中代表参与形成大键的原子数,代表大键中的电子数,离子的结构如图所示,则此结构中大键可表示为________。
(5)有剧毒,但的钾盐却允许用作食盐的抗结剂,其最大使用量为(以配离子计),原因是________。
(6)QZ的晶胞结构如图所示,该晶胞若沿体对角线投影,则的投影图为________(填字母选项)。
A. B. C. D.
16. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(主要成分为,还含和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
已知1:难溶于水
已知2:相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下:
金属离子
开始沉淀的 1.5 6.3 6.2 7.4
沉淀完全的 2.8 8.3 8.2 9.4
回答下列问题:
(1)元素在周期表中的位置________。
(2)焙烧时需将矿石粉碎,其目的是________。
(3)滤渣1的主要成分除外还有________。
(4)氧化除杂工序中,先通入氧气发生反应的离子方程式为________,然后用控制溶液的pH范围为________。
(5)惰性电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阳极的电极反应式为________;沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
17. 葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量SO2起抗氧化和杀菌的作用。某兴趣小组各取100.00mL葡萄酒利用两种方法测量其中SO2含量,实验方案如下。
I.方法1:“吸收”过程发生反应SO2+ H2O2=H2SO4,微沸除去过量的H2O2。H2O2在水中的电离方程式为,
(1)从下列选项中选择合理的操作并排序(用标号表示,操作不能重复使用)
选取外观完好的滴定管→用蒸馏水洗净→检查滴定管是否漏水→________。
a.用待装液润洗2~3次
b.调节管内液面于“0”刻度或“0”刻度以下
c.加入待装液使液面位于滴定管“0”刻度以上2-3mL处
d.排出滴定管尖嘴部分的气泡
(2)若配制100mL0.0100 mol/LNaOH标准溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
(3)达到滴定终点的现象是________。
(4)滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
Ⅱ.方法2:“氧化还原滴定”过程主要发生的反应为。
(5)方法2“吸收”过程主要发生反应的化学方程式为________。
(6)方法2测得样品中SO2含量为________g/L。(计算结果保留三位有效数字)
(7)下列关于上述实验的分析合理的是________(填标号)。
A. 若方法1未除去过量H2O2,将导致测量结果偏小
B. 方法1也可以使用甲基橙作指示剂
C. 方法2“调pH”的目的是防止和H+发生反应
D. 方法2“调pH”不宜过高,避免I2在碱性条件下发生反应
18. 苯乙烯是一种重要化工原料,以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品,流程如下图所示。
(1)A含有的官能团名称为________。
(2)B的结构简式为________,B→C的反应类型为________。
(3)生成的同时,有可能生成分子组成为的副产物,写出其中一种副产物的结构简式为:________。
(4)G与Na反应的化学方程式为:________,A在催化剂作用下也可以生成高分子,写出该高分子的结构简式________。
(5)满足下列条件的G的同分异构体有________种。
①属于芳香族化合物 ②羟基直接连在苯环上
高二化学A
(试卷满分:100分 考试用时:75分钟)
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Zn 65 Se 79
一、单项选择题:共14小题,每题3分,共42分。每题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题:共4道题,共58分。
【15题答案】
【答案】(1) ①. ②.
(2) ①. ②.
(3)4 (4)
(5)很稳定,极难离解出,并且食盐中添加的很少 (6)B
【16题答案】
【答案】(1)第四周期第IIB族
(2)增大固体反应接触面积,加快反应速率
(3)
(4) ①. ②.
(5) ①. ②. 溶浸
【17题答案】
【答案】(1)a→c→d→b
(2)胶头滴管、100mL容量瓶
(3)当滴入最后半滴NaOH溶液后,锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色,且30 s不褪色,即到达滴定终点
(4)偏低 (5)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
(6)0.224 (7)BCD
【18题答案】
【答案】(1)碳碳双键
(2) ①. ②. 取代反应
(3)或(任写一种均可)
(4) ①. ②.
(5)9

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