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上海外国语大学附属浦东外国语学校
2024学年上海外国语大学附属浦东外国语学校第二学期
高一 年级 化学 学科 期中 试卷
本卷共（7）页（四）大题 满分： 100 分 考试时间： 60 分钟
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；N-14；O-16；F-19；Na-23；Fe-56；Cu-64
注意：请将答案填写在答题纸上，填在试卷上无效。
选择题中，注明为不定项的，每题有1-2个正确选项，多选不得分；未特别标注的，每题只有1个正确选项。
一、氮氧化物绿色转化(24分)
氮氧化物可引发酸雨、光化学烟雾及呼吸道疾病，其无害化处理对助力空气质量改善与“双碳”目标实现具有重要意义。
1．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
(1)气象部门每天都会发布“空气质量日报”，下列不属于大气污染物的是______________。
A．二氧化硫 B．二氧化碳
C．二氧化氮 D．可吸入颗粒
(2)下列属于氮的固定的是___________。
A．NH3经催化氧化生成NO B．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
C．NOx与O2反应生成N2O5 D．由NH3制硝酸铵或硫酸铵
(3)从物质分类的角度看，图中的含N物质中，属于酸性氧化物是_______________。
(4)如图所示，将充满NO2的试管倒置于水槽中，观察到的现象是_________________________________。请写出发生反应的化学方程式：____________________________。
2．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下：
(1) ①加热条件下生成氨气。实验室常用________________检验氨气。
(2)过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为__________(填字母)。
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂
3．合成硝酸工业排放的尾气中含NO、NO2等氮氧化物，可能造成酸雨等环境问题。
(1)工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为__________________________________。
(2)用NaOH溶液吸收尾气中的氮氧化物，主要反应为：
； 。
下列废气中吸收效果最差的是_________。
A．n(NO2)：n(NO)=1：1 B．n(NO2)：n(NO)=2：1
C．n(NO2)：n(NO)=5：1 D．n(NO2)：n(NO)=1：2
(3)通过氨气催化吸收也可以处理废气中的氮氧化物，已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为____________。(3分)
(4)已知氨气难溶于，下列装置可用于实验室吸收多余氨气并能防倒吸的有________________。
(选填A~F，可选大于两项，3分)
二、元素周期表 (23分)
化学世界缤纷复杂。元素周期表却凭借巧妙架构，将元素梳理得井然有序，轻松开启化学探索大门。
4．在元素周期表中，氟元素的_________。
A．原子半径最小 B．非金属性最强
C．氢化物最不稳定 D．最高正化合价为+7
5．18F标记的氯化钠注射液可用于肿瘤检测，下列关于18F与19F说法正确的是________。(不定项)
A．二者属于同种核素 B．二者互为同素异形体
C．18F比19F少一个电子 D．18F比19F少一个中子
6．下表是元素周期表的一部分，表中字母各代表一种化学元素。按要求作答
(1)表中所列元素中化学性质最不活泼的是__________(填字母)。
(2)元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________(填化学式)。
(3) d与a比较，金属性强的为______(填元素符号)，从元素周期表位置角度解释原因___________________。
(4)元素周期律的实质是_________。
A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化
C．原子序数的递增 D．核外电子排布的周期性变化
(5)新型半导体材料可以从元素周期表的哪个区域寻找？_________
A．金属与非金属交界处 B．过渡金属区域
C．右上方非金属元素区域 D．左下方金属元素区域
元素的电负性（x）是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小，也是元素的重要性质之一。下表给出了14 种元素的电负性数值：
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 1.50 2.04 1.57 2.55 3.16 3.98 0.98
元素 Mg N Na O P S K
电负性 1.21 3.04 0.93 3.44 2.19 2.58 0.8
7．分析上表中元素原子的原子序数与元素电负性的数据，可以得到以下规律________(双选)。
A．同周期元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次减小
B．同周期元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次增大
C．同主族元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次减小
D．同主族元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次增大
8．根据你所归纳的元素电负性的变化规律， 预测钙元素的电负性可能为_________。
A．0.60 B．1.0 C．1.3 D．1.5
9．经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值△x＞1.7时，一般形成离子键；当△x＜1.7时，一般形成共价键。请判断AlBr3含有的化学键是__________。(3分)
三、硫的综合利用(30分)
硫及其化合物在药物合成、材料工程等领域有许多用途，请根据所学知识回答问题：
10．写出硫原子的原子结构示意图_________，硫离子的电子式_________。
11．关于SO2性质说法正确的是_________(双选)。
A．具有漂白性，能使石蕊试液褪色 B．具有氧化性，能使NaOH酚酞溶液褪色
C．具有漂白性，能使品红溶液褪色 D．具有还原性，能使溴水溶液褪色
12．S2Cl2是一种重要的化工原料，请写出其电子式____________。
13．工业用氟化钙与浓硫酸在加热条件下制备HF气体，相应的化学方程式为________________________。
该反应中，浓硫酸体现了酸性和_________。
A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．难挥发性
14．下列浓硫酸性质中，没有在“黑面包”实验中体现出来的是_________________。
A．氧化 B．脱水 C．酸 D．吸水
15．氟单质具有强氧化性，常温下能与铁、银等大多数金属发生反应，但在工业上可用铜制容器储存氟单质，可能的原因是_________________________________________________________________。
16．双碱法是一种用于燃煤尾气脱硫的工艺，以下是简要流程。
(1)写出过程 I 中SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________。
(2)若将0.2mol SO2通入到3mol·L-1 100mL NaOH溶液中，两种物质恰好完全反应，则Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为_________________。
(3)过程II后还会有CaSO4生成，说明有含硫微粒发生了________反应(选填“氧化”或“还原”)。
(4)从脱硫效果或绿色化学角度评价双碱法。____________________________(说出一条理由)。
17．将含有H2S的废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，可实现除去废气同时回收资源S，其转化的流程如下图所示。
(1)由上述反应历程可知，该反应的催化剂为_________ (不定项)。
A．Cu2+ B．CuS
C．Cl D．Fe3+
(2)上述反应历程中属于氧化还原反应的是_________(不定项)。
A．① B．② C．③
(3)由图可得S、O2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为____________。
四、化学键 (23分)
从钢铁的坚韧质感，到钻石的璀璨光芒，化学键各展“神通”，赋予物质多样形态。断裂重组之际，旧物质“谢幕”，新物质“登场”。
18．有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥Ar ⑦MgF2
(1)不存在化学键的是_________(填序号，下同)，只含共价键的物质是______________。
(2)请写出⑦的电子式____________。
19．关于下列变化：①蔗糖溶于水 ②KHSO4受热熔化 ③氨气液化
④溶于水 ⑤HBr溶于水 ⑥溶于水
(1)没有化学键被破坏的是_____________，仅有离子键被破坏的是____________。
(2)请写出⑥发生的电离方程式____________________________。
(3)已知与的性质相似，则含有的化学键类型为_____________。(3分)
20．下列有关化学键的说法正确的是_________(不定项)。
A．离子化合物含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键
B．共价化合物含共价键，也可能含离子键
C．含金属元素的化合物不一定是离子化合物
D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
21．a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图：
回答下列问题：
(1)请写出一种由a、d、e三种元素组成的离子化合物为___________(写化学式)。
(2) a与e形成的18电子微粒是___________。
(3)中，核外电子总数比质子总数多个，则R是a~j的_________(填字母编号)元素。
附加题（每空2分，共20分，选择题均为单选）
1．在某澄清透明溶液中，能共存的离子组是___________。
A．NO3-、、、
B．、、、
C．I -、、H+、NO3-
D．HCO3-、、、
2．下列化学用语表示正确的是___________。
A．CaC2的电子式：
B．基态溴原子的电子排布式：
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为
3．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是___________。
A．N：1s22s22p3
B．S2-：1s22s22p63s23p6
C．Na：1s22s22p53s2
D．Si：1s22s22p63s23p2
4．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是___________。
A．简单氢化物的稳定性：
B．电负性：
C．1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同
D．Q的单质是良好的导体
5．8g Fe2O3和CuO组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是___________。
A．1 mol·L-1
B．1.5 mol·L-1
C．2.0 mol·L-1
D．2.5 mol·L-1
6．基态Cu原子的价层电子排布式为_________________。
7．基态Na原子最高能级的电子云形状为______________(选填“哑铃形”或“球形”)。
8．NH4Cl与PH4I的性质相似，PH4I与NH4Cl受热分解产物的种类是否相同？请解释_______________________________________________。
9．1.52g FexO溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入(标准状况下)，恰好将完全氧化。x值为___________。
10．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n(NaClO)：n(NaClO3)=3∶1，则n(NaClO)：n(NaCl)为______________。
上海外国语大学附属浦东外国语学校
2024学年第二学期高一化学期中测试答案
一、氮氧化物绿色转化(24分)
1．(1) B
(2) B
(3) N2O5
(4)试管中红棕色气体逐渐变无色，液面上升至约的高度
2．(1) 蘸有浓盐酸的玻璃棒（或湿润的红色石蕊试纸）
(2) B
3．(1)
(2) D
(3) 5：2 (3分)
(4) BDF (3分，选几个几分，错选不得分)
二、元素周期表 (23分)
4． B
5． D
6． (1) m
(2) HClO4
(3) K d与a都是IA族元素，d在a的正下方，d的金属性强（核外电子层大，半径越大，约容易失电子，金属性越强）
(4) D
(5) A
7． BC
8． B
9． 共价键 (3分)
三、硫的综合利用（30分）
10．
11．CD
12．
13．CaF2 + H2SO4(浓) 2HF↑+CaSO4 D
14．C
15．氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层致密的氟化铜(CuF2)薄膜，可阻止氟与铜进一步反应
16．(1)
(2) 1:1
(3) 氧化
(4) ①反应速率快，脱硫效率高；②NaOH循环再生使用，降低成本；SO2转化为CaSO4、CaSO3可以作为原料再利用 (言之有理即可)
17．(1) AD (2) BC (3) O2>Fe3+>S
四、化学键 (23分)
18．(1) ⑥ ①④⑤
(2)
19．(1) ①③ ②⑥
(2)
(3) 离子键、(极性)共价键 (3分)
20．AC
21．(1) NH4NO3 (2) H2O2 (3) c
附加题(20分)
1．A 2．A 3．C 4．D 5．B
6．3d104s1 7．球形
8．不相同，PH4I受热分解产生PH3与HI，PH3与HI热稳定性均较差，受热继续分解
9．0.8 10. 3:8
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