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高二（下）化学阶段性检测试卷
（考试时间：40分钟；满分：100分）
考生注意：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息。
2．请将答案正确填写在答题纸上。
3．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有一个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
一、碳族、卤族的化合物。
1. 碳族、卤族可以形成多种化合物。中心原子为Cl，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大键。回答下列问题。
（1）中Cl原子的轨道杂化方式______；为O-Cl-O键角______Cl-O-Cl键角（填“>”“<”或“=”）。比较与中Cl-O键的键长，前者______后者（填“>”“<”或“=”），并说明原因______。
（2）分子的空间构型为______；的熔、沸点______（填“高于”或“低于”），原因是______。
（3）（见图）是晶型转变的诱导剂。
的空间构型为______；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为______。
（4）可作HMF转化为FDCA的催化剂（见下图）。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是______。
（5）的VSEPR模型名称是______；分子中Br—Sn—Br的键角______120°（填“>”“<”或“=”）。
（6）不能用于区分和的仪器是______。（不定项）
A. 李比希元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振仪 D. X射线衍射仪
（7）杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可以改变其溶解度和选择性。下图是SC[6]A修饰的银纳米粒（SC[6]A-AgNPs）与血根碱（SGR）形成SC[6]A-AgNPs-SGR络合物的过程示意图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。
杯[n]芳烃 结构式
杯[4]芳烃
杯[6]芳烃
杯[8]芳烃
下列说法正确的是______。（不定项）
A. SGR分子的C原子和N原子都是杂化
B. SC[6]A的上缘具有亲水性，下缘具有疏水性
C. 由于分子识别特性，后续研究若选用SC[8]A，同样可以自发装入血根碱（SGR）
D. SC[6]A可修饰银纳米粒是因为其含有特定数量的苯环带来的分子识别特性
二、制备硫酸四氨合铜晶体．。
2. 硫酸四氨合铜晶体是一种重要的染料及农药中间体，该物质为深蓝色固体，受热易失氨。某小组同学以溶液为原料拟用下列装置来制备该晶体。
实验结束后，将C中所得的深蓝色溶液缓慢加入盛有15mL无水乙醇的烧杯中，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，混匀后盖上表面皿静置30min，即有深蓝色晶体析出，抽滤，洗涤，干燥，称量。
回答下列问题：
（1）溶液Y可以是______。
A．苯 B．乙醇 C．
（2）溶液呈蓝色，蓝色物质为水合铜离子，可表示为_____。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，其原因是_____。
（3）分析中配位键形成的原因：______。
（4）析出晶体时将深蓝色溶液加入乙醇中而不采用浓缩结晶的原因是______。
（5）该实验中乙醇能降低物质溶解性的原因______。
（6）洗涤时最适宜的洗涤剂是______。
A. 乙醚 B. 乙醇 C. 乙醇与浓氨水体积比为的混合液 D. 浓氨水
（7）为测定晶体中的含量，将一足量的晶体溶于水，加入足量的沉淀剂再经过一系列操作后，得沉淀质量。该实验过程中需要用到以下哪些试剂______。
A．盐酸酸化的溶液 B．溶液 C．硝酸酸化的溶液
三、类烃的化合物（共20分）。
3. 碳可与氢形成多种烃，硼、氮、硅等元素也可以与氢形成类似于烃的化合物。回答下列问题：
（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。基态硅原子的价层电子轨道表示式______。单晶硅的晶体类型为______。
（2）硅与氢能形成一系列二元化合物如等，丁硅烯中键与键的个数比为______。
（3）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的化学式是。若X、Y两元素的电负性分别为1．8和3．0。下列说法正确的是______。（不定项）
A. 晶体中存在共价键和范德华力
B. 的空间结构为正四面体形
C. 熔融状态下能导电
D. 属于极性分子
（4）已知氨（）和硼烷（）可以发生加合反应生成氨硼烷，它和乙烷具有相似的结构。下列有关这4种分子的说法正确的是____。（不定项）
A. 有2种极性分子和2种非极性分子
B. 4种分子中除氢原子外的其他原子均采取杂化
C. 分子中的键角大于分子中之间的键角
D. 4种分子的熔点高低顺序为
（5）设分子中氮原子数为n，则无环状结构的氮烷分子式通式为______。
（6）在水中的溶解度较大，可能的原因有______、______。（写出2点）
（7）一般来说，碳原子杂化轨道中的s成分越大，碳原子的电负性就越大，则给出的能力：乙烯______乙炔。理由：______。
A．> B．< C．=
四、VA的化合物（共20分）。
4. VA的化合物种类繁多，应用广泛。某含氮镍锌笼形包合物的晶胞结构如图所示（H原子未画出，晶胞棱上的小黑点代表，六元环代表且每个六元环只有一半属于该晶胞）。
回答下列问题：
（1）下列说法正确的是______。（不定项）
A. 基态锌原子的价电子排布式为： B. 的C与、N与形成配位键
C 电负性： D. 对该晶体加热，比更易脱出
（2）周围紧邻的N原子数为______。
（3）该晶胞的化学式为______。
（4）吡咯（）和吡啶（）所有原子均共平面，在盐酸中吡啶的溶解度更大，其主要原因是______。
（5）氮化镓是第三代半导体材料，传统制备GaN是采用与在一定条件下反应制备，不采用金属Ga与制备的原因是______。
（6）氮化硼在一定条件下可以制得硼砂，硼砂的负离子的结构如图所示，其中硼原子的杂化方式为______。
（7）是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
①单质Sn与干燥反应生成。常温常压下无色液体，晶体类型为______晶体。
②基态Sn原子其价电子排布式为______。
（8）砷化镓（GaAs）是一种应用广泛半导体材料，与GaN、GaP晶体类型相同，其熔点数据如下表，其中Y为______（填化学式），请解释说明原因。
晶体 X GaP Y
熔点/℃ 1700 1480 1238
五、含氮元素的物质（共16分）。
5. 自然界绝大部分的氮是以稳定的单质状态存在的，除铵盐和硝酸盐外，其他氮的化合物的稳定性都很差。分子中存在键，其键能很高，所以氮气分子比其他双原子分子稳定。但随着温度的升高，的化学活性增强。回答下列问题：
（1）常温下，的___________0(填“>”“”或“=”)。
（2）高温时，与焦炭发生反应生成氰气，其化学方程式为___________；中原子采取杂化，分子中4个原子共线，则的结构式为___________。
（3）在酸性溶液中能将氧化为。其反应机理为
步骤1： 快反应
步骤2： 快反应
步骤3： 慢反应
总反应的热化学方程式为___________，控速步骤为___________。在碱性溶液中，无法将氧化，从反应机理角度推测，其原因是___________。
（4）由于氮的孤电子对之间的相互排斥，使得全氮类物质(如、)极不稳定，例如化学家检测到过()，但其存在时间极短，()在常温下爆炸式分解。请为化学科研工作者提供使全氮类物质变得较为稳定的一种思路：___________。分子结构与相似，但比稳定，从结构的角度分析，其原因是___________。
高二（下）化学阶段性检测试卷
（考试时间：40分钟；满分：100分）
考生注意：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息。
2．请将答案正确填写在答题纸上。
3．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有一个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
一、碳族、卤族的化合物。
【1题答案】
【答案】（1） ①. ②. > ③. < ④. 分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中键的键长较小，而只存在普通的σ键
（2） ①. 角(V)形 ②. 低于 ③. 和都是分子晶体，结构相似，的相对分子质量大，的熔、沸点高
（3） ①. 正四面体形 ②.
（4）FDCA形成的分子间氢键更多
（5） ①. 平面三角形 ②. < （6）A （7）D
二、制备硫酸四氨合铜晶体．。
【2题答案】
【答案】（1）C （2） ①. ②. 氨的配位能力比水强，与铜离子能形成更稳定的配合物
（3）铜离子具有空轨道，氨分子都拥有孤电子对，它们之间能形成配位键，得到稳定的配合物。
（4）加乙醇后降低溶剂的极性，使硫酸四氨合铜晶体溶解度减小，有利于其结晶析出，且硫酸四氨合铜晶体不稳定，若直接浓缩结晶，会导致硫酸四氨合铜晶体受热会分解
（5）乙醇相对水的极性更小，溶剂的极性小，则硫酸四氨合铜晶体的溶解度降低 （6）C （7）A
三、类烃的化合物（共20分）。
【3题答案】
【答案】（1） ① ②. 共价晶体 （2）11：1 （3）AB （4）A
（5）NnHn+2（n≥l且n为正整数）
（6） ①. NH3和H2O极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大 ②. 氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力（或：部分氨气与水反应，降低了NH3浓度，使溶解量增大）
（7） ①. B ②. 乙烯、乙炔的杂化类型分别是sp2、sp，杂化轨道s成分：乙烯＜乙炔，碳原子电负性：乙烯＜乙炔，碳氢键极性：乙烯＜乙炔，给出氢离子的能力：乙烯＜乙炔
四、VA的化合物（共20分）。
【4题答案】
【答案】（1）BD （2）6
（3）
（4）吡咯和吡啶中N均为杂化，吡咯中N原子的孤对电子在未杂化的p轨道中，参与形成(大)π键，使得N的电子云密度降低，碱性减弱。而吡啶中N原子的孤对电子未参与形成(大) π键，更容易与盐酸电离出的结合，所以在盐酸中吡啶的溶解度更大
（5）中存氮氮三键，键能大，反应所需能量高，反应后气体分子数减少，属于熵减反应，不易自发进行
（6）、
（7） ①. 分子 ②.
（8）；由表中的熔点数据可知、、均为共价晶体，原子半径：N五、含氮元素的物质（共16分）。
【5题答案】
【答案】（1）> （2） ①. ②.
（3） ①. ②. 步骤3 ③. 步骤1需要参与反应，碱性溶液中太小，不利于步骤1的进行
（4） ①. 可以在全氮化合物中引入中心原子或离子，使N原子的孤电子对与中心原子或离子形成配位键，从而减小排布力，增加分子的稳定性 ②. P4分子结构与N4相似，但P—P键长比N—N长，孤对电子的距离较远，排斥作用减小，故P4比N4稳定

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