广东省广州市2024-2025学年高三下学期化学模拟测验题(一)(含答案)

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广东省广州市2024-2025学年高三下学期化学模拟测验题(一)(含答案)

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广州市2024-2025学年高三化学模拟测验题(一)参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A C D A B B C D B C B D C A D C
17.
17.AC (1分) 胶头滴管、玻璃棒 (2分)
5.9 g (1分)
(3) (1分)
(4) ①中性条件下,较难被氧化;当相同时,提高酸度,有利于被氧化 (2分)
②重复实验Ⅱ,向溶液中加入饱和溶液,滴加少于8滴的硫酸,试纸变蓝(或重复实验Ⅳ,向溶液中加入浓度小于溶液,加入8滴硫酸,试纸不变蓝) (2分)
(5)氧化的过程中产生,溶液酸性增强;大;促进了与的反应 (2分)
① 提高测量准确度;降低浓度,减小的还原性(1分)
②28cV (2分)
18.(1) (2分)
1.75 (2分)
(3)3.2≤pH<9 (2分)
(4) 两步合并可能会导致溶解,降低产品纯度 酸性条件下能还原,降低产品产率并产生污染性气体 (2分)
(5)(2分)
(6) (2分) (2分)
19.
19.(1)< (1分),_ΔH1-ΔH2_(2分)
(2)pH=7.6时对应曲线如图所示:(2分)
(3)__1.5×10-8__mol/(L·kPa)(10-7.4=4.0×10-8)。(2分)
(4)__96.8__%(保留一位小数)。根据K==,则根据氧分压为80 kPa,温度为37 ℃,pH=7.4时,K仍为1.5×10-8 mol/(L·kPa),代入表达式有α==≈0.968。(共3分,含α表达式2分,计算结果1分)
(5)__高__(2分)
(6)__BCD__(2分)
20.
(1)___(1分),_氧__(1分)
(2)__分子中的氨基能和水分子间形成氢键__。(1分)
(3)①__氧气、铜__ ___
②—COO-、ROH__ __取代反应(或水解反应)__(各1分)
(4)____。(1分)
(5)__13(2分)______(1分)。
(6) (3分)广州市2024-2025学年高三化学模拟测验题(一)
相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52 Fe 56
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.中国非物质文化遗产是中国文化的重要组成部分,具有深厚的历史底蕴和文化内涵,是中华文化的根脉和民族智慧的结晶。下列国家级非遗产品的主要成分属于传统无机非金属材料的是
A.宜兴紫砂壶 B.蓝印花布 C.竹制玉屏箫笛 D.苗族银饰
2.近年来,我国汽车的自主研发及生产得到快速发展。下列关于汽车的说法不正确的是
A.所使用的轮胎通过加入硫化剂,让橡胶形成二硫键以提高其性能
B.所使用的车载智能芯片的主要成分为 Si
C.所使用的三元锂电池是通过锂单质的燃烧提供电能的
D.所使用的雾灯能发出黄色的光利用了Na蒸气放电发光
3.化学与医疗息息相关,下列说法不正确的是
A.用含13C的药物检测幽门螺旋杆菌:12C与13C互为同位素
B.用BaSO4作胃肠道检查的造影剂:BaSO4难溶于 HCl
C.用高分子分离膜进行血液透析:透析过程属于物理变化
D.用氦气制造核磁共振所需的超低温环境:氦气的电子式为 He:He
4.我国菜系因地理、气候、习俗的不同而形成了不同的地方风味。下列说法不正确的是
A.川菜鲜香麻辣,藤椒中风味物质之一的乙酸苯乙酯属于烃类
B.粤菜清而不淡,酿豆腐富含的蛋白质属于天然有机高分子
C.浙菜清俊逸秀,西湖醋鱼中提供甜味的蔗糖可以发生水解反应
D.闽菜清鲜和醇,佛跳墙中提供鲜味的氨基酸属于两性化合物
5.由深海所牵头研制的新概念潜水器———“鹿岭号”深海多位点着陆器使用了镁-海水燃料电池,电池工作时的总反应为2Mg + O2 + 2H2O = 2Mg(OH)2 。下列说法正确的是
A.金属镁作正极材料
B.放电时,电解质溶液中的Cl 向负极移动
C.可使用金属钠代替镁作钠-海水燃料电池的电极材料
D.氧气在电极表面发生反应
6.以卤水(主要以I-形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A.氧化剂1可以是H2O2,也可以是适量的Cl2
B.“吸附”步骤中,高分子树脂能与I2形成共价键,达到富集碘元素的目的
C.“脱附”的离子方程式:
D.“精制”过程可以是加热升华,再冷凝
7.化学与生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 农作劳动:波尔多液可防治农作物病害 Cu2+可以使蛋白质变性
B 医务活动:次氯酸钠溶液用作消毒用品 次氯酸钠溶液有强氧化性
C 家务劳动:洗洁精可洗去油污 油污在碱性条件下可发生彻底水解
D 环保行动:燃煤时加入适量的生石灰 生石灰可与 SO2 反应
8.实验室用乙醇和浓硫酸反应制乙烯,某小组利用以下装置进行该实验。其中难以达到实验目的的是
9.近年来研究人员发现山楂酸具有抗癌、抗氧化等多种生物活性,其结构如图所示。下列说法正确的是
A.该物质不存在手性碳原子
B.该物质可通过缩聚反应形成有机高分子
C.该物质具有抗氧化的性质主要与羧基有关
D. 1mol该物质与NaOH溶液反应最多可消耗3molNaOH
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol环丙烷中含有的 键数目为6NA
B.28g CO和N2的混合气体中含有的分子数目为2NA
溶液中含有的 数目为 NA
催化分解生成5.6L O ,转移的电子数目为0.5NA
11.利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关浓硫酸和的性质。下列有关说法错误的是
A.浓硫酸和Cu的反应需要加热
B. 酸性溶液褪色体现了的漂白性
C. W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中
D.干燥管中棉球浸有的试剂X可为NaOH固体
12.一种热固性树脂的结构简式如图。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的基态原子的价层电子排布式为 下列说法正确的是
A.氢化物的沸点:W>Y
B.上述四种元素的基态原子中 W 的未成对电子数最多
C.与W 同周期且第一电离能大于 W 的元素有2种
D.YW32-和ZW3-的空间结构均为平面三角形
13.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SiO2 广泛应用于光缆材料 SiO2 具有导电性
B 冠醚可与碱金属阳离子形成超分子 冠醚与碱金属阳离子以分子间作用力结合
C 聚丙烯酸钠具有强的吸水基团 聚丙烯酸钠可作为婴儿纸尿裤的材料
D NH4HCO3具有不稳定性,受热易分解 NH4HCO3不可以用作食品添加剂
14.部分含 Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示,下列说法正确的是
A.若g为氯化物,则g一定可通过a发生化合反应制得
B.若蒸干 h 溶液并灼烧,一定存在转化关系:h→f→d→a
C.若c为黑色粉末,则组成c的金属元素一定位于元素周期表 ds区
D.用e检验糖类,若有 b生成,则该糖类一定为葡萄糖
15.恒温恒容条件下,在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2,在催化剂M表面进行反应,部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面,TS表示过渡态)。下列说法正确的是
A.反应过程中有非极性共价键的断裂与形成
B.加入催化剂M可以使化学平衡正向移动
C.物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量
D.上述历程决速步骤的反应为
16.如图是一种光电催化装置,它可以将空气中捕获的CO2转化为各种化工原料。下列说法正确的是
工作时,H+从N区移向M区
B.制备CO时,理论上生成1molO2同时,可生成1molCO
C.制备CH3OH时,阴极区发生反应:
D.制备HCOOH时,理论上每生成1molO2的同时,阳极区溶液减少32g
二、非选择题,共56分。
17. NaCl在生活有广泛的用途:
配制NaCl溶液:
某实验中需要1mol/L NaCl溶液80mL,根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)根据计算,应用托盘天平称量氯化钠 g。
(3)比较与的还原性为测定条件的选择提供参考,设计实验:
取少量的,加入物质A的溶液,A是 。经检验,证实了的还原性强于。
(4)探究不同条件下能否被氧化
实验:向溶液中加入溶液X,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体,结果如下。
实验编号 溶液X 试纸颜色
I 溶液 无明显变化
Ⅱ 饱和溶液 无明显变化
Ⅲ 溶液滴 无明显变化
Ⅳ 溶液滴 试纸变蓝
①根据该实验,可以得出的结论是 。
②探究浓度对反应的影响,设计实验 (填实验操作和现象)。综合,一定酸性时,证实浓度高更易被氧化。
(5)根据的结果,进一步探究对测定的影响。实验如下:把溶液分别加入到实验后的混合液中,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。
滤出中沉淀,分别加入稀硫酸,沉淀均溶解,取少量溶液加入溶液,溶液变红。解释实验b中产生的原因: 。
(6)应用:测定水样(含)中的含量
取100 mL水样,配制成1L的溶液。准确量取100 mL溶液,向其中加入和溶液,再用c mol/L KMnO4溶液滴定,滴定至终点时消耗V mL。
①将100 mL水样配制成1L溶液,这种做法的优点是: 。
②水样中Fe2+含量为_________________________g.L-1(用含c、V的代数式表示)
18.三氧化二铬()可用于制备陶瓷、合金、耐火材料等。由铬铁矿(含和少量、、)制备的一种流程如下:
已知:
①,,,;当溶液中金属离子浓度时,可认为该金属离子已沉淀完全。
②“水浸”所得浸渣的主要成分为和。
③,。
回答下列问题:
(1)“焙烧”时,发生反应的化学方程式为 。
(2)“焙烧”时,每消耗1mol,需消耗 mol。
(3)该实验条件下,从浸渣中提取的方法为:将浸渣酸溶、过滤,得到金属离子浓度均为0.2的滤液;然后调节滤液pH的范围为 ,过滤、洗涤、煅烧,得到产品。
(4)“调pH为7~8”和“酸化”两步不能合并,原因是 。“酸化”时,不能用盐酸代替硫酸,原因是 。
(5)“热还原”过程中生成,反应的化学方程式为 。
(6)晶胞结构如图所示,晶体的密度为,晶胞体积为V。晶胞结构示意图中的小黑球代表 (填“”或“”),阿伏加德罗常数 。
19.人体内的血红蛋白(Hb)与肌红蛋白(Mb)均可结合O2,血红蛋白(Hb)与O2结合的过程存在如下反应。回答下列问题:
①HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq) ΔH1
②O2(g)O2(aq) ΔH2
③HbH+(aq)+O2(aq)HbO2(aq)+H+(aq) ΔH3
(1)ΔH2__ __(填“>”或“<”)0,ΔH3=__ __(用ΔH1、ΔH2表示)
(2)科研人员仅对于反应①进行模拟研究发现,37 ℃、pH=7.4时氧气分压p(O2)与达到平衡时HbH+与O2的结合度α(转化率)的关系如图所示,当pH=7.6时对应的曲线在下图中绘出。
(3)已知:气液平衡体系中,例如A(aq)B(g)的平衡常数表达式为K=。则37 ℃,pH=7.4时,反应①的平衡常数为____________mol/(L·kPa)(10-7.4=4.0×10-8)。
(4)高压氧舱常用于CO中毒治疗。若控制氧分压为80 kPa,则37 ℃,pH=7.4时,达到平衡时HbH+与氧气的结合度α(转化率)为__________%(保留一位小数),请写出计算过程。
(5)血液中还同时存在反应④:CO2+H2O H++HCO,则氧分压__________(填“高”或“低”)有利于CO2排出体外。
(6)血液向肌肉细胞输送氧气时还存在反应⑤:Mb(aq)+HbO2(aq) MbO2(aq)+Hb(aq),由MbO2向肌肉细胞快速提供氧气。正常人Mb含量为60 μg/L,Hb含量为170 g/L。下列正确的是___________(填字母)。
A.Hb结合氧气的能力强于Mb
B.高氧分压下,血液中MbO2浓度增加
C.高海拔居民体内Mb的含量偏高
D.肌肉细胞中Mb浓度不变时,氧气运输达到平衡
20.化合物Ⅷ是一种抗抑郁活性分子的合成中间体,该化合物合成路线如下:
已知:RCHORCH2NH2。
(1)化合物Ⅰ的结构简式为__________,化合物Ⅷ中电负性最大的元素为__________(填名称)。
(2)化合物Ⅱ能与水以任意比例互溶,其原因是________________________________________。
(3)根据化合物Ⅵ的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表:
序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
① —CHOH— __ ___ __ ____ 氧化反应
② —COOR H2O/OH- ___
(4)写出化合物Ⅲ→化合物Ⅳ的化学方程式:__________________________________________________。
(5)化合物的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的有__ __种,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的同分异构体结构简式为______________________________。
(6)根据上述信息,写出以为原料合成 的路线,其他试剂任选。

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