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名校联考2024—2025学年高二年级期中测试
化学A
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活紧密相关。下列有关说法正确的是
A. 明矾可以水解生成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B. 醋酸的酸性比碳酸强，可用食醋除去水垢中的碳酸钙
C. 难以被氧化，可添加在葡萄酒中作抗氧化剂
D. 可同时使用“84”消毒液与洁厕灵，以增强消毒效果
2. 可用于自来水消毒，溶于水可发生反应，下列有关说法正确的是
A. 反应的离子方程式：
B. 球棍模型：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. HClO的结构式：
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，的氨水中的数目为
B. 与充分反应，转移电子数为
C. 密闭容器中，和充分反应，转移电子数为
D. 溶液中数目为
4. 下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
B. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：
C. NaHCO3溶液中通入少量Cl2：
D. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：
5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 制备胶体：溶液胶体
B. 制备硅酸：
C. 制备漂白粉：溶液漂白粉
D. 工业制硫酸：
6. 由次氯酸钠碱性废水（含有杂质）处理硫酸工业尾气的流程如下：
下列说法错误的是
A. 脱硫时喷淋的碱液与气体逆向接触有利于提高脱硫率
B. 脱硫时发生的主要反应离子方程式为：
C. 滤渣的主要成分为
D. 过滤时需要用到分液漏斗、烧杯、玻璃棒
7. 是一种安全高效灭菌消毒剂，实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备纯净干燥的，装置如图所示。
已知：易溶于水，时液化成红棕色液体。下列说法错误的是
A. 导管a可平衡压强，可以使浓盐酸顺利流下
B. 装置中加入饱和食盐水，既可除去，也可用于储存
C. 装置中发生的反应为
D. 检验装置中收集是否有可用湿润的淀粉试纸
8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有漂白性
B 向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
C 用计测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH，前者大于后者 酸性：
D 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，再向其中滴加5滴KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 常温下：
A. A B. B C. C D. D
9. 已知时，醋酸溶液的。下列说法错误的是
A. 时，醋酸电离平衡常数的数量级为
B. 保持温度不变，加水稀释，变大
C. 时，的醋酸溶液与的溶液等体积混合，溶液显碱性
D. 等物质的量浓度的和混合液中：
10. 常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积随的变化如图所示。下列说法正确的是
A. HA的电离程度：点小于点
B. a点和点溶液中和溶液的能力相同
C. 点和点溶液中，
D. 分别加热时的和溶液，变大
11. 室温下，向氨水中逐滴滴加盐酸，溶液的随着变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 水的电离程度：
B. 室温下，氨水的电离平衡常数
C. 点时，加入盐酸的体积大于
D. 点对应的
12. 室温下，向的醋酸溶液中滴加未知浓度的氢氧化钡溶液进行滴定，测得混合溶液的温度、随加入氢氧化钡溶液体积的变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 氢氧化钡溶液的物质的量浓度为
B. 滴定时宜选择甲基橙作指示剂
C. a点时溶液中存在
D. 、、三点对应的水解平衡常数：
13. 25℃时，向二元弱酸溶液中加入固体改变溶液的，溶液中、的分布系数随的变化情况如图所示。[已知：代表或，]。下列说法错误的是
A. 曲线代表随的变化情况 B. a点
C. 点时 D. 反应的平衡常数
14. 某温度下，两种难溶性银盐的饱和溶液中与或的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 直线代表与的关系
B. 点是的过饱和溶液，的不饱和溶液
C. 向和浓度均为的混合溶液加入溶液，先产生沉淀
D. 的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 是形成酸雨的“罪魁祸首”，是大气污染物之一，为了保护环境，应减少排放。请回答下列问题：
（1）工业上，烟气中的可在通空气的条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。反应的化学方程式为_______。
（2）实验室利用浓硫酸与铜共热产生的可用溶液吸收。常温下，溶液吸收后得到的溶液pH=4，则该溶液中等于_________（已知25℃时，的）。
（3）汽车尾气中可用石灰水吸收，生成浊液。常温下，测得某浊液，忽略的第二步水解，则_______。
（4）用氨水吸收恰好生成正盐，此时溶液呈_______（填“酸性”或“碱性”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______，向上述溶液中通入_______（填“”或“”）可使溶液呈中性，此时溶液中_______2（填“>”、“<”或“=”）（已知时，的）。
（5）可用足量小苏打溶液吸收，写出该反应的离子方程式_______（已知时，的）。
16. 电镀污泥——危废中的金矿，其中重金属的回收利用具有重大价值。某电镀污泥的主要成分为铜（Ⅱ）、镍（Ⅱ）、铬（Ⅲ）的氧化物和氢氧化物，还含有、、等杂质，从该电镀污泥中回收铜、镍和铬元素的工艺流程如下：
已知：①水浸液的主要成分是和；
②的性质与相似；
③当溶液中离子浓度不大于时，认为该离子沉淀完全；
④时，，
；
⑤。
请回答下列问题：
（1）中铬元素的化合价为_______。
（2）“氧化焙烧”时发生反应的化学方程式为_______。
（3）“还原”时反应的离子方程式为_______，_______，_______，需要控制在一定的用量内，不能过多或过少，原因是_______。
（4）“浸渣”的主要成分除了外，还含有_______。
（5）“除锌”时，假设溶液中，当沉淀完全时，溶液中有没有损失_______（填“有”或“没有”），并通过计算说明理由_______。
（6）“除铁”时加入的目的是_______，假设溶液中，加入调节的范围为_______。
17. 某食品安全检测中心接到一批食用油样品，需检测酸价（游离脂肪酸R-COOH含量）、过氧化值及添加剂含量，实验室可采用多种滴定方法完成分析。
请回答下列问题：
Ⅰ．酸价测定：
称取3.000 g油样置于锥形瓶中，加入50 mL乙醇-乙醚混合液，再加入2～3滴酚酞，用0.10 mol/LNaOH标准溶液滴定，滴定至终点，按上述操作重复2～3次。
（1）乙醇-乙醚混合液作用是_______。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_______。
（3）滴定终点的现象是_______。
Ⅱ．过氧化值(以H2O2计)测定：
称取3.000 g的油样溶于冰醋酸中，加入20.00mL过量的KI溶液和稀硫酸，然后置于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点，按上述操作重复2～3次次，平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。
已知：。
（4）滴定时所选指示剂是_______。
（5）由上述实验数据可知，该油样中H2O2的质量百分含量是_______（保留到小数点后两位）。
（6）下列操作会使测定结果偏高的是_______（选填字母）。
A. 锥形瓶水洗后直接装待测油样
B. 滴定前，盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管下端有气泡未排出，滴定后气泡消失
C. 装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
D. 滴定到达终点时，俯视读数
Ⅲ．添加剂中含量测定：
（7）以AgNO3标准溶液滴定油样中NaCl含量时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中c(Ag+)为_______mol/L，此时溶液中c()至少为_______mol/L，指示剂才能显色。（已知25℃时，；计算结果用科学计数法表示，保留小数点后一位）。
18. 硫酰氯（）常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯（反应放热），装置如图所示。
已知：的沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
请回答下列问题：
（1）装置A制备用的是的浓硫酸，不能太浓，也不能太稀，原因是_______、______。
（2）装置B处框内不适宜选择的装置为_______（选填字母）。
（3）理论上C装置应该收集到硫酰氯，但该装置收集到的硫酰氯量很小（假设在该实验条件下硫酰氯不水解），原因是_______，改进方法是_______。
（4）装置E中的试剂是_______，作用是_______。
（5）F中发生反应的离子方程式为_______。
（6）与水反应的化学方程式为_______。
名校联考2024—2025学年高二年级期中测试
化学A
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. 碱性 ②. ③. ④. >
（5）
【16题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. ③. 过少，不能将充分还原，产率降低 ④. 过多，碱性增强，与其发生反应，造成反溶，产率也会降低
（4）
（5） ①. 没有 ②. 当沉淀完全时，，无沉淀生成，没有损失
（6） ①. 将氧化为 ②.
【17题答案】
【答案】（1）作溶剂，溶解油样和NaOH溶液，使二者充分接触发生反应
（2）锥形瓶内溶液颜色变化
（3）当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
（4）淀粉溶液 （5）1.13% （6）BC
（7） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. 太浓，氢离子浓度太小，反应速率太慢 ②. 太稀，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫气体的逸出
（2）bd （3） ①. 氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯反应放热且硫酰氯沸点较低，造成大量挥发 ②. 将C装置置于冰水浴中
（4） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的
（5）
（6）

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