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2024/2025学年度第二学期期中检测试卷
高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Li 7 F 19
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的操作方法是
A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 重结晶
2. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是
A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液
B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构
C. 通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量
D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团
3. 氯吡格雷可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是
A. 属于烃类 B. 可发生加成反应
C. 分子中含有3个苯环 D. 分子式为C16H17ClNO2S
4. 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是
A. 的结构简式为
B. 反应④的反应试剂和反应条件是浓加热
C. ①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去
D. 环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成
5. 下列物质性质的比较，顺序不正确的是
A. 元素的电负性：Cl>S>Na
B. 卤素单质的熔点：
C. 羧酸酸性：
D. 相同条件下，物质在水中的溶解度：
6. 下列事实不是由于分子的极性导致的是
A. N2的沸点比CO低
B. 常温常压下，CO2为气体，CS2为液体
C. HCl气体易溶于水
D. 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化
7. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是
A. 该离子液体能与水分子形成氢键
B. 该结构中不存在手性碳原子
C. 该结构中C原子的轨道杂化类型有3种
D. BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3
8. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是
A. NH4Cl晶体属于离子晶体
B. NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°
C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
D. 每个Cl-周围与它最近且等距离的的数目为8
9. 碱金属离子可形成两种结构，如图所示，下列说法不正确的是
A. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子
B. K+与冠醚形成超分子，增大了KMnO4在有机溶剂中的溶解度
C. NaCl晶胞中代表Cl-
D. 1个NaCl晶胞中平均含有个Na+和个Cl-
10. 有机化合物分子中的邻近基团往往存在相互影响，这种影响会使有机化合物性质产生差异。下列事实不能说明上述观点的是
A. 甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，而甲烷不能
B. 乙酸能与碳酸钠发生反应，而乙醇不能
C. 与苯相比，甲苯更易与浓HNO3发生取代反应
D. 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应
11. 下表中的实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别苯和甲苯 分别加入酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化
B 检验溴乙烷中的溴元素 将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，静置，待溶液分层后，取上层清液用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
C 分离甲醇(沸点65℃)、正丙醇(沸 点97℃)和正戊醇(沸点138℃) 将混合溶液放 入蒸馏烧瓶进行加热，分别收集相应的馏分
D 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯D酚钠溶液中
A. A B. B C. C D. D
12. 已知，如果要合成所用原始原料可以是
①2—甲基—1，3—丁二烯和2—丁炔②1，3—戊二烯和2—丁炔
③2，3—二甲基—1，3—戊二烯和乙炔④2，3—二甲基—1，3—丁二烯和丙炔
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
13. 近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法正确的是
A. Ni2P电极与电源正极相连
B. 辛胺转化为辛腈发生了还原反应
C. In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成
D. 在In/In2O3-x电极上发生的反应为CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-
14. 配合物常用作杀虫剂、媒染剂等。其制备的流程图如下：
已知：的空间结构为平面四边形。下列说法不正确的是
A. 若中两个被两个Cl取代，只有一种结构
B. 过程②发生反应的化学方程式
C. 过程③加入95%乙醇的作用是减小溶剂极性，以减小硫酸四氨合铜的溶解度
D. 根据上述实验现象可知，与结合能力的强弱顺序为：
第二部分
15. 我国科学家制备了一种ZnPc/C60太阳能电池，其结构示意图如下。
（1）铝元素属于_____________区(填“s”“d”“”或“p”)。
（2）C60分子中60个碳原子都是等价的，均以近似_____________杂化的方式形成3个不共平面的σ键，余下的1个p轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，π电子云分布在C60分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：C60在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。
（3）①ZnPc中Zn2+的价层电子排布式是_____________。
②ZnPc中存在配位键的原因是_____________。
（4）某溶剂中，ZnPc可以和C60形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：ZnPc+C60ZnPc-C60，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。
温度 生成ZnPc-C60的K
24℃ 1.2329
44℃ 0.9674
64℃ 0.4923
反应：ZnPc+C60ZnPc-C60△H_____________0(填“＞”或“＜”)，ZnPc-C60中ZnPc是电子_____________(填“给体”或“受体”)。
（5）LiF晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。
①LiF的熔点和沸点比NaCl的高，请解释原因_____________。
②LiF晶体的密度约为2.6g/cm3，LiF晶胞的体积约为_____________cm3(计算结果保留一位有效数字)。
16. 分子式为的有机物A在适宜的条件下能发生如下一系列转化：
（1）写出A的同系物中分子量最小的有机化合物的结构简式：_____。
（2）B→C的化学方程式是_____。
（3）D→B的反应类型是_____。
（4）已知E的核磁共振氢谱只有一组峰，且E不能发生银镜反应。
①D的结构简式是_____。
②由E合成 的路线如下。
EFGH
写出下列物质的结构简式：F：_____，G：_____，H：_____。
17. “张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：
（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）
合成五元环有机化合物J的路线如下：
已知：
（1）A属于炔烃，其结构简式是______________________。
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是___________
（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是___________
（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是___________；试剂b是_______________。
（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是___________
（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：_______________。
18. (NH4)2S2O8电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如图。
（1）(NH4)2S2O8的电解法制备
已知：电解效率η的定义为η(B)=×100%
①电极b是_____极。
②生成的电极反应式是_____。
③向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。制备的同时，还在电极b表面收集到2.5×10-4mol气体，气体是_____。经测定η()为80%，不考虑其他副反应，则制备的(NH4)2S2O8的物质的量浓度为_____mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：·具有强氧化性，Fe2+浓度较高时会导致·猝灭。可将苯酚氧化为CO2，但反应速率较慢。加入Fe2+可加快反应，过程为：
ⅰ. +Fe2+=+·+Fe3+
ⅱ. ·将苯酚氧化
① ·氧化苯酚的离子方程式是_____。
②将电解得到的含溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。
用等物质的量的铁粉代替FeSO4，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是_____。
（3）苯酚残留量的测定
已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑
取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br2全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为_____g/L。(苯酚的摩尔质量：94g/mol)
19. 实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。
【实验假设】
（1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与发生_________反应(填反应类型)。
假设Ⅱ：乙醛具有α－H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：
无论是几元取代，参加反应的与生成的HBr物质的量之比为_________。
假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式。
_________
【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。
方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。
序号 操作 现象
试管1 1mL溴水＋1mL乙醛，充分振荡后静置 褪色
试管2 1mL溴的溶液＋1mL乙醛，充分振荡后静置 ____
结论：假设Ⅰ不成立。
（2）试管2中的实验现象为__________。
方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。
序号 操作 pH
试管1 加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后(苯酚过量)，测定混合液pH 1.85 []
试管2 加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL 20%的乙醛溶液(乙醛过量)，3min后完全褪色，测定混合液pH ____________
注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。
（3）写出苯酚与溴水反应的化学方程式：____________________________________。
（4）若试管2中反应后混合液的pH＝1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为______反应；若pH接近______，则证明为氧化反应(lg2≈0.3)；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。
【实验结论与反思】
（5）根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与发生反应，而是与次溴酸(HBrO)反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因：______________。
（6）已知柠檬醛的结构如图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双键的合理方法为 (填字母序号)。
A. 向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色
B. 向溴水中加适量柠檬醛，观察其否褪色
C. 向溴的溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色
D. 向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察其否褪色
2024/2025学年度第二学期期中检测试卷
高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Li 7 F 19
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】AC
【14题答案】
【答案】A
第二部分
【15题答案】
【答案】（1）p （2）sp2
（3） ①. 3d10 ②. N原子能给出孤电子对，Zn2+有能接受孤电子对的空轨道
（4） ① ＜ ②. 给体
（5） ①. 阴、阳离子的带电荷分别相同，但Li+半径小于Na+半径、F-半径小于Cl-半径，所以LiF的晶格能大于NaCl的晶格能 ②. 7×10-23
【16题答案】
【答案】（1）CH3Br
（2）
（3）消去反应 （4） ①. ②. ③. ④.
【17题答案】
【答案】 ①. CHC—CH3 ②. HCHO ③. 碳碳双键、醛基 ④. ⑤. NaOH醇溶液 ⑥. CH3-CC-CH2OH ⑦.
【18题答案】
【答案】（1） ①. 阳 ②. 2SO-2e-=S2O ③. O2 ④. 0.02
（2） ①. + ②. Fe缓慢释放Fe2+，使c(Fe2+)较低，减弱了Fe2+对SO·的猝灭作用；且Fe可以和产生的Fe3+反应，继续补充Fe2+
（3）
【19题答案】
【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 1:1 ③.
（2）溶液分层，溴水不褪色；
（3） （4） ①. 取代反应 ②. 1.55
（5）乙醛与HBrO反应，使得平衡正向移动，消耗，溶液褪色 （6）C

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