安徽省阜南实验中学2024-2025学年高一下学期第二次月考化学试卷(含答案)

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安徽省阜南实验中学2024-2025学年高一下学期第二次月考化学试卷(含答案)

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2024-2025学年第二学期高一化学第二次月考试卷
考试时间:75分钟;分值:100分
可能用到的相对原子质量:B-11 N-14 O-16 Zn-65
一、单项选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题意要求的)
1. 2011年3月,日本发生特大地震,造成福岛核电站放射性核素I的泄漏.下列有关I叙述错误的是(  )
A. 电子数为78 B. 质子数为53
C. 中子数为78 D. 质量数为131
2.下列有关原子结构的说法中正确的是(  )
A. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B. 非金属元素的最外层电子数都大于3
C. 原子核都是由质子和中子构成的
D. 质子数决定元素的种类
3.我国科学家在实验室成功制取了光学唱体——转角菱方氮化硼(BN)。下列说法错误的是(  )
A. N原子的结构示意图为
B. BN的摩尔质量为25g mol-1
C. 和的中子数之和为12
D. 原子半径:B>N
4.光导纤维的通信容量大,抗干扰性能好,传输的信号不易衰减,能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是(  )
A. 石墨 B. 陶瓷 C. 二氧化硅 D. 高纯硅
5.如图所示为各元素周期表中的一部分,表中数字是原子序数,其中X为35的是(  )
A. B.
C. D.
6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:下列叙述正确的是(  )
元素代号 L M X R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
A. R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B. X单质可在氧气中燃烧生成XO3
C. 离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)
D. L2+和X2-的核外电子数相等
7.医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60羧酸衍生物,在特定条件下,它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中,正确的是(  )
A. 14C与12C的化学性质不同
B. 14C与14N的中子数不同
C. 14C60与12C60互为同位素
D. 14C与14N、13N互为同位素
8.以下六种核素: 、 、 、 、 、 下列相关说法错误的是
A. 和 在元素周期表中的位置相同
B. 可用于鉴定文物年代
C. 和 质量数相等,二者互为同位素
D. 和 的中子数相同
9.已知位于同周期的X、Y、Z三种主族元素,它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判断不正确的是(  )
A. 元素的非金属性:X>Y>Z
B. 在元素周期表中它们依次处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族
C. 酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
D. 气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
10.从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是(  )
A. 电子层数逐渐增多
B. 原子半径逐渐增大
C. 最高正化合价数值逐渐增大
D. 从硅到氯负价从-1→ -4
11.已知1~20号元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )
A. 原子半径:A>B>C>D
B. 离子半径:C2->D->B+>A2+
C. 原子序数:d>c>b>a
D. 原子最外层电子数 A>B>D>C
12.化学实验中的颜色变化,可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是(  )
A. 土豆片遇到碘溶液,呈蓝色
B. 新制氯水久置,溶液由淡黄绿色变为无色
C. 用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色
D. 将Na2O2粉末露置在空气中一段时间,固体由白色变为淡黄色
13.氟、氯、溴、碘属于卤族元素。下列有关说法正确的是(  )
A. 常温下,F2、Cl2、Br2均为气态
B. HBrO4的酸性比HClO4的强
C. F2比Cl2更容易与H2发生反应
D. 工业上用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉
14. W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素,其最外层电子数可用如图表示。下列有关说法错误的是(  )
A. X元素能形成多种单质
B. 氢化物的沸点:Y>X
C. Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应
D. M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
二、非选择题(共4题,共58分)
15.(12分) 按要求填空:
某元素原子 层和 层电子数相同,该元素的元素符号是________。
某元素原子 层电子数是 层电子数的 倍,该元素的元素名称是________。
某元素原子最外层电子数是次外层电子数的 倍,该元素的原子结构示意图是____________。
下列 种化学符号: 、 、 、 、 、 、 、 。
表示核素的符号共________种。
互为同位素的是________和________。
中子数相等,但质子数不相等的核素是________和________。
16.(14分)碘是人体必需的微量元素之一,海带、海藻等海洋植物中均含有丰富的碘元素。实验室从海带中提取I2的流程如图:
(1)步骤③的实验操作名称是 _____。
(2)步骤④发生反应的离子方程式是 _____。
(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液,该操作必须用到的主要玻璃仪器是 _____和烧杯,可选择的萃取剂 _____(填字母)。
A.盐酸
B.酒精
C.四氯化碳
D.苯
(4)检验水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入 _____溶液,若溶液变为 _____色,则含I2。
(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。蒸馏时,温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的 _____处。
17.(18分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
Ⅰ.将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:_____与盐酸反应最剧烈,_____与盐酸反应的速度最慢.
Ⅱ.利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器A的名称为 _____,干燥管D的作用为防止 _____.
(2)现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3, C中装试剂 _____.C中实验现象为 _____;写出C中发生反应的离子方程式:_____.
(3)如果C中装饱和的硫化钠溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀,写出产生沉淀反应的离子方程式:_____;证明氯的非金属性比硫的非金属性 _____(填“强”、“弱”或“无法判断”).
18.(14分)如表是元素周期表的一部分,根据表中给出的元素回答下列问题。
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl
(1)组成金刚石的元素是_____。(写名称)
(2)化学性质最不活泼的单质是_____。(写化学式)
(3)O和S中,原子半径较小的是_____。(写化学式)
(4)常用作半导体材料的物质是_____(填“Si”或“S”)。
(5)能与冷水发生剧烈反应的金属单质是_____。(写化学式)
(6)Mg(OH)2和Al(OH)3中,碱性较强的是_____。
(7)Cl2可用于自来水的消毒杀菌。写出Cl2与水反应的化学方程式:_____。
高一化学试卷答案
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.(12分,每空2分)
【答案】 ;
氧;


; ;
; 。
16.(14分,每空2分)
【答案】(1)过滤;
(2)Cl2+2I-=2Cl-+I2;
(3)分液漏斗; CD;
(4)淀粉;蓝;
(5)支管口;
17.(18分,每空2分)
【答案】Ⅰ、Na; Al;
(1)分液漏斗;倒吸;
(2)硅酸钠;有白色沉淀生成; +CO2+H2O=H2SiO3↓+;
(3)Cl2+S2-=2Cl-+S↓;强;
18.(14分,每空2分)
【答案】(1)碳;
(2)Ne;
(3)O;
(4)Si;
(5)Na;
(6)Mg(OH)2;
(7) Cl2+H2O HCl+HClO;

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