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广西普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(四)
(全卷满分100分，考试时间60分钟)
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1.对于下列化学用语，有关说法不正确的是( )。
A.①表示的是两种元素组成的化合物
B.②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷
C.③中锰元素的化合价为+7
D.④⑤表示的是同-种元素
2.化合物X和Y能发生如下化学反应：①X+H2O →W+H2；②Y+H2O →N+O2。下列关于反应①②的说法正确的是( )。
A.反应①②均属于氧化还原反应
B.反应①属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应
C.反应①属于复分解反应，反应②属于氧化还原反应
D.反应①属于氧化还原反应，反应②属于复分解反应
3. 25 C、101 kPa时，相同体积的35Cl2、37Cl2 ，不可能具有相同的( )。
A.分子数目
B.原子数目
C.质子数目
D.质量
4.某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04x10-3 mol·L-1。这里的5.04x10-3 mol· L-1表示葡萄糖的( )。
A.物质的量
B.摩尔质量
C.质量分数
D.物质的量浓度
5.下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是( )。
①主要以游离态存在;②主要以化合态存在;③存在于海洋中;④存在于地壳中;⑤存在于地球大气中。
A.①③④
B.②③④⑤
C.①②③④
D.①②④⑤
6.下列物质属于酸性氧化物的是( )。
A. Na2O
B. CO
C. CaO
D. SO2
7.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A. SO2与水反应：SO2 + H2O == 2H+ + SO32—
B.铜和稀硝酸反应：Cu + 4H+ +2NO3— == Cu2+ + 2H2O + 2NO2↑
C.氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2 + Fe2+ == 2C1— + Fe3+
D.氢氧化钠溶液和醋酸反应：CH3COOH + OH— == CH3COO— + H2O
8.CI和Cl—两种微粒，相同的是( )。
A.核外电子层数
B.核外电子数
C.最外层电子数
D.化学性质
9.在四种化合物：①NaHCO3、②AI(OH)3；③葡萄糖、④H2N— CH2- COOH 中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )。
A.只有②③④
B.只有①②④
C.只有①②
D.有①②③④
10.下列叙述正确的是( )
A.1 mol O2的质量为32 g. mol—1
B. CO的摩尔质量为28g
C.3.01x108个CO2分子的质量为22 g
D.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
11.下列变化中，没有发生化学变化的是( )。
A.二氧化硫在空气中造成酸雨
B.气球中充人过量空气爆炸
C.铁钉在潮湿空气中生锈
D.把黄豆加工成酱油
12.某学生在实验室中进行如下实验。
以下结论不正确的是( )。
A. I中无明显变化，说明两溶液不反应
B. I中的白色沉淀为BaSO4
C.Ⅲ中发生的反应是离子反应
D. I中发生反应的离子方程式为2H+ + Zn = Zn2+ +H2↑
13.'下列物质中，含有共价键的是( )。
A. NaCl
B. KBr
C. HCl
D. MgCl2
14.下列物质既属于钠盐又属于硫酸盐的是( )。
A. Na2SO4
B. Ca(NO3)2
C. NaNO2
D. CH3COONa
15.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是( )
16.下列化学反应不属于氧化还原反应的是( )。
17.下列物质中，互为同素异形体的是( )。
A.青铜和黄铜
B.12C 和14C
C.甲烷和乙烷
D.金刚石和石墨
18.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如下图所示，下列叙述正确的是( )。
A.每生成2分子AB(g) 吸收b kJ能量
B.该反应属于吸热反应
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1mol A—A键和1mol B—B键，放出a kJ能量
23.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)。下列叙述正确的是( )。
A.在上述条件下，N2能全部转化为NH3
B.使用合适的催化剂是为了提高H2的转化率
C.达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等
D.当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡
二、非选择题(24题10分，25题10分，26题11分，共31分。)
24.下表列出7种元素在元素周期表中的位置。
(1) F的元素符号为____________________________
(2) C元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为_____________________________
(3) E元素氢化物的化学式为_____________________。
(4)A元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈____________色。
25.在A.B.C、D、E五种元素中，A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子层数等于其最外层电子数且在同周期中A的原子半径最小，B. C、D 元素的常见单质均为气体，其中B、C的单质是空气的主要成分，D与其他元素不在同一周期，E为使用量最大的常见金属。在一定条件下，A的单质可以分别与C、D的单质化合生成甲、乙。各物质间有下图所示转化关系。
(1) D在元素周期表中的位置为_____________________
(2) B的单质的电子式为____________________
(3)戊的分子中D元素的化合价为__________。戊在光照条件下发生反应的化学方程式为_____________________________________
(4) A、B、C三种元素的原子半径从大到小的顺序为_________________(用元素符号表示)。
(5)钠在C的气体中燃烧可以生成淡黄色固体，该物质中阳离子与阴离子的个数之比为________________
26.某学生设计下图所示的装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分
是含有少量水蒸气的氯气。
(1)浓硫酸的作用是____________________
(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为________________________________________。
(3)该实验设计存在的缺陷是___________________________，为了克服该缺陷，需要补充装置D(请在图中直接画出)，其中发生反应的离子方程式为________________________________________
广西普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(四)
参考答案
1.D 2.A
3.D 【解析：同温同压下相同体积的35Cl2、37Cl2具有相同的物质的量，由N= nNA知，分子数与物质的量成正比，它们的物质的量相等，则分子数相等，A不符合题意。根据A知，两者分子数相等，都是双原子分子，所含原子个数相等，B不符合题意。根据B知，所含原子个数相等，且35Cl2、37Cl2中质子数相等，两者所含质子数相等，C不符合题意。根据m=nM知，物质的量相等时，质量与摩尔质量成正比，两者的摩尔质量分别是70g·mol-1， 74g·mol-1，两者的摩尔质量不相等，其质量不相等，D符合题意。故选D】
4.D 5. B 6.D
7. D 【解析：SO2与水反应生成H2SO3， H2SO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为H2SO3 == H++ HSO3— ，A错误。铜和稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O，反应的离子方程式为3Cu +8H+ +2NO3— == 3Cu2+ + 4H2O + 2 NO↑，B错误。氯气和氯化亚铁溶液反应，生成FeCl3，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为Cl2 + 2Fe == 2Cl—+ 2Fe2+ ，C错误。氢氧化钠溶液和醋酸反应生成CH3COONa、H2O，两者反应的离子方程式为CH3COOH + OH—===CH3COO— + H2O，D正确。故选D】
8. A 9.B 10.C 11.B 12.A 13.C 14.A 15. A 16.C
17. D [解析：青铜 和黄铜均是铜的合金，均属于混合物，两者不互为同素异形体，A错误。12C和14C是质子数相同、中子数不同的破的两种核素，互为同位素，B错误。甲烧和乙烷都是化合物，两者不互为同素异形体，而互为同系物，C错误。金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，D正确。故选D.] 18. B
19. B【解析：在实验室中有规格是100 mL的容量瓶，则配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液时，需使用
100 mL容量瓶，A错误。搅拌溶解时有液体减出，导致溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，则最终会使所配制溶液浓度偏低，B正确。仰视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变。最終会使所配制溶液浓度偏低，C错误。定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，会使溶液的体积偏大，但由于溶质的物质的量不变，最終会使所配制溶液浓度偏低，D错误。故选B.]
20.C 21.D 22. C
23. D 【解析：在题給条件下，合成氨反应是可逆反应，N2不能全部转化为NH3 A错误。催化剂只改变反应速率，不能提高平衡转化率，B错误。达到平衡时，正.逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，但体系中各物质的浓度不一定相等，C错误。当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，各组分浓度不再变化，该反应达到平衡，D正确。故选D】
二、非选择题
24. (1) Cl (2) Al(OH)3+NaOH ===NaAIO2 +2H2O (3) H2O (4) 黄
【解析： 根据元素周期表的结构可知，A为Na，B为Mg，C为AI，D为C，E为O，F为CI，G为Ar，据此解题。(1) F的元素符号为Cl， (2)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故化学方程式为
Al(OH)3+NaOH ===NaAIO2 +2H2O。(3) 氧元索的氢化物为H2O。(4)钠元素的焰色试验为黄色。】
(1)第3周期ⅦA族(2) (3) +1 2HClO===2HCl +O2↑ (4) r(N)>r(O)>r(H)(或N>0>H) (5) 2：1
【解析：根据 A.B.C.D为原子序數依次增大的短周期主族元素，A的电子层数等于其最外层电子数且在同周期中A的原子半径最小，可知A为H；B，C，D元素的常见单质均为气体，其中B.C的单质是空气的主要成分，可知B为N，C为O；D与其他元素不在同一周期，即D在第3周期且常见单质为气体，可知D为Cl；E为使用量最大的常见金属，可知E为Fe。在一定条件下，A的单质可以分别与C，D的单质化合生成甲乙，所以甲为H2O，乙为HCl；根据物质转化图，可知丙为FeCl3，戊为HClO，据此分析来解答。
(1) D为Cl，D在元素周期表中的位置为第3周期MA族。(2) B的单质为Ne ，B的单质的电子式为。(3) 戊的分子为HClO，其中氧元素的化合价为+1， HClO在光照条件下发生反应的化学方程式为2HClO===2HCl +O2↑. (4) A、B.C三种元素分别为H.N，O，依据同周期主族元素从左往右，原子半径逐渐减小，可知原子半径从大到小的顺序为N>O>H。(5)钠在C的气体中燃烧生成的波黄色固体为NaO;。该物质中阳离子与阴离子的个数之比为2：1.】
26. (1)除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)
(2) 装置B中的有色布条不棚色，装置C中的有色布条褪色
(3) 没有尾气吸收装置(补画路) Cl2 +2OH— == Cl— + ClO— + H2O

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