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2025年新疆维吾尔自治区中考化学试卷
化学
(满分60分)
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Cl-35.5　Sn-119
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)
1. 我国2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是
A. 随手关闭电灯 B. 鼓励乘坐公交车出行
C. 露天焚烧树叶 D. 推广使用可降解塑料
2. 下列净水方法中净化程度最高的是
A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
3. 下列实验操作正确的是
A. 取用粉末试剂 B. 加热液体
C. 点燃酒精灯 D. 量取液体
4. 下列符号表示两个氢原子的是
A. B. C. D.
5. 在“调查我国航天科技领域中新型材料的应用”跨学科实践活动中，实践小组认识了一种航天服材料——氨纶尼龙聚合物，该材料属于
A. 合成材料 B. 天然高分子材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料
6. 宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
7. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B. 时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C. 降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点
D. 时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是
8. 下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是
A. 氮气化学性质稳定——制氮肥
B. 稀有气体通电发出不同颜色的光——作霓虹灯
C. 金刚石硬度大——制铅笔芯
D. 浓硫酸溶于水放出大量的热——作干燥剂
9. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 观察颜色
B 检验中是否混有 取样，加入稀盐酸，观察现象
C 探究、的金属活动性强弱 取少量的溶液，插入铁丝，观察现象
D 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的，溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
10. 某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如下图所示，下列说法正确的是
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. 溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大
C. B点溶液中HCl和NaOH等质量反应
D. 向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共20分)
11. 新疆特产葡萄干是一种营养丰富的高热量食品。学习小组查得某品种葡萄干样品的成分及含量如图1所示，请回答下列问题。
（1）葡萄在晾房里自然晾晒成葡萄干的过程中，发生了_____(选填“物理”或“化学”)变化。葡萄干是_____(选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）葡萄干中提供热量的主要营养物质是_____。
（3）葡萄干中丰富的钾对维持心脏功能和血压有重要作用。这里的“钾”是指_____(选填“元素”或“单质”)。
（4）葡萄干中的白藜芦醇()具有防止机体老化的作用。白藜芦醇中碳元素和氢元素的质量比为_____。
（5）葡萄干中的锌能辅助改善厌食症。锌在元素周期表中的部分信息如图2所示，锌原子核内质子数为_____。
12. 我国大规模利用的转化技术已达到国际领先水平。图1是我国科研人员研究的转化为化学产品的技术路线。
（1）“碳捕获”是指从空气中吸收。生石灰可用于“捕获”，其反应原理为：，的化学式为_____。
（2）借助零碳能源电解水制取氢气。写出电解水的化学方程式_____，该反应的基本类型为_____反应。
（3）汽油常用作汽车燃料。在汽油机工作的吸气冲程中，需要将汽油雾化，从燃烧的角度分析其目的是_____。
（4）图2是在催化剂作用下，制甲醇的微观过程示意图。过程Ⅱ“”分成的两种粒子名称是_____写出图2中反应的化学方程式_____。
（5）从环境或能源角度，上述技术路线能解决的现实问题是_____。
13. 为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。
（1）任务一：了解融雪剂融雪原理
【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点_____(选填“升高”或“降低”)
（2）任务二：探究融雪剂成分
小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。
已知：氯化银为白色沉淀。
i、该融雪剂一定含有_____，一定不含有_____。
ii、生成白色沉淀A的化学方程式是_____，白色沉淀B的化学式是_____。
（3）任务三：调查融雪剂对环境的影响
【查阅资料】常见融雪剂的危害
氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾
对金属的腐蚀 100% 50-70% 40-60% 5-20%
对水泥的腐蚀 强烈破坏100% 强烈破坏25% 轻微破坏5% 无破坏1%
对土壤的影响 造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 改良土壤碱性
【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是_____、你对道路除雪行动提出的一点建议是_____。
三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分)
14. 下图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称：_____
（2）用高锰酸钾制氧气的发生装置为_____(填字母序号、下同)，反应的化学方程式为_____。
（3）用过氧化氢溶液制氧气的发生和收集装置为_____，反应的化学方程式为_____。
（4）E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。
①验证甲仓导出的气体是氧气的方法：_____。②甲仓的主要作用_____(答一点即可)。
15. 活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。
【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。
【提出问题】自热贴为什么能发热？
【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验初探】
（1）
实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论
步骤1 取、两袋自热贴，袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。 自热贴发热是由于袋内物质与_____接触。
步骤2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变浅绿色 24小时后，A袋内物质中一定含有_____。乙试管中发生反应化学方程式为_____。
【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图2所示。
交流讨论】
（2）实验一中温度几乎不变的原因是_____。
（3）能证明实验二中物质发生反应的依据是_____。
（4）活性炭具有_____结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。
（5）从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将_____能转化为热能。
（6）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是_____。
【反思评价】
（7）自热贴储存时应注意的事项是_____(答一点即可)。
四、计算题(本大题共1小题，共4分)
16. 《天工开物》记载了用锡砂(主要成分为)冶炼金属锡(Sn)的方法，其反应原理为：，用含的锡砂，理论上可炼出锡的质量是多少？(写出计算过程)
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2025年新疆维吾尔自治区中考化学试卷
化学
(满分60分)
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Cl-35.5　Sn-119
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)
1. 我国2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是
A. 随手关闭电灯 B. 鼓励乘坐公交车出行
C. 露天焚烧树叶 D. 推广使用可降解塑料
【答案】C
【解析】
【详解】
A、随手关闭电灯，节约电能，减少能源消耗，选项A正确；
B、鼓励乘坐公交车出行，减少私家车使用，降低尾气排放和能源消耗，改善空气质量，选项B正确；
C、露天焚烧树叶，会产生大量烟尘、有害气体（如CO）和PM2.5，污染空气，危害健康，选项C不正确；
D、传统塑料难降解，污染环境，推广使用可降解塑料，能减少“白色污染”，选项D正确。
故选C。
2. 下列净水方法中净化程度最高的是
A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】A. 沉降：通过静置使水中较大颗粒的不溶物沉淀，仅能去除部分悬浮物，净化程度较低。选项错误；
B. 过滤：利用滤纸或滤网分离不溶性杂质，可去除比沉降更小的颗粒，但仍无法去除溶解的物质。选项错误；
C. 吸附：使用活性炭等物质吸附水中的色素、异味及部分可溶物，但对大部分可溶性杂质（如盐类）无效。选项错误；
D. 蒸馏：通过加热水至沸腾产生蒸汽，再冷凝为液态水。此过程能去除几乎所有不溶性和可溶性杂质（包括微生物和离子），得到几乎纯净的蒸馏水，因此净化程度最高。选项正确；
故选D。
3. 下列实验操作正确的是
A. 取用粉末试剂 B. 加热液体
C. 点燃酒精灯 D. 量取液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、取用粉末试剂，先将试管倾斜，用药匙将试剂小心送至试管底部，然后使试管直立起来，选项A正确；
B、图中加热试管内液体，液体的量超过试管容积的三分之一，没有用酒精灯的外焰加热，选项B不正确；
C、图中用一只燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易导致酒精灯内的酒精洒出，引发火灾，选项C不正确；
D、用量筒量取液体时仰视读数，读数偏小，选项D不正确。
故选A。
4. 下列符号表示两个氢原子的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A. H2：表示一个氢分子，表示一个氢分子由两个氢原子构成，选项错误；
B. 2H：元素符号前的数字表示原子个数，2H即两个氢原子。选项正确；
C. 2H+：表示2个氢离子，选项错误；
D. 2H2：表示两个氢分子，选项错误；
故选B。
5. 在“调查我国航天科技领域中新型材料的应用”跨学科实践活动中，实践小组认识了一种航天服材料——氨纶尼龙聚合物，该材料属于
A. 合成材料 B. 天然高分子材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】氨纶尼龙聚合物属于合成纤维，属于合成材料。
故选A。
6. 宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
【答案】C
【解析】
【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则，已知氟（F）的化合价为-1，设氮（N）的化合价为x。则：；解得：。
故选C。
7. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B. 时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C. 降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点
D. 时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确；
B、60℃时，图中M点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是60℃时的不饱和溶液，选项B正确；
C、60℃时，图中M点溶液是硝酸钾的不饱和溶液，降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，当温度降低到硝酸钾溶解度曲线上N点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化为饱和状态，即从M点转化为N点（M点和N点对应的硝酸钾数值相等），选项C正确；
D、由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量是：55g+50g=105g，选项D不正确。
故选D。
8. 下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是
A. 氮气化学性质稳定——制氮肥
B. 稀有气体通电发出不同颜色的光——作霓虹灯
C. 金刚石硬度大——制铅笔芯
D. 浓硫酸溶于水放出大量的热——作干燥剂
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氮气化学性质稳定，通常用作保护气（如防止食品氧化），而制氮肥是因为氮气能提供氮元素。选项错误；
B. 稀有气体在通电时会发出特定颜色的光（如氖气发红光），能制作霓虹灯。选项正确；
C.石墨质软灰黑色可作铅笔芯，金刚石硬度大可用于切割工具。选项错误；
D. 浓硫酸作干燥剂是因吸水性，而非溶于水放热。放热是稀释时的现象，与干燥功能无关。选项错误；
故选B。
9. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 观察颜色
B 检验中是否混有 取样，加入稀盐酸，观察现象
C 探究、的金属活动性强弱 取少量的溶液，插入铁丝，观察现象
D 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的，溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. CO和CO2均为无色气体，无法通过观察颜色鉴别。选项错误；
B. Na2CO3和NaHCO3均与稀盐酸反应生成CO2气体，现象相同，无法通过此方法检验是否含NaHCO3，选项错误；
C. 将铁丝插入CuCl2溶液，铁与能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁比铜活泼，选项正确；
D. 加入过量BaCl2虽能通过生成BaSO4沉淀和HCl，能去除H2SO4，但过量BaCl2会残留在溶液中，引入新杂质。选项错误；
故选C。
10. 某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如下图所示，下列说法正确的是
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. 溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大
C. B点溶液中HCl和NaOH等质量反应
D. 向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
【答案】D
【解析】
【分析】在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应中，盐酸显酸性，pH 小于 7；氢氧化钠显碱性，pH 大于 7；二者恰好完全反应时，溶液显中性，pH 等于 7。我们通过分析 pH 传感器测定的 pH 变化图像来判断各选项的正误。
【详解】A.由图可知，开始时溶液的 pH 大于 7，显碱性，由分析可知，反应容器内是氢氧化钠溶液，随着反应的进行，pH 逐渐减小，所以是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故说法错误，不符合题意；
B.稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，随着反应的进行，溶液中氯化钠的质量逐渐增大，当恰好完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液中氯化钠的质量不再增加，而图像中 pH 仍在减小，此时氯化钠质量不变，故说法错误，不符合题意；
C.B点时溶液的pH等于7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，但根据化学方程式的意义可知，，每消耗36.5份质量的HCl，需要消耗40份质量的NaOH， HCl和NaOH不是等质量反应，故说法错误，不符合题意；
D.A点溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶质为氢氧化钠和氯化钠,向其中加入碳酸钙固体，碳酸钙不与氢氧化钠和氯化钠反应，无明显现象，若稀盐酸与氢氧化钠没有发生反应，加入碳酸钙会与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，故说法正确，符合题意，故选D。
二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共20分)
11. 新疆特产葡萄干是一种营养丰富的高热量食品。学习小组查得某品种葡萄干样品的成分及含量如图1所示，请回答下列问题。
（1）葡萄在晾房里自然晾晒成葡萄干的过程中，发生了_____(选填“物理”或“化学”)变化。葡萄干是_____(选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）葡萄干中提供热量的主要营养物质是_____。
（3）葡萄干中丰富的钾对维持心脏功能和血压有重要作用。这里的“钾”是指_____(选填“元素”或“单质”)。
（4）葡萄干中的白藜芦醇()具有防止机体老化的作用。白藜芦醇中碳元素和氢元素的质量比为_____。
（5）葡萄干中的锌能辅助改善厌食症。锌在元素周期表中的部分信息如图2所示，锌原子核内质子数为_____。
【答案】（1） ①. 物理 ②. 混合物
（2）糖类 （3）元素
（4）168:12##14:1
（5）30
【解析】
【小问1详解】
葡萄晾晒成葡萄干，只是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化。葡萄干含糖类、蛋白质、水等多种成分，属于混合物。
【小问2详解】
根据图1，葡萄干成分中，糖类占比最高（72% ），且糖类是人体最主要的供能物质，因此提供热量的主要营养物质是糖类 。
【小问3详解】
葡萄干中的 “钾” 指的是元素；这里强调的是钾元素的存在，用于体现营养成分，而非钾单质。
【小问4详解】
白藜芦醇中，碳元素和氢元素的质量比为：(12×14):(1×12)=168:12=14:1。
【小问5详解】
元素周期表信息图中，原子序数 = 质子数。由图 2 可知，锌的原子序数为30，因此锌原子核内质子数为30 。
12. 我国大规模利用的转化技术已达到国际领先水平。图1是我国科研人员研究的转化为化学产品的技术路线。
（1）“碳捕获”是指从空气中吸收。生石灰可用于“捕获”，其反应原理为：，的化学式为_____。
（2）借助零碳能源电解水制取氢气。写出电解水的化学方程式_____，该反应的基本类型为_____反应。
（3）汽油常用作汽车的燃料。在汽油机工作的吸气冲程中，需要将汽油雾化，从燃烧的角度分析其目的是_____。
（4）图2是在催化剂作用下，制甲醇的微观过程示意图。过程Ⅱ“”分成的两种粒子名称是_____写出图2中反应的化学方程式_____。
（5）从环境或能源的角度，上述技术路线能解决的现实问题是_____。
【答案】（1）CaCO3
（2） ①. ②. 分解
（3）增大汽油与氧气的接触面积，使汽油燃烧更充分
（4） ①. 碳原子和氧原子 ②.
（5）减少CO2排放（或利用CO2制备新能源，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应CaO+CO2=X中，反应物含Ca、O、C原子，个数分别为1、3、1；因此X的化学式为CaCO3（含1个Ca、1个C、3个O）。
【小问2详解】
电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，符合“一变多” 特征。
【小问3详解】
汽油雾化可增大汽油与氧气的接触面积，使汽油燃烧更充分，接触面积越大，燃烧越剧烈、完全，减少未燃烧的汽油排放，提升燃料利用率。
小问4详解】
化学变化中分子破裂成原子，图 2 中过程 II，CO2分子分解为碳原子和氧原子。结合微观示意图，CO2与H2在催化剂作用下生成CH3OH和H2O，化学方程式为：。
【小问5详解】
从环境角度，该技术可减少CO2排放，缓解温室效应；从能源角度，可利用CO2制备燃料甲醇，实现碳资源循环利用，解决能源短缺问题等，故填：减少CO2排放或利用CO2制备新能源（合理即可）。
13. 为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。
（1）任务一：了解融雪剂融雪原理
【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点_____(选填“升高”或“降低”)
（2）任务二：探究融雪剂成分
小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。
已知：氯化银为白色沉淀。
i、该融雪剂一定含有_____，一定不含有_____。
ii、生成白色沉淀A的化学方程式是_____，白色沉淀B的化学式是_____。
（3）任务三：调查融雪剂对环境的影响
【查阅资料】常见融雪剂的危害
氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾
对金属的腐蚀 100% 50-70% 40-60% 5-20%
对水泥的腐蚀 强烈破坏100% 强烈破坏25% 轻微破坏5% 无破坏1%
对土壤的影响 造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 改良土壤碱性
【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是_____、你对道路除雪行动提出的一点建议是_____。
【答案】（1）降低 （2） ①. CaCl2 ②. CuSO4 ③. ④. AgCl
（3） ①. 氯化钠 ②. 减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即可）
【解析】
【小问1详解】
撒融雪剂（氯盐 ）后，雪水形成溶液，溶液的凝固点降低（低于0 C ），使雪在较低温度下熔化，达到融雪目的。
【小问2详解】
融雪剂加水溶解得无色溶液，说明不含CuSO4（CuSO4溶液呈蓝色）。加Na2CO3溶液产生白色沉淀A，说明含CaCl2，，CaCO3是白色沉淀；无色溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀B，因溶液中含Cl （来自CaCl2，或原有氯化钠），银离子和氯离子反应产生氯化银，则沉淀为AgCl，但无法确定是否含NaCl、NaNO3。
ⅰ. 该融雪剂一定含有CaCl2，一定不含有CuSO4（溶液无色，排除CuSO4）。
ⅱ. 生成白色沉淀A的化学方程式：；白色沉淀B是AgCl（AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，这里的NaCl可能是原融雪剂含有的，或CaCl2与Na2CO3反应生成的 ）。
【小问3详解】
分析表格数据，氯化钠对金属腐蚀、水泥腐蚀均为100%，对土壤影响是 “造成土壤板结”，因此危害最大成分是氯化钠 。建议：减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即可），降低融雪剂对环境的破坏。
三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分)
14. 下图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称：_____
（2）用高锰酸钾制氧气的发生装置为_____(填字母序号、下同)，反应的化学方程式为_____。
（3）用过氧化氢溶液制氧气的发生和收集装置为_____，反应的化学方程式为_____。
（4）E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。
①验证甲仓导出的气体是氧气的方法：_____。②甲仓的主要作用_____(答一点即可)。
【答案】（1）试管 （2） ①. A ②.
（3） ①. BD ②.
（4） ①. 将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，证明是氧气 ②. 判断氧气的流速（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
仪器 a 试管。
【小问2详解】
高锰酸钾是固体，反应需要加热，因此发生装置选A（固体加热型装置 ）。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
【小问3详解】
过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应不需要加热，发生装置选B（固液不加热型 ）；氧气密度比空气略大且不易溶于水，收集装置可选D（排水法 ）或向上排空气法，则选排水法则组合为BD 。 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：。
【小问4详解】
①氧气具有助燃性，则验证甲仓导出的气体是氧气的方法：将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，证明是氧气。
②过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，氧气不易溶于水，氧气从甲仓中的导管流出会冒出气泡，可以通过冒出气泡的快慢，判断氧气的流速，水还可以给氧气降温，并且湿润氧气等。
15. 活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。
【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。
【提出问题】自热贴为什么能发热？
【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验初探】
（1）
实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论
步骤1 取、两袋自热贴，袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。 自热贴发热是由于袋内物质与_____接触。
步骤2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色 24小时后，A袋内物质中一定含有_____。乙试管中发生反应的化学方程式为_____。
【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图2所示。
【交流讨论】
（2）实验一中温度几乎不变的原因是_____。
（3）能证明实验二中物质发生反应的依据是_____。
（4）活性炭具有_____结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。
（5）从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将_____能转化为热能。
（6）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是_____。
【反思评价】
（7）自热贴储存时应注意的事项是_____(答一点即可)。
【答案】（1） ①. 氧气（或空气 ） ②. 氧化铁##Fe2O3 ③.
（2）铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈
（3）温度随时间不断升高 （4）疏松多孔
（5）化学 （6）吸水性树脂 （7）密封（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
自热贴发热是由于袋内物质与氧气（或空气 ） 接触。A 袋打开外袋，内袋物质与氧气接触，发生铁粉生锈（缓慢氧化 ）放热；B 袋未打开外袋，隔绝氧气，无明显放热，证明生锈需要氧气 。
24 小时后，A 袋内物质与稀盐酸反应：甲试管溶液变黄色（含Fe2O3，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液呈黄色 ）；乙试管有气泡产生、溶液变浅绿色（含Fe，）。因此，A 袋内一定含有Fe2O3 。乙试管中Fe与稀盐酸反应的化学方程式：。
【小问2详解】
实验一：5g 铁粉、1g 氯化钠，无水分。铁粉生锈（缓慢氧化 ）需要水参与，因缺少水，无法发生生锈反应，所以温度几乎不变，故填：铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 。
【小问3详解】
实验二：5g 铁粉、1g 氯化钠、1.5mL 水，具备铁粉生锈的条件（铁、氧气、水 ）。生锈是缓慢氧化放热过程，通过图 2 可知，实验二温度随时间升高，证明发生了反应 。
小问4详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有强吸附性，可吸附氧气和水，加快铁粉生锈速率 。
【小问5详解】
自热贴发热是铁粉生锈（缓慢氧化 ）的过程，实质是将化学能转化为热能 。
【小问6详解】
自热贴中含吸水性树脂；根据资料：吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水 ；反应过程中，吸水性树脂释放水，导致湿度逐渐增大 。
【小问7详解】
自热贴的发热依赖铁粉生锈（与氧气、水接触 ），因此储存时应密封、干燥、防潮等（合理即可）。
四、计算题(本大题共1小题，共4分)
16. 《天工开物》记载了用锡砂(主要成分为)冶炼金属锡(Sn)的方法，其反应原理为：，用含的锡砂，理论上可炼出锡的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】解：设可以炼出锡的质量为x。
解得x=11.9t
答：理论上可炼出锡的质量是11.9t。
【解析】
【详解】见答案。
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