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广州市2024-2025学年高三化学模拟测验题（二）参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C C A D A D B B A D C C B A D B
17.
(1)做对照，排除O2氧化I-的干扰 （2分）
(2)+2I-=2+I2 （1分）
(3)取适量反应液于洁净试管中滴加过量盐酸，无沉淀生成，再向所得混合液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 （2分）
(4) 3.0 （1分） 2.0（1分）
(5) 无Na2S2O3时，生成少量I2后淀粉即变蓝，无法确定与I-反应的浓度变化（2分）
强于 （1分）
生成的I2与Na2S2O3迅速反应，待Na2S2O3消耗完，继续生成I2时，淀粉才变蓝 （2分）
(6)1.67×10-5（2分）
(6)(NH4)2S2O8与Na2S2O3反应的活化能大于与KI反应的活化能（或浓度相同时，(NH4)2S2O8与Na2S2O3反应的速率较(NH4)2S2O8与KI的小）；c(Na2S2O3)＜c(KI) （2分）
18.
(1)（1分）
(2) （2分）
(3) （2分） （2分）
(4)利用反应除镁，若太小，正向移动，减小，除镁不完全 （2分）
(5) （2分）
(6) （1分） （2分）
19.
(1)3（1分）
(2) ①（1分）
② （2分） ③bc （2分） （2分） （1分）
(3) （3分）
含锂有机层[c([Li(L)x]+)=0.060mol·L 1]，体积V(o)=200mL，则n([Li(L)x]+)= 0.060mol·L 1×200×10-3L=0.12mol=120mmol，SLi%=60%，依据三段式：
DLi=；
(2分，画出随V(o)增加，SFe%减小即可，趋势正确即可。)
20.
(1) C7H6O3 （1分） 还原反应（1分）
(2) （每空1分）
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a H2，催化剂，加热 \\ 加成反应
b 浓溴水 取代反应
(3)高于（1分） M形成分子间氢键，A形成分子内氢键（1分）
(4)或者（2分）
(5) （2分）（2分）广州市2024-2025学年高三化学模拟测验题（二）
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108 I 127
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是
文物图示
选项 A．战国·水晶杯 B．三彩骑卧驼陶俑 C．鹭鸟纹蜡染百褶裙 D．九凤三龙嵌宝石金冠
A．A B．B C．C D．D
2. “中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
B. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，中子数为92
C. “蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大
D. “神舟号”载人飞船上常携带一定量的活性炭，利用活性炭的还原性去除呼吸废气中的异味
3．化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．铁粉可以用于食品干燥剂
B．青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素
C. X射线衍射实验可鉴别玻璃仿造的假宝石
D. 铅笔芯在纸上留下痕迹，是由于石墨层之间的范德华力较弱
4.下列化学用语或图示表达正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．2-丁烯的键线式：
C． 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
D． 分子中 键的形成：
5．下列描述不符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝时用铁做阳极
B．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
C．港珠澳大桥安装铝块是牺牲阳极法
D．在镀件上电镀锌时用锌做阳极
6．劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定
B 果农往未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯是植物生长调节剂
C 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
D 燃煤脱硫 有利于实现“碳达峰、碳中和”
A．A B．B C．C D．D
7．实验室由正丁醇制备正丁醛(微溶于水)的流程如图所示。下列说法或操作正确的是
A．步骤①中需加入过量的
B．步骤②的操作是水洗，该过程需振荡、放气、静置分层
C．无水的作用是检验正丁醛是否含有水
D．蒸馏时使用球形冷凝管，可提升冷凝效率
8.下图是合成具有抗肿瘤等作用药物Z的一个片段，有关说法错误的是
A．水中溶解性： B．Y→Z属于消去反应
C．X、Y、Z均能发生水解 D．X、Y、Z含有相同数目的手性碳原子
9．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶体中键数目为
B．1L硝酸钾溶液中含有的氧原子数为
C．标准状况下，通入足量水中，转移电子数为
D．等物质的量的乙烯与乙醇分别完全燃烧消耗的氧气分子数均为
10．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．定量测定化学反应速率 B．制乙炔并检验乙炔具有还原性 C．吸收氨气 D．验证AgCl和AgI的大小
A．A B．B C．C D．D
11．下列陈述I与陈述II没有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应放热
B 丙三醇可用于制造日用化妆品 丙三醇有很强的吸水能力
C 分子间作用力：H2O>H2S 稳定性：H2O>H2S
D 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥H2、CO气体
A．A B．B C．C D．D
12. 一种由短周期四种元素W、X、Y、Z组成的化合物Q有广泛应用，其结构示意图如图。其中X和Y位于同一主族，W和Z可形成一种常见的碱性气体。下列有关说法正确的是
A. Q中X与Y的杂化方式完全相同
B. Q分子间可形成较强的氢键作用
C. Q中第一电离能最大的是Z原子
D. Q可用于制作阻燃剂和防火材料
13．氯、硫元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是
A．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
B．反应的离子方程式为
C．工业制备得ⅰ的浓溶液常温下不与铁反应
D．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
14．不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示，下列说法正确的是
A．该过程的总反应方程式为+
B．步骤③的反应涉及手性碳原子的生成，步骤④的反应不涉及手性碳原子的生成
C．L－脯氨酸是该反应的中间产物
D．若用苯甲醛和二苯甲酮()作为原料，也能完成上述羟醛缩合反应
15．为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是
A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性
B．试剂a为饱和NaHCO3溶液
C．C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2
D．检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2
16.如图，b为标准氢电极，可发生还原反应（）或氧化反应（），a、c分别为、电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是
A．1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动
B．2与3相连，电池反应为
C．1与3相连，a电极减小的质量大于c电极增大的质量
D．1与2、2与3相连，b电极均为流出极
非选择题，共56分。
17．实验小组探究(NH4)2S2O8溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。
已知：i.(NH4)2S2O8具有强氧化性，能完全电离，S2O易被还原为SO；
ii.淀粉检测I2的灵敏度很高，遇低浓度的I2即可快速变蓝；
iii. I2可与S2O发生反应：2S2O+I2=S4O+2I-。
编号 I II
实验操作
现象 无明显现象 溶液立即变蓝
(1)实验I的目的是 。
(2)(NH4)2S2O8与KI反应的离子方程式为 。
(3)检验实验II中存在的具体操作及现象为 。
为了研究(NH4)2S2O8与KI反应的速率，某小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。
试验编号 溶液/ 溶液/ 蒸馏水/ 0.4%的淀粉溶液/滴 溶液/ 变色时间/s
III 4.0 0 4.0 2 2.0 立即
IV 4.0 1.0 2 30
(4)上述实验IV中的 ； 。
(5)实验III不能用于测定(NH4)2S2O8与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有 。
加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：
猜想1：(NH4)2S2O8先与Na2S2O3反应，Na2S2O3消耗完才与I－反应，继续生成I2时，淀粉才变蓝；
猜想2：(NH4)2S2O8先与KI反应， 。
①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，Na2S2O3的还原性 (填“强于”或“弱于”)KI的。
②补全猜想2： 。
(6)查阅文献表明猜想2成立。根据实验IV的数据，计算30s内的平均反应速率v(S2O)= mol·L-1·s-1(保留三位有效数字)。
18．工业常以黄铁矿(主要成分为)和软锰矿(主要成分为，杂质为、、、等元素的氧化物)为原料制备，其工艺流程如图所示。
已知：常温下，。相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示：
金属离子
开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 8.9 3.4
完全沉淀的 10.1 8.3 2.8 10.9 4.7
(1)“酸浸”时，滤渣1的成分为和 (填化学式)。
(2)“氧化”涉及主要反应的化学方程式为 。
(3)“调”的目的是除铁和铝，则调节的合理范围为 。当铁恰好沉淀完全时，溶液中= 。
(4)“除镁”时，若溶液太小会导致除镁不完全，试分析原因： 。
(5)“沉锰”时，涉及主要反应的离子方程式为 。
(6)一定温度下，向溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立方晶胞结构及小立方体A、B的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为 。若晶胞密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为 nm(列出计算式即可)。
19．利用液—液萃取法从盐湖卤水(含高浓度Mg2+)中提取Li+引发关注热潮，其中使用最广泛的萃取剂是磷酸三丁酯(以L表示)。
(1)基态P原子的价层电子排布式是 。
(2)在萃取过程中添加FeCl3能有效提高Li+的提取率。
①FeCl3溶液显酸性的原因是 。(用离子反应方程式表示)
②Fe3+溶于卤水后可发生反应a：Fe3+(aq)+4Cl (aq) (aq) ΔH
已知：
则反应a的ΔH= 。
③某小组为研究FeCl3用量(其它条件相同)对萃取过程的影响，利用模拟卤水[c0(Li+)=0.05mol·L 1、c0(Mg2+)=3.5mol·L 1、c0(H+)=0.03mol·L 1]进行萃取，实验中V(o)=V(aq)，结果如图1所示。
已知：I．萃取时发生反应b：Fe3+(aq)+4Cl (aq)+Li+(aq)+xL(l) [LiLx]+(o)+[FeCl4] (o)。aq代表水层，o代表有机层。
II．分配系数DM=，其中c[M(o)]、c[M(aq)]代表平衡浓度。
i．下列说法正确的是 。
a．反应b达到平衡时，v正(Fe3+)=4v逆(Cl )
b．一定条件下，DLi越大，c[LiLx]+(o)越大，c[Li+(aq)]越小
c．随n()增大，Li+与Mg2+分离越不彻底
d．若升温使反应b平衡左移，则DLi会增大
ii．根据图1中数据，当n()=1.2时，水层中剩余的c(Li+)为起始时的 ；DMg= 。(均用分数表示)
(3)用10mL3mol·L 1盐酸对含锂有机层[c([Li(L)x]+)=0.060mol·L 1]进行反萃取，得到高浓度的LiCl水溶液。有机层体积对各离子反萃取率(SM%=×100%)的影响如图2所示。
反萃取时发生反应c：H+(aq)+[LiLx]+(o) Li+(aq)+H+(o)+xL(l)。
①已知当V(o)=200mL时，SLi%=60%，计算此时DLi (写出计算过程)。
②结合反应b及图2的信息，在答题卡相应位置画出用蒸馏水作反萃取剂，有机层体积对SFe%的影响曲线 。
20．水杨酸A具有解热镇痛的功效，其可作为医药工业的原料，用水杨酸制备平喘药沙丁胺醇的路线如下（Ac表示-COCH3；Ph表示-C6H5）。
(1)化合物 A的分子式为 ; 的反应类型为 。
(2)根据化合物 C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a ___________ ______________________ 加成反应
b 浓溴水 __________________ __________________
(3)化合物M()是化合物A的同分异构体，其沸点M A（填“高于”或“低于”），理由是 。
(4)化合物C有多种同分异构体，写出其中一种能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式 。
①能发生水解反应且最多能与4倍物质的量的NaOH反应
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 3:2:2:1
(5)以水杨酸、乙二醇以及甲基丙烯酸()为原料，利用的原理及所学知识，合成
基于你设计的路线，回答下列问题。
①从水杨酸出发，第一步反应的化学方程式为 。
②最后一步反应中，反应物为 （写结构简式）。

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