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2024-2025学年第二学期高一化学第二次月考试卷
考试时间：75分钟；分值：100分
可能用到的相对原子质量：B-11 N-14 O-16 Zn-65
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的)
1． 2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素I的泄漏．下列有关I叙述错误的是（　　）
A. 电子数为78 B. 质子数为53
C. 中子数为78 D. 质量数为131
2．下列有关原子结构的说法中正确的是（　　）
A. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B. 非金属元素的最外层电子数都大于3
C. 原子核都是由质子和中子构成的
D. 质子数决定元素的种类
3．我国科学家在实验室成功制取了光学唱体——转角菱方氮化硼（BN）。下列说法错误的是（　　）
A. N原子的结构示意图为
B. BN的摩尔质量为25g mol-1
C. 和的中子数之和为12
D. 原子半径：B＞N
4．光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是（　　）
A. 石墨 B. 陶瓷 C. 二氧化硅 D. 高纯硅
5．如图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（　　）
A. B.
C. D.
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是（　　）
元素代号 L M X R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
A. R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B. X单质可在氧气中燃烧生成XO3
C. 离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-）
D. L2+和X2-的核外电子数相等
7．医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是（　　）
A. 14C与12C的化学性质不同
B. 14C与14N的中子数不同
C. 14C60与12C60互为同位素
D. 14C与14N、13N互为同位素
8．以下六种核素： 、 、 、 、 、 下列相关说法错误的是
A. 和 在元素周期表中的位置相同
B. 可用于鉴定文物年代
C. 和 质量数相等，二者互为同位素
D. 和 的中子数相同
9．已知位于同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是（　　）
A. 元素的非金属性：X＞Y＞Z
B. 在元素周期表中它们依次处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族
C. 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
D. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
10．从原子序数11依次增加到17，下列叙述中正确的是（　　）
A. 电子层数逐渐增多
B. 原子半径逐渐增大
C. 最高正化合价数值逐渐增大
D. 从硅到氯负价从-1→ -4
11．已知1～20号元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A. 原子半径：A＞B＞C＞D
B. 离子半径：C2-＞D-＞B+＞A2+
C. 原子序数：d＞c＞b＞a
D. 原子最外层电子数 A＞B＞D＞C
12．化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是（　　）
A. 土豆片遇到碘溶液，呈蓝色
B. 新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色
C. 用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色
D. 将Na2O2粉末露置在空气中一段时间，固体由白色变为淡黄色
13．氟、氯、溴、碘属于卤族元素。下列有关说法正确的是（　　）
A. 常温下，F2、Cl2、Br2均为气态
B. HBrO4的酸性比HClO4的强
C. F2比Cl2更容易与H2发生反应
D. 工业上用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉
14． W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用如图表示。下列有关说法错误的是（　　）
A. X元素能形成多种单质
B. 氢化物的沸点：Y＞X
C. Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应
D. M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
二、非选择题(共4题，共58分)
15．(12分) 按要求填空：
某元素原子 层和 层电子数相同，该元素的元素符号是________。
某元素原子 层电子数是 层电子数的 倍，该元素的元素名称是________。
某元素原子最外层电子数是次外层电子数的 倍，该元素的原子结构示意图是____________。
下列 种化学符号： 、 、 、 、 、 、 、 。
表示核素的符号共________种。
互为同位素的是________和________。
中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。
16．(14分)碘是人体必需的微量元素之一，海带、海藻等海洋植物中均含有丰富的碘元素。实验室从海带中提取I2的流程如图：
（1）步骤③的实验操作名称是 _____。
（2）步骤④发生反应的离子方程式是 _____。
（3）步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，该操作必须用到的主要玻璃仪器是 _____和烧杯，可选择的萃取剂 _____（填字母）。
A．盐酸
B．酒精
C．四氯化碳
D．苯
（4）检验水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入 _____溶液，若溶液变为 _____色，则含I2。
（5）从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的 _____处。
17．(18分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，_____与盐酸反应的速度最慢．
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为 _____，干燥管D的作用为防止 _____．
（2）现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3， C中装试剂 _____．C中实验现象为 _____；写出C中发生反应的离子方程式：_____．
（3）如果C中装饱和的硫化钠溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出产生沉淀反应的离子方程式：_____；证明氯的非金属性比硫的非金属性 _____（填“强”、“弱”或“无法判断”）．
18．(14分)如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的元素回答下列问题。
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl
（1）组成金刚石的元素是_____。（写名称）
（2）化学性质最不活泼的单质是_____。（写化学式）
（3）O和S中，原子半径较小的是_____。（写化学式）
（4）常用作半导体材料的物质是_____（填“Si”或“S”）。
（5）能与冷水发生剧烈反应的金属单质是_____。（写化学式）
（6）Mg（OH）2和Al（OH）3中，碱性较强的是_____。
（7）Cl2可用于自来水的消毒杀菌。写出Cl2与水反应的化学方程式：_____。
高一化学试卷答案
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】B
15．（12分，每空2分）
【答案】 ；
氧；
；
；
； ；
； 。
16．（14分，每空2分）
【答案】(1)过滤;
(2)Cl2+2I-=2Cl-+I2;
(3)分液漏斗; CD;
(4)淀粉;蓝;
(5)支管口;
17．（18分，每空2分）
【答案】Ⅰ、Na; Al;
(1)分液漏斗;倒吸;
(2)硅酸钠;有白色沉淀生成; +CO2+H2O=H2SiO3↓+;
(3)Cl2+S2-=2Cl-+S↓;强;
18．（14分，每空2分）
【答案】(1)碳;
(2)Ne;
(3)O;
(4)Si;
(5)Na;
(6)Mg（OH）2;
(7) Cl2+H2O HCl+HClO;

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