天津市2025届高考化学模拟练习试卷04(含答案)

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天津市2025届高考化学模拟练习试卷04(含答案)

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天津市高考化学模拟试卷04
1.下列说法正确的是
A.出现在能灼伤人体组织的固体或液体试剂外包装上
B.测定中和反应的反应热时,应使用铜制搅拌器搅拌
C.石油分馏时发现忘记加入碎瓷片,应立即补加
D.铁钉镀锌时,铁钉用砂纸打磨干净后即可与电源相连开始电镀
2.下列化学用语正确的是
A.基态的结构示意图: B.的空间结构模型:
C.基态Br的价层电子排布:
D.用电子式表示HCl的形成过程:
3.实验室进行下列实验时,所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是
A.用含水酒精制备无水乙醇:①⑧⑨ B.除去苯中的二甲苯:②④⑥⑦
C.除去 KNO3 中少量NaCl:②⑤⑧⑨ D.配制质量分数约为20%的 NaCl溶液:⑧⑨⑩
4.苹果酸广泛应用于食品、化妆品、医疗和保健品等领域,其结构简式如图所示。下列关于苹果酸的叙述,正确的是
A.难溶于水 B.无手性碳原子
C.与苹果酸官能团种类和数量均相同的同分异构体有两种(不考虑立体异构)
D.在浓硫酸作用下不可能生成六元环状化合物
5.某离子化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,Z与W同主族。下列说法正确的是
A.第一电离能:ZC.分子键角:,与W、Z的电负性有关
D.W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性
6.某研究小组对于二氧化硫催化氧化的机理研究如图所示,下列有关说法错误的是
A.是反应的中间体 B.第II步反应中钒元素被还原
C.第Ⅳ步反应方程式为
D.第Ⅴ步反应生成的能全部参与第Ⅳ步反应
7.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.工业合成氨时,选择在500℃条件下进行
B.密闭烧瓶内的和的混合气体,受热后颜色加深
C.用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢 D.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制取乙酸乙酯
8.一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示,已知“碳化”过程中发生反应。下列有关说法错误的是
A.聚氯乙烯不能发生加成反应
B.“沉淀”反应的离子方程式为
C.“转化”得到的“合成”原料气为 D.“制气”产生的废渣经调制后用于“灰蒸”以回收氨气
9.某小组为探究CuSO4与Na2CO3、NaHCO3之间的反应,进行了如下实验。
实验操作及现象
实验I 向试管中加入少许0.1mol/LNa2CO3溶液,再加入适量0.1mol/LCuSO4溶液,产生沉淀和气体,沉淀洗涤后,加入足量盐酸,无气体产生
实验Ⅱ 向试管中加入少许0.1mol/LNaHCO3溶液,再加入适量0.1mol/LCuSO4溶液,产生沉淀和气体,沉淀洗涤后,加入足量盐酸,产生少量气体
下列说法正确的是
A.实验Ⅰ、Ⅱ中发生了氧化还原反应 B.实验Ⅰ、Ⅱ中产生的气体分子中不存在大键
C.实验Ⅱ中生成的沉淀是Cu2+提供空轨道的配合物
D.上述实验表明CuSO4可能促进Na2CO3、NaHCO3的水解
10.白色固体样品X,可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应,实验记录为:
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象,下列说法正确的是
A.可能含Al2O3 B.含BaCl2 C.含Na2SO3 D.不含KCl
11.电有机合成可以缩短传统有机合成线路,以丙烯腈为原料通过如下装置合成己二腈。下列说法正确的是
A.①室有无色气体产生 B.c电极上发生还原反应
C.d电极发生的反应为
D.每当b电极消耗22.4L气体,会有由③室向④室迁移
12.甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应:。常温下,向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体,HCl当量或NaOH当量[]及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI),甘氨酸的。下列说法错误的是
A.m=11.6 B.a点:
C.b点NaOH当量>0.5 D.c点:
13.(19分)铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。
(I)铜及铜盐的结构探析
(1)的价层电子排布式为 ,基态原子核外电子的运动状态有 种。
(2)向盛有 溶液的试管里滴加几滴 1mol/L氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水并振荡试管,可以观察到的实验现象为 ,写出相关反应方程式 ,再向试管中加入极性较 的试剂乙醇(填“大”或“小”),并用玻璃棒摩擦试管壁,可以观察到有 色的晶体析出。
(3)含有σ键的数目为 (为阿伏加德罗常数的值),的空间构型为 。
(4)某种铜盐晶体结构如图所示,化合物的化学式为 ,设晶胞的边长为apm,该铜盐晶体的密度为 。(用含和的式子表示,为阿伏加德罗常数的值)
(5)BN的两种晶型:六方晶型(类似于石墨)及立方晶型(类似于金刚石),结构如图。
①下列说法正确的是 。
六方氮化硼晶体层间存在化学键
B.两种晶体中的B和N都是杂化
C.两种晶体中B和N间的化学键均为极性共价键
D.立方氮化硼含有键和键,是共价晶体,硬度大
②立方相氮化硼晶体中,氮的配位数是 。
(II)铜及铜盐的性质探究
(6)实验小组为探究在不同酸溶液中,铜与二氧化硫反应,设计了如下对比实验,已知:为白色难溶于水的固体,可溶于较大的溶液中,生成棕色的
装置 实验组 试剂 实验现象
① 稀硫酸 始终无明显变化
② 稀盐酸 一段时间后,铜片表面变黑,溶液变为棕色,溶液加水稀释后,有白色沉淀生成
①实验②,铜片表面的黑色物质可能是 。
a. b. c.
②结合相关平衡反应,说明在实验②的棕色溶液中加水稀释后,有白色沉淀生成的原因 。
(7)溶液常用于检验废气中的。常温下,向溶液通入适量恰好与完全反应(忽略体积变化),反应后溶液为 。
14.(17分)化合物V是一种重要的免疫增强剂,工业上可以进行如下路线的合成:
(1)化合物Ⅱ中非含氧官能团的结构式为 。
(2)化合物Ⅰ的分子式 ,名称为 。
(3)由化合物Ⅳ到Ⅴ的转化中,每生成1mol化合物Ⅴ,消耗H2的量为 mol。
(4)化合物Ⅱ的某种同分异构体,在核磁共振氢谱图上只有4组峰,能够发生银镜反应,且苯环上的一氯代物有3种,其结构简式为 。
(5)对化合物Ⅴ,分析预测其可能的化学性质,完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型

② 氧化反应
(6)关于上述示意图中的相关物质及转化,下列说法不正确的有___________。
A.化合物Ⅴ中存在2个手性碳原子
B.由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中,有π键的断裂与形成
C.由化合物Ⅱ到Ⅲ与由Ⅳ到Ⅴ的转化过程,反应类型相同
D.化合物Ⅳ和Ⅴ中N原子的杂化方式相同
(7)以1,2-二溴乙烷和为有机原料,合成。基于你设计的合成路线,回答下列问题:
①第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
②第二步的产物与反应的物质的量之比为 。
③最后一步的反应条件是 ,反应类型是 。
15.(14分)硫酸亚铁铵晶体,化学式为是一种复盐,外观为浅绿色。其制备装置及过程如下。
Ⅰ.制备
称取2.00g铁屑至100mL锥形瓶中,加入30mL 10% 溶液,加热煮沸,倾去碱液并用纯水洗涤。再加15.5mL 3.0 溶液至锥形瓶中,利用磁子进行电磁搅拌,同时用75℃水浴加热。
Ⅱ.制备
在铁屑剩余约时(通过磁子上吸附铁屑的量判断),向反应体系中缓慢滴加溶液[含4.80g 、15mL无氧水]。
Ⅲ.结晶
反应完毕,___________。将滤液A转移至蒸发皿中,继续用热水浴蒸发至饱和,停止加热,稍后用冷水浴冷却,即有大量浅绿色硫酸亚铁铵晶体析出。
Ⅳ.分离提纯
减压过滤,然后用少量乙醇洗涤晶体,回收抽滤瓶中的滤液B。
Ⅴ.纯度测定准确称量4.900g (M)样品配成250mL溶液,取25.00mL至锥形瓶中,用0.0400 标准溶液进行滴定,平均消耗5.00mL 标准液(注:该实验条件下,仅氧化)。
回答下列问题:
(1)该实验装置图示中,盛装溶液的仪器为 。
(2)制备过程中,通常需要保持投料比,稍过量的主要目的是 。
(3)在确保能溶解的前提下,配制溶液的无氧水不可过多也不可过少,若使用的无氧水过少,则带来的影响是 。
(4)补全过程Ⅲ中的实验步骤: 。
从产品纯度角度分析,对滤液A不采用更高温度直接蒸发的原因是 (答两点)。
(5)下列说法正确的有 (填标号)。
①若晶体颗粒过小、形状不规则,则可能是结晶时间过短
②若晶体颜色发白,则可能是蒸发浓缩时受热不均匀或者有析出
③若晶体颜色发黄,则可能是蒸发浓缩时间过长,水解生成
④若对滤液B进行萃取分液,可回收乙醇和溶液
(6)该实验制备的的纯度为 %(精确至整数位)。
16.(14分)甲醇是主要的有机原料,常利用CH4、CO2等进行制备。回答下列问题:
Ⅰ.甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。
(1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l) H=-329kJ/mol,该反应的正反应方向在 (填“高温”或“低温”)条件下更有利于其自发进行。
(2)已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的。从反应速率的角度分析,通入CH4后将体系温度维持在200℃的原因是 (不考虑催化剂活性变化)。
Ⅱ.利用合成气CO、H 制备甲醇,涉及的反应如下:
反应①:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) H1<0
反应②:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2>0
在不同压强下,按照n(CO2):n(H2)=1:3进行投料,在容器中发生反应①、②,平衡时,CO和 CH3OH在含碳产物(即 CH3OH和CO)中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如下图所示。
(3)判断图中压强。 p1、p2、p3大到小的顺序为 。
(4)压强不变时,分析升温过程中CO2转化率变化的原因: 。
(5)在某恒温恒容体系中,按起始c(CO2)=1mol/L、c(H2)=3mol/L进行实验,平衡时 CH3OH的物质的量分数为点M,此时(CO2转化率为20%,则该条件下反应②正反应的平衡常数K=
(保留一位有效数字)。
Ⅲ.科学家设计如图所示装置(串联光电催化反应池)减少CO2排放并获取制备甲醇的原料CH4。
(6)光催化电池中的半导体是在晶体硅中掺杂硼原子和磷原子实现的。p型半导体也称为空穴型半导体,n型半导体也称为电子型半导体。据此,推测 n型半导体掺杂的是 (填元素符号)。
(7)产生 CH4的电极反应式为 。
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天津市高考化学模拟试卷04
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A A D C C D A C D A C D
13.(除标记外,每空1分)
(1)3d9 29
(2)蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O(2分)
小 深蓝
(3)16NA 正四面体形(2分)
(4)CuBr (2分)
(3)C 4
(5)b
CuCl为白色固体,难溶于水,可溶于c(Cl-)较大的溶液生成,棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小,使CuCl(s)+2Cl-(aq)(aq)反应逆向移动,出CuCl白色沉淀(2分)
(6)1
14.(除标记外,每空1分)
(1)
(2) 苯甲醛
(3)3
(4)(2分)
(5)浓硫酸、加热 消去反应 、Cu、加热
(6)D(2分)
(7)(2分)
浓硫酸、加热 取代反应
15.(每空2分)
(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗
(2)抑制水解
(3)会提前析出,造成产品损失
(4) (将所得混合物)趁热过滤 防止产品(铵盐)分解(防止产品失去部分结晶水)/减少水解/减少水解(减缓被氧化的速率)(防止被氧化)等
(5)①②
(6)96
16.(每空2分)
(1)低温
(2)温度过低,反应速率降低;温度过高,反应物在催化剂表面的吸附量减少成为主因,也会导致反应速率减小
(3)p1>p2>p3
(4)升高温度,反应①平衡逆向移动,反应②平衡正向移动。250℃前,温度升高对反应①的影响是主要的,使CO2的转化率降低,250℃后,温度升高对反应②的影响是主要的,使CO2的转化率升高
(5)0.01
(6)P
(7)CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
答案第1页,共2页

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