资源简介

2024—2025学年度第二学期期中教学质量检测
高一化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷 选择题（40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 燃煤中加入生石灰后使用，能够减少环境污染
B. 北京冬奥会场馆“冰丝带”的幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同
C. 的雨水为酸雨，酸雨会对植物造成巨大危害
D. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液
2. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A. 具有氧化性，故可用来漂白纸浆
B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
C. 氨气液化时吸热，可用于作制冷剂
D. 具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为
B. 6.4gCu和0.1molS充分反应转移电子数为
C. 的氨水中，和的数目之和为
D. 标况下，与足量的反应，生成的分子数为
4. 下列物质之间的转化都能一步实现的是
A. B.
C. D.
5. 依据在相同时间内测定的结果，判断反应进行最快的是
A. B.
C. D.
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
B. 用溶液吸收废气中的：
C. 过量和NaOH溶液反应：
D. 溶液与溶液按溶质物质的量反应：
7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图甲所示装置完成喷泉实验 B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C. 用图丙装置制备干燥的二氧化硫 D. 用装置丁收集NO
8. 在催化剂作用下发生反应：。向容积为1L恒容密闭容器中充入，测得相同时间内反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，已知：b点之前未达到平衡，b点之后（包括b点）达到平衡。
下列说法不正确的是
A. a点的物质的量浓度为
B. 混合气体平均摩尔质量保持不变，说明反应达到了平衡状态
C. c点的转化率为15%
D. a点的正反应速率小于c点的逆反应速率
9. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为，下列有关说法正确的是
A. Cu和的总能量高于和Ag的总能量
B. 理论上，两电极质量均减小
C. 原理示意图中，电子经导线从Cu流向
D. 电池工作时，向极移动
10. 为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L（标准状况下），并测得反应后溶液中的浓度为0.5mol/L。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是
A. 上述合金中含铜9.6g
B. 原硝酸溶液的浓度为4.5mol/L
C. 反应后溶液中不存在
D. 若向反应后的溶液加入5mol/L的NaOH溶液使金属离子完全沉淀，至少需加入NaOH溶液180mL
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11. 下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有和
B 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无
C 受热分解产物为CuO、、，收集产生的气体，用带火星的木条检验 木条复燃 可支持燃烧
D 将分别通入到浓、和的混合溶液中至饱和 溶液颜色前者由无色变至黄色、后者由蓝色变至绿色 Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
A A B. B C. C D. D
12. 部分含氮、硫元素物质的价-类二维图如图所示。下列说法正确的是
A. f转化为m属于氮的固定
B. 物质b附着在试管内壁可用热的NaOH溶液除去
C. a和c反应转化为b，该反应中氧化产物和还原产物质量比为
D. 利用图2装置，若A、B、C分别为70%硫酸、亚硫酸钠和氯化铁溶液，可实现硫元素不同价态间的转化：
13. 肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电极X的电极反应式为
B. 电极Y附近溶液pH增大
C. 电池工作时两电极上理论消耗与生成的物质的量之比为
D. 反应一段时间后，右室溶液总质量增加
14. 实验室有NaCl质量分数为97.5%的粗盐样品，杂质仅为。某化学兴趣小组取120g粗盐样品，用化学沉淀法进行提纯，实验流程如图所示，下列说法正确的是
A. 加入盐酸的目的仅为除去过量的
B. 若试剂②为溶液，则试剂③一定是NaOH溶液
C. 整个过程用到玻璃棒的操作只有溶解和过滤
D. 不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为2mol
15. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应：在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 该正反应为放热反应
B. 反应在d点一定未达到平衡状态
C. 体系总压强不变时，反应达到平衡状态
D. 时，SO2转化率：a-b段等于b-c段
第Ⅱ卷 非选择题（60分）
三、非选择题（共5小题，共60分）
16. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化。
（1）己知断裂1mol化学键需要的能量如下表所示：
化学键
能量/kJ 436 391 946
①工业合成氨反应中，若完全反应，能量变化为______（填数值）kJ。下图能正确反映该反应能量变化的是______。（填“A”或“B”）
②下列反应的能量变化符合上图B的是______。（填编号）
a．酸碱中和反应 b．二氧化碳通过炽热的碳 c．食物因氧化而腐败
d．盐酸与碳酸钠反应 e．铁粉与稀盐酸反应 f．盐酸与碳酸氢钠的反应
（2）氮氧化物能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理NO，其原理如图所示。
电极B发生的电极反应为______，该电池放电时溶液中的向______极移动。（填“A”、”B”）
（3）化学反应均涉及能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。
①下列有关反应一段时间后的实验现象，说法正确的是______。（填字母）
A．图1中温度传感器的示数高于图2的示数
B．图1和图2中电解质溶液中的离子均发生定向移动
C．图1和图2的气泡均产生于锌棒表面
D．图2中产生气体的速率比图1慢
②已知图2装置中两电极质量相同，若将电解质溶液换为硫酸铜溶液，当电路中有2mol电子通过时，则两电极质量相差______g。
17. 在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。
（1）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO进行处理，其原理为，在2L恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题：
①为了提高反应速率，下列措施可行的是______。
A．升高温度 B．充入氦气 C．改用高效催化剂 D．及时分离出
②若2min时，，则0~2min内______，达到平衡时测得，则该反应中CO的转化率为______。
③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是______。（填字母）
A．混合气体的密度不再变化 B．恒温下，体系总压强不再变化
C． D．断开1个键同时形成2个CO分子
（2）在恒温条件下锌粒与足量的硫酸溶液反应，测得随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是______（填标号，下同），曲线丙改变的反应条件可能是______。
A．将锌粒换成锌粉
B．将硫酸溶液换成浓硫酸
C．向硫酸溶液中加入少量固体
D．将硫酸溶液换成足量硫酸溶液
18. 硫化氢是一种无色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有和水生成。某小组设计制取气体并探究其化学性质的实验装置如图所示。
试回答：
（1）实验室常用FeS固体和稀盐酸反应制取，写出反应的离子方程式：______，现组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的发生装置，请在下图中选择合适的仪器______。（填编号）
（2）该实验装置存在一处明显的缺陷，改进的方法是______，该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是______。
（3）下列可干燥的干燥剂______。
A. 五氧化二磷 B. 浓硫酸 C. 氯化钙 D. 碱石灰
（4）下列可以作为尾气吸收剂的是______。
A 溶液 B. 浓硫酸 C. 溶液 D. 氢氧化钠溶液
19. 研究硫及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。
（1）工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示。
①写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式______，工厂的尾气中仍含有一定量，可用氨碱法进行处理。用过量氨水吸收的离子方程式为______。
②为了测定空气中的含量，某同学将空气样品经过管道通入盛有4400mL0.1mol/L酸性溶液的密闭容器中，发生的离子反应为______。若管道中空气流量为，经过16min溶液恰好褪色，假定样品中被充分吸收，该空气样品中的含量为______mg/L。（假设空气中其他气体不与酸性溶液反应）
（2）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为）吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品，其流程如下。
过程①进行的操作是______，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量______。
20. 研究氮元素的转化对生产、生活有重要价值。
（1）如下图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。回答下列问题：
写出“吸收塔”中发生的主要反应的化学方程式：______。
（2）（储存还原）可有效减少氮氧化物排放。在Pt-BaO催化下，NO的“储存—还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
请写出“还原”过程中反应Ⅰ的化学方程式______，反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比______。
（3）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。
①A是______。（填化学式）
②当X是强碱时，B生成C的化学方程为______，D生成E时氧化剂与还原剂之比为______。
（4）为了清除NO、、对大气污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由，，组成的混合气体，恰好被dL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余）转化为和，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______mol/L。（用含a、b、c、d的式子表达）
2024—2025学年度第二学期期中教学质量检测
高一化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷 选择题（40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
【11题答案】
【答案】CD
【12题答案】
【答案】BC
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】AC
第Ⅱ卷 非选择题（60分）
三、非选择题（共5小题，共60分）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 46 ②. A ③. bf
（2） ①. ②. B
（3） ①. A ②. 129
【17题答案】
【答案】（1） ①. AC ②. ③. 50% ④. B
（2） ①. D ②. C
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. bcd
（2） ①. 在①②之间加一个盛有饱和NaHS溶液的洗气装置 ②. 点燃后生成的仍然有毒，会污染空气 （3）AC （4）ACD
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. ④.
（2） ①. 溶解、过滤 ②. 取一支洁净的试管，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量稀盐酸，至无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀，则证明含有
【20题答案】
【答案】（1）（答案合理给分）
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. ③.
（4）

展开更多......

收起↑