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2025 年北票市九年级第三次质量调查
化学试卷
（本试卷共 14 道题满分 50 分,化学考试时间共 60 分钟）
考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分选择题（共 10 分）
（本部分共包括 10 道小题，每小题 1 分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1．下列过程中不发生化学变化的是（ ）
A．高炉炼铁 B．干冰升华 C．红磷燃烧 D．食物腐败
2．化学用语是学习化学的工具。下列表示两个分子的是（ ）
A．O2﹣ B．2O2 C．SO2 D．2O
3．2025年的主题为“我们的能源，我们的星球”，下列属于不可再生能源的是（ ）
A．石油 B．太阳能 C．风能 D．氢气
4．把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油
5．海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中正确的是（ ）
A．海水晒盐是化学变化 B．海水占全球总储水量的比例非常小
C．蒸馏可以从海水中获得淡水 D．相同条件下海水的导电能力比纯水弱
6．下列行为不符合“低碳”理念的是（ ）
A．节约粮食不浪费 B．经常使用一次性餐具
C．骑自行车出行 D．使用节能型家用电器
7．以下化肥中属于复合肥的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．NH4Cl C．Ca3（PO4）2 D．K2SO4
8．奥司他韦（C16H28N2O4）是一种治疗流感的药物。关于奥司他韦的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物 B．由三种元素组成
C．氢元素的质量分数最高 D．碳、氢元素的质量比为 48：7
9．下列实验设计能达到目的的是（ ）
化学试卷 第 1 页 （共 6页）
A.测定空气中氧气的含量 B.验证红磷的着火点比白磷的高 C.探究MnO2对H2O2分解的 D.探究影响溶质溶解
催化作用 快慢的因素
A．A B．B C．C D．D
10．如图是 KNO3和 NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发）。下列说法正确的是（ ）
A．50℃时，将 185.5g的 KNO3饱和溶液降温到 20℃，析出晶体的质量为 53.9g
B．NaCl的溶解度小于 KNO3的溶解度
C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 36.0%
D．NaCl中混有少量 KNO3，可用降温结晶的方法提纯 NaCl
第二部分非选择题（共 40 分）
（本部分共包括 4 道小题）
11．（10 分)化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
Ⅰ.在实验室用如图 1装置制取气体并验证气体的性质
（1）实验室可用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ；选用装置 A的主要原因
是 和 。
（2）实验室可用装置 C制得二氧化碳气体，其反应的化学方程式为 。
（3）若用装置 D收集二氧化碳，应从导管口 （填“a”或“b”）端通入气体。
化学试卷 第 2 页 （共 6页）
Ⅱ.粗盐中难溶性杂质的去除（如图 2）
（4）粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→ （填序号）。
（5）实验②分离混合物的操作被称为 ，该过程中玻璃棒的作用是 。
（6）蒸发结晶是实验操作 （填序号），该过程中玻璃棒的作用是 。
12．（11 分)化学实验探究。
活动一：根据如图所示实验回答问题。
（1）实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一
是 。
（ 2）实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因
是 。
（3）实验三，一段时间后，观察到 A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比 A、B、C中的现象，可
得出铁生锈的条件是铁与 等同时接触。
（4）实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
活动二：在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学在老师引导下围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活
动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生应，三位同
学进行了以下实验。
化学试卷 第 3 页 （共 6页）
（5）测定溶液 pH变化的方法。同学在实验过程中测得 pH变化如图 1所示，该同学是将 （填字母序号）
a、氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b、稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（6）测混合过程中的温度变化。乙同学在实验中测得反应混合溶液的温度变化如图 2所示，说明稀硫酸与氢氧
化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图 2 中 B 点表示的含义
是 。
（7）借助于酸碱指示剂。丙同学通过图 3所示实验，他观察到溶液由 ，也证明氢氧化钾溶液与
稀硫酸发生了化学反应。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有 K2SO4
猜想二：有 K2SO4和 H2SO4
猜想三：有 K2SO4和 KOH
【进行实验】为了验证猜想，小组选用 Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入 Fe2O3粉末 溶液中有 H2SO4猜想
二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有 H2SO4猜想
二正确
（8）上表中的实验现象为 。
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（9）同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。
（10）向 100g溶质质量分数为 11.2%的 KOH溶液中，加入 g10%的稀硫酸充分反应后 pH＝7。
13．（10 分)人类文明的进步，得益于化学的不断发展。
Ⅰ．化学与燃料
（1）柴草时代：最初，人们使用柴草作为燃料。柴草来源广泛，燃烧后的草木灰主要成分为 K2CO3，为农作物
化学试卷 第 4 页 （共 6页）
生长提供的主要营养元素是 。
（2）煤炭时代：后来，煤炭成为主要燃料，煤炭燃烧常用柴草来引燃，从燃烧条件分析，柴草的作用
是 。
（3）液化石油气时代：上世纪 80年代后期，罐装的液化石油气开始取代煤炭，主要成分为是丁烯、丙烯、丁烷
和丙烷。液化石油气属于 。（填“纯净物”或“混合物”）
（4）天然气时代：1982年，世界上最早的天然气田于四川富顺县被开发，天然气的使用相对于煤炭以及液化石
油气的优点是 。
（5）新能源时代：随着对环境保护的关注，太阳能、风能等新能源得到广泛应用和发展，氢能作为新能源中的
清洁能源的原因 。
Ⅱ．化学与化工
空气是一种宝贵的资源，以空气等为原料可合成尿素【CO（NH2）2】，其部分流程如下：
（6）空气分离时，依据液氮和液氧的 不同进行分离。
（7）H2在点燃或加热前需要进行 操作。
（8）写出合成塔①中发生反应的化学方程式 ，基本反应类型为 。
（9）当前，原料气 H2可用天然气来制取，理论上每生产 1吨 H2会同时产生 5.5吨 CO2。有科学家正在研究一
种不生成 CO2的新方法来制取原料气 H2。若需要合成 8.5 万吨氨，改用新方法制取原料气 H2可以减少排放
万吨 CO2。
（ 10）将 CO2 和 NH3 溶于水以合成尿素，合成塔②中的一定条件控制为“低温加压”的目的
是 。
14．（9 分)阅读下列短文并回答相关问题。
新能源汽车电池的工作原理主要是通过锂离子（Li+）在正极和负极之间的迁移来实现多次循环的充电和放电。
充电过程中，外界能量（如电能）被储存到电池中，锂离子从正极迁移到负极；放电过程中，储存的能量通过化
学反应释放出来，锂离子从负极迁移回正极，提供电力驱动电动汽车。
新能源汽车电池的四大核心材料为正极材料、负极材料、隔膜和电解液，这些材料共同决定了电池的能量密度、
安全性、循环寿命等关键性能。
（1）如图所示，该过程应为锂离子电池 （选填“充电”或“放电”）过程；充电和放电过程是
能与电能之间的能量转化。
（2）电池的负极材料主要是石墨，这是利用石墨能 的物理性质；石墨和金刚石都是由碳元素组成的
单质，二者差异较大的是 （填“物理性质”或“化学性质”）。
（3）电池正极材料成本最高，主要有钴酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。钴酸锂（化学式为 LiCoO2）中
Li的化合价为+1，Co的化合价为 。
化学试卷 第 5 页 （共 6页）
（4）不同正极材料的“质量能量密度”和“充放电循环次数”如下列表格所示。
正极材料 质量能量密度（瓦时/千克） 充放电循环次数（标准充放
电条件下）
钴酸锂 150～200 500﹣800
钴镍锰酸锂 150～300 1000﹣2000
锰酸锂 100～120 500﹣1000
磷酸铁锂 90～160 2000﹣5000
由表格中数据可知，正极材料是 的电池，使用寿命较长；质量能量密度表示电池每千克质量能存
储的能量，直接影响设备持续使用的时间和重量，表格中数据说明正极材料是 的电池，持续工作
（即续航）能力较强；除表格中两项指标外，电池的开发研究还要考虑的关键性能是 。
（5）当下新能源汽车的优势是驾驶体验好、节省石油和 （答一点）。
化学试卷 第 6 页 （共 6页）
化学参考答案
1．化学方程式分值 1 分，出现任何错误均不得分。
2．主观题没有标注分值的均为 1 分。
第一部分选择题（本大题共 10 道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A C C B A D B A
第二部分非选择题（共 40 分） （本部分共包括 4 道小题）
11．（10 分）（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；反应物（高锰酸钾）是固体；反应条件是加热；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）a。
（4）①→②→③；
（5）过滤；引流；防止滤液溅出；
（6）③；搅拌
12.（11 分）（1）与氧气接触；
（2）锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体，散逸到空气中；
（3）氧气、水或 H2O、O2；
（4）较多固体；
（5）a；
（6）放热；氢氧化钾溶液和稀硫酸恰好完全反应；
（7）红色变成无色；
（8）红棕色固体逐渐减少（或消失），溶液由无色变成黄色；
（9）K2SO4与 BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明 H2SO4一定存在；
（10）98。
13（10 分）（1）钾元素。
（2）使温度达到煤炭的着火点。
（3）混合物。
（4）污染物排放少，更清洁环保。
（5）氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染。
（6）沸点。
（7）检验纯度。
（8） ；化合反应。
（9）8.25。
（10）促进 CO2和 NH3溶于水，提高反应速率和生产效率。
14（9分）（1）放电；化学；
（2）导电；物理性质；
（3）+3；
（4）磷酸铁锂；钴镍锰酸锂；安全性；
（5）减少对环境的污染（答案不唯一）。

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