资源简介

柳城县中学2023级高二下学期期中考化学试题
高二化学
考试时间：75分钟 满分：100分
相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 I-127 Cu-64 Fe-56
一、单选题(每题3分，共42分)
1. 化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是
A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物
B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C. “熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中发生的变化过程涉及电子转移
2. 下列化学用语和表述不正确的是
A. 中子数为40的硒原子： B. HClO的电子式为
C. 分子的空间构型为三角锥形 D. 的VSEPR模型为正四面体形
3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. 甲：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 乙：检验钠与水反应的产物之一
C. 丙：除去氯气中混有的少量HCl D. 丁：测新制氯水的pH值
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 44g中的σ键的数目为7NA
B. 1mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数3NA
C. 1L1mol L﹣1(NH4)2SO4溶液中含数目为2NA
D. 常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中的分子数为NA
5. 一种抗肿瘤活性物质PsilostachyinA的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是
A. 分子式为 B. 该分子中有3个手性碳原子
C. 该化合物中含有键数目为 D. 该化合物含有2种官能团
6. 下列事实的解释不正确的是
事实 解释
A 酸性： 电负性：，吸电子能力大于，键的极性
B 在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 H2O是极性分子，I2和CCl4是非极性分子
C 熔点：CO2D Cl2、Br2、I2的熔点依次增大 Cl2、Br2、I2的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强
A. A B. B C. C D. D
7. 下列溶液中离子一定能大量共存的是
A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、
B. 碳酸氢钠溶液：、、、
C. 澄清透明的溶液：、、、
D. 加入铝粉有氢气产生的溶液：、、、
8. 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q的核外最外层电子数与Y的核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A. 第一电离能：Q>Z>Y B. 简单离子半径：W>Z>Q
C. 该化合物中存在配位键 D. Y氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点
9. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A. 试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B. 除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓
C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
10. 如图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是
A. 甲池将化学能转化为电能，总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
B. 乙池中的Ag不断溶解
C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量CuO固体
D. 当甲池中有22.4LO2参与反应时，乙池中理论上可析出12.8g固体
11. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. E4=0.51eV
B. 步骤1是放热反应，步骤2是吸热反应
C. 该过程实现的决速步骤是步骤1
D. 该过程实现了甲烷的氧化
12. 可用作防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，下列说法正确的是
A. 基态的核外电子排布式为
B. 图中白色球代表
C. 每个周围紧邻且等距离的个数为12
D. 与间的最近距离为
13. T℃，容积为0.5L的恒温密闭容器中，发生反应：，测得三种气体的物质的量浓度（c）随时间（t）变化如图所示：
下列说法正确的是
A. 曲线I表示Y浓度随时间的变化曲线
B. 4min末，用Z表示的化学反应速率为
C. 平衡时，X和Y的转化率相等
D. 平衡后，再向容器中充入和，此时
14. 室温下，0.1mol/L的Na2A(二元酸的正盐)溶液中含A原子的粒子所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A. HA-的水解方程式为HA-＋H2OH2A＋OH-
B. A2-的水解常数为10-6
C. pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)＋2c(A2-)-c(Na+)=(10-5-10-9)mol/L
D. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液中：3c(Na+)=2c(HA-)＋2c(A2-)
二、填空题(共58分)
15. 二氧化硫脲(TD)是还原性漂白剂，可溶于水，难溶于乙醇，在受热或碱性条件下易水解：。其制备与应用探究如下：
Ⅰ．由硫脲制备TD
按如图装置，在三颈烧瓶中加入硫脲和水，溶解，冷却至5℃后，滴入溶液，控制温度低于10℃和进行反应。反应完成后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品TD。
Ⅱ．用TD进行高岭土原矿脱色(去除)探究
将高岭土原矿(质量分数为)制成悬浊液，加入TD，在一定条件下充分反应，静置，分离出上层清液，用分光光度法测得该清液中浓度为，计算的去除率。
回答下列问题：
（1）仪器的名称是_______。
（2）Ⅰ中控制“温度低于10℃和”的目的是_______。
（3）写出制备TD的化学方程式_______。
（4）中S的化合价为_______。Ⅰ的反应中，因条件控制不当生成了，最终导致TD中出现黄色杂质，该杂质是_______(填化学式)。
（5）Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是_______。
（6）高岭土中去除率为_______(用含的代数式表示)。Ⅱ中“静置”时间过长，导致脱色效果降低的原因是_______。
16. 综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：
Ⅰ.利用CH4－CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如图步骤来实现：
①CH4(g)C(ads)+2H2(g)
②C(ads)+CO2(g)2CO(g)
上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图：
（1）CH4~CO2干重整反应的热化学方程式为________(选用含E1、E2、E3、E4、E5的表达式表示反应热)，该反应的决速步骤是________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
（2）在恒压条件下，等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应时，CH4和CO2的平衡转化率曲线随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0，则表示CO2平衡转化率的是曲线_______(填“A或B”)，判断的依据________。
Ⅱ.在一密闭容器中，通入1molCH4和3molH2O(g)发生甲烷的水蒸气重整反应，方程式如下：
④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。
（3）500℃时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示，则图中E点和G点，处于化学平衡状态的是________点(填“E或G”)。
（4）若tmin后反应至E点，此时容积为VL，则用H2O(g)表示的化学反应速率为________mol/(L min)(用含t、V的式子表示)。结合图中的相关数据，计算此温度下反应④的平衡常数Kp=________(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。
17. 四氧化三锰()是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、等元素)为原料制备高纯的工艺流程如下图所示。
该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表：
金属离子
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
回答下列问题：
（1）“氧化”中添加适量的的作用是___________(用离子方程式表示)
（2）“滤渣2”中主要有___________，“调pH”时溶液的pH范围应调节为___________~6.2之间。
（3）“除杂2”的目的是生成，沉淀除去。若溶液酸度过高，会导致___________。
（4）常温下，利用表格中的数据，计算___________。(已知)
（5）和氨水混合在下得到的的产率最高。若继续升高温度，会导致产率降低，原因可能是___________。
（6）在“沉锰”时，可用尿素代替，同时控制温度在，写出尿素“沉锰”反应的离子方程式：___________。
（7）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，若M(晶胞)，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________(列出计算式)。
18. 聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。合成它的方法如下图所示。
（1）与A互为同系物的是___________；用系统命名法命名，A的名称为___________。
a． b． c．
（2）反应①的条件是___________，反应⑥的反应类型是___________
（3）B的同分异构体数目有___________种(不考虑立体异构)，C中所含官能团的名称是___________；
（4）D的结构简式是___________。
（5）反应③的化学方程式是___________；反应⑤的化学方程式是___________。
柳城县中学2023级高二下学期期中考化学试题
高二化学
考试时间：75分钟 满分：100分
相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 I-127 Cu-64 Fe-56
一、单选题(每题3分，共42分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、填空题(共58分)
【15题答案】
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）防止二氧化硫脲水解、防止过氧化氢分解
（3）
（4） ①. +2 ②. S
（5）减少二氧化硫脲的溶解损失
（6） ①. ②. 亚铁离子被空气中氧气氧化
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 反应Ⅰ
（2） ①. A ②. 是吸热反应，发生副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0，副反应中二氧化碳和氢气反应也是吸热反应，因此升高温度，两个反应平衡正向移动，二氧化碳转化率更大
（3）G （4） ①. ②.
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. Fe(OH)3、Al(OH)3 ②. 4.7
（3）镁离子沉淀不完全
（4）
（5）温度升高，导致氨水挥发或分解
（6）
（7）
【18题答案】
【答案】（1） ①. a ②. 2-甲基丙烯
（2） ①. 光照 ②. 加聚反应
（3） ①. 11 ②. 碳碳双键、羟基
（4） （5） ①. ②.

展开更多......

收起↑