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《2024-2025学年度第二学期5月阶段测试试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B A C B C C D D
题号 11 12 13 14
答案 C D C D
1．C
【详解】A．药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，利用了固-液萃取原理，A正确；
B．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质因富含酰胺基而具有良好的吸湿性，B正确；
C．大理石的主要成分是碳酸钙，C错误；
D．明矾水解显酸性，青铜器上的铜锈可用明矾水去除，D正确；
故答案选C；
2．C
【详解】A．聚合氯化铝可以形成胶体，胶体可以吸附污水中的悬浮物，A正确；
B．微生物可将水中的有机物转化为二氧化碳、水等无机物，B正确；
C．酸性条件可提高次氯酸钠的杀菌能力，即次氯酸的杀菌能力强，C错误；
D．膜分离技术通过选择性过滤机制，能够高效去除水体中的溶解性污染物、微生物及盐分，实现水体的深度处理和净化，D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．在[Cu(H2O)4]2+中，1个与4个H2O形成4个配位键（属于键 ），1个H2O中还有2个O-H键，所以1mol[Cu(OH)4]2-中所含键数目为12NA，A错误；
B．晶体中，1个Si原子与4个O原子形成4个硅氧键，6gSiO2的物质的量，则所含硅氧键数目为0.4NA，B正确；
C．标准状况下，氯仿()是液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量，也就无法确定氯原子数目，C错误；
D．室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中所含，根据n = cV，的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．紫红色的铜和氯气在加热条件下反应生成棕黄色氯化铜，过量的氯气可用碱石灰吸收，A项正确；
B．石油分馏时，接收馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因液气体增加导致气体压强增大而发生意外事故，B项错误；
C．NaHSO3与H2O2的反应无明显现象，无法得出实验结论，C项错误；
D．给坩埚加热时，需要搭配三脚架、泥三角，边加热边用玻璃棒搅拌，D项错误；
故选A。
5．C
【分析】基态W原子s能级上的电子总数是p能级上的电子总数的2倍，W是C；Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，则X为N元素，Q为H元素，Z单质为有色气体，则Z为Cl元素，Q与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数， 则Y为O元素，据此分析解答。
【详解】A．X为N，Y为O，同一周期的元素从左到右， 第一电离能总体上呈增大趋势，但氮原子的轨道处于半满的稳定结构，这种结构相对较难失去电子，导致氮的第一电离能比氧大第一电离能，故，A正确；
B．是，其价层电子对数为：，含有一对孤对电子，其空间结构为三角锥形，B正确；
C．W是C，Z为Cl，氯的氧化性强于碳，但是没有强调是否为最高价氧化物对应的水化物，故不能判断，C错误；
D．Y为O元素，Q为H元素，同周期主族元素从左到右电负性递增，故电负性：，D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．由化合物的结构简式可知，其分子式为，A错误；
B．化合物到的反应中，羧基去掉羟基，去掉原子，发生取代反应，B正确；
C．由c的结构简式可知，分子中含有酰胺基，酰胺基在酸、碱作用下均能水解，C错误；
D．化合物a和氢气加成后生成物为，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，位置为：，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．非金属性依次减弱，中以离子键形成离子化合物，熔化时破坏离子键，熔点较高，、中及以共价键形成共价分子，分子以分子间作用力结合，熔化破坏分子间作用力，熔点较低，相对分子质量大于，分子间作用力大于，熔点大于，A项正确；
B．微粒半径：，由P的配位能力及稳定性，在晶体，晶体中存在和，而晶体中存在和，不存在，B项正确；
C．中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，但中心原子电负性依次减弱，键共用电子对靠近中心原子减弱，共用电子对之间排斥力减弱，键角减小，C项错误；
D．基态价电子排布式为全满稳定结构，基态价电子排布式为，失去上的1个电子比失去上的1个电子容易，故的第二电离能小于的第二电离能，D项正确；
答案选C。
8．C
【分析】由图可知，放电时，氢氧根离子向a电极移动，则电极a为液流电池的负极，锌在碱性条件下，失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，电极b为正极，六氰合铁酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成六氰合亚铁酸根离子，电极反应式为：；充电时，a电极连电源负极，做电解池的阴极，电极反应式为：[Zn(OH)4]2-+2e-= Zn+4OH-，电极b与正极相连，做电解池阳极，六氰合亚铁酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成六氰合铁酸根离子，电极反应式为：，据此分析回答。
【详解】A．由分析可知，电池放电时，电极a为液流电池的负极，电极b为正极，则电极a的电势低于电极b，A错误；
B．由分析可知，放电时为原电池，则OH-向负极移动，负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，OH-被消耗，则pH减小，B错误；
C．由分析可知，电池充电时，b极发生的电极反应式为：，C正确；
D．电池充电时，电路中每通过0.2NA电子，a电极反应式为：[Zn(OH)4]2-+2e-= Zn+4OH-，增重0.1molZn，即增重6.5g，D错误；
故选C。
9．D
【分析】由题给流程可知，向含有少量锰离子的硫酸锌溶液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到二氧化锰和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液，将溶液中的锌离子转化为碳酸锌沉淀，过滤得到碳酸锌和滤液。
【详解】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)，故A错误；
B．由分析可知，沉锌时加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液的目的是将溶液中的锌离子转化为碳酸锌沉淀，反应的离子方程式为，故B错误；
C．过滤所得滤液是碳酸锌的饱和溶液，氢氧化锌的不饱和溶液，则溶液中=＜==5.0×10—7，故C错误；
D．碳酸氢铵溶液中存在物料守恒关系，碳酸氢铵和氨水的混合溶液中存在：，且溶液中的锌离子与碳酸氢根离子反应转化为碳酸锌沉淀，碳酸氢根离子被消耗，则离子浓度的关系为，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故从生成和的反应都是放热反应，A项正确；
B．与Br原子相连的C原子为，由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS1是由CN-的C原子进攻的，形成碳碳键，B项正确；
C．由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是和，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱，C项正确；
D．由于生成所需要的活化能高，反应速率慢，故低温时更容易生成，为主要产物，D项错误；
故选D。
11．C
【详解】A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，A错误；
B．该反应的平衡常数K=====×104，当浓度商＜K时，反应正向进行，B错误；
C．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足c(Ca2+)=，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c(Ca2+)≤，C正确；
D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误；
综上所述答案为C。
12．D
【分析】①中铁、碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，②中高锰酸钾吸收二氧化硫，③中浓硫酸干燥二氧化碳，④中碱石灰吸收二氧化碳，⑤中碱石灰防止空气中二氧化碳、水进入④，根据实验前后装置④的质量差计算碳元素的质量。
【详解】A．为防止装置内的二氧化碳干扰实验，点燃酒精灯前，打开、，关闭，a处通入的目的是排出装置中的CO2，故A错误；
B．若打开K1，碳与浓硫酸反应生成的二氧化碳由K1排出，所以点燃酒精灯前，需要关闭K1、K2，打开K3，故B错误；
C．装置②中的酸性溶液若替换为饱和溶液，二氧化硫和反应产生二氧化碳，使二氧化碳的量增大，导致所测结果偏高，故C错误；
D．实验前后需称取装置④的质量，质量差即为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒，即准确地测得钢材的含碳量，故D正确；
选D。
13．C
【详解】A．1号原子与2号原子的距离为c nm，1号原子的坐标为，结合晶胞结构和坐标轴方向，可知2号原子坐标为，A项正确；
B．由晶胞结构可知，与K原子距离相等且最近的Se原子有8个，B项正确；
C．根据均摊法可知，该晶胞中含K的个数为，含Fe的个数为，含Se的个数为，晶胞中K的总体积为，Fe的总体积为，Se的总体积为，该晶胞的体积为，故晶胞的空间利用率为，C项错误；
D．1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，根据空间中两点间的距离公式可得1号原子与3号原子之间的距离为，D项正确；
答案选C。
14．D
【分析】分别在溶液中滴加溶液，溶液中逐渐减小，逐渐增大，溶液中逐渐增大，起始时，即随着溶液的滴加，和逐渐增大，和逐渐减小，，则图中分别代表，结合图中a点数值计算，结合c点数值计算，同理，据此解答分析。
【详解】A．图中分别代表，A错误；
B．，设的浓度为的浓度为，则。常温下的溶解度为，B错误；
C．升高温度，溶解度增大，增大，d点应该下移，C错误；
D．，反应的平衡常数，D正确；
故选D。
15．(1) 恒压滴液漏斗 碱石灰
(2)c
(3)排除空气，防止、水解
(4)增大接触面积，加快反应速率
(5)降低沸点，防止分解
(6)90%
(7)
【分析】制备五氯化锑实验前通入氮气排除空气，防止、水解，先用A和B装置制氯气，经C装置干燥后进入D中制备五氯化锑，再减压蒸馏后在F装置中收集到五氯化锑。
【详解】（1）①仪器A的名称是恒压滴液漏斗；
②球形干燥管c内应填装碱石灰，吸收多余的氯气并防止外界水蒸气进入D中；
（2）图中没有加热，可知仪器B中固体试剂不可能是二氧化锰；
（3）、易水解，实验前通入氮气排除空气防止其水解；
（4）三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是将气体分散成小气泡，增大接触面积，加快反应速率；
（5）由已知信息知140℃发生分解且压强低沸点低，故减压蒸馏的原因为降低沸点，防止受热分解；
（6）设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，根据已知信息得，解方程组得，则产品中的物质的量分数为；
（7）由题意知乙烯与反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，根据元素守恒可推测另一氯化物为，故该反应化学方程式为。
16．(1)适当升温（或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌）
(2)
(3)CaSO4、SiO2
(4) pH过低时，易生成HF，不利于生成MgF2和CaF2沉淀 Mn(OH)2、Fe(OH)2沉淀
(5)FeSO4
(6)
【分析】铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]加入H2SO4酸浸，SiO2不溶，MnO2被Fe还原生成Mn2+、Fe2+等，CaMg(CO3)2转化为CaSO4沉淀、Mg2+等，过滤后，滤渣为CaSO4、SiO2；滤液中加入MnF2，由于MgF2、CaF2的Ksp远小于MnF2的Ksp，所以生成MgF2、CaF2沉淀；pH=5，Mn2+的浓度为0.30mol L-1，Fe2+的浓度为0.25mol L-1，Q[Mn(OH)2]=0.30×(10-9)2=3×10-19＜1.9×10-13，Q[Fe(OH)2]=0.25×(10-9)2=2.5×10-19＜8×10-16，所以不生成Mn(OH)2、Fe(OH)2沉淀；滤液②中加入物质A，使Fe2+、Mn2+浓度比为1:1，再加入(NH4)2C2O4共沉淀，生成Mn0.5Fe0.5C2O4 2H2O；再加入LiH2PO4、Ar焙烧，生成LiMn0.5Fe0.5PO4。
【详解】（1）“酸浸”中，可适当提高温度、浓度及接触面积，以提高浸取速率，方法为：适当升温（或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌）。
（2）滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，则该工艺条件下Fe粉与MnO2反应，生成Fe2+、Mn2+等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式：。
（3）由分析可知，滤渣①成分为：CaSO4、SiO2。
（4）“除杂”前滤液①中加入MnF2，HF为弱酸，溶液酸性过强时，易生成HF，则调节pH不宜过低的原因是：pH过低时，易生成HF，不利于生成MgF2和CaF2沉淀；pH过高时，溶液碱性过强，易生成Mn(OH)2、Fe(OH)2沉淀，则会生成：Mn(OH)2、Fe(OH)2沉淀。
（5）滤液②中Mn2+的浓度为0.30mol L-1，Fe2+的浓度为0.25mol L-1，“共沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，则，所以物质A应为FeSO4。
（6）“焙烧”过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，由Mn0.5Fe0.5C2O4 2H2O中加入LiH2PO4、Ar焙烧，生成LiMn0.5Fe0.5PO4，可推出生成的两种气体为H2C2O4的分解产物CO、CO2，依据元素守恒，可得出“焙烧”过程的化学反应方程式为。
【点睛】焙烧时通入Ar，可隔绝空气，防止Fe2+被氧化。
17．(1)+41.19 kJ/mol
(2) 阴
(3)
(4) ABE ＜ ＞
【详解】（1）反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，还等于生成物标准焓与反应物的标准焓的差，则反应2的反应热△H2=-110.5 kJ/mol-241.82 kJ/mol-(-393.51 kJ/mol+0)=+41.9 kJ/mol；
（2）根据图示可知：充电时，H2O失去电子被氧化生成O2，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以右侧为阳极，当作为原电池时该电极为正极，放电时，CO2得到电子发生还原反应，被还原生成HCOOH，电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH；放电时，左侧Zn作负极，发生电极反应：Zn-2e-+4OH-=，反应过程需要有OH-参与反应，则双极隔膜中左侧的离子交换膜为阴离子交换膜；
（3）由图中信息可知，纵坐标是反应时的相对能量，横坐标是反应历程，CO2催化加氢的过程中会出现3个过渡态，TS-2与相对能量的差值是最高的，所以决速步骤的化学方程式为：；
（4）①A．同时断裂2 mol C-H键和1 mol H-H键能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A符合题意；
B．反应在恒温、恒容密闭容器中进行，该反应是反应前后气体的总物质的量不同的反应，故容器内混合气体的压强保持不变能说明反应达到平衡状态，B符合题意；
C．在任何时刻都存在关系：2v正(CO2)=v正(H2)，故反应速率2v正(CO2)=v正(H2)不能说明正逆反应速率相等，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；
D．反应在恒温、恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；反应混合物中各组分都是气体，气体的质量不变，则容器中混合气体的密度始终保持不变，故不能据此判断反应达到平衡状态，D不符合题意；
E．反应混合物都是气体，气体的质量不变；但物质的量随反应的进行而改变，故反应达平衡状态时平均摩尔质量不再改变，E符合题意；
故合理选项是ABE；
②该反应的正反应是气体体积增大的反应，在温度不变时，增大压强，化学平衡逆向移动，导致CH4的平衡转化率降低。根据图示可知CH4的平衡转化率：p1＞p2，所以压强：p1＜p2；
在压强为p2时，Y点甲烷的转化率低于平衡转化率，说明反应正向进行，因此反应速率：v正＞v逆；
③根据图像可知：在压强为p2，反应达到平衡时CH4的转化率为75%。反应开始时n(CH4)=n(CO2)=0.4 mol，则反应消耗CH4的物质的量是0.3 mol，根据物质反应转化关系，可知消耗0.3 mol CO2，反应产生0.6 mol CO和0.6 mol H2，因此平衡时n(CH4)=n(CO2)=0.1 mol，n(CO)=n(H2)=0.6 mol，平衡时气体的总物质的量为n(总)= n(CH4)+n(CO2)+n(CO)+n(H2)=0.1 mol+0.1 mol+0.6 mol+0.6 mol=1.4 mol，则平衡时CH4和CO2的平衡分压均为，CO和H2的平衡分压均为，则X点对应温度下的。
18．(1)羧基、碳溴键(溴原子)
(2) 加成反应
(3)K2CO3、C2H5OH
(4)
(5)
【分析】
A发生“已知”的反应，得到B，B与中的羰基加成反应，后在酸性溶液中水解，得到C，其结构简式为，C在KOH溶液中水解得到D为。E中的酯基在HBr、乙酸作用下水解物质F，F中的羧基与SOCl2反应得到酰氯，进一步反应得到H，H与D生成了目标产物洛哌丁胺(I)。
【详解】（1）F中官能团的名称是羧基、碳溴键；
（2）
由分析可知，X为；B→C包含了加成反应和水解反应；
（3）
，在KOH溶液中水解得到D 和K2CO3、C2H5OH；
（4）
E的同分异构体①分子结构中有两个苯环，核磁共振氢谱为5组峰；②既能发生水解也能发生银镜反应，即含有HCOO-结构，符合条件的结构为。
（5）
以为主要原料合成，目标产物含有2个五元环，因此从原料到目标产物，结合已知信息反应②进行合成，先将氧化，羟基转变为酮羰基、醛基转变为羧基，再发生酯化反应后生成酯基，由于羰基、酯基均能与格氏试剂反应，因此需利用信息反应把羰基保护起来，等酯基与反应引入2个五元环后再水解重新生成羰基，由制成，故目标产物的合成路线为：。
答案第1页，共2页2024-2025学年度第二学期5月阶段测试模拟试卷
高三 化学
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Mn 55 Zn 65 Ag 108
第I卷（选择题）
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是
A．药酒的制作利用了萃取原理
B．丝绸因富含氨基而具有良好的吸湿性
C．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
D．青铜器上的铜锈[]可用明矾水去除
2．污水经多步处理才能达排放标准。下列说法错误的是
A．聚合氯化铝可除去污水中的悬浮物
B．微生物法可除去水中的可降解有机物
C．碱性条件可提高次氯酸钠的杀菌能力
D．膜分离技术可实现水体的深度处理和净化
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol[Cu(H2O)4]2+中所含σ键数目为4NA
B．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目为4NA
C．标准状况下，4.48L氯仿中所含氯原子数目为0.6NA
D．室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中所含OH-数目为0.2NA
4．下列实验操作对应的装置正确的是
实验操作 A．氯气和铜的反应 B．石油分馏时接收馏出物
装置
实验操作 C．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D．灼烧海带制海带灰
装置
A．A B．B C．C D．D
5．某有机反应试剂的化学式为，Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X与Y同周期，基态W原子s能级上的电子总数是p能级上的电子总数的2倍，Q与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z单质为有色气体。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．的空间结构为三角锥形
C．氧化物对应水化物的酸性： D．电负性：
6．有机化合物c的合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．化合物a的分子式为
B．化合物b到c的反应为取代反应
C．化合物c只能与酸反应，不能与碱反应
D．化合物a和足量加成后的生成物分子中，含有四个手性碳原子
7．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 熔点依次升高 熔化破坏离子键，、熔化破坏分子间作用力
B 晶体由和构成，晶体由和构成 半径：
C 键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
D 的第二电离能小于的第二电离能 基态价电子排布式为全满稳定结构，基态价电子排布式为，失去上的1个电子比失去上的1个电子容易
A．A B．B C．C D．D
8．液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，其优点是容量大、寿命长。某种碱性可充电锌铁液流电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电池放电时电极a的电势高于电极b
B．电池放电时向M室移动，M室溶液增大
C．电池充电时b极发生的电极反应式为：
D．电池充电时电路中每通过电子，a电极增重
9．室温下，用含有少量的硫酸锌溶液制备的过程如下，已知：、，下列说法正确的是
A．“除锰”加入的溶液中：
B．“沉锌”的主要离子反应为：
C．“过滤”所得滤液中：
D．“过滤”所得滤液中：
10．AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。
由图示信息，下列说法错误的是
A．从生成和的反应都是放热反应
B．过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的
C．Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱
D．生成放热更多，低温时是主要产物
11．室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是
A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)
B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104
C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤
D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
12．实验室用下列装置测量钢材含碳量（部分夹持装置已略去）。下列判断正确的是
A．点燃酒精灯前，打开、，关闭，a处通入的目的是排出装置中的
B．实验过程中，打开、，关闭，起到平衡气压的作用
C．装置②中的酸性溶液可替换为饱和溶液
D．实验前后需称取装置④的质量，即准确地测得钢材的含碳量
13．是一种超导材料，其立方晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为，以晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系（如图），1号原子的坐标为，下列说法错误的是
A．若1号原子与2号原子的距离为c nm，则2号原子坐标为
B．晶胞中与K原子距离相等且最近的Se原子有8个
C．晶胞的空间利用率为
D．1号原子与3号原子之间的距离为
14．常温下，分别在溶液中滴加溶液，溶液[代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是
A．图中代表代表
B．常温下的溶解度为
C．升高温度，d点上移
D．的平衡常数
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共4题，58分）
15．（15分）五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表：
物质 熔点 沸点 部分性质
73.4℃ 223℃ 易水解
2.8℃ 68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃发生分解 易水解，露置空气发烟
某兴趣小组在实验师的指导下，根据反应原理，利用如下装置（夹持仪器，抽气装置已略）制备。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 ；球形干燥管c内应填装的试剂是 （填名称）。
(2)仪器B中固体试剂不可能是 （填字母）。
a． b． c． d．
(3)实验前通入氮气的目的是 。
(4)三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是 。
(5)分离时采用减压蒸馏的原因 。
(6)经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中的物质的量分数为 。（假设该产品只含一种杂质）
(7)常作为氯化物质的氯源，如乙烯与之反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，该反应的化学方程式为： 。
16．（14分）某工厂采用铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]为原料制备电池正极材料LiMn0.5Fe0.5PO4，流程如下：
已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比；
②共沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4 2H2O；
③相关物质的Ksp如下：
Ksp
回答下列问题：
(1)“酸浸”中，提高浸取速率的方法为 （答出一条即可）。
(2)滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，写出该工艺条件下Fe粉与MnO2反应的离子方程式 （忽略Fe与H2SO4的反应）。
(3)滤渣①成分为 （填化学式）。
(4)“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是 ；pH过高则会生成 。
(5)滤液②中Mn2+的浓度为0.30mol L-1，Fe2+的浓度为0.25mol L-1，“共沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，则物质应为 （填“FeSO4”或“MnSO4”）。
(6)“焙烧”过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为 。
17．（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题：
(1)CO2与CO2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：
反应1：
反应2：
已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。几种物质在298K的标准摩尔生成焓如表所示：
物质 CO2(g) CO(g) CH3OH(g) H2O(g) H2(g)
标准摩尔生成焓(kJ/mol) -393.51 -110.5 -201.17 -241.82 0
则△H2 。
(2)CO2资源化利用是实现碳中和的重要途径。科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池，可将CO2转化为甲酸，如图所示，双极隔膜由一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中H+和OH-的来源。
放电时，正极的电极反应式为 ；双极隔膜中左侧的离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(3)在某纳米级催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲酸，其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态，该历程中决速步骤的化学方程式为 。
(4)以CO2和CH4催化重整制备合成气。在密闭容器中充入物质的量均为0.4 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示：
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列事实能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。
A．同时断裂2 mol C-H键和1 mol H-H键 B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率有2v正(CO2)=v正(H2) D．容器中混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均摩尔质量保持不变
②由图丙可知，压强p1 p2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；压强为p2时，Y点速率v正 v逆。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则压强为p2时，X点对应温度下的Kp= (用含p2的代数式表示)。
18．（14分 ）洛哌丁胺(I)可用于腹泻的治疗，其一种合成路线如图所示：
已知：①
②有关格氏试剂的反应：(X代表卤素原子)
(1)F中的官能团有 。
(2)请写出X的结构简式 ；B→C包含了 反应和水解反应。
(3)加热条件下C与足量KOH溶液反应，除生成D外，还有 生成。(写化学式或结构简式)
(4)写出符合下列条件的E的一种同分异构体： 。
①分子结构中有两个苯环，核磁共振氢谱为5组峰；
②既能发生水解也能发生银镜反应。
(5)写出以、CH3OH、和乙二醇为原料制备的合成路线 。(其他试剂任选)。
试卷第1页，共3页
答案第1页，共2页

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