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东北育才高中 2024—2025 学年度下学期
高一年级化学科期中考试试卷
答题时间：75分钟 满分：100
注意事项：可能会用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27
一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题 3 分，共 45 分）
1．化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是
A．“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下 N2最终可转化成被农作物吸收的化合态氮
B．《劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于
吸热反应
C．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分 Ca8Y Fe PO4 7属于无机盐
D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
2．下列化学用语表达不正确的是
A．HClO 的结构式：H-O-Cl B．NH3的电子式：
C．CCl4 空间填充模型： D．异丁烷的结构简式：
3．在给定条件下，下列制备过程正确的是
A．侯氏制碱法： NaCl(aq) C O2 ΔNH NaHCO Na CO3 3 2 3
B．工业制硫酸：FeS O22 SO
H 2O H SO
高温 3 2 4
C NaOH(aq) Δ．单质铝到氧化铝的转变：Al Al(OH)少量 3 Al2 O3
D N O O H．工业制备硝酸： 22 NO 2 NO2 2
O HNO
放电 3
4．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙
述不．正．确．的是
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 D．该过程涉及硫元素和氮元素的氧化和还原
5．某有机物 CxHmOn 完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的 x 倍，则其化学式中
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x、m、n 的关系不可能是
A．x︰m︰n=4︰6︰3 B．m︰n=2︰1
C．m≥2x+2 D．n=2
6．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A．证明浓硫酸的脱 B．制备SO2 并控制反应 D．验证SO2 具有
C．甲烷和Cl2 发生反应
水性 起止 氧化性
A．A B．B C．C D．D
7．两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是
SO2 g H2O2 aq H2SO4 aq ΔH1
SO g 12 O2 g SO3 g ΔH2 2
SO3 g H2O l H2SO4 aq ΔH3
A．已知 S s O2 g SO2 l ΔHa；S s O2 g SO2 g ΔHb，则 ΔHa ΔHb
B．若 ΔH1 ΔH2 ΔH3，则 2molH2O2(aq)的能量小于 2molH2O(l)和 1molO2 g 的总能量
C．若 H2<0， 则 1mol SO2和 0.5mol O2的键能之和大于1molSO3的键能
D．含 0.5mol L 1的 H2SO4稀溶液与足量 NaOH 的稀溶液反应，放出的热量可能小于 57.3kJ
8．“液态阳光”指利用太阳能将CO2和H2O 转化为甲醇，其原理如图所示（部分产物未
标出），下列说法错误的是
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A．硅是制作太阳能电池的主要材料，自然界没有游离态的硅
B．太阳能电池可将太阳能转化为电能，电解水过程中电能主要转化为化学能
C．电解水涉及分解反应，催化合成甲醇所涉及的反应为化合反应
D．1mol 甲醇分子中极性共价键的数目为 5NA
9．现有纯锌片、纯铜片，500mL 0.2mol L 1的H2SO4溶液、导线、1000mL 量筒。试用
下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。下列说法
正确的是
A．b 为纯锌片
B．溶液中的H 向 a 极移动
C．当量筒中收集到 672mL 气体时（标准状况下），
通过导线的电子的物质的量为 0.06mol
D．如果将 a、b 两电极的电极材料对调，则 U 形管
中左端液面上升，右端液面下降
A(转化量)
10．已知：某反应物A 的转化率= 100%。利用CH4 催化还原 NO 可消除污染：A(起始量)
CH4 g 4NO g 2 N2 g CO2 g 2H2O g ，将一定量的CH4 g 、NO g 置于
2 L恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到10 s时，测得CH4 的物质
的量为0.6 mol, NO的物质的量为1.8 mol,10 s 内 N2 的平均反应速率为0.04 mol / L s ，下
列说法正确的是
A．NO 的初始浓度为1.5 mol L 1
B．向容器中通入氩气能加快速率
C．10 s时混合气体的压强是初始压强的 2 倍（保持温度不变）
D．10 s时CH4 的转化率为 40%
11．某生产单位设计以 SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图：
已知：
i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
下列说法正确的是
A．“吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度
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B．理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 n HNO3 : n SO2 1:1
C．“反应”过程中应通入大量 O2
D．NaNO2粗产品中的杂质仅含有 NaNO3和 Na2CO3
12．ag 铝镁合金与一定量某浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO ），
向反应后的混合溶液中滴加 cmol L 1NaOH 溶液，当沉淀的质量恰好为最大值b g时，测
得消耗该 NaOH 溶液的体积为VmL，下列说法正确的是
A．存在 a 17cV b 的数量关系
22.4 b a
B．生成标准状况下 NO 气体的体积为 L
17
C．上述过程中转移电子的物质的量与沉淀中OH 的物质的量不相等
b a cV
D．与合金反应的硝酸的物质的量为 mol
51 1000
13．碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为 2 ~ 20nm）。我国化学家研制
出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳（C3N4）复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解
水，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．CQDs 与水形成的分散系具有丁达尔效应
B．H2O2 是过程 I、II 的催化剂
C．总反应方程式为：
CQDs / C3N 4
2H2O 2H2 O2
D．碳量子点（CQDs）属于新型无机非金属材料
14．下列有关烷烃的说法错误的是
A．丙烷和丁烷互为同系物，常温常压下都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取
代反应
B．分子式为 CH2Cl2、C2H4Cl2、C3H6Cl2的有机物结构分别为 1种、2 种、4种(不考虑立
体异构)
C．符合通式 CnH2n＋2(n 为正整数)的物质一定是烷烃
D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大
15．酸性环境下，1mol L 1不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的
氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。某小组设计实验探究物质氧
化性对电池电压大小的影响，装置示意图及测得的数据如下所示。下列说法错误的是
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电对(氧化型/还原型) Fe2 / Fe Ni2 / Ni Cu2 / Cu Fe3 / Fe2
电极电势 V 0.447 0.230 0.337 0.770
电解质溶液 NiCl2 CuCl2 FeCl3
浓度/ 均为 1.0
电压/V a 0.8 1.1
A．由数据可推知：Fe 能置换出 Ni
B．电解质溶液是FeCl3 时，正极反应式为Fe3 e Fe2
C．负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，电池电压越大
D．0.8 a 1.1
二、非选择题（共 4 题，总分 55 分）
16．（13 分）利用催化裂化工艺可从原油中获得高质量的汽油，在冶炼过程中存在如下副
反应（反应条件和部分产物已略去），回答下列问题。
异构化反应：
芳构化反应：
氢转移反应：
已知：有机物的结构可用键线式表示，如环丙烷（ ）的键线式为△。
(1)上述物质中属于饱和链烃的是 （填字母）。
(2)物质A 的名称为 ，物质A 和物质B互为 。
(3)物质R 为 （填写名称）。
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(4)物质F的分子式为 。
(5)比物质 G 多一个碳原子的同系物 H，则 H可能的结构有 种，其中含三个甲基的同
分异构体，其结构简式为 ，写出 H 燃烧的化学方程
式： 。
Δ
17．（16 分）二氧化硫的催化氧化反应为 2SO2 g O2 g 2SO3 g ，该反应是工业
催化剂
制硫酸的关键步骤。回答下列问题：
(1)将一定量的SO2 和O2充入一带有活塞的容器中，不能使该反应的化学反应速率增大的
措施是 （填字母）。
A．固定活塞位置，升高温度 B．选择更高效的催化剂
C．移动活塞，扩大容器体积 D．固定活塞位置，充入更多 Ar
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的SO2 和O2进行该反应，各物质的浓度随
时间变化如下图所示。
①图中SO2 对应的曲线为 （填“曲线 1”“曲线 2”或“曲线 3”）。
②反应进行到 b点时，O2的正反应速率 O2的逆反应速率（填“大于”“小于”或“等
于”）。
③反应进行到 a 点时，SO2 的转化率为 %（保留小数点后 1 位）。
④下列物理量不再发生变化时，能够说明反应已达化学平衡状态的是 （填字母）。
c SO2
A．气体的总质量 B．气体的总物质的量 C．气体密度 D． c O2
(3)研究SO2 在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知SO2
在 I 的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究
影响该反应速率的因素。
KI溶液 稀H2SO4 H2O
实验 反应温 SO2 饱和
序号 度 溶液
V / mL c / mol L 1 V / mL c / mol L 1 V / mL
I 25℃ 0 0.4 0 0.2 a 18mL
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Il 25℃ 2 0.4 0 0.2 0 18mL
III 25℃ 0 0.4 1 0.2 1 18mL
IV 50℃ 2 0.4 0 0.2 0 18mL
①写出SO 在 I 2 的催化下与水发生反应的化学方程式： 。
②利用实验 I和实验 II 验证 I 可催化SO2 与水发生歧化反应， a 值应为 。
③验证温度对反应速率的影响，应选择实验 （填实验序号）。
④利用实验 I和实验 III 可探究 对速率是否有影响。
18. （12 分）化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)已知破坏 1molH—H 键、1molO=O 键时分别需要吸收 436kJ、498kJ 的能量。如图表示
H2、02转化为水反应过程中的能量变化。
①形成 1molH—O 键需要释放 kJ 的能量。
②从吸热放热角度分析，下列变化与 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应类型相同的是
(填标号)。
a．生石灰溶于水 b．NaOH 固体溶于水
c．Zn 与稀 H2SO4反应 d．Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合搅拌
(2)利用 X、Y两金属设计成如图所示实验装置，电流表指针发生偏转，金属 X附近产生
大量气泡。产生气体的电极反应式为 ；两金属的活泼性：X Y(填
“>”或“<”)。
-
(3)某酸性废水中含有大量 Cl ，利用负载有 Pt 和 Ag 的活 性
炭可对废水净化，其电化学工作原理如图所示：
①工作时电池的正极是 (填“Pt”或“Ag”)。
②Ag 表面发生的电极反应式为 。
-
③每消耗标准状况下 11.2LO2，理论上可去除 molCl 。
19．（14 分）连二硫酸锰晶体(MnS2O6 4H 2O )呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热
易分解为MnSO4 和SO2 。实验室中可利用饱和SO2 水溶液与MnO2反应制备连二硫酸锰，
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同时有MnSO4 生成，其制备装置和具体步骤如下：
Ⅰ．在 B的三口烧瓶中盛装适量MnO2和 400mL 蒸馏水，控制温度在 7℃以下，将 A 中产
生的SO2 通入 B 中，反应过程中保持 C 中管口有少量气泡持续冒出。
Ⅱ．待烧瓶中MnO2全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通SO2 。
Ⅲ．将装置 C换为减压装置，一段时间后将 B中的溶液转移至烧杯中。
Ⅳ．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。
Ⅴ.对滤液进行一系列操作后、过滤、洗涤、干燥，得MnS2O6 4H2O 。
回答下列问题：
(1)写出仪器 B 的名称 。
(2)对装置 A 虚线框部分进行气密性检查的方法是 。
(3)装置 C 的作用是 。
(4)有同学指出装置 A、B 之间需要进一步完善，完善的措施是 。
2 2
(5)步骤Ⅱ中反应的离子方程式有MnO2 SO2 Mn SO4 、 。
(6)步骤Ⅳ中过滤出的滤渣是 ；步骤Ⅳ中确定沉淀已完全的操作
是： 。
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高一化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A D C D D C A D
题号 11 12 13 14 15
答案 B D B D D
16（13 分）(1)ABG（3 分）
(2) 正庚烷（1分） 同分异构体（1 分）
(3) 氢气（1 分）(4)C7H12 （1 分）
(5) 5 CH3)2CHCH2CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)CH2CH3
点燃
2C6H14 +19O2 12CO2+14H20
17. （16 分）(1)CD
(2) 曲线 2 （1分） 大于（1分）33.3 B
I
(3) 3SO2 2H2O 2H SO 2 II、IV 稀硫酸用量（或
浓度，
2 4 S H
合理即可）
18.（12 分）(1) 465 ac

(2) 2H 2e H2 < (1 分）
(3) Pt（1 分） Ag-e-+Cl-=AgCl 2
19．（14 分）(1)三颈烧瓶
(2)用止水夹夹住 AB 之间的橡胶管，打开分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，一段时间
内水不再流下，则气密性良好
(3)吸收尾气SO2气体，防止空气污染；防止倒吸
(4)AB 之间加一个防倒吸装置
MnO 2SO Mn2 2 (5) 2 2 S2O6
(6) BaSO4 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加 2-3 滴连二硫酸钡溶液，
2
若溶液不出现浑浊，则表明SO4 已经完全沉淀
答案 1页

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