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天津市高考化学模拟试卷03
1．2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是
A．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
B．甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性
C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化
D．聚四氟乙烯具有耐酸碱特性，用于制作全息投影仪的光敏胶片
2．化学符号的正确表达是“化学人”交流的基础。下列有关化学用语，表述正确的是
A．醛基的电子式： B．基态O原子最高能层电子排布式：2s22p4
C．乙烯的实验式：CnH2n D．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
3．下列化学反应与方程式不相符的是
A．向NaHS溶液中滴加少量溶液：
B．R3N(R代表烃基)在水中可能存在平衡：
C．HSO3X(X代表卤素)与足量氢氧化钠溶液反应：
D．蓝铜矿[主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2]与焦炭反应
4．某实验小组以粗镍(含少量和杂质)为原料制备，并测定相关组分的含量，制备流程示意图如下：
已知：为绿色难溶物；、均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在，下列说法不正确的是
A．试剂X的作用是调节除去和杂质，则试剂X可为
B．过程的转化离子方程式为
C．实验配制3.0稀硝酸250需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250容量瓶
D．步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0~10℃冷水浴控温，则温度计应在水浴中
5．化合物X是一种药物递送载体，可用甲基水杨酸为原料合成。下列说法不正确的是
A．用质谱仪检测A的最大质荷比为90
B．甲基水杨酸能发生加成、氧化、取代反应
C．B和C生成X的反应不是缩聚反应
D．X分子中采用杂化的原子共有个
6．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子核外电子排布中均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是
A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物的稳定性：ZC．第一电离能： Y>Z D．电负性： W7．由下列实验得出的结论正确的是
选项 实验 结论
A 把覆铜板放到FeCl3溶液中制作印刷电路板 还原性：Cu>Fe
B 常温下，将打磨过的铝片分别浸入到浓硫酸和稀硫酸中 产生H2的速率：
C 向Na2CO3粉末中加少量H2O，Na2CO3结块且放热 Na2CO3溶于水属于放热反应
D 向新制氯水中加少量NaOH溶液，溶液颜色变浅 加入少量NaOH，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动
8．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是
A．加热顺序最好是先②后① B．装置②中发生的主要反应是：
C．为了检验气体产物的还原性，虚线框内应选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中
D．反应结束后，取适量硬质玻璃管中的固体，适量稀盐酸溶解，滴加溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有价的铁
9．CH3OH可用作大型船舶的绿色燃料。工业上用CO2制备CH3OH的原理如下：
反应I：(主反应)
反应Ⅱ： (副反应)
将和按物质的量之比1∶3通入密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，分别在1MPa、、下，测得在不同温度下的平衡转化率和生成、选择性(选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如图。
CO的分压p(CO)=p总·X(CO)，X(CO)是指CO所占容器内气体的物质的量分数。
反应Ⅱ的压强平衡常数
下列说法正确的是
A．代表下随温度变化趋势的是曲线c B．P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数1
C．温度一定，增大压强平衡Ⅱ不移动 D．温度升高到一定程度，a，b，c合一原因是以反应Ⅱ为主
10．某新型锂离子电池是以嵌锂非晶硅薄膜和钴酸锂薄膜为电极的二次电池，充电时，嵌入非晶硅膜，放电时发生脱嵌，工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．充电时，b极接电源的负极 B．充电时，a极的电极反应式为
C．放电时，外电路通过，b极质量增加7g D．放电时，穿过交换膜向a极移动
11．已知为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。现利用如下装置(夹持装置略)制备，发生反应，并设计以下方案探究能否氧化产生。下列说法错误的是
方案Ⅰ 取三颈烧瓶中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。
方案Ⅱ 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅲ 用KOH溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。
A．方案Ⅰ不能证明氧化产生
B．由方案Ⅱ知a中含离子，方案Ⅰ与方案Ⅱ结合能证明氧化产生
C．方案Ⅲ中能证明氧化产生，但若未充分洗涤，则不能证明
D．该实验表明和的氧化性强弱受溶液酸碱性影响
12．向盛有500mL蒸馏水的烧杯中加入和固体，固体全部溶解(忽略溶液体积的变化)，将溶解后溶液持续加热，出现白色沉淀，其过程中的pH变化曲线如图所示。已知：常温下，的电离平衡常数，的溶度积常数，为易溶于水的弱电解质，存在三步电离。下列说法正确的是
A．常温下，混合后溶液未出现白色沉淀是由于pH太小
B．常温下，反应的平衡常数
C．常温下，与不能大量共存的原因是发生了剧烈的双水解
D．a点溶液中存在：
13．（16分）回答下列问题：
Ⅰ．我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等。
(1)已知 As与N同族且位于第四周期，基态砷原子核外价层电子排布式为 ，其电子占据的最高能层符号是 ，占据最高能级的所在的原子轨道为 形。
(2)硼氢化钠(NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应产生氢气： (反应前后 B 元素化合价不变)。上述方程式中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为 ；BH的空间构型为 。
(3)乙二胺 是一种有机物，分子中N原子、C原子的杂化方式分别为 、 。乙二胺能与Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 。
II．金属材料 Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
(4)黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的 区，Cu： Zn的第二电离能的大小关系： Cu Zn(填“>”、“<”或“=”)。
(5)下列状态的铜，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。
A． B．[Ar]3d C． D．
(6)Fe3+可与H2O、SCN 等配体形成配位数为6的配离子，如 。中含有 molσ键。
(7)配位化学创始人维尔纳发现，取 (黄色)、 (紫红色)、 (绿色)和 (紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol 和1mol。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式： (紫色) 。
②写出中心离子的电子排布式 。
(8)FeS 晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示：
①距离 Fe2+最近的阴离子有 个。
②FeS2的摩尔质量为120g/ mol， 阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为 g/cm3。(1nm=10-9m)
14．（16分）天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
已知：(Z=-COOR，-COOH等)
回答下列问题：
(1)A的链状同分异构体具有醛基，写出其所有可能的结构： 。
(2)在核磁共振氢谱中，化合物B有 组吸收峰。
(3)化合物X的结构简式为，所含官能团的名称为 。
(4)D→E的反应类型为 。
(5)F的分子式为 。
(6)化合物H含有手性碳原子的数目为 。
(7)结合上述路线，以和，为原料，三步合成，请写出路线流程图并标注反应物和反应条件(无机试剂任选) 。
例：
15．（16分）已知：将通入溶液中会产生不溶于酸的白色沉淀。某兴趣小组利用下图装置探究通入溶液产生白色沉淀的原因。请回答下列问题。
【提出问题】白色沉淀产生的主要原因是什么？
【做出假设】
(1)假设一：空气中存在，将氧化为，生成沉淀。 假设二： 。
【设计实验】
(2)该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。
装置X的名称是 ，装置Y的作用是 。为了确保实验成功，组装实验装置后应进行的操作是 ，排净装置中的空气；加入相应试剂。
【实验过程】
对比实验一 对比实验二
实验步骤 A烧杯中加入煮沸的溶液25mL，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 B烧杯中加入未煮沸的溶液25mL。 C烧杯中加入煮沸的溶液25mL，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 D烧杯中加入未煮沸的溶液25mL。
在A、B、C、D四个烧杯中均放入pH传感器，然后通入气体
(3)向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的： 。烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的 代替(填序号)。 a．氯仿 b．己烷 c．乙醇
【实验现象】A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现白色浑浊现象。
【实验结论】
(4)B烧杯中出现白色浑浊证明 成立(填“假设一”或“假设二”)。
(5)在硝酸钡溶液中，有无参加都能产生沉淀。若是的强氧化性导致沉淀的出现，则对应的离子方程式为 。
(6)为了进一步探究起主要氧化作用的因素，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理，根据图像可得出结论： 。
如图所示。其中曲线1表示无氧溶液，曲线2表示有氧溶液，曲线3表示无氧溶液，曲线4表示有氧溶液。
16．（16分）江南大学某团队开发了一种新型铑基单原子催化体系，实现了(或)加氢一步高效制乙醇。有关反应为：
反应1：；
反应2：。
回答下列问题：
(1) 。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。下列叙述正确的是_______。
A．总压强不随时间变化时达到平衡状态 B．增大催化剂质量，反应速率一定增大
C．达到平衡时， D．反应1、反应2都是熵减反应
(3)在恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂(和)作用下，仅发生反应1，实验测得单位时间内的转化率与温度关系如图所示。
①催化效能较高的是 (填“”或“”)。
②b点 (填“是”或“不是”)平衡点，判断依据是 。
③当温度高于时，“”对应曲线变化的原因可能是 。
(4)某温度下，向恒容密闭容器充入和，起始压强为。发生上述反应1和2，达到平衡时测得转化率为为。反应2的平衡常数为 (只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数)。
(5)电化学还原
一种碱性电化学还原的原理图如下。在阴极区若每得到1mol电子，同时有也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的pH几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。
①若阴极的还原产物为，则生成的电极反应式为 。
②由于难以放电，因此降低了的选择性()，结合题中信息，选择性的理论最大值为 。
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天津市高考化学模拟试卷03
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B B C C D B D C D C B B
13．（每空1分）
(1) 4s24p3 N 哑铃
(2)O＞H＞B＞Na 正四面体
(3)sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤电子对给Cu2+等金属离子形成配位键
(4)ds >
(5)B
(6)18
(7)[Co(NH3)4Cl2]Cl 1s22s22p63s23p63d6
(8)6
14．（除特殊标记外，每空2分）
(1)、 、 、 （4分）
(2)4
(3)碳碳三键和羧基
(4)加成反应
(5)C13H12O3
(6)1（1分）
(7)（3分）
15．（除特殊标记外，每空2分）
(1)酸性条件下具有氧化性，能将氧化为，从而产生白色沉淀
(2)酸式滴定管 防倒吸、做安全瓶的作用 检查装置气密性
(3)隔绝氧气的作用 b（1分）
(4)假设一（1分）
(5)
(6)O2在氧化反应中起到主要氧化作用
16．（除特殊标记外，每空2分）
(1)2b-a（1分）
(2)AD
(3)Cat2 不是（1分） b点的转化率不是对应温度的最大转化率
温度升高，Cat1催化活性降低
(4)
(5)
答案第1页，共2页

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