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2024-2025学年度第二学期5月阶段测试模拟试卷
高三 化学
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Mn 55 Zn 65 Ag 108
第I卷（选择题）
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是
A．药酒的制作利用了萃取原理
B．丝绸因富含氨基而具有良好的吸湿性
C．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
D．青铜器上的铜锈[]可用明矾水去除
2．污水经多步处理才能达排放标准。下列说法错误的是
A．聚合氯化铝可除去污水中的悬浮物
B．微生物法可除去水中的可降解有机物
C．碱性条件可提高次氯酸钠的杀菌能力
D．膜分离技术可实现水体的深度处理和净化
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol[Cu(H2O)4]2+中所含σ键数目为4NA
B．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目为4NA
C．标准状况下，4.48L氯仿中所含氯原子数目为0.6NA
D．室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中所含OH-数目为0.2NA
4．下列实验操作对应的装置正确的是
实验操作 A．氯气和铜的反应 B．石油分馏时接收馏出物
装置
实验操作 C．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D．灼烧海带制海带灰
装置
A．A B．B C．C D．D
5．某有机反应试剂的化学式为，Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X与Y同周期，基态W原子s能级上的电子总数是p能级上的电子总数的2倍，Q与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z单质为有色气体。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．的空间结构为三角锥形
C．氧化物对应水化物的酸性： D．电负性：
6．有机化合物c的合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．化合物a的分子式为
B．化合物b到c的反应为取代反应
C．化合物c只能与酸反应，不能与碱反应
D．化合物a和足量加成后的生成物分子中，含有四个手性碳原子
7．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 熔点依次升高 熔化破坏离子键，、熔化破坏分子间作用力
B 晶体由和构成，晶体由和构成 半径：
C 键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
D 的第二电离能小于的第二电离能 基态价电子排布式为全满稳定结构，基态价电子排布式为，失去上的1个电子比失去上的1个电子容易
A．A B．B C．C D．D
8．液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，其优点是容量大、寿命长。某种碱性可充电锌铁液流电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电池放电时电极a的电势高于电极b
B．电池放电时向M室移动，M室溶液增大
C．电池充电时b极发生的电极反应式为：
D．电池充电时电路中每通过电子，a电极增重
9．室温下，用含有少量的硫酸锌溶液制备的过程如下，已知：、，下列说法正确的是
A．“除锰”加入的溶液中：
B．“沉锌”的主要离子反应为：
C．“过滤”所得滤液中：
D．“过滤”所得滤液中：
10．AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。
由图示信息，下列说法错误的是
A．从生成和的反应都是放热反应
B．过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的
C．Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱
D．生成放热更多，低温时是主要产物
11．室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是
A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)
B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104
C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤
D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
12．实验室用下列装置测量钢材含碳量（部分夹持装置已略去）。下列判断正确的是
A．点燃酒精灯前，打开、，关闭，a处通入的目的是排出装置中的
B．实验过程中，打开、，关闭，起到平衡气压的作用
C．装置②中的酸性溶液可替换为饱和溶液
D．实验前后需称取装置④的质量，即准确地测得钢材的含碳量
13．是一种超导材料，其立方晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为，以晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系（如图），1号原子的坐标为，下列说法错误的是
A．若1号原子与2号原子的距离为c nm，则2号原子坐标为
B．晶胞中与K原子距离相等且最近的Se原子有8个
C．晶胞的空间利用率为
D．1号原子与3号原子之间的距离为
14．常温下，分别在溶液中滴加溶液，溶液[代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是
A．图中代表代表
B．常温下的溶解度为
C．升高温度，d点上移
D．的平衡常数
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共4题，58分）
15．（15分）五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表：
物质 熔点 沸点 部分性质
73.4℃ 223℃ 易水解
2.8℃ 68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃发生分解 易水解，露置空气发烟
某兴趣小组在实验师的指导下，根据反应原理，利用如下装置（夹持仪器，抽气装置已略）制备。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 ；球形干燥管c内应填装的试剂是 （填名称）。
(2)仪器B中固体试剂不可能是 （填字母）。
a． b． c． d．
(3)实验前通入氮气的目的是 。
(4)三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是 。
(5)分离时采用减压蒸馏的原因 。
(6)经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中的物质的量分数为 。（假设该产品只含一种杂质）
(7)常作为氯化物质的氯源，如乙烯与之反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，该反应的化学方程式为： 。
16．（14分）某工厂采用铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]为原料制备电池正极材料LiMn0.5Fe0.5PO4，流程如下：
已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比；
②共沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4 2H2O；
③相关物质的Ksp如下：
Ksp
回答下列问题：
(1)“酸浸”中，提高浸取速率的方法为 （答出一条即可）。
(2)滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，写出该工艺条件下Fe粉与MnO2反应的离子方程式 （忽略Fe与H2SO4的反应）。
(3)滤渣①成分为 （填化学式）。
(4)“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是 ；pH过高则会生成 。
(5)滤液②中Mn2+的浓度为0.30mol L-1，Fe2+的浓度为0.25mol L-1，“共沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，则物质应为 （填“FeSO4”或“MnSO4”）。
(6)“焙烧”过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为 。
17．（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题：
(1)CO2与CO2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：
反应1：
反应2：
已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。几种物质在298K的标准摩尔生成焓如表所示：
物质 CO2(g) CO(g) CH3OH(g) H2O(g) H2(g)
标准摩尔生成焓(kJ/mol) -393.51 -110.5 -201.17 -241.82 0
则△H2 。
(2)CO2资源化利用是实现碳中和的重要途径。科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池，可将CO2转化为甲酸，如图所示，双极隔膜由一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中H+和OH-的来源。
放电时，正极的电极反应式为 ；双极隔膜中左侧的离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(3)在某纳米级催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲酸，其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态，该历程中决速步骤的化学方程式为 。
(4)以CO2和CH4催化重整制备合成气。在密闭容器中充入物质的量均为0.4 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示：
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列事实能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。
A．同时断裂2 mol C-H键和1 mol H-H键 B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率有2v正(CO2)=v正(H2) D．容器中混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均摩尔质量保持不变
②由图丙可知，压强p1 p2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；压强为p2时，Y点速率v正 v逆。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则压强为p2时，X点对应温度下的Kp= (用含p2的代数式表示)。
18．（14分 ）洛哌丁胺(I)可用于腹泻的治疗，其一种合成路线如图所示：
已知：①
②有关格氏试剂的反应：(X代表卤素原子)
(1)F中的官能团有 。
(2)请写出X的结构简式 ；B→C包含了 反应和水解反应。
(3)加热条件下C与足量KOH溶液反应，除生成D外，还有 生成。(写化学式或结构简式)
(4)写出符合下列条件的E的一种同分异构体： 。
①分子结构中有两个苯环，核磁共振氢谱为5组峰；
②既能发生水解也能发生银镜反应。
(5)写出以、CH3OH、和乙二醇为原料制备的合成路线 。(其他试剂任选)。
试卷第1页，共3页
《2024-2025学年度第二学期5月阶段测试试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B A C B C C D D
题号 11 12 13 14
答案 C D C D
15．(1) 恒压滴液漏斗 碱石灰
(2)c
(3)排除空气，防止、水解
(4)增大接触面积，加快反应速率
(5)降低沸点，防止分解
(6)90%
(7)
16．(1)适当升温（或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌）
(2)
(3)CaSO4、SiO2
(4) pH过低时，易生成HF，不利于生成MgF2和CaF2沉淀 Mn(OH)2、Fe(OH)2沉淀
(5)FeSO4
(6)
17．(1)+41.19 kJ/mol
(2) 阴
(3)
(4) ABE ＜ ＞
18．(1)羧基、碳溴键(溴原子)
(2) 加成反应
(3)K2CO3、C2H5OH
(4)
(5)
答案第1页，共2页

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