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化学参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D B D B A C B A B A C B D
二、非选择题：共4题，共61分。
（除特殊标出外，其余每空2分）
14（15分）
（1）BaSO4、SiO2
（2）①+4价 ②（3分）
（3）
（4）0.20
（5）①3:1 ②1mol
15.（15分）
（1）吸收反应产生的HBr利于反应进行（2分）
（2）（2分）
（3）还原反应（1分）
（4）CH3CH2OH（2分）
（5）或（3分）
（6）（5分，每步1分）
16.（15分）
（1）碱石灰 防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒
（2）防止温度过低，化学反应速率减慢；防止温度过高，H2O2会分解
（3）
（4）关闭活塞a，打开活塞c，充分反应后关闭电源和活塞，将三颈烧瓶中的混合物过滤，向混合液中，加入蒸馏水和磷酸多次萃取，分液，合并萃取液，用重芳烃洗涤净化，然后减压蒸馏，得产品。（4分）
（5）17%（3分）
17. （16分）
(1) ① 3LiAlH4＋AlCl3===4AlH3＋3LiCl(3分)
② －1 018.5 kJ·mol－1
③ AlH3分解得到活性H与Fe2O3反应大量放热引发铝热反应Ⅲ；AlH3分解得到Al更容易与Fe2O3反应(颗粒小、无氧化膜)(3分)
(2) ① BH＋4H2O===B(OH)＋4H2↑
② HD、B(OD)(D3BO3亦可)
③ MoO3促进H2O的电离产生H＋和OH－
④ 反应生成大量B(OH)吸附在Co表面，阻止BH的吸附反应2024~2025学年度第二学期高二年级第二次阶段测试联考试卷2025.05
化 学
注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0．5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ce 140
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目。下列说法正确的是
A. “福建舰”航空母舰防腐涂料使用的石墨烯是乙烯的同系物
B. “神舟号”载人飞船上常携带一定量的活性炭，利用其还原性去除呼吸废气中的异味
C. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块， 中子数为92
D. “蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大
2．国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是
A．镁位于元素周期表的p区
C．基态铝原子能量最高的电子云轮廓图为哑铃形
B．镁铝合金的熔点比Mg和Al都高
D．基态原子价层电子轨道表示式：
3．下列实验装置(部分夹持装置略)正确且能达到实验目的的是
A B C D
实验装置
目的 制取氯气 制乙炔并检验乙炔具有还原性 配制NaOH溶液 验证AgCl和AgI的大小
4.石墨与F2在反应，石墨层间插入F得到层状化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示，下列表述正确的是
A．第一电离能：N>C>O
B．1mol(CF)x中含2.5xmol共价单键
C．(CF)x中C-C键长比C-F短
D．与石墨相比，(CF)x导电性增强
阅读下列材料，完成5~7题：
碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热为 (890.3 kJ/mol)，完全燃烧生成CO2，CO2催化加氢可制CH4；电解还原SiO2可制得半导体材料晶体Si，四氯化锗(GeCl4)水解可得到GeO2；醋酸铅[(CH3COO)2Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H2S气体。用甲醇在酸性条件下与NaClO3反应制得ClO2；ClO2有强氧化性，易溶于水，是一种高效安全消毒剂，纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10％以下。
下列化学反应表示正确的是
A. 水解GeCl4制GeO2：GeCl4＋2H2O===GeO2↓＋4HCl
B. 电解还原SiO2制高纯Si的阴极反应：SiO2－2e－=== Si＋2O2-
C. 甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
D. 醋酸铅溶液吸收H2S气体：Pb2+＋H2S===PbS↓＋2H＋
6．下列说法正确的是
A．键角：
B．制备ClO2时参加反应的NaClO3和CH3OH的物质的量之比为1:6
C．制备ClO2需要鼓入空气，主要目的是稀释ClO2以防爆炸
D．作为消毒剂，ClO2在消毒过程中最终转化为Cl2
7.下列有关反应CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)的说法正确的是
A. 反应的ΔS>0
B. 反应的平衡常数表达式K＝
C. 反应的ΔH＝4E(C－H)＋4E(O－H)－2E(C= O)－4E(H－H)（E表示键能）
D. 单位时间内，4mol C－H键形成的同时有2mol O－H键断裂说明该反应已达平衡状态
8.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．CO具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NO
B．SO2有氧化性，可用作葡萄酒的添加剂
C．氨基中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基
D．H2S具有还原性，可除去废水中的Pb2+
9．肉桂酸(3－苯基丙烯酸)是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是
A．H＋为该反应的催化剂，是该反应的中间产物
B．肉桂酸与足量氢气加成所得产物中含有1个手性碳
C upior :uId: upior ．步骤Ⅰ形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关
D．与水加成的产物可通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质
10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．Fe2O3FeFe3O4
B．NH3NOHNO3
C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]NO3(aq) Ag
D．NaHCO3(s)CO2BaCO3
11．中科院研制出了双碳双离子电池，其反应机理为：充电时，电解液中的K＋运动到MCMB电极表面，同时PF运动到石墨电极Cn中；放电时，K＋从MCMB电极中脱出，同时石墨电极Cn中的PF回到电解液中。下列说法正确的是
A．放电时石墨电极Cn的电势比MCMB电极电势低
B．当转移电子1mol时，参与反应的K＋与PF的物质的量共1mol
C．放电时正极反应式是Cn(PF6)x＋xe－＝Cn＋xPF
D．充电时石墨电极Cn发生还原反应
12．实验室由正丁醇制备正丁醛(微溶于水)的流程如图所示。下列说法或操作正确的是
A．步骤①中需加入过量的
B．步骤②的操作是水洗，该过程需振荡、放气、静置分层
C．无水的作用是检验正丁醛是否含有水
D．蒸馏时使用球形冷凝管，可提升冷凝效率
13.工业尾气中含有CO和SO2，可将尾气通过催化剂进行处理，发生以下反应：
① 2SO2(g)＋4CO(g) S2(g)＋4CO2(g) ΔH1
② SO2(g)＋3CO(g) COS(g)＋2CO2(g) ΔH2＜0
600～1 000 K范围内，SO2平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S2、COS平衡产率和10 min时S2实际产率如图所示。下列说法正确的是
A. 一定存在ΔH1>0
B. 900 K，10 min后继续反应足够长时间，S2实际产率的变化趋势可能为先增大后保持不变
C. 用该方法处理工业尾气回收单质硫(S2)，反应的温度越高越好
D. 升高温度，S2平衡产率上升的可能原因是温度升高引起反应物浓度增大对平衡的影响超过温度升高的影响
二、非选择题：共4题，共61分。
14．(15分)二氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈.
已知：①硫脲()具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；
②Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；
③Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
(1)步骤①氟碳铈矿在空气中焙烧得到烧渣，并用稀硫酸浸取，得到滤渣A和含CeF的滤液。滤渣A的主要成分是 ▲ (写化学式)。
(2)步骤②向含CeF的滤液中依次加入硫脲和硫酸钠，得到含F-和复盐沉淀（主要成分是Ce2(SO4)3 Na2SO4 nH2O）。硫脲中碳的化合价为 ▲ ，加入硫脲的目的是将CeF还原为Ce3+，该反应的离子方程式为 ▲ 。
(3)步骤③向复盐沉淀中加入NaOH溶液充分反应后，加入稀盐酸得到含Ce3+的滤液。步骤④向含Ce3+的滤液中加入NH4HCO3溶液，充分反应得到Ce2(CO3)3
Ⅰ：写出步骤④对应反应的离子方程式为 ▲ 。
Ⅱ：常温下，Ka2(H2CO3)＝5.0×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]＝1.0×10-28。Ce3+恰好沉淀完全时c(Ce3+)＝1.0×10-5 mol L-1，此时测得溶液pH＝5，则溶液中c(HCO)＝ ▲ mol L-1。
(4)步骤⑤灼烧Ce2(CO3)3得到二氧化铈(CeO2)。其产物可作脱硝催化剂，其晶胞如图所示。CeO2催化脱硝时，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(Ce8O15)。
①Ce8O15中Ce4+和Ce3+的个数比为 ▲ 。
②氧化1mol NO，则生成Ce8O15的物质的量为 ▲ 。
15．(15分)布立西坦(H，Brivaracetam)是用于治疗神经性疾病的药物，其合成路线如下图所示(部分条件和试剂省略，忽略立体化学)。
回答下列问题：
(1) A→B的反应中加入K2CO3的作用是 ▲ 。
(2)C→D的反应中，若温度过高会得到分子式为C7H12O4的副产物，其结构简式为 ▲ 。
(3)D→E的反应类型为 ▲ 。
(4) G→H的反应中另一种有机产物的结构简式为 ▲ 。
(5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①红外光谱测定时未检测到“－O－O－”、“－O－H”的吸收峰；
②核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：1；
③X射线衍射实验发现分子结构含五元碳环且无其他环状结构。
(6) 左乙拉西坦（）是布立西坦的母体化合物，请根据上述流程和信息，设计以、和甲醇制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．(15分)H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如下：
已知：H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒；H2O2在磷酸中稳定；乙基蒽醌易溶于重芳烃。
回答下列问题：
(1)装置B中的试剂为 ▲ ，装置F的作用为 ▲ 。
(2)该反应需要控制温度45℃，其原因是 ▲ 。
(3)氢醌法制备H2O2总反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)补充完整获取H2O2的实验方案：控温45℃反应一段时间后得到乙基蒽醇， ▲ ， ▲ ，充分反应后关闭电源和活塞，将三颈烧瓶中的混合物过滤，向混合液中， ▲ ， ▲ ，得产品。
(实验中必须使用的试剂：蒸馏水、磷酸、重芳烃)
(5)取5.00g产品，加蒸馏水配制200mL溶液并摇匀，取20.00ml于锥形瓶中，用0.0500 mol L－1酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.97mL、20.90mL，20.03mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为 ▲ 。（写出计算过程）
17. （16分）储能材料是当前研究的热点。
(1) AlH3易分解反应释放出活性H，且可与固体氧化物混合作固体燃料推进剂。AlH3与Fe2O3的反应过程如下：
Ⅰ. AlH3(s)===Al(s)＋3H(g)；ΔH＝521.1 kJ·mol－1
Ⅱ. 6H(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)；ΔH＝－1 209.2 kJ·mol－1
Ⅲ. 2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)；ΔH＝－851.5 kJ·mol－1
① LiAlH4和AlCl3在无水乙醚中反应可以生成AlH3和LiCl，该反应的化学方程式为 ▲ 。
② 反应2AlH3(s)＋2Fe2O3(s)===4Fe(s)＋3H2O(g)＋Al2O3(s)的ΔH＝ ▲ 。
③ AlH3与普通铝粉相比，AlH3与Fe2O3反应更容易引发的原因是 ▲ 。
(2) NaBH4是一种储氢材料，CoB催化剂催化NaBH4释氢的原理是OH－使催化剂表面的BH释放H－，催化剂表面的H－与H＋结合生成H2。在CoB催化剂中掺有MoO3会提高NaBH4释氢速率，其部分机理如图1所示。
图1
图2
① NaBH4水解生成H2和B(OH)的离子方程式为 ▲ 。
② 用重水(D2O)代替H2O，通过检测反应生成的 ▲ 可以判断制氢的机理。
③ 掺有MoO3能提高催化效率的原理是 ▲ 。
④ 已知：Co容易吸附阴离子。产氢速率与NaBH4浓度的关系如图2所示。当NaBH4浓度大于1 mol·L－1时，产氢速率下降的原因是 ▲ 。

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