资源简介 2024-2025学年第二学期高一化学第二次月考试卷考试时间:75分钟;分值:100分可能用到的相对原子质量:B-11 N-14 O-16 Zn-65一、单项选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题意要求的)1. 2011年3月,日本发生特大地震,造成福岛核电站放射性核素I的泄漏.下列有关I叙述错误的是( )A. 电子数为78 B. 质子数为53C. 中子数为78 D. 质量数为1312.下列有关原子结构的说法中正确的是( )A. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B. 非金属元素的最外层电子数都大于3C. 原子核都是由质子和中子构成的D. 质子数决定元素的种类3.我国科学家在实验室成功制取了光学唱体——转角菱方氮化硼(BN)。下列说法错误的是( )A. N原子的结构示意图为B. BN的摩尔质量为25g mol-1C. 和的中子数之和为12D. 原子半径:B>N4.光导纤维的通信容量大,抗干扰性能好,传输的信号不易衰减,能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是( )A. 石墨 B. 陶瓷 C. 二氧化硅 D. 高纯硅5.如图所示为各元素周期表中的一部分,表中数字是原子序数,其中X为35的是( )A. B.C. D.6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:下列叙述正确的是( )元素代号 L M X R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2A. R的氧化物对应的水化物可能具有两性B. X单质可在氧气中燃烧生成XO3C. 离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)D. L2+和X2-的核外电子数相等7.医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60羧酸衍生物,在特定条件下,它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中,正确的是( )A. 14C与12C的化学性质不同B. 14C与14N的中子数不同C. 14C60与12C60互为同位素D. 14C与14N、13N互为同位素8.以下六种核素: 、 、 、 、 、 下列相关说法错误的是A. 和 在元素周期表中的位置相同B. 可用于鉴定文物年代C. 和 质量数相等,二者互为同位素D. 和 的中子数相同9.已知位于同周期的X、Y、Z三种主族元素,它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判断不正确的是( )A. 元素的非金属性:X>Y>ZB. 在元素周期表中它们依次处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族C. 酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4D. 气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH310.从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是( )A. 电子层数逐渐增多B. 原子半径逐渐增大C. 最高正化合价数值逐渐增大D. 从硅到氯负价从-1→ -411.已知1~20号元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A. 原子半径:A>B>C>DB. 离子半径:C2->D->B+>A2+C. 原子序数:d>c>b>aD. 原子最外层电子数 A>B>D>C12.化学实验中的颜色变化,可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是( )A. 土豆片遇到碘溶液,呈蓝色B. 新制氯水久置,溶液由淡黄绿色变为无色C. 用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色D. 将Na2O2粉末露置在空气中一段时间,固体由白色变为淡黄色13.氟、氯、溴、碘属于卤族元素。下列有关说法正确的是( )A. 常温下,F2、Cl2、Br2均为气态B. HBrO4的酸性比HClO4的强C. F2比Cl2更容易与H2发生反应D. 工业上用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉14. W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素,其最外层电子数可用如图表示。下列有关说法错误的是( )A. X元素能形成多种单质B. 氢化物的沸点:Y>XC. Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应D. M的最高价氧化物对应的水化物为强酸二、非选择题(共4题,共58分)15.(12分) 按要求填空:某元素原子 层和 层电子数相同,该元素的元素符号是________。某元素原子 层电子数是 层电子数的 倍,该元素的元素名称是________。某元素原子最外层电子数是次外层电子数的 倍,该元素的原子结构示意图是____________。下列 种化学符号: 、 、 、 、 、 、 、 。表示核素的符号共________种。互为同位素的是________和________。中子数相等,但质子数不相等的核素是________和________。16.(14分)碘是人体必需的微量元素之一,海带、海藻等海洋植物中均含有丰富的碘元素。实验室从海带中提取I2的流程如图:(1)步骤③的实验操作名称是 _____。(2)步骤④发生反应的离子方程式是 _____。(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液,该操作必须用到的主要玻璃仪器是 _____和烧杯,可选择的萃取剂 _____(填字母)。A.盐酸B.酒精C.四氯化碳D.苯(4)检验水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入 _____溶液,若溶液变为 _____色,则含I2。(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。蒸馏时,温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的 _____处。17.(18分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.Ⅰ.将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:_____与盐酸反应最剧烈,_____与盐酸反应的速度最慢.Ⅱ.利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(1)仪器A的名称为 _____,干燥管D的作用为防止 _____.(2)现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3, C中装试剂 _____.C中实验现象为 _____;写出C中发生反应的离子方程式:_____.(3)如果C中装饱和的硫化钠溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀,写出产生沉淀反应的离子方程式:_____;证明氯的非金属性比硫的非金属性 _____(填“强”、“弱”或“无法判断”).18.(14分)如表是元素周期表的一部分,根据表中给出的元素回答下列问题。周期 族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 C N O F Ne3 Na Mg Al Si P S Cl(1)组成金刚石的元素是_____。(写名称)(2)化学性质最不活泼的单质是_____。(写化学式)(3)O和S中,原子半径较小的是_____。(写化学式)(4)常用作半导体材料的物质是_____(填“Si”或“S”)。(5)能与冷水发生剧烈反应的金属单质是_____。(写化学式)(6)Mg(OH)2和Al(OH)3中,碱性较强的是_____。(7)Cl2可用于自来水的消毒杀菌。写出Cl2与水反应的化学方程式:_____。高一化学试卷答案1.【答案】A2.【答案】D3.【答案】C4.【答案】C5.【答案】A6.【答案】A7.【答案】B8.【答案】C9.【答案】C10.【答案】C11.【答案】B12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】B15.(12分,每空2分)【答案】 ;氧;;; ; ;; 。16.(14分,每空2分)【答案】(1)过滤;(2)Cl2+2I-=2Cl-+I2;(3)分液漏斗; CD;(4)淀粉;蓝;(5)支管口;17.(18分,每空2分)【答案】Ⅰ、Na; Al;(1)分液漏斗;倒吸;(2)硅酸钠;有白色沉淀生成; +CO2+H2O=H2SiO3↓+;(3)Cl2+S2-=2Cl-+S↓;强;18.(14分,每空2分)【答案】(1)碳;(2)Ne;(3)O;(4)Si;(5)Na;(6)Mg(OH)2;(7) Cl2+H2O HCl+HClO; 展开更多...... 收起↑ 资源预览