资源简介

2025年普通高中学业水平合格性考试模拟卷
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（每题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A A B C D C B A A
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D B C D B A D A C
二、填空题（每空2分，共36分）
19.（6分）（1）Al2O3 （2）纯碱 （3）还原剂
20.（6分）（1）NO （2）Fe(OH)3胶体 （3）SO2
21.（8分）（1）褪色 （2）CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH
（3）羧基 （4）酯化
22.（8分）（1）H （2）HNO3 （3）Na （4）离子
23.（8分）（1）过滤 （2）电解法 （3）加快 （4）0.05
三、实验题（每空2分，共10分）
24.（10分）
（1）分液漏斗
（2）饱和食盐水
（3）氧化性
（4）Cl2 + 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（5）8.72025年普通高中学业水平合格性考试模拟卷
高一化学
注意事项：
1．本试卷考试时量60分钟，满分100分；
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
3．请将答案填写在答题卡上，写在本试卷上无效，请勿折叠答题卡，答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
可能用到的相对原子质量： H－1 N－14 O－16 Mn－55
一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列过程属于化学变化的是
A. 火药爆炸 B. 水蒸气液化 C. 食盐溶解 D. 纸张撕碎
2. 为了认识和研究的方便，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等对物质进行分类。下列物质属于盐的是
A. NH4Cl B. H2SO4 C. Na2O D. Ca(OH)2
3. 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，通常主要表现为热量的释放或吸收。下列反应中，属于吸热反应的是
A. 甲烷燃烧 B. 碳酸钙分解
C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. 镁与稀硫酸反应
4. 氧有三种天然同位素O、 O、O ，在地球科学、气候研究和考古学中有广泛应用。其中核素O的中子数是
A. 8 B. 17 C. 9 D. 25
5. 现代电子设备中的芯片是信息技术的核心部件，广泛应用于计算机、手机、汽车等领域。芯片的主要成分是
A. 石墨 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 高纯硅
6. 将二氧化硫通入品红溶液中，观察到溶液褪色。这一现象说明二氧化硫具有
A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性
7.下列有关合金的说法中，不正确的是
A．合金一般强度大、延展性好 B．在我国使用最早的合金材料是钢
C．超级钢有很强的抗腐蚀性 D．储氢合金是一种新型合金
8. 在我们的日常生活中,食物是必不可少的。我们从食物中获取基本营养物质来维持生命，下列关于基本营养物质的叙述不正确的是
A. 油脂不能发生水解反应
B. 蛋白质是有机高分子化合物
C. 糖类是人类最重要的能量来源
D. 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味
9. 下列化学用语的表示正确的是
A. 二氧化碳的结构式：O=C=O B. 硫原子的结构示意图：
C. 碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32- D. HCl 的电子式：H:Cl
10. 在含有大量的Ba2＋的溶液中，下列离子不能大量存在的是
A. OH- B. Cl- C. NO3- D. SO42-
11. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．CuO+H2 Cu+H2O B．CaCO3＋2HCl = CaCl2＋CO2↑＋H2O
C．2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ D．Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
12. 氨气是一种重要的化工原料。下列关于氨气的说法不正确的是
A. 液氨可用作制冷剂 B. 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体
C. 氨气的密度比空气大 D. 氨气极易溶于水，能使酚酞溶液变红
13. 下列有关化学与生活的说法中，正确的是
A. 甲醛可用于食品保鲜
B. 食品添加剂对人体无害，可以大量使用
C. 化肥可使农作物增产，施用越多越好
D. 合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则
14. 某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是
A. 铜是负极
B. 化学能转化为电能
C. H+向Zn极移动
D. 锌电极上发生的反应是：Zn + 2e- = Zn2+
15. 化学是以实验为基础的科学，下列有关仪器的使用和操作方法不正确的
A B C D
A．读取溶液体积 B．实验室制氨气 C．向容量瓶中转移液体 D．观察钾元素的焰色
16. 在某容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列有关说法正确的是
A. 再通入一定量H2 ，化学反应速率减小
B. 减少压强，化学反应速率增大
C. 达到平衡时，反应停止了
D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再变化
17. 下列离子方程式正确的是
A. 澄清的石灰水与少量CO2反应：Ca2＋＋2OH- ＋CO2 = CaCO3↓＋H2O
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH- = H2O
C. 铁粉与稀盐酸的反应：2Fe ＋ 6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑
D. Na2O2与水反应：Na2O2 + H2O = Na+ + OH- + O2↑
18．下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A. N2的摩尔质量是28g
B. 常温常压下，1mol CO2的体积是22.4L
C. 17g NH3中含有的分子总数为1NA
D. 1L0.1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋总数为0.1NA
二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。
19.（6分）金属及化合物是中学化学学习的重要物质。请根据题意回答下列问题:
（1）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （填“Al2O3”或“ CaO”）；
（2）碳酸钠可以作为工业原料，也可用于洗涤油污等，它俗称苏打或 （填“纯碱”或“烧碱”）；
（3）加热条件下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H 2，该反应中的Fe是 （填“还原剂”或“氧化剂”）。
20. （6分）化学与人类生活、生产密切相关。根据题意填空：
（1）通常状况下，某无色气体遇到空气会红棕色气体，该无色气体可能是 （填“N2”或“NO”）；
（2）用激光笔照射下列烧杯中的液体，会出现丁达尔效应的是 （填“Fe(OH)3胶体”或“CuSO4溶液”）；
（3）酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有__________（填“SO2”或“CO2”）.
21. （8分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果里，是一种可用于食品的合成香料。在工业上，它能够以乙烯、丙烯等石油化工产品作为原料来进行合成：
请根据题意填空：
（1）过量CH2=CH2通入溴的水溶液中，溴的水溶液 （填“褪色”或“不褪色”）；
（2）CH2=CH2与H2O在加催化剂的条件下生成有机物A，请写出这个反应的化学方程式 ；
（3）有机物B中含有的的官能团是碳碳双键和____________（填“羟基”或“羧基”）；
（4）有机物A与有机物B在加热、催化剂的条件下生成丙烯酸乙酯的反应属于________（填“酯化”或“加成”）反应.
22. （8分）部分常见元素在周期表中的分布如下：
请回答下列问题：
（1）①的元素符号是______；
（2）③的最高价氧化物对应的水化物是_________（填化学式）；
（3）④和⑤的原子半径大的是_________（填元素符号）；
（4）由④和⑥两种元素组成的化合物是_________（填“离子”或“共价”）化合物。
23. （8分）镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。
（1）加入NaOH溶液后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________（填“过滤”或“蒸发”）；
（2）由无水MgCl2制得Mg，这是运用了冶炼金属四种方法中的__________________（填“热分解法”或“电解法”）；
（3）工业制备硫酸中的一步重要的反应为：，反应条件是V2O5（催化剂）、400～500℃。此步骤中加入V2O5的作用是____________（填“加快”或“减小”）反应速率；
（4）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，在10min末测得SO3的物质的量是1 mol。用SO3的浓度变化表示反应的平均速率_______mol/（L·min）.
三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。
24.（10分）某化学兴趣小组用下图所示装置制取并探究氯气的部分性质。
已知：装置A中发生反应为MnO2 + 4HCl（浓）Cl2↑+ MnCl2 + 2H2O
请回答下列问题：
（1）装置A中仪器a的名称是 （填“分液漏斗”或“长颈漏斗”）；
（2）为除去装置A中挥发出的HCl气体，装置B中盛放的B溶液是 （填“饱和食盐水”或“浓硫酸”）；
（3） 当Cl2进入装置C中后，KI淀粉试纸变蓝，体现了Cl2具有 （填“氧化性”或“还原性”）；
（4） 装置D中发生反应的化学方程式为 ；
（5） 如果浓盐酸足量时，欲在标准状况下制取2.24L Cl2气体，则至少需要固体MnO2的质量为 g。

展开更多......

收起↑