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三亚市2024~2025学年第一学期高一年级学业水平诊断考试
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 I：127
一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 金属具有许多优良的物理、化学或机械性能。中国国家博物馆展出的下列展品中，由金属材料制作而成的是
A．新中国首座大型木质低速回流风洞 B．凤冠人形玉佩
C．铜文殊菩萨坐像 D．鲁山窑花釉执壶
A. A B. B C. C D. D
2. (钲)是理想示踪元素，可用作纯放射源，用钷制成的荧光物可用于航标灯。的质子数为
A. 25 B. 61 C. 86 D. 147
3. 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是
A．液体的倾倒 B．分离油水
C．点燃酒精灯 D．取用小块钠
A. A B. B C. C D. D
4. 用化学用语表示反应中的相关微粒，其中正确的是
A. 的电子式：
B. 中H元素的化合价：＋1
C. 的结构示意图：
D. NaOH的电离方程式：
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中加入Fe粉：
B. 溶于水：
C. 向氯化铝中加入过量氨水：
D. 溶液与稀混合：
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B.
C. D.
7. 配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
A. 称量时，应将NaOH固体放称量纸上称量
B. 将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移
C. 定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出
D. 为减小误差，必须使用更精确100mL容量瓶配制
8. 下列有关反应的说法中，错误的是
A. 发生氧化反应 B. 既是氧化产物，又是还原产物
C. 还原性： D. 氧化性：
二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
9. 下列有关物质性质与用途均正确且具有对应关系的是
A. 胶体具有吸附性，可用于自来水消毒
B. 溶液呈碱性，可用于厨房去油污
C. 为红棕色固体，可用作红色涂料
D. 具有较高熔点，可用作潜艇供氧剂
10. CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：
下列分析错误的是
A. 过量会加剧温室效应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的 D. CO和O生成的过程涉及了电子转移
11. 高炉炼铁时发生反应：用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 28g CO含有的分子数目为
B. 22.4L 含有的氧原子数目为：
C. 1mol 熔融状态下含有的数目为
D. 每生成1mol Fe，转移电子数目为
12. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是
A. X可以是稀硫酸但不能是稀盐酸
B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b
C. 最终在蒸馏烧瓶中观察到白色沉淀
D. 实验结束后，将抽滤瓶露置于空气中，最终观察到红褐
13. 下列操作及现象与结论相对应的是
选项 操作及现象 结论
A 取样于试管中，加入适量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含有
B 取样于试管中，加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有
C 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含有，可能含有
D 取样于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水，溶液变红 溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
14. 常温下，已知某溶液X中还含有、、、、、、中的若干种，现取200mL该溶液进行如图实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)：
下列判断正确的是
A. 、至少有一种
B. 、、、四种离子一定存在
C. 原溶液中一定存在
D. 不能确定和是否存在，一定不存在
三、非选择题(本题共5小题，共60分)
15. ①硫酸钠是一种无机化合物，难溶于②乙醇，能溶于③水，用途非常广泛。硫酸钠的制备方法很多，例如可由④NaOH或⑤与⑥在溶液中反应制得，也可由⑦溶液与⑧溶液反应制得，除了生成外，还生成⑨、⑩。回答下列问题：
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________。
（2）①在水中的电离方程式为___________。
（3）向⑨中加入过量⑥的稀溶液，发生反应的离子方程式为___________。
（4）将少量④加入⑧中，产生的实验现象为___________。
（5）中学学过的电解水实验中，通常会在水中加入少量①，目的是___________，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
16. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________；表中元素⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。
（2）②③④三种元素简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)；②的简单氢化物的空间结构为___________。
（3）④⑥⑧三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
（4）某化学实验小组验证镁的金属性比铝的强，进行如下实验。
【实验操作】如图，分别向试管中加入2mL 溶液和2mL 溶液，再逐滴滴加的NaOH溶液直至过量。
【实验现象】试管①中___________；试管②中先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。
【实验结论】不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，显示两性，其反应的离子方程式为___________。故碱性：___________(填“>”或“<”)，，证明金属性：。
17. 工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
（1）实验室利用与浓盐酸制取氯气的化学方程式为___________。
（2）下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。
实验内容 实验现象 解释原因(文字或反应)
观察氯水颜色 ①___________ 氯水中含有氯气分子
向氯水中滴入溶液 有无色气体生成 ②___________(写离子方程式)
用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③___________
（3）“价-类”二维图是研究元素的重要方法，如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。
①二维图缺失的类别A是___________；B的化学式为___________。
②“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：___________。
（4）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是___________(填字母)。
a．溶液颜色的变化 b．瓶中氧气的体积分数
c．溶液导电能力 d．溶液的漂白能力
18. 高纯镍常用于制造芯片、锂电池正极材料。以含镍废料(主要成分是NiO，含有、FeO、、CaO、等)为原料制造高纯镍的流程如下：
已知：①不与硫酸反应且难溶于水；②NaClO受热易分解；
③几种金属离子沉淀的pH如下表所示：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 6.7
完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 7.7
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，参与反应的化学方程式为___________；“固体1”的主要成分是___________。
（2）“氧化”的目的是将氧化，发生反应的离子方程式为___________；必须先将氧化成再除杂的原因是___________；“氧化”时，温度不宜高于50℃的原因是___________。
（3）“调pH”至溶液pH为5.2~6.7后所得“固体2”的主要成分是___________。
（4）“还原”的离子方程式为，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
19. 置于空气中容易变质，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置计算已变质的(含纯度(Q为弹性良好的气囊，碱石灰是CaO与NaOH的混合物，夹持装置已省略)。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，橡胶管b的作用为___________。
（2）在气囊Q中，与稀反应的化学方程式为___________。
（3）称取mg样品进行实验，实验前关闭，，打开，打开仪器a的旋塞，气囊Q膨胀，用排水量气法测定反应生成的气体体积(已转化为标准状况下，下同)；再次称取mg样品进行实验。关闭，缓缓打开、及仪器a的旋塞，量筒II中收集的气体为___________(填化学式)，读取量筒II中体积。样品中的质量分数为___________(用含m、的式子表示)。
（4）广口瓶中煤油的作用为___________。
（5）若只进行第一次实验，只读取量筒I中体积，___________(填“能”或“不能”)计算出的质量分数。
三亚市2024~2025学年第一学期高一年级学业水平诊断考试
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 I：127
一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
【9题答案】
【答案】BC
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】CD
【14题答案】
【答案】BC
三、非选择题(本题共5小题，共60分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. ①③④⑤⑥⑨ ②. ①⑤⑨
（2）
（3）
（4）产生蓝色絮状沉淀
（5） ①. 增强水的导电性 ②.
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 正四面体形
（3）
（4） ①. 产生白色沉淀且不溶解 ②. ③. >
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 呈浅黄绿色 ②. ③. 氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，使品红试纸褪色
（3） ①. 单质 ②. ③.
（4）bc
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 、
（2） ①. ②. 开始沉淀时，pH为7.6，此时也几乎完全沉淀，杂质无法除去 ③. NaClO受热易分解
（3）和
（4）
【19题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，便于液体滴下
（2）
（3） ① ②.
（4）防止、溶于水，减小实验误差
（5）能

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