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高一化学期末质量监测考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：　　　
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列化学理解正确的是。
选项 事实 化学理解
A 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1～100nm)或由纳米粒子作为基本单元构成的材料 纳米材料属于胶体
B 中国古代桥梁多采用榫卯结构，以石灰和糯米浆黏结填缝 生石灰和熟石灰均属于盐
C 漂粉精可用于游泳池消毒 漂粉精属于纯净物
D 操场上红色跑道所用颜料为铁红 铁红属于氧化物
A. A B. B C. C D. D
2. 氟-29（）原子核与液氢靶相撞，敲除多余的质子，形成氧的一种稀有同位素——氧-28（）。下列有关说法正确的是
A. 28O的质量为28g B. 28O与28Si互为同位素
C. 28O的中子数与质子数之差为12 D. 上述将29F转化为28O的过程发生了化学变化
3. 实验室中常用固体和固体混合加热制取，反应为。下列说法正确的是
A. 的分子结构模型为
B. 溶液的焰色呈砖红色
C. 和互为同素异形体
D. 和均为含有共价键的离子化合物
4. 通过将金红石转化为，对再进一步处理可得到Ti(钛单质)。转化为的方法有直接氯化法()和碳氯化法()。下列有关说法错误的是
A. 两种方法中均被氧化
B. 两种方法中均作为氧化剂
C. 两种方法中，每生成转移的电子数相等
D. 直接氯化法的条件下，氧化性：
5. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为4∶3∶1，则溶液中和的个数比为
A. 1∶2 B. 1∶3 C. 3∶4 D. 3∶2
6. 化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是
A. 纯净物中不一定含有化学键
B. 含有离子键的物质一定是离子化合物
C. 仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
D. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
7. 下列装置能达到相应实验目的的是
A．制备，并观察的颜色 B．收集少量的氯气
C．除去溶液中的少量 D．探究氯气是否具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
8. 下列离子方程式书写正确是
A. 溶液腐蚀铜线路板：
B. 石灰石溶于醋酸中：
C. 氧化铝与氢氧化钾溶液反应：
D. 氧化铁与稀硝酸反应：
9. 生活中处处有化学，下列因果关系错误的是
A. 可用作外墙涂料，是因为呈红棕色，难溶于水，不易被氧化，不怕日晒雨淋
B. 硬铝常用于制造飞机外壳，是因为它的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力
C. 可替代对自来水消毒，是因为消毒时不会生成有机氯化物
D. 在呼吸面具中加入，是因为能吸收有毒有害的气体
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，中含氧原子的数目为
B. 与足量反应生成的分子数为
C. 固体中含有的阳离子的数目为
D. 与足量的铁反应，转移的电子数为
11. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1∶1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是
A. Z与M形成的化合物能溶于强酸
B. 非金属性：Y>Z
C. 简单离子的半径大小：W>M>Z
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
12. 气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是
A. 摩尔质量之比
B. 同温同压下，相同物质的量时，体积之比
C. 同温同压下，密度之比
D. 相同质量时，物质的量之比
13. 为了测定某含有杂质的样品的纯度，现将0.1144g样品溶于足量的稀硫酸，收集到24.64mL(已经折换成标准状况)，则0.1144g该样品中的物质的量为
A. 0.0001mol B. 0.0002mol C. 0.001mol D. 0.002mol
14. 下列除杂试剂或方法正确的是
选项 物质(杂质) 除杂试剂或方法
A 气体() 通过装有饱和食盐水的洗气装置
B 固体() 在纯氧氛围中加热至恒重
C 溶液() 加入足量的铁粉后过滤
D 溶液() 通入足量的
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的一部分如表所示，表中①～⑧代表8种元素。回答下列问题：
周期 族
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0
一 ①
二 ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）用电子式表示元素⑤与⑦形成离子化合物的过程：_____；用原子符号表示满足下列所有条件的核素：_____。
a．与①同主族 b．位于元素周期表第六周期 c．中子数为80
（2）元素①～⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是_____(填含氧酸的化学式)，原子半径最大的是_____(填元素符号)。元素④与①形成的化合物中所含共价键的类型为_____。
（3）元素②、③分别形成的最简单氢化物中沸点较高的是_____(填氢化物的化学式)。
（4）家庭的厨卫管道内常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分为元素⑤形成的碱和元素⑥的单质，请解释疏通原理：_____(结合离子方程式和文字描述)。
16. 加强生产和使用过程中的职业防护，提供消毒剂在工业生产和医疗机构、公共场所等不同场所使用中的职业防护至关重要。
（1）早在19世纪，科学家们发现：当病毒或细菌入侵免疫系统时，人体内会产生有效杀菌物质——次氯酸。光照时，次氯酸易变质，其原因是_____(用化学方程式表示)。
（2）工业上常将氯气用于自来水消毒，将一定量氯水置于封闭试剂瓶中，用强光照射，同时开始采集数据，该体系的某一物理量X与时间的关系如图所示(a（3）生活中，人们常用“84”消毒液进行日常消毒，某品牌消毒液包装说明如图。某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用该“84”消毒液配制480mLNaClO的物质的量浓度为的消毒液。
“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25％ 【密度】
①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为_____(保留1位小数)。
②在实验室完成本配制实验需使用玻璃仪器：量筒、烧杯、_____、_____、玻璃棒。
③溶液配制过程中需先用量筒量取_____mL该“84”消毒液，在烧杯中稀释并将溶液转移至容量瓶中后，按实验步骤的先后顺序将下列操作排序：_____(填标号)。
A． B． C． D．
④下列操作会使配得的稀释后的消毒液中NaClO的物质的量浓度偏低的是_____(填标号)。
a．摇匀后发现液面低于刻度线再加水
b．容量瓶中原有少量蒸馏水
c．定容时俯视观察液面
17. 铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题：
（1）若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为_____价，属于_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为_____(填标号)。
A．只有氧化性 B．只有还原性
C．既有还原性又有氧化性 D．无法判断
（2）琥珀酸亚铁片(呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸)是市场上常见的一种补铁药物。
①服用维生素C片，可以使补铁药品中的转化为，说明维生素C具有_____。
②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为_____。
（3）是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。
①根据上述“价-类”二维图，位于图中_____(填字母)点。
②将与水反应的化学方程式配平：_____。
_____＋_____=_____(胶体)＋_____＋_____KOH
③每生成3.36L(标准状况)时，转移的电子数为_____。
18. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验：
①取少量原溶液于试管a中，先加入过量稀盐酸，没有明显变化，再滴入溶液，有白色沉淀生成。
②另取少量原溶液于试管b中，加入NaOH溶液至过量，可观察到先产生白色沉淀后沉淀完全溶解。
③取少量试管a中的滤液于试管c中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生。
请回答下列问题：
（1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子为_____(填离子符号)，试写出上述“原溶液中不存在的离子”间在酸性条件下发生反应的离子方程式：_____。
（2）由实验①可知，原溶液中一定存在离子为_____(填离子符号；下同)，一定不存在的离子为_____。
（3）试管b中白色沉淀的成分为_____(填化学式)，该白色沉淀溶解时发生反应的离子方程式为_____。由实验②可知，原溶液中一定不存在的离子还有_____(填离子符号)。
（4）结论：原溶液中可能存在的阳离子为_____(填离子符号)。为证明是否存在该阳离子，可采用的鉴别方法为_____；若经测定原溶液中含有该阳离子，则原溶液中一定存在上述离子中的_____种。
高一化学期末质量监测考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：　　　
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. Na ③. 极性共价键
（3）
（4），该反应放出大量的热，加快NaOH对残渣的腐蚀，同时产生了，增大了管道内的压强，利于疏通
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 物质的量浓度 ②. 增强
（3） ①. 4.0 ②. 500mL容量瓶 ③. 胶头滴管 ④. 6.3 ⑤. CBAD ⑥. a
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 盐 ③. C
（2） ①. 还原性 ②. 取少量琥珀酸亚铁片碾碎后置于小试管中，加入适量稀盐酸溶解，完全溶解后向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明药品已变质
（3） ①. f ②. 4＋10=4(胶体)＋3＋8KOH ③. 0.6
【18题答案】
【答案】（1） ①. 、 ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. ③.
（4） ①. ②. 焰色试验 ③. 5

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