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成都市石室成飞中学2024-2025学年下期三月月考
高2023级 化学 试卷
（考试时间：75分钟 总分：100分）
注意事项:
01．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，或将条形码贴在答题卡规定的位置上.
02．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号.
03．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的住置上.
04．所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.
05．考试结束后，只将答题卡交回.
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Cr-52
一、选择题（共15题，每小题3分，共45分)
1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是
A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小
B. 三昧真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体
D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果
2．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是
A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素
C．原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素
D．基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素
3．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是
A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式
B．质谱仪能根据质荷比最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量
C．红外光谱能测出有机物分子中的基团种类
D．对有机物进行核磁共振分析，能得到4组峰，
且峰面积之比为1：1：3：3
4. 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，将溶液分为两份，分别进行下列实验操作：
序号 实验操作 实验现象或结论
① 再加入95%乙醇 析出深蓝色晶体
② 向深蓝色溶液中插入打磨至光亮的铁丝 一段时间后，铁丝表面析出有 金属光泽的红色固体
下列说法不正确的是
A. 实验①中用玻璃棒摩擦试管壁是为了引入晶核
B. 实验①析出深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O
C. 实验②说明[Cu(H2O)4]2+与NH3的反应是可逆反应
D. 上述实验可得配离子的稳定性顺序为：[Cu(NH3)4]2+＜[Cu(H2O)4]2+
5．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是
A．原子半径：r(C)＜r(Si)＜r(Ge ) B．第一电离能：I1(C)＞I1(Si)＞I1(Ge )
C．石墨烯、硅烯、锗烯均属于有机物 D．可在元素周期表中附近寻找新的半导体材料
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．晶体中Si—O键的数目为
B．标准状况下，中含有极性共价键数目为
C．聚乙烯中含有的键数目为
D．配离子中含键数目为
7．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是
A．基态Ni原子的简化电子排布式为：3d84s2
B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形
C．第一电离能：S>P>Cu
D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素
8．下列说法中正确的是
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②共价晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol
A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是
A．晶胞中的配位数大于干冰晶胞中分子的配位数
B．干冰晶体中，只存在范德华力，符合分子密堆积这一特征
C．若金刚石的晶胞边长为，则其中两个最近的碳原子之间的距离为
D．石墨晶体中存在共价键与范德华力，所以属于混合型晶体
10．结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是
选项 性质 解释
A 稳定性：H2O＞H2S H-O的键能大于H-S的键能
B 水中溶解性：HCl＞CO2 HCl是极性分子，CO2是非极性分子
C 熔点： F2＜Cl2＜Br2＜I2 F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，范德华力逐渐增大
D 沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子内氢键
11．下列物质的熔点高低顺序正确的是
A．金刚石＞石墨＞晶体硅＞碳化硅
B．CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HF
D．黄铜＞纯铜＞钠＞钾
12．硒(34Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是
A．Se原子在周期表中位于p区
B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有sp2、sp3
C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子
D．键角大小：气态SeO3 ＜SeO32-
13．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是
A．该晶体中的键角为
B．晶体中距原子周围最近的原子有12个
C．该晶体中两个原子之间的最短距离为
D．晶体的密度为
14．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数；Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是
A．W和X形成的共价化合物，其分子的空间结构一定为三角锥形
B．基态X原子核外电子有7种空间运动状态
C．基态原子中未成对电子数WD．Z形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化学平衡
15．使用现代分析仪器对某有机化合物X(仅C、H、O含三种元素)的分子结构进行测定，相关结果如下：

由此推理得到有关X的结论正确的是
A．X的相对分子质量为75 B．X的核磁共振氢谱图有4种不同化学环境的氢原子
C．与X互为同分异构体的醇有4种 D．X可以与金属Na发生取代反应
二、填空题(共4小题，共55分)
16．（14分）已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：
元素 相关信息
元素原子的核外电子数比电子数少1
地壳中含量最多的元素
第一电离能至第四电离能分别是：，，，
前四周期中电负性最小的元素
在周期表的第十一列
(1)上述五种元素中属于元素周期表中区的有 (填元素符号)。基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
(2)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与同族。的原子结构示意图为 。
(3)的基态原子的电子排布式为 。
(4)比较元素与镍的第二电离能： (填“<”或“>”)，其原因是 。
17．（14分）I．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)如图1所示，仪器a的名称是 ，图中虚线框内应选用右侧的 (填“仪器x”或“仪器y”)。

步骤二：确定M的实验式和分子式。
(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为 。
②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为 。
步骤三：确定M的结构简式。
(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

M中所有官能团的名称为 ，M的结构简式为 (填键线式)。
Ⅱ.按要求回答下列问题：
① ②
③ ④
⑤ ⑥ ⑦
(4)其中属于同分异构体的是 ；属于同种物质的是 。
A．①② B．②③ C．③④⑤⑥⑦ D．①③ E．③④⑤⑦ F．④⑥
18．(13分）三氯化铬（）为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。实验室制取的反应为，其实验装置如下图所示：
已知：①（俗称光气）有毒，遇水发生水解：；
②碱性条件下，可将氧化为（黄色）：酸性条件下，将（橙色）还原为（绿色）。
(1)基态Cr原子的核外电子排布式为 。三氯化铬固体的晶体类型为 。
(2)三氯化铬碱性条件下被氧化的离子反应方程式为 。
(3)A装置用于干燥和观察其流速，A中的试剂是 ；无水的作用是
(4)尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是 。
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定，称取样品：0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/L至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：，。
①指示剂为 ，滴定终点的现象为 。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）
19.（14分）I．照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠溶解未曝光的AgBr，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液；然后向其中加入Na2S溶液将银转化为Ag2S沉淀，使定影液再生；最后将Ag2S在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题：
(1)写出AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的化学方程式： 。
(2)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2的键角 (填“>”“<”或“=”)H2O的键角。
Ⅱ．以CO2为原料催化加氢可以制备CH4、CH3OH、C2H4等有机物，ZnO/ZrO2为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。
(3)基态Zn原子的价层电子排布图为 ，其核外电子运动状态有 种。
(4)碳元素除了可以形成CO、CO2还可以形成C2O3(结构式为)。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为 。CO分子中σ键和π键个数比为 。
(5)四方体ZrO2晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，M、W、Z原子的坐标参数分别为(0，0，0)、、。
①R原子的坐标参数为 。
②假设ZrO2的密度为ρg·cm-3，摩尔质量为Mg·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为 nm(列出算式即可)。成都市石室成飞中学2024-2025学年下期三月月考
高2023级 化学 答案
（考试时间：75分钟 总分：100分 ）
1-5 CBCDC 6-10 DBBDD 11-15 BDCDC
16.【答案】(共14分，每空2分）(1) 、、 3 哑铃
(2) (3)
(4) 铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子
17.【答案】(共14分，标注外每空2分）(1)蒸馏烧瓶（1分） 仪器y （1分） (2)
(3)羟基、酮羰基 (4) E AF
18.【答案】(共13分，除标注外每空2分）
(1) （或）（1分） 分子晶体（1分）
(2)
(3)浓 （1分） 防止G中水蒸气进入E装置（1分）
(4)
(5) 淀粉溶液（1分） 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 96.1%
19.【答案】(共14分，除标注外每空2分）(1)
(2) >
(3) 30
(4) sp2 （1分） 1∶2 （1分）
(5)
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911月
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