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2024学年度第二学期高一级第三次阶段考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D C D D C D C B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A B A D C C
17．（14分，除说明外，每空2分）
(1)饱和亚硫酸氢钠(NaHSO3)溶液
(2)氧化性（1分）
(3)Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋2Cl－＋SO42－
(4) 检查装置的气密性（1分） 计时器(或秒表) （1分）
(5) Na2S2O3溶液浓度 20（1分） 控制硫酸的起始浓度相同（或控制溶液总体积相同）
(6)实验III观察到出现浑浊的时间更短
18．（14分，除说明外，每空2分）
(1) +1（1分）
(2) 增大固体与溶液的接触面积，可以加快反应速率，同时使反应更充分；
适当升高温度或增大Fe(NO3)3溶液浓度
(3) 使Cu2+转化为Cu被置换出来 Fe2+（1分）
(4) Fe+4H++NO3－=NO↑+Fe3++2H2O 3Cu+8H++2NO3－=2NO↑+3Cu2++4H2O
(5) 蒸发浓缩、冷却结晶
19．（14分，除说明外，每空2分）
(1) AC
(2) CE
(3) 0.0042 mol·L－1·min－1 9 0.033 <
(4)D
20．（14分，除说明外，每空2分）
(1) HBr（1分）
(2) 醛基（1分） 羧基（1分）
(3)
(4) CH3CH2COOH+HOCH(CH3)2CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O
酯化反应或取代反应（1分）
(6) 3
答案第2页，共2页2024学年度第二学期高一级第三次阶段考试试题
化 学 2025.5
试卷共8页，卷面满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物品的主要成分属于新型无机非金属材料的是
A．马蹄金 B．混凝土桥墩 C．石墨烯散热片 D．304不锈钢地漏
2．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是
A．水玻璃可以用于制作木材防火剂
B．玻璃、陶瓷、水泥的主要成分均为硅酸盐
C．国产AI “DeepSeek”的出现离不开芯片的发展，芯片的主要成分是二氧化硅
D．国产飞机C919使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
3．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：用石灰浆将社区的树刷白 氢氧化钙可使蛋白质变性，起到杀虫的作用
B 生活劳动：碳酸氢铵可用作饼干的膨松剂 碳酸氢铵受热易分解产生气体
C 家务劳动：用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有吸附性
D 学农活动：用草木灰改良酸性土壤 草木灰中的碳酸钾是强电解质
4．下列化学用语正确的是
A．乙烷分子式： CH3CH3 B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．一氯甲烷的电子式： D．CCl4空间填充模型：
5．利用下列装置制取并收集氨气，下列装置(“→”表示气流方向)正确且能达到实验目的的是
A．制备氨气 B．净化氨气 C．收集氨气 D．尾气处理
6．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A．既能发生取代反应，又能发生加成反应
B．分子中含有三种官能团
C．该物质呈酸性
D．1mol该物质与足量 Na反应生成3molH2
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，16g甲烷所含的电子数为8NA
B．标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA
C．46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D．0.1mol/L HClO4溶液中含有的 H+数为0.1NA
8．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
A．图甲所示的化学反应放出热量为b kJ
B．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．图乙中反应②为NH2+NO=N2+H2O
9．一种超薄电池的实验模拟装置如图所示。关于该电池工作时的描述中，不正确的是
A．锌片作负极
B．实现了化学能向电能的转化
C．电子由锌片经隔离膜移向银片
D．用铜片替换银片后可得到相似的电池
10．下列措施对改变反应速率的影响正确的是
A．CaCO3与稀盐酸反应，加入NaCl溶液后不会改变反应速率
B．在合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 中，保持温度和容器容积不变，增加氮气的量能增大反应速率
C．达到化学平衡时若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率减小
D．Zn与稀硫酸反应制取H2，改用98%的浓硫酸将加快H2的生成速率
11．下列离子方程式书写正确的是
A．用食醋除水垢中的CaCO3：CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑
B．将 SO2通入 BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
C．向盐酸中滴加 Na2SiO3溶液：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
D．将 Cu片放入稀HNO3中有气泡产生：Cu+2NO3－+4H+= Cu2++2NO2↑+2H2O
12．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向FeI2溶液中滴加几滴氯水 溶液由无色变为黄色 Fe2+被氧化为Fe3+
B 向己烯中加入少量溴水，振荡、静置，上下两层均无色，测溴水层溶液反应前后的pH 溶液pH增大 己烯与Br2发生的不是取代反应
C 用pH计分别测定 SO2的饱和溶液和 CO2的饱和溶液的pH 的饱和溶液pH小 酸性：H2SO3 >H2CO3
D 淀粉溶液中加适量稀 H2SO4，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全
13．氮、硫及其化合物的“价态—类别”二维图如下所示，下列说法正确的是
A．b、v既有氧化性，也有还原性
B．b、v分别与充足的氧气可一步反应生成d、x
C．因为d、w、x均可与水反应生成酸，故它们都属于酸性氧化物
D．e、z的浓溶液分别与铜反应生成d、x
14．我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是
A．原子半径：Y> X > Z >W
B．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸
C．X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：XD．X、Z的最高价含氧酸的酸性：Z < X
15．信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：
则下列说法正确的是
A．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为SiO2+C Si+CO2↑
B．光导纤维的成分为高纯硅
C．上述流程②③需在无氧条件下进行
D．上述流程中能循环利用的物质只有H2
16．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，下列说法正确的是
（注：电解质溶液为稀硫酸，质子交换膜只通过H+）
A．电池工作时，电流由极经外电路流向A极
B．在电池反应中，每消耗1molO2，理论上生成22.4LCO2
C．电池负极反应式为：C6H12O6 + 6H2O - 24e- = 6CO2↑+ 24H+
D．该电池在高温下工作效率更高
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）
Ⅰ．实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。
(1)B装置的作用之一是防堵塞，则B中盛放的试剂为 。
(2)实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有
(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。
(3)试管D中反应的离子方程式为 。
Ⅱ．探究外界条件对反应速率的影响
【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。
【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。
试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。
实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
(4)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是
；除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是 。
实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。
实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 温度/℃
浓度(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL
Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20
Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a
Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30
(5)实验Ⅰ、Ⅱ探究 对化学反应速率的影响。a= 。加入VmL水的目的是 。
(6)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是 。
18．（14分）
以某铜矿石制备晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为Cu2S和少量SiO2，滤液I中含Cu2+，滤渣I可回收单质S和SiO2。
(1)Cu2S中Cu的化合价是
(2)铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是 ，请任意写出一条其他能满足此目的的操作 。
(3)加入过量Fe的目的是 ；“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为 。
(4)“反应”中发生的离子反应方程式为 ，
。
(5)“沉铁”分离出沉淀后从溶液中析出Cu(NO3)2晶体的操作为 、
、过滤、洗涤、干燥。[已知Cu(NO3)2晶体受热易分解]
19．（14分）
NOx是主要的大气污染物之一，可用CO或活性炭还原NOx，减少大气污染。回答下列问题：
(1)一定条件下，CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。为提高该反应的速率，下列措施可行的是 (填标号)。
A．压缩容器体积 B．降低温度
C．使用合适催化剂 D．恒温恒容下充入惰性的气体
(2)一定条件下，焦炭和NO在体积一定的密闭容器中发生C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，下列说法一定正确的是 。
A．当v正(N2)=2 v逆(NO)时，说明反应达到平衡状态
B．恒温恒容时通入氩气，上述平衡会被破坏
C．混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达平衡状态
D．容器中N2和CO2的体积比为时，说明反应达到平衡状态
E．形成1 mol ，同时断裂2 mol C=O
(3)两个10 L的密闭容器中分别都加入足量活性炭和1.0 mol NO，发生反应：
C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)，实验测得，在不同温度下两容器中NO和N2的物质的量变化见下表，按表中数据回答下列问题：
物质的量/ mol 容器1 (T1/℃) 容器2 (T2/°C)
0 min 5 min 9 min 10 min 12 min 0 min 5 min 9 min 10 min
NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34
N2 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33
①容器1中，0 ~ 5 min内，反应速率v(CO2) =
②容器2中，反应一定达到化学平衡状态的是 min ~10 min，此时容器中CO2的物质的量浓度为 mol/L。
③两容器中温度关系为T1 T2 (填“>”“<”或“=”)。
(4)反应 A+B→C (放热)分两步进行：①A+B→X (吸热)， ②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。
A． B．
C． D．
20．（14分）
化合物(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：
(1)是加成反应，物质的化学式是 。
(2)物质C、D中的官能团名称分别是 、 。
(3)写出的化学反应方程式 。
(4)写出的化学反应方程式 ，反应类型是 。
(5)PP材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，通常用于制作餐具，工业上用A来加聚合成，请写出该化学反应方程式 。
(6)某烷烃的摩尔质量是，该烷烃的同分异构体有 种，写出一氯代物只有一种的该烷烃同分异构体的结构简式 。
答案第2页，共2页

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